2024-2025学年九年级化学下册第九单元金属单元检测新版鲁教版

第=page22页，共=sectionpages1010页第=page11页，共=sectionpages1010页第九单元金属一、单选题联合国卫生组织经过考察和探讨，认为我国运用的铁锅是有益于人类健康的志向炊具。其主要缘由是(    )A.价格便宜，不易生锈 B.铁锅含有碳元素

C.会在烹调的食物中留有人体须要的铁元素 D.传热快为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形态、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中，通过视察现象即能得出试验结论。则X溶液可能是(    )A.稀硫酸 B.硝酸银溶液 C.氯化铜溶液 D.氯化镁溶液下列说法中，错误的是(    )A.合金是由某种金属与其他金属或非金属熔合而成的 B.合金属于金属材料

C.多数合金的熔点比组成它的各成分金属的熔点高 D.多数合金的硬度比组成它的各成分金属的硬度大“对比法”是试验探究中常用的一种科学方法。以下铁钉生锈试验的设计(如图所示)，得出的结论不正确的是(    )A.对比①②可以说明铁生锈肯定要有氧气参与

B.对比②③可以说明铁生锈肯定要有水参与

C.对比①③可以说明铁生锈肯定要有水参与

D.保持铁器表面清洁干燥可以防止铁生锈

下列化学方程式符合反应事实的是(    )A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ B.Cu+随着社会的发展，废旧家用电器越来越多。因废旧家用电器里电路板中含有Al、Fe、Cu、Ag、Au(金)等多种金属，所以回收这些金属成为一种新行业。在回收金属的过程中，如把废旧电路板放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩下的固体中不应当有的金属是(    )A.Al、Fe B.Cu、Au(金) C.Ag、Au D.Cu、Ag将肯定量的生铁投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后，发觉烧杯底部留有黑色残渣，其主要成分是(    )A.纯铁 B.碳的单质 C.氯化亚铁 D.氧化铁铁是我们广泛运用的金属，下列关于铁的说法正确的是(    )A.生铁是铁单质的一种 B.铁是地壳中含量最多的金属元素

C.人类运用铁器的历史早于铜器 D.铁在自然界中主要以化合物形式存在武德合金(用50%铋、25%铅、12.5%锡和12.5%镉制成的，它的熔点是70℃)常用于电器保险丝是因为它具有下列性质中的(    )

①熔点低；②能导电；③延展性能好；④不易氧化；⑤硬度大。A.① B.①②③④ C.①③ D.全部工业生产中，不仅要考虑生产效率和经济效益的凹凸，还要考虑对环境的污染程度。在铁矿石的成本价格和杂质含量都相同的条件下，选择下列哪种矿石用来冶炼生铁比较好？(    )A.赤铁矿(主要成分Fe2O3) B.黄铁矿(主要成分FeS2) C.磁铁矿(把铁钉放入稀硫酸中，以下对该试验现象的描述正确的是(    )①铁钉表面有气泡产生

②溶液变为浅绿色

③铁钉质量增加

④溶液质量减轻A.①② B.③④ C.①②④ D.①②③④小黄同学进行了有关金属活动性依次的试验探究，其试验过程及试验现象如图所示。

则下列有关分析推断中，正确的是(

)A.滤液中可能含有Ag+ B.滤渣中可能含有单质锌

C.滤液中只含有Zn2+向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像能正确表示产生的氢气质量与反应时间之间关系的是(    )A. B. C. D.鉴别和提纯是化学试验的重要环节，下列试验设计不能达到试验目的的是(    )试验目的试验设计A鉴别氢气中混有甲烷点燃气体，在火焰上方罩冷而干的烧杯B鉴别蒸馏水和氨水闻气味或加入酚酞试液视察颜色变更C除去KNO3冷却热饱和溶液后过滤D除去铜粉中混有的少量铁粉加入过量盐酸后过滤、洗涤、干燥A.A B.B C.C D.D有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar(A)<Ar(B)，将A放入质量分数为20%的稀硫酸中，B放入质量分数为20%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变更曲线如图。下列说法正确的是(    )A.产生氢气的速率A<B

B.反应后A、B肯定都有剩余

C.消耗B的质量肯定小于A的质量

D.消耗的稀硫酸和稀盐酸质量肯定不相等菜刀在生活中有重要应用．下列状况中，菜刀腐蚀由快到慢的是(    )

①切青菜后用清水冲洗；②切湿咸菜后未清洗；③切肥猪肉后放置．A.①③② B.②①③ C.③①② D.③②①某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是(    )A.定期用清水冲洗，除去灰尘 B.放于体验区，让观众触摸 C.用盐水除去铁剑上的锈斑 D.放在充溢氮气的展览柜中为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用一般铁钉、纯铁钉同时进行四组试验，一段时间后只在试验I中视察到了红褐色锈斑，其他均无明显变更。下列说法错误的是(    )A.Ⅰ和Ⅱ说明铁制品锈蚀须要O2 B.Ⅲ和Ⅳ说明铁制品锈蚀跟H2O有关

C.Ⅰ和Ⅳ说明H2O和O2同时存在，铁制品不肯定发生锈蚀 D.Ⅰ常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO3=3Ag+X(NO3A.该反应是置换反应 B.金属活动性X>Ag C.X可能是铁 D.X向肯定质量的固体中加入某溶液，反应后固体质量的变更图与如图相符的是(    )A.MnO2粉末中加入H2O2溶液

B.Cu-Zn合金中加入稀盐酸

C.CaCO3粉末中加入过量盐酸二、填空题(1)铁在潮湿的空气中表面易生成一种暗红色的固体，其主要成分的化学式为

。(2)铁丝在纯净的氧气中燃烧的化学方程式为

。(3)将少量的铁粉加入过量的硫酸铜溶液中，反应结束后，溶液中含有的金属离子是

，反应的化学方程式为

。某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如图所示：(1)请在方框内填入相应物质的化学式。

第一个

其次个

(2)写出步骤①②③反应的化学方程式：①

；②

；③

。(3)从高炉排出的废气叫高炉废气，请推想高炉废气的主要成分为

、

、

。金属及金属制品对人类社会的发展有着极其重要的作用。(1)铜锌合金的外观与黄金极为相像，市场上有一些不法分子以假乱真，祸害百姓。利用简洁的化学学问，将其放入稀盐酸中，视察是否有

产生即可鉴别其真伪。(2)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的缘由是

(用化学方程式表示)。(3)铝、铁、银是日常生活中常常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性依次进行探究，能达到目的的一组试剂是

(填序号)。①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液

②Fe、AlCl3溶液、AgNO3三、简答题金属材料的应用推动了社会的发展。新型材料的研制，已成为现代高新技术的重要物质基础。(1)目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、_________________________等优点。(2)镁和铝可熔炼成Mg17Al12镁合金，熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行的缘由是(3)某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行如图试验。①步骤Ⅱ的操作是_________。②步骤Ⅱ中产生的现象是_______________________。步骤Ⅰ中锌和稀硫酸反应的化学方程式为___________________________。③若溶液C中只含一种溶质，则样品的成分是_________。④通过测氢气的质量，也可确定样品的成分，则w的值为_________(用m和n的代数式表示)。建兰中学课外小组同学要从含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁的某废液中，回收铜并得到铁红(主要成分Fe2O3)，设计了如图所示试验方案，要求全过程不引入其他金属元素，请回答：

(1)A物质是______(写化学式)；

(2)步骤②中加入过量盐酸的目的是______；

(3)溶液丙中溶质是______(写化学式某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答：

已知：Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。

(1)滤渣I中肯定有______。

(2)加酸溶解废弃物时，须要通风并远离火源，其缘由是______。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为______，此反应属于______(填基本反应类型)。

(3)调整pH可用NaOH，但不能过量，其缘由是______。

(4)焙烧Zn(OH)2发生分解反应的化学方程式为______四、探究题久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，某化学爱好小组对铜生锈的条件进行了以下探究。

【提出猜想】依据铜锈的组成元素推想，铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反应的结果。

【试验设计】爱好小组同学取打磨光量的铜丝，设计了如图所示的四个试验。

【现象分析】若干天后，发觉只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈出现。

(1)试验B、C瓶中所运用的蒸馏水是经煮沸后快速冷却的蒸馏水，其目的是______。

(2)B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是______。

【试验结论】由上述四个试验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的______共同作用的结果。

【拓展探究】以锈蚀严峻的废铜屑为原料，回收制取纯铜。查阅资料：

Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；Cu2(OH)2CO3-  △   2CuO+H2O+CO2↑.如图是该爱好小组设计的两种回收铜的试验方案：

【分析评价】

(3)步骤五、计算题某试验小组对未经打磨的3g铝片放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，通过气压传感器测得容器内气体压强和反应时间的变更关系如图1所示。

(1)从图1可以看出a-b段气压几乎没有增大，分析其缘由是铝在空气中简洁被氧化，生成致密的氧化膜所导致的，请写出铝表面形成致密氧化膜的化学反应方程式______。

(2)已知d点时产生0.3g氢气，请计算出该铝片中铝元素的质量(精确到小数点后一位)。

(3)请在图2中画出产生氢气的时间图，并标注必要的数值。很多电子元件中都运用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜和锌)中铜的质量分数，爱好小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得试验数据如表所示：第一次其次次第三次第四次加入稀硫酸的质量(g)20202020烧杯中剩余物的质量(g)39.9259.8479.8099.80产生氢气的总质量(g)0.080.160.20m(1)爱好小组同学发觉：电子元件中的黄铜较难研磨成粉末，缘由之一是黄铜合金的硬度比组成它的纯金属硬度______(填“大”或“小”)。

(2)黄铜合金中的铜不能与稀硫酸发生反应，缘由是______。

(3)爱好小组同学发觉：生成氢气的质量既可通过试验测定获得，也可通过计算获得。计算方法是：所加稀硫酸总质量加上黄铜质量，最终减去烧杯中剩余物质的质量，计算的依据是______定律。

(4)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量，即m值为______。

(5)该黄铜中铜的质量分数为多少？(写出计算过程)

答案和解析1.【答案】C

2.【答案】A

3.【答案】C

4.【答案】B

5.【答案】C

6.【答案】A

7.【答案】B

8.【答案】D

9.【答案】A

【解析】解：保险丝需具备在用电过量的状况下能自动熔断的特点，则其熔点不能过高，当电流突然增大时引起温度上升，瞬间保险丝熔断，爱护用电器平安。所以要求熔点低，易于熔断。

故选：A。

本题考查了合金的性质和用途关系，完成此题，可以依据已有的学问进行。所以要求同学们在平常的学习中加强基础学问的储备，以便能够敏捷应用。

10.【答案】C

11.【答案】A

12.【答案】C

13.【答案】B

14.【答案】A

【解析】解：A、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应都生成水，该方法不能推断氢气中是否含有甲烷，该选项不能达到试验目的；

B、氨水易挥发，有刺激性气味，同时氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，而水没有气味，不能使酚酞试液变色，该选项能够达到试验目的；

C、硝酸钾溶解度受温度变更影响较大，氯化钠溶解度受温度变更影响较小，可以用冷却热饱和溶液后、过滤的方法，除去KNO3溶液中的少量NaCl，该选项能够达到试验目的；

D、稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，加入过量盐酸后过滤、洗涤、干燥得到铜，该选项能够达到试验目的。

故选：A。

A、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳；

B、氨水易挥发，有刺激性气味，同时氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，而水没有气味，不能使酚酞试液变色；

C、硝酸钾溶解度受温度变更影响较大，氯化钠溶解度受温度变更影响较小；

D、稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气。

本题主要考查物质的性质，解答时要依据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、推断，从而得出正确的结论。

15.【答案】D

【解析】解：A、A反应时间比B短，说明产生氢气的速率A大于B，该选项说法不正确；

B、反应后A、B不肯定都有剩余，例如A、B分别是镁、锌，并且质量都是65g，锌和稀盐酸恰好完全反应，生成氢气质量是2g，镁过量，只反应了24g，则生成氢气质量也是2g，该选项说法不正确；

C、由B中分析可知，消耗锌的质量大于镁的质量，该选项说法不正确；

D、生成氢气质量相等，氢气中的氢元素完全来自于反应的酸，则反应消耗的氯化氢与硫酸的质量比是73：98，由于稀盐酸和稀硫酸质量分数相等，则消耗的稀硫酸和稀盐酸质量肯定不相等，故选说法正确。

故选：D。

金属活动性依次中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

要会利用金属活动依次表分析试验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

16.【答案】【解析】本题难度不大，解答本题要充分理解金属生锈的条件方面的学问，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的推断．

【解答】

菜刀与盐溶液接触时更简洁生锈，切湿咸菜后未清洗的菜刀更简洁生锈；切肥猪肉后的菜刀，表面有油，导致刀与水和氧气隔绝，不简洁生锈；切青菜后用清水冲洗的菜刀简洁生锈。

故选：B。

17.【答案】D

【解析】本题主要考查金属生锈方面的学问，解答时要从金属生锈的条件方面进行分析、推断，从而得出正确的结论．

【解答】

A.定期用清水清洗会加快铁的锈蚀；

B.让观众触摸，观众手上的汗液(含有氯化钠、水等)会沾在铁剑上，加快铁的锈蚀；

C.盐水不与铁锈反应，且盐水会加快铁的锈蚀；

D.氮气的化学性质稳定，铁剑放在充溢氮气的展览柜中隔绝了氧气和水，可防止其锈蚀。

故选：D。

18.【答案】B

【解析】本题主要考查限制变量法，探究的条件变更，其他的条件都应当不变。

【解答】

A.试验Ⅰ和试验Ⅱ中，其他条件相同，所以探究氧气对其影响，由试验现象可知铁制品锈蚀须要接触O2，故正确；

B.Ⅲ和Ⅳ试验铁钉不同，水的条件也不同，无法探究哪个条件对其生锈条件造成影响，所以B错误；

C.Ⅰ和Ⅳ试验都含有水和氧气，但是生锈结果不一样，所以C正确；

D.试验Ⅰ和试验Ⅲ水这个条件不同，其他条件都相同。结果生锈结果不同。可以得出结论生锈条件须要水，D正确。

故选：B。

19.【答案】C

20.【答案】B

【解析】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氢氧化镁作催化剂，反应前后二氧化锰的质量不变，故选项错误。

B、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，符合图示变更趋势，故选项正确。

C、CaCO3粉末中加入过量盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，最终碳酸钙完全反应，最终固体的质量为0，故选项错误。

D、Fe丝中加入CuSO4溶液生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，反应后固体质量会增加，故选项错误。

故选：B。

依据向肯定质量的固体中加入某溶液，反应后固体质量削减，至完全反应不再发生变更，进行分析推断。

本题是一道图象坐标与化学学问相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学学问，正确分析各变更的过程，留意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变更趋势，进而确定正确的图象。

21.【答案】【解析】略

22.【答案】CO2

CO

C+O2高温CO2

CO【解析】略

23.【答案】气泡

Fe+CuSO4=FeS【解析】略

24.【答案】(1)光泽好、耐磨、硬度大

(2)2Mg+O22MgO(或4Al+3O22Al2O3)

(3)①过滤

②有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，有气泡产生；Zn+H2【解析】(1)略

(2)略

(3)①步骤Ⅱ的操作将反应后的溶液与固体分开，故该操作为过滤。②样品粉末加入硫酸后生成的溶液A中可能含有硫酸铜、硫酸镁、硫酸锌，步骤Ⅱ加入过量锌粉后，产生了固体B，且该固体在加入硫酸后还剩余铜，说明溶液A中肯定有硫酸铜，锌可以将铜置换出来，溶液由蓝色变无色，假如溶液A含有硫酸镁，因为镁比锌活泼，所以不反应，且步骤Ⅰ加入了过量的稀硫酸，锌会和硫酸反应生成氢气，所以产生的现象为有红色固体析出，溶液由蓝色变无色，有气泡产生。③若溶液C中只含一种溶质，则溶质为硫酸锌，则溶液C中不存在硫酸镁，所以样品中无镁，步骤Ⅰ加硫酸产生氢气说明含锌，框图中已指出含铜，②已说明溶液A中含硫酸铜，是来自样品中的氧化铜，故样品成分为CuO、Cu、Zn。④步骤Ⅲ后剩余的固体铜全部来自氧化铜，故氧化铜的质量为4n5g÷6480=ng，铜的质量为nZn+65

2(m-2n)g

w

g652=(m-2n)gwg

25.【答案】Fe

使铁完全反应

NaCl

【解析】解：(1)A物质是铁，是因为铁能和氯化铜反应。

故填：Fe。

(2)步骤②中加入过量盐酸的目的是使铁完全反应。

故填：使铁完全反应。

(3)溶液丙中溶质是原来的氯化钠、反应生成的氯化钠。

故填：NaCl。

铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；

稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气；

氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，和盐酸反应生成氯化钠和水。

本题主要考查物质的性质，解答时要依据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、推断，从而得出正确的结论。

26.【答案】(1)铜

(2)生成的氢气具有可燃性；Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；置换反应

(3)Zn(OH【解析】【分析】

本题考查物质制备的工艺流程，驾驭常见金属的性质是解答关键，解答时依据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者干脆分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。

【解答】

(1)由于铜不和稀硫酸反应，所以滤渣I中肯定有铜。

(2)加酸溶解废弃物时，须要通风并远离火源，其缘由是锌和铁与稀硫酸反应生成的氢气具有可燃性，遇到明火会燃烧甚至爆炸。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜，是指铜的氧化物和稀硫酸形成的硫酸铜，所以是锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，对应的化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，符合置换反应的特征，属于置换反应。

(3)调整pH可用NaOH，但不能过量，其缘由是Zn(OH)2可溶于强碱形成可溶性盐，会导致产率降低。

(4)焙烧Zn(OH)2发生分解反应生成氧化锌和水，对应的化学方程式为Zn(OH)2ZnO+H2O。

27.【答案】除去水中溶解的二氧化碳和氧气

铜生锈须要二氧化碳

二氧化碳、水蒸气和氧气

过滤

【解析】解：(1)试验B、C瓶中所运用的蒸馏水是经煮沸后快速冷却的蒸馏水，其目的是除去水中溶解的二氧化碳和氧气。

故填：除去水中溶解的二氧化碳和氧气。

(2)B瓶与D瓶中的现象对比可知，B中不含有二氧化碳，不能生锈，D中含有二氧化碳，能够生锈，可以得出的结论是铜生锈须要二氧化碳。

故填：铜生锈须要二氧化碳。

【试验结论】

由上述四个试验可分析得出，A中不含有水，B中不含有二氧化碳，C中不含有氧气，都不能生锈，D中同时含有水、二氧化碳和氧气，能够生锈，因此铜生锈是铜与空气中的二氧化碳、水蒸气和氧气

共同作用的结果。

故填：二氧化碳、水蒸气和氧气。

(3)步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都须要进行的试验操作是过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流。

故填：过滤；引流。

(4)步骤Ⅱ过程中，氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：CO+CuO-  △   Cu+CO2，此试验起先时要先通一段时间CO再加热，目的是排尽空气，防止加热CO和空气的混合物引起爆炸。

故填：CO+CuO-  △   Cu+CO2；排尽空气，防止加热CO和空气的混合物引起爆炸。

(5)两个方案中，同一份废铜屑中的铜元素最终都转化成铜，因此上述两种方案最终得到的铜的质量相等；

以上两种方案中，方案二优越于方案一，理由是不须要处理尾气，节约能源等。

故填：=；不须要处理尾气。

(1)二氧化碳能够溶于水，氧气不易溶于水；

(2)通过对比可以推断铜生锈的条件，即铜和水、氧气和二氧化碳同时接触