四川省广安市北京师范大学广安实验学校2024-2025学年高二化学下学期第三次月考试题

PAGE7-四川省广安市北京师范高校广安试验学校2024-2025学年高二化学下学期第三次月考试题第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分。请将每小题最符合题意的一个选项填在答题卡上）1.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（）A．瓷器B.丝绸C.茶叶D.中草药A.

A

B.

B

C.

C

D.

D2.下列属于化石燃料的是（

）A.

氢气

B.

木柴

C.

煤

D.

酒精3.下列关于CH4的描述正确的是（）A.是平面结构

B.是极性分子

C.含有非极性键

D.结构式为4.该烃碳链上最多含有的碳原子数目是（）A.

4

B.

5

C.

6

D.

75.下列各组物质中，互称为同分异构体的是（）A.

水与冰

B.

O2与O3

C.

D.

6.下列有机物的分类正确的是(

)A.

属于醇类化合物

B.

属于芳香族化合物

C.

属于脂环化合物

D.

CH3CH(CH3)2属于链状化合物7.下列各对物质中，互为同系物的是（

）A.

B.

C.HCOOC2H5与CH3COOCH3

D.CH3—CH=CH2与8.下列化学用语表达错误的是(

)①丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③某有机物的名称是2,3－二甲基戊烷④与C8H6互为同分异构体A.

①②

B.

②③

C.

③④

D.

②④9.下列有关化学用语能确定为丙烯的是()A.

B.

C3H6

C.

D.

CH2=CH—CH310.关于的命名正确的是（

）A.3－甲基庚烷

B.2－乙基已烷

C.1－甲基－4－乙基戊烷

D.1,4－二甲基已烷11.由乙烯推想丙烯(CH2＝CH—CH3)的结构或性质正确的是（

）A.

不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.

不能在空气中燃烧

C.

能使溴水褪色

D.

与HCl在肯定条件下能加成只得到一种产物12.历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如右图，下列关于靛蓝的叙述中错误的是（

）

A.

靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成

B.

它的分子式是C16H10N2O2

C.

该物质属于芳香化合物

D.

它含有碳碳双键和酯基13.C4H10的一氯取代物共有几种沸点不同的产物。（）A.

3

B.

4

C.

1

D.

214.常温下关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OHˉ浓度也相等)，下列说法正确的是（

）A.

c(HCl)＞c(CH3COOH)

B.

c(Clˉ)＝c(CH3COOˉ)

C.

等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多

D.

用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多15.常温下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH改变的关系如图所示。下列表述不正确的是（

）

H2A2H++A2-

K=10-4.2

在0.1mol/LNaHA溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

已知25℃时HF的Ka=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为：H2A+F﹣═HF+A﹣

D.

将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.216.高铁酸盐（如Na2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，以铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐，装置如图。下列说法不正确的是（

）

a为阳极，电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O

为防止高铁酸根扩散被还原，则离子交换膜为阳离子交换膜

C.

在电解过程中溶液中的阳离子向a极移动

D.

铁电极上有少量气体产生缘由可能是4OH-－4e-=O2↑+2H2O17.在密闭容器中的肯定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．下列有关推断正确的是（

）A.

C的体积分数增大了

B.

平衡向正反应方向移动

C.

A的转化率降低了

D.

18.(2分)80℃时，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O42NO2

△H＝＋QkJ·mol-1（Q＞0），获得如下数据：时间/s020406080100c(NO2)/mol·L-10.000.120.200.260.300.30下列推断正确的是（

）

上升温度该反应的平衡常数K减小

B.

20～40s内，v（N2O4）＝0.004mol·L-1·s1

C.

反应达平衡时，汲取的热量为0.30QkJ

D.

100s时再通入0.40molN2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大第Ⅱ卷（非选择题，共46分）19.（12分）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。（1）乙烯的电子式________，结构简式________。（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是_________(填序号)。A.

稀硫酸

B.

溴的四氯化碳溶液

C.

水

D.

酸性高锰酸钾溶液（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_________(填序号)。A.

CH3CH3

B.

CH3CHCl2

C.

CH3CH2OH

D.

CH3CH2Br（4）丙烯________(填“能”或“不能”)使溴的四氯化碳溶液褪色，若能，写出化学方程式为________20.(20分)A、B、C、D是原子序数依次递增的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为nsnnpn；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答:（1）A

元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的________性；B元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3550℃，该单质的晶体类型属于________。（2）A与C形成的最简洁分子的中心原子杂化方式是________，该分子与D2+、H2O以2:1:2的配比结合形成的配离子是________(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为________(填标号)。

①中心原子的价层电子对数

②中心原子的孤电子对的对数

③中心原子的化学键类型

④VSEPR模型（3）1molBC-中含有的π键数目为________；写出与BC-互为等电子体的分子为________。（4）D2+的硫酸盐晶体的熔点比D2+的硝酸盐晶体的熔点高，其原

因是________。（5）D3C

具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图所示，D+和C3—半径分别为apm、bpm，D+和C3—都是紧密接触的刚性小球，则C3—的配位数为________，晶体的密度为________g·cm-3。

21.（14分）（一）汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的重要缘由之一，治理汽车尾气和燃煤尾气是环境爱护的重要课题。回答下列问题：（1）煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH4催化还原NO2可消退氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=-867.0kJ/mol；②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

△H=+67.8kJ/mol；③N2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H=+89.0kJ/mol则CH4催化还原NO的热化学方程式为________。（2）在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在某密闭刚性容器中通入等量的CO和NO，发生上述反应时，c(CO)随温度(T)和时间(t)的改变曲线如图所示。①据此推断该反应的正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。②温度T1时，该反应的平衡常数K=________；反应速率v=v正-v逆=k正c2(NO)c2(CO)-k逆c2(CO2)c(N2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，计算a处=________。(二).（1）试验室为测定食醋中CH3COOH的浓度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度并摇匀。用酸式滴定管量取25.00mL稀释后的醋酸溶液放入锥形瓶中，加指示剂，然后用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定。指示剂应为

。A.

甲基橙

B.

甲基红

C.

酚酞

D.

石蕊（2）滴定终点的推断方法为________。（3）为提高测定的精确度，重复上述试验三次，0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定前后的读数如下表所示，则该食醋中CH3COOH的浓度为________mol·L-1。试验次数稀释后的醋酸溶液体积/mLNaOH滴定前读数/mLNaOH滴定后读数/mL第1次25.000.1024.00第2次25.000.5022.50第3次25.000.2024.30

答案一、单选题1.【答案】A2.【答案】C3.【答案】D

4.【答案】D5.【答案】D6.【答案】D7.【答案】A8.【答案】D9.【答案】D10.【答案】A11.【答案】C12.【答案】D13.【答案】B14.【答案】B15.【答案】A16.【答案】C17.【答案】C18.【答案】C19.【答案】（1）；CH2=CH2

（2）B,D