广西桂林市2021-2022学年中考化学五模试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120°C下发生反应，反应微观模型如图所示。下列说法正确的是A．该反应是化合反应B．构成催化剂的各原子发生变化C．金原子对CO起吸附催化作用D．反应微观模型中，除钼外还有3种元素2．人们在工作、生活中,为防止事故发生常采用一些安全措施,下列安全措施中正确的是()A．实验室酒精灯倾倒着火，用湿抹布盖灭 B．冬天用煤取暖时封闭门窗C．到煤窑中挖煤用火把照明 D．厨房内燃气泄漏打开排气扇电源开关通风3．小明在资料中找到下列微粒的结构示意图，请你分析以下的叙述中正确的是（）A．上述各微粒中，最外层电子数都没有达到稳定结构B．核电荷数为18的微粒是失电子后形成的阴离子C．原子序数为19的元素的金属活动性，比原子序数为20的元素的金属活动性强D．质子数为17、18的微粒都属于易得电子的非金属元素4．将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X；测得反应前后物质的质量如下表：物质苯氧气二氧化碳水X反应前质量/g3.99.6000反应后质量/g006.62.7m下列判断正确的是（）A．表中m的值为13.5B．物质X可能是该反应的催化剂C．物质X能在氧气中燃烧D．物质X中一定含有氢元素5．向如图所示的容器中分层装填活性炭、小卵石、石英砂就制成了简易净水装置，有关说法正确的是（）A．此装置能对水杀菌消毒 B．此装置能降低水的硬度C．X层装填石英砂 D．Z层装填活性炭6．空气是一种宝贵的自然资源。下图为空气成分示意图，其中R指的是A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳7．中华传统文化博大精深。下列古诗中不涉及化学变化的是（）A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干8．下列实验中，能够达到实验口的的是（）A．制备氢氧化铜：将氧化铜和氢氧化钠溶液混合，过滤B．鉴别稀盐酸和氯化钠溶液：取样，分别滴加硝酸银溶液，观察现象C．除去氧化钙中的少量碳酸钙：高温加热至固体质量不再减少D．分离MnO2和KCl的固体混合物：加入足量的水，过滤，洗涤、烘干9．下列生活中现象属于物理变化的是A．烧制陶器B．黄豆酿成酱油C．活性炭使红墨水褪色D．削开的苹果变色了10．下列各组原子结构示意图中，表示两种元素化学性质相似的是A． B．C． D．11．下列区分物质的方法式试剂正确的是A．闻气味区分氮气和氧气B．用食盐水区分硬水和软水C．用水区分碳酸钙和硝酸铵D．用酚酞溶液区分CO和CO212．保持温度不变,小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液),则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是()A． B． C． D．13．下列变化中，一定发生化学变化的是A．粉碎铁矿石 B．湿衣服晾干 C．煤炭燃烧 D．石油分馏14．化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是A．化合反应和分解反应一定有单质参加或生成B．复分解反应要有沉淀或气体或水生成C．置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间D．有盐和水生成的反应一定是中和反应15．将下列四种物质分别放入水中，能形成溶液的是()A．泥土 B．蔗糖 C．氢气 D．汽油二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．水是人类最宝贵的资源。请回答下列问题：硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用来区分硬水和软水，常用的方法来降低水的硬度。电解水时，连接电源正极端和负极端产生的气体体积之比是x（忽略气体在水中的溶解），电解水的化学方程式中H2和O2的化学计量数之比为y，则xy（填“＞”、“＝”或“＜”）。该实验可以证明水是由氢、氧两种元素组成的，其理论依据是。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）工业上常采用“双碱法”除去烟气中的，工业流程示意图如下.吸收塔中,用NaOH溶液吸收，化学反应方程式是___.NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是_____氧化室中，化学反应方程式是_______。已知部分原料的价格如表所示.试剂Ca(OH)2NaOH价格(元/kg)0.362.90上述工业流程中,处理相同量的，双碱法所需的原料成本比用NaOH直接吸收更低,原因是___某中学化学兴趣小组为测定工厂周围的空气中的二氧化硫含量是否符合国家标准,将周围空气通入一定含量碘()2.54mg的碘水中,经测定I2与二氧化硫恰好完全反应，该反应的化学方程式是。通过计算说明此烟气排放后周围空气中二氧化硫的浓度级别______。[资料信息:我国空气质量标准对空气中二氧化硫的浓度级别规定如下表所示(空气中二氧化硫的浓度用单位体积的空气中所含二氧化硫的质量表示)]。浓度级别标准(mg·m-3)一级浓度≤0.15二级0.15<浓度≤0.50三级0.50<浓度≤0.7018．（8分）K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。某研究性小组对K2SO4和Mn3O4的制备展开了系列研究。以硫酸工业的尾气SO2制备K2SO4的工艺流程如下：⑴钾肥K2SO4对农作物生长的作用是___________。A．促进植物茎、叶生长，使叶色浓绿；B．增强植物的抗寒、抗旱能力C．增强植物的抗病虫害、抗倒伏能力⑵反应釜I中发生的反应包括：①碳酸钙高温分解的化学方程式为________；②CaO+SO2==CaSO3③2CaSO3+O2==2CaSO4⑶反应釜III：向反应II所得(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，经蒸发浓缩、过滤

、洗涤、干燥等操作即可制得K2SO4产品。为提高K2SO4产品纯度，过滤时应控制反应液的温度范围为____________（填字母序号，如图为几种盐的溶解度曲线）。A．0℃-10℃B．20℃-30℃C．60℃-65℃D．80℃-90℃⑷上述工艺流程中循环利用的物质是_______；证明产品K2SO4中不含杂质的实验方法是_______写出方法、现象）。实验室以SO2气体为原料制备少量高纯Mn3O4的操作步骤如下：制备MnSO4溶液：在三颈烧瓶中（装置见图）加入一定量MnO2和水，先通氮气，再通入SO2和N2混合气体，搅拌反应3小时。停止通SO2，继续反应片刻后过滤得MnSO4溶液。[资料1]亚硫酸（H2SO3）在Mn2+催化作用下被O2氧化为硫酸,硫酸与MnO2在常温下不易发生反应。⑸烧杯中石灰乳（有效成分为氢氧化钙）的作用为________。⑹三颈烧瓶中生成MnSO4的反应化学方程式为____________。⑺步骤I中，先通入氮气的目的是_________。为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有：及时搅拌反应液、_______（任写1条）。制备MnSO4•H2O晶体：利用硫酸锰的溶解度在100℃以上随温度升高而急剧降低的原理,采用压力釜升温加压结晶法后过滤、洗涤、低温干燥得纯净的MnSO4•H2O晶体。制备Mn3O4固体：准确称取101.4mgMnSO4•H2O，将MnSO4•H2O晶体在空气中高温煅烧，下图是用热重分析仪测定煅烧时温度与剩余固体质量变化曲线。[资料2]MnSO4在空气中高温煅烧生成Mn3O4和三氧化硫，当温度超过1000℃时，Mn3O4又被氧气氧化为Mn2O3或MnO2⑻该曲线中A段所表示物质的化学式为___________。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）图一、图二是某兴趣小组探究金属、酸的化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答：在图一所示的实验中，试管②中发生反应的化学方程式是___________。将①②两只试管反应后的液体倒入甲烧杯中，发现红色固体物质明显增多。完全反应后，甲烧杯中的溶液中一定含有的阳离子是：_____________。当观察到③试管中的液体____________时，证明盐酸和氢氧化钙溶液能发生反应。将③④两只试管反应后的液体倒入乙烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀出现，溶液呈无色。则试管④反应后的溶液中的溶质共有哪些___________________（写化学式）。将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得无色滤液中溶质成分进行了如下探究：甲同学认为无色滤液中一定含有NaCl和HCl，你认为甲同学的观点是否正确_________，其原因是：_________。乙同学认为无色滤液中一定含有NaCl，一定不含有Na2CO3；丙同学认为无色滤液中一定含有NaCl，还可能含有另外一种物质，于是做了如下实验：实验操作实验现象实验结论步骤1：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量的__________溶液有白色沉淀生成滤液中的溶质有NaCl和________（写化学式）

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】

A、由微观示意图可知，水分子和一氧化碳分子在120°C和催化剂的作用下生成二氧化碳分子和氢分子，化合反应是指由两种或两种以上反应物，生成一种生成物的化学反应，该反应的反应物有两种，生成物有两种，不符合化合反应“多变一”的原则，不属于化合反应，选项说法错误，故不符合题意；B、根据催化剂在化学反应中自身的质量和化学性质不变原则可知，构成催化剂的各原子没有发生变化，选项说法错误，故不符合题意；C、由微观示意图可知，金原子对一氧化碳分子有吸附作用，碳化钼（Mo2C）负载金原子有催化作用，可以对吸附的CO起催化作用，选项说法正确，故符合题意；D、由微观示意图可知，该反应的元素有钼元素、碳元素、氧元素、氢元素、金元素，因此，反应微观模型中，除钼外还有4种元素，故不符合题意。2、A【解析】A、实验室酒精灯倾倒着火，用湿抹布铺盖，使酒精隔绝氧气而熄灭，故正确；B、煤不充分燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳能使人中毒，因此冬天用煤取暖时不能封闭门窗，故错误；C、煤窑里常常含有一定量的甲烷，如果甲烷的浓度达到了甲烷的爆炸极限，遇明火会发生爆炸，从而导致安全事故，故错误；D、可燃性的气体与空气混合点燃易发生爆炸，燃气有可燃性，燃气泄漏，打开排气扇，会产生电火花引爆可燃性气体，故错误。点睛：灭火的原理和方法，主要有如下三种：1．清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍到一条带树木（即造隔离带）；2．隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖；3．使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛。3、C【解析】

A、上述微粒中，质子数为18的微粒最外层电子数达到稳定结构，选项错误；B、核电荷数为18的微粒是氩原子，不是阴离子，选项错误；C、原子序数为19的元素的金属活动性，比原子序数为20的元素的金属活动性强，选项正确；D、质子数为18的氩原子既不得电子，也不易失电子，选项错误，故选C。【点睛】同一周期的金属元素原子的最外层电子数越少，在化学反应中越容易失去电子，金属的活动性就越强。4、C【解析】

A、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，3.9g+9.6g=6.6g+2.7g+m，m=4.2g，不符合题意；B、物质X属于生成物，不是催化剂，不符合题意；C、苯中碳元素的质量为：；苯中氢元素的质量为：；反应前氧元素的质量为9.6g；生成的二氧化碳中碳元素的质量为：；生成的二氧化碳中氧元素的质量为：；生成的水中氢元素的质量为：；生成的水中氧元素的质量为：；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目、质量不变，故X中含碳、氧元素，不含氢元素，设X的化学式为：CxOy，故12x：16y=（3.6g-1.8g）：（9.6g-4.8g-2.4g）=1.8g：2.4g，x：y=1：1，故X为CO，一氧化碳具有可燃性，可以在氧气中燃烧，符合题意；D、物质X不含氢元素，不符合题意。故选C。【点睛】质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。5、D【解析】

A、此装置为简易净水装置，只能除去不溶性杂质和部分可溶性杂质，不能对水杀菌消毒，故A错误；B、此装置为简易净水装置，不能降低水的硬度，生活中用煮沸的方法降低水的硬度，实验室用蒸馏的方法降低水的硬度，故B错误；C、根据物质的大小及用途，分层装填小卵石、石英砂、活性炭可制成了简易净水装置，X层应为小卵石，故C错误；D、根据物质的大小及用途，分层装填小卵石、石英砂、活性炭可制成了简易净水装置，Z层装填活性炭，故D正确。故选D。【点睛】简易净水装置通过分层装填小卵石、石英砂、活性炭等物质制成，可除去不溶性杂质和部分可溶性杂质。6、B【解析】空气的成分及各成分的体积分数分别是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。观察空气成分示意图可知，R的体积分数是第二位，R指的是氧气。故选B。7、A【解析】

A、日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川中没有新物质生成，属于物理变化，故符和题意；B、爆竹声中一岁除中鞭炮爆炸，属于化学变化，故不符合题意；C、粉身碎骨浑不怕中有新物质生成生成，属于化学变化，故不符合题意；D、蜡炬成灰泪始干中有蜡烛燃烧，属于化学变化，故不符合题意8、C【解析】

A、制备氢氧化铜：将氧化铜和氢氧化钠溶液混合，氧化铜和氢氧化钠不反应；故选项错误；B、鉴别稀盐酸和氯化钠溶液：取样，分别滴加硝酸银溶液，都会产生氯化银白色沉淀，观察现象不能鉴别；故选项错误；C、除去氧化钙中的少量碳酸钙：高温加热至固体质量不再减少，因为碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳气体，可以达到实验目的；故选项正确；D、分离MnO2和KCl的固体混合物：加入足量的水，过滤，洗涤、烘干得到二氧化锰固体，再将滤液蒸发结晶得到氯化钾固体；故选项错误；故选：C。9、C【解析】

A、烧制陶器过程中，有新物质产生，属于化学变化；故选项错误；B、黄豆酿成酱油，发生缓慢氧化，有新物质产生，属于化学变化；故选项错误；C、活性炭使红墨水褪色，属于物理吸附，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；D、削开的苹果变色了，发生缓慢氧化，有新物质产生，属于化学变化；故选项错误；故选：C。10、C【解析】

在原子结构示意图中，一般来说，最外层电子数决定元素的化学性质，两种元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似。但也有例外的，例如，氦元素和镁元素最外层电子虽然相同，但氦元素原子结构属于稳定结构，不易得失电子，而镁元素原子结构最外层电子数为2,易失去电子，化学性质较活泼。再如，氦元素和其他稀有气体元素虽然原子结构最外层电子数不相同，但化学性质相似，因为它们原子结构都属于稳定结构。故选C。11、C【解析】

A、氮气、氧气都是无色、无味的气体，闻气味不能区分氮气和氧气。A错误；B、硬水、软水中加入食盐水都没有明显现象，用食盐水不能区分硬水和软水。B错误；C、碳酸钙难溶于水，硝酸铵易溶于水且溶于水时溶液温度降低，可以用水区分碳酸钙和硝酸铵。C正确；D、一氧化碳难溶于水，二氧化碳能溶于水。二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，将一氧化碳、二氧化碳分别通入酚酞溶液中，都没有明显现象。D错误。故选C。12、A【解析】

保持温度不变，不断蒸发不饱和氯化钠溶液中的水，溶液的质量分数会增大（起始质量分数不为零），但是此温度下氯化钠的溶解度不会变，故最终氯化钠溶液达到饱和后，溶质的质量分数不变，故选A。13、C【解析】

A、粉碎铁矿石过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；B、湿衣服晾干过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；C、煤炭燃烧生成二氧化碳等物质，是化学变化，符合题意；D、石油分馏过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意。故选C。【点睛】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。14、B【解析】

化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”．置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应．复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应．酸和碱反应能生成水和盐，这类反应属于中和反应．【详解】A、二氧化碳和水反应生成碳酸是化合反应，但是没有单质参加反应；碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳是分解反应，生成物中没有单质生成．不符合题意；B、复分解反应的条件是要有沉淀或气体或水生成．符合题意；C、置换反应不一定发生在金属与金属的化合物之间，例如氢气还原氧化铜的反应中，还原剂是氢气，不属于金属．不符合题意；D、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和稀盐酸反应能生成盐氯化铜和水，但是不属于中和反应．不符合题意．故选B．点评：本题主要考查反应类型方面的知识，解答时要分析反应物和生成物的种类，然后再根据各种反应类型的概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．15、B【解析】A、泥土溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；B、蔗糖易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B正确；C、氢气难溶于水，不能形成溶液，故C错；D、汽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D错。故选B。点睛：应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、（1）肥皂水；煮沸（或蒸馏）（2）＜；化学反应前后元素种类不变（或质量守恒定律）【解析】试题分析：（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，常用煮沸的方法来降低水的硬度。（2）电解水时，连接电源正极端和负极端产生的气体体积之比是x（忽略气体在水中的溶解），电解水的化学方程式中H2和O2的化学计量数之比为y，则x<y，因为实际操作中氧气的溶解度比氢气的大.该实验可以证明水是由氢、氧两种元素组成的，其理论依据是化学反应前后元素种类不变考点：软硬水的转化、区分及电解水三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O增大了二氧化石硫和氢氧化钠溶液的接触面积2CaSO2+O2=2CaSO4通过沉淀室的反应,实现了NaOH的循环利用,减少了NaOH的用量,所以成本降低此烟气排放后周围空气中二氧化硫浓度为二级【解析】

（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式是：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是增大吸收面积；

（2）氧化室中通入氧气的目的是将亚硫酸钙氧化成硫酸钙，反应的化学方程式是：2CaSO3+O2=2CaSO4；（3）两种工艺中，处理相同量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，原因是通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低。

（4）设2m3空气中含SO2为x解得：x=0.64mg

空气中SO2浓度=0.64mg÷2m3=0.32mg/m3

由于0.15mg/m3＜0.32mg/m3＜0.5mg/m3，说明此空气中二氧化硫的浓度为二级。

故答为：（1）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，增大吸收面积；（2）2CaSO3+O2=2CaSO4；（3）实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量；（4）此空气中二氧化硫的浓度为二级。18、CCaCO3高温CaO+CO2↑DCaCO3取少量样品，加水配成溶液，先滴加足量Ba(NO3)2溶液，取上层清液滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，说明K2SO4中不含杂质。吸收二氧化硫气体，防止空气污染MnO2+SO2===MnSO4排尽装置内的空气，防止SO2气体被氧化为硫酸，导致转化率降低。微热提高温度MnSO4【解析】

（1）肥能促使农作物生长健壮，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，故选C;⑵反应釜I中发生的反应包括：①碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3高温CaO+CO2↑；(3)80℃-90℃时，氯化铵和硫酸钾的溶解度相差最大，为提高K2SO4产品纯度，过滤时应控制反应液的温度范围为80℃-90℃，故选D。⑷反应釜II中生成的碳酸钙是反应釜I的反应物，上述工艺流程中循环利用的物质是碳酸钙；产品K2SO4中可能含有的杂质是氯化铵，取少量样品，加水配成溶液，先滴加足量Ba(NO3)2溶液，取上层清液滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，说明K2SO4中不含杂质。⑸烧杯中石灰乳（有效成分为氢氧化钙）的作用为吸收二氧化硫气体，防止空气污染。⑹三颈烧瓶中生成MnSO4的反应化学方程式为MnO2+SO2===MnSO4。⑺步骤I中，先通入氮气的目的是排尽装置内的空气，防止SO2气体被氧化为硫酸，导致转化率降低。为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有：及时搅拌反应液、微热提高温度。⑻该曲线中A段所表示物质的化学式为MnSO4。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2Mg2+、Fe2+溶液由红色变成无色Na2CO