高中化 1.2.2共价键每课一练 苏教版必修2

第二课时共价键(时间：30分钟)考查点一共价键1．下列各项中表达正确的是()。A．NH3分子的电子式：B.N2的结构式：N≡NC．CO2的球棍模型：D．CH4分子的比例模型解析NH3分子中氮原子缺少一对孤电子对；CO2是直线形结构；D项是CH4分子的球棍模型，所以只有B正确。答案B2．下列各组物质中化学键的类型相同的是()。A．HClMgCl2NH4Cl B．H2ONa2OCO2C．CaCl2NaOHH2O D．NH3H2OCO2解析A中HCl中只有共价键，MgCl2中只有离子键，NH4Cl中既有离子键，又有共价键；B中Na2O中有离子键，而H2O、CO2中只有共价键；C中CaCl2、NaOH中都有离子键，且NaOH中还含有共价键，而H2O中只有共价键；D中都是共价键。答案D3．已知，相同的非金属原子之间形成的共价键称为非极性键，而不相同的非金属原子之间形成的共价键称为极性键。下列关于化学键的说法中，正确的是()。A．单质分子中一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．化合物分子里的化学键一定是极性键解析A错，稀有气体构成的单原子分子中不含共价键；B对，如铵盐，是由非金属元素组成的离子化合物；C错，例如H2O2、Na2O2等物质中O—O键均为非极性键；D错，如H2O2多原子分子中也含有非极性键。答案B4．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性。下列关于K3C()。A．K3C60B．1molK3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023C．该化合物在熔融状态下能导电D．该物质的化学式可定为KC20解析K＋与Ceq\o\al(3－,60)之间形成离子键，Ceq\o\al(3－,60)中碳原子与碳原子之间形成共价键，A错；1molK3C60中含有3molK＋和1molCeq\o\al(3－,60)，共含有4×6.02×1023个离子，B错；离子化合物是强电解质，在熔融状态下能够完全电离，所以能够导电，C正确；Ceq\o\al(3－,60)相当于一种原子团，是一个整体，不能拆分，D错。答案C5．现有如下说法：①在水中氢、氧原子间都以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④根据电离方程式：HCl=H＋＋Cl－，可判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是()。A．①②⑤ B．都不正确C．④ D．②③④⑤解析水中除了存在分子内的H、O原子之间的共价键外，但也存在分子间的H、O原子间的相互作用，而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用，故①叙述不正确。离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只是活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键，故②叙述不正确。在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力，还有相互排斥力，故③叙述不正确。HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键，故④叙述不正确。化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在的是共价键而非离子键，故⑤不正确。答案B6．共价键的构成微粒是____________，________________原子间以________________结合形成共价化合物，金属元素与非金属元素也可能形成共价化合物，如________________等为共价化合物，均由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，如________________等属于离子化合物。NH4Cl中存在________________键和________________键，电子式为________________，CO2电子式的正确表示应为____________，甲烷的电子式为____________。解析考查共价键、共价化合物的概念，及化合物电子式的书写方法。答案原子不同种元素共价键AlCl3NH4Cl离子共价7．下列五种物质中①Ar②CO2③SiO2④NaOH⑤K2S，只存在共价键的是____________，只存在离子键的是____________，既存在离子键又存在共价键的是____________，不存在化学键的是____________。解析Ar是单原子分子，不存在分子内的化学键。CO2、SiO2是共价化合物，只有共价键。NaOH、K2S是离子化合物，除离子键外，OH－还存在共价键。答案②③⑤④①考查点二用电子式表示物质的形成过程8．用电子式表示化合物形成过程的下列各式中，正确的是()。A．×Mg×＋2·eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)→Mg[eq\o\al(·,×)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2B．Na×＋·eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))·＋×Na→Na＋[eq\o\al(×,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(×,·)]2－Na＋C.eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)＋Ca2＋＋eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)→[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,×)]－Ca2＋[eq\o\al(·,×)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－D．H×＋·eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))·＋×H→H＋[eq\o\al(×,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(×,·)]2－H＋解析用电子式表示化合物形成过程时应注意：离子须标明电荷数；相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；阴离子要用方括号括起；“→”前写原子的电子式，“→”后写化合物的电子式，C中“→”前的钙应写原子形式，C错；氯化镁中的氯离子的电子式不能合并，A错；D中水是共价化合物不能写成离子化合物的形式，D错。答案B9．下列物质结构中，●代表原子序数从1到10的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键(示例：F2：)根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式。A________，B________，C________，D________。解析首先注意题给限制条件1～10号元素，然后分析A结构中最外层有两个未成键电子，且形成三个共价键，那么它最外层必然有5个电子，为N原子，另外三个为氢原子，则A的化学式为NH3，同理可分析出，B、C、D的化学式分别为HCN、CO(NH2)2和BF3。答案NH3HCNCO(NH2)2BF310．有X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z的单质在常温下为气体，X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色，XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红。Z－核外电子排布与氩原子相同。Y与Z元素处于同一周期，其原子半径在同周期元素中最大(稀有气体除外)。(1)试写出元素符号：X____________，Y____________，Z____________。(2)用电子式表示Y与Z的化合物的形成过程_______。解析突破口是“X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰