广东省广州市荔湾区统考2022年中考化学模拟试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1.如图是某化学反应的微观示意图，图中相同的球表示同种元素的原子。下列说法正确的是

O一氢原子

•行一如匚38

O-氧原子

碳原子

反应前反应后

A.反应前后原子的种类一定不变，原子数量可能改变

B.反应类型是置换反应

C.该反应中生成物的分子个数比为1:2

D.氢元素和氧元素的化合价在反应前后都没有变化

2.配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液时，会引起所配制的氢氧化钠溶液溶质质量分数偏大的操作是

A.用量筒取水时，仰视读数

B.实验所用的固体氢氧化钠已在空气中久置

C.称量氢氧化钠固体前，天平未调平，指针向右倾斜

D.取已配制好的氢氧化钠溶液时，有少量溶液洒在瓶外

3.下列过程中，只发生物理变化的是

A.食物腐烂B.汽油燃烧C.石油分储D.冶炼钢铁

4.除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质），所用试剂及方法均正确的是

A.铜粉（碳粉）一在空气中灼烧

B.氯化亚铁溶液（氯化铜）——加过量的锌粒、过滤

C.氢氧化钠（碳酸钠）——加适量的稀盐酸、蒸发

D.一氧化碳（二氧化碳）——通过足量的氢氧化钠溶液、干燥

5.某溶液可能含有Na2c03、Na2so八NaCL为了化验其成分进行了以下实验：①取少量置于试管，滴加稀HC1溶

液，有气泡产生，继续滴加至不产生气泡为止。②再向试管中滴加BaCL溶液，有沉淀产生，继续滴加至产生沉淀为

止。③再向试管中滴加AgNO3溶液，有沉淀产生。下列对该溶液成分的判断错误的是

A.肯定含有Na2cO3

B.肯定含有Na2sCh

C.肯定含有NaCl

D.可能含有NaCl

6.硼烯（Borophene）因其优越的电学、力学、热学属性，被科学界寄予厚望，或将成为继石墨烯之后又一种“神奇

纳米材料”。如图所示是元素周期表中硼元素的相关信息，下列说法正确的是

A.硼原子的核电荷数为5

B.硼元素属于金属元素

C.硼的相对原子质量为10.81g

D.硼原子核外有5个中子

7.下列属于天然有机高分子材料的是（）

A.合成橡胶B.合成纤维C.塑料D.棉花

8.下列实验基本操作正确的是（）

9.两种化合物AB和DB2,若A元素的化合价与H2O中O的化合价绝对值相等，则D的化合价为（）

A.+4B.+2C.-2D.-3

10.属于纯净物的是

A.石灰石B.二氧化碳C.空气D.天然气

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

现有接近饱和的丙物溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入丙物质;

0.O203040"■峪

②;③升高温度。40C时，甲乙丙三种物质溶解度由小到大的顺序是。10C时，把15g乙物质放入200g水

中，充分搅拌后，再升高温度到50℃,则还需加入乙物质g,才能使溶液成为饱和溶液。50℃时，将等质量的甲、

乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是,所得溶液中溶质质量分数最小的是»

30℃时，30克甲放入50克水中，所得溶液的质量分数为o如图所示，试管内为25℃饱和的甲物质溶液，若向烧

杯中加入足量的硝酸核固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是。

25匕T77T

即物质I/q

饱和溶液

三、计算题(本大题共1小题，共5分)

12.某氯化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氯化钠的质量分数，称量5.00g样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然

后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成0.58g沉淀。请回答下列问题：

(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成____色。

(2)计算该样品中氯化钠的质量分数为<,

四、简答题(本大题共2小题，共8分)

13.氢氧化钠固体为什么要密封保存？

14.酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质有重要意义。NaCkKNCh、NH4a三种固体在水中的溶解度曲线

如图所示。请仔细观察曲线，回答下列问题：

温度七

①三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是o

②40℃时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是.

③图中A、B点的坐标为A(10,21),B(40,64)。若将100g40'C时的硝酸钾饱和水溶液降温到10C,析出KN(h

固体的质量为____g.(保留一位小数)

五、探究题(本大题共2小题，共13分)

15.小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。

序号盐酸溶液浓度2分钟内产生氢气的体积

15%10mL

215%28mL

(1)图甲中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置,利用该装置时A中的管接c。他选用2克完全相同的锌

片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过来体现反应快慢的。小敏分

析数据得到如下结论:锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的

依据是:。实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料

得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想:锌与盐酸反应快慢还与有关。

16.某校2019年实验操作模拟考试的一个考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。

实验步骤实验现象实验结论

a中有气泡产生a中物质是稀盐酸

分别用a、b、c三支试管取样，各加

b中无明显现象b中物质是食盐水

入一定量碳酸钠溶液

c中_____c中物质是澄清石灰水

写出a试管中发生反应的化学方程式.把c试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。滤液中溶质的成分是什么？

猜想一：Na2cCh和NaOH；猜想二：NaOH；猜想三：。

提示：Ca(OH)2微溶于水。为证明猜想一是否正确，进行了如下实验：

实验步骤实验现象实验结论

取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液____»有白色沉淀猜想一正确

同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH值

用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程测定结果

在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取—___OpH<7（废液显酸性）

（反思与交流）a试管中的废液显酸性，从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入（写化学式）_____后再

排放。

参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1、B

【解析】

一定条件

由化学反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：C+H2O-CO+H2o

【详解】

A、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、数目都不变，故A错误；

B、该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B正确；

C、由方程式可知，该反应生成物的分子个数比为1：1,故C错误；

D、氢元素和氧元素的化合价在反应前分别是+1价和-2价，反应后分别是。价和-2价，氢元素的化合价发生了变化，

氧元素的化合价没有发生变化，故D错误。故选B。

【点睛】

此类题目一般解法为：观察化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判

断有关的说法。

2、C

【解析】

A、用量筒取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，

故选项错误。

B、实验所用的固体氢氧化钠已在空气中久置，会生成杂质碳酸钠，会造成实际所取的氢氧化钠的质量偏小，则使氢

氧化钠的质量分数偏小，故选项错误。

C、称量氢氧化钠固体前，天平未调平，指针向右倾斜，会造成实际所取的氢氧化钠的质量偏大，则使氢氧化钠的质

量分数偏大，故选项正确。

D、取已配制好的氢氧化钠溶液时，有少量溶液洒在瓶外，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。

故选：C»

【点睛】

溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判

断即可。

3、C

【解析】

A、食物腐烂的过程中，有菌类物质生成，生成了新的物质，属于化学变化。A错误；

B、汽油燃烧主要会生成水和二氧化碳，生成了新的物质，属于化学变化。B错误；

C、石油分储是根据石油中各成分的沸点不同而分离混合物，并未生成新物质，属于物理变化。C正确；

D、冶炼钢铁的过程是把铁的氧化物中的氧原子用碳元素还原出来，生成铁和二氧化碳，生成了新物质，属于化学变

化。D错误。

故选C。

4、D

【解析】

除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少。

【详解】

A、铜能与氧气反应转化为氧化铜，选项A不正确；

B、引进了新杂质氯化锌，氯化亚铁也被反应了，选项B不正确；

C、盐酸能与氢氧化钠反应，选项C不正确；

D、二氧化碳被氢氧化钠溶液除去，干燥后得到一氧化碳，选项D正确。故选D。

5、D

【解析】

碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，硫酸根离子和领离子会生成不溶于酸的硫酸钢沉淀，氯离子和银离子会生成

不溶于酸的氯化银沉淀.

①取少量溶液置于试管中，向其中滴加稀盐酸后，有气泡产生，说明一定含有碳酸钠，②继续滴加稀盐酸，至气泡不

在产生为止，再向溶液中滴加足量BaCL溶液，有沉淀产生，说明一含硫酸钠，继续滴加至产生沉淀为止。③再向试

管中滴加AgNCh溶液，有沉淀产生，不能证明一定含有氯化钠，因为步骤②中的氯化领中的氯离子和银离子会生成不

溶于酸的氯化银沉淀，因该是可能含有氯化钠。

故选：D。

【点睛】

在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分。

6、A

【解析】

A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数=5,符合题意；

B、由“石”字旁可知，硼元素属于非金属元素，不符合题意；

C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，

故硼的相对原子质量为10.81,不符合题意；

D、原子序数=原子的核内质子数=原子的核外电子数=5,故硼原子核外有5个电子，不符合题意。

故选A。

【点睛】

本题考查元素周期表的相关知识，元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，

中间的汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量，另外，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数。

7,D

【解析】

A、合成橡胶属于三大合成有机高分子材料之一，错误；B、合成纤维属于三大合成有机高分子材料之一，错误；C、

塑料属于三大合成有机高分子材料之一，错误；D、棉花属于天然有机高分子材料，正确。故选D。

8、C

【解析】

试题分析：A、托盘天平应遵守“左物右码”的原则，错误，B、稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并

不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中，错误，C、进行蒸发操作时，应用玻璃棒搅拌，防

止局部受热而导致液体飞溅，正确，D、滴加液体时，滴管应悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不

能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂），错误，故选C

考点：基本实验操作

9、A

【解析】

根据水中氧元素的化合价，求出A的化合价，再根据化合物中元素化合价的代数和为0,利用化学式AB和A元素的

化合价求出未知元素B的化合价，最后利用化学式DB2和B元素的化合价求出未知元素D的化合价.

【详解】

根据化合物中元素化合价的代数和为0,H1O中O的化合价为0-(+1)x2=-2,其绝对值为+2,即A的化合价为+2价,

则AB中B的化合价为0-(+2)=-2,所以DB2中D的化合价为0-(-2)x2=+4。

故选A,

10、B

【解析】

A、石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，故A错；

B、二氧化碳由一种物质组成，属于纯净物，故B正确；

C、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故C错；

D、天然气的主要成分是甲烷，还含有乙烷等物质，属于混合物，故D错。

故选：Bo

二、填空题(本大题共1小题，共4分)

11、恒温蒸发水丙＜乙=甲65甲丙23.1%烧杯内水温下降，试管中有晶体析出

【解析】

(1)由图知，丙的溶解度曲线是下降型的，所以接近饱和的丙物溶液，使其变成饱和溶液的方法有：加入丙物质、恒

温蒸发水、升高温度，故填：恒温蒸发水；

(2)由图知，40C时，甲乙的溶解度相同，且都在丙的溶解度曲线的上方，所以甲乙丙三种物质溶解度由小到大的顺

序是：丙＜乙=甲，故填：丙＜乙=甲；

(3)由图知，50℃时，乙的溶解度是40g,所以200g水中最多可溶解乙的质量为80g,现有乙的质量为15g,所以还

需要加入：80g-15g=65g,故填：65；

(4)由图知，50c时，甲的溶解度曲线最陡，且甲的溶解度大于乙的溶解度，乙的溶解度大于丙的溶解度且丙的溶解

度是下降型的，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是甲，丙无晶体析出，

且丙的溶质质量分数仍最小，所以溶质量质量分数最小的是丙，故填：甲丙；

(5)由图知，30℃时，甲的溶解度为30克，所以将30克甲放入50克水中时只能有15克甲溶解，所得溶液的质量分

15g

数为二汽X100%p23.1%,故填：23.1%；

65g

(6)由图知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大的，所以将装有其饱和溶液的试管放入烧杯中，在烧杯的水中加入

足量的硝酸钺固体并使之充分溶解时，由于硝酸镀溶解时吸热，所以试管中可观察到的现象是：烧杯内水温下降，试

管中有晶体析出。

三、计算题(本大题共1小题，共5分)

12、蓝81%

【解析】⑴根据氢氧化钠溶液显碱性能使紫色石蕊溶液变蓝解答；⑵根据反应的化学方程式计算出氯化镁的质量，然

后再计算氯化钠的质量及质量分数。(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成蓝色；(2)设样品中氯化镁的质量为X。

MgCh+2NaOH=Mg(OH)2J.+2NaCl

9558

x0.58g

9558

iz

x=0.95g

样品中氯化钠的质量为5.00g-0.95g=4.05g

样品中氯化钠的质量分数为三xl00%=81%

答：(2)该样品中氧化钠的质量分数为81%。

四、简答题(本大题共2小题，共8分)

13、氢氧化钠既能吸收空气中水分而潮解，又能吸收空气中二氧化碳而变质

【解析】

由于氢氧化钠既能吸收空气中水分而潮解，又能吸收空气中二氧化碳而变质，因此，氢氧化钠固体必须密封保存。

故答案为：氢氧化钠既能吸收空气中水分而潮解，又能吸收空气中二氧化碳而变质。

14、NaCl(或氯化钠)KNO3>NH4Cl>NaCl(KNO3、NH4CkNaCl)26.2

【解析】

①通过分析溶解度曲线可知，三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是：NaCl(或氯化钠)；

②一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=7^]—X100%,溶解度越大，质量分数越大，40℃时，硝酸钾的溶解度最

100g+s

大，氯化核的溶解度次之，氯化钠的溶解度最小，所以三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是:

KNO3>NH4Cl>NaCl(KNO3、NH4CUNaCl)；

③图中A、B点的坐标为：A(10,21)、B(40,64),

设：40℃100g硝酸钾饱和溶液中溶质质量为x。

100：x=(100g+64g)：64g

xQ39g

所以溶剂质量=100g-39g=61g,

设：61g水在UTC时最多溶解硝酸钾的质量为y。

100：21=61：y

y=12.81g

所以析出KNO3固体的质量=39g-12.8g=26.2g。

五、探究题(本大