高中寒假自主学习作业本高一年级化学作业一物质的分类及转化

星期天气

高中寒假自主学习作业本•高一年级化学

作业一物质的分类及转化

一、选择题

钠盐JL钾盐JL核盐

L(十)“开展垃圾分类，争做文明市民”“垃圾分一分，环

r硫酸盐盐酸盐n

境美十分”一一广州全市上下掀起垃圾分类行动新高

潮。生活中可回收的塑料瓶、卷纸芯、旧书本的主要5.(%)2020年2月9日晚,湖北省新冠肺炎疫情防控指

成分属于()挥部的第19场新闻发布会上，华中科大公共卫生学

院副院长徐顺清介绍，新型冠状病毒的主要传播途径

A.单质

有直接传播(飞沫传播)和接触传播，目前没有直接证

B.有机物据证明病毒通过气溶胶传播。下列说法不正确的是

B.氧化物()

A.云、烟、雾均属于气溶胶

D.无机物

B.胶体的分散质粒子大小在1mn到IoOnm之间，能

2.(★)下列有关物质的分类正确的是()通过滤纸不能透过半透膜

C.胶体是混合物，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液

A.混合物:空气、矿泉水、水银

D.PM”是对空气中直径小于或等于2.5gm(2.5X

B.碱：Ba(OH)2、Cu2(OH)2co3、NH-HO

3210-6m)的固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气

中一定形成气溶胶

C.盐:硫酸钠、氯化铉、纯碱

6.(★)我国科学家在世界上第一次为一种名为“钻猷

D.氧化物:H20、CO,HCOOH

菁”的分子(直径为1.3X10-9m)恢复了磁性。“钻猷

3.(★)下列有关概念说法正确的是()菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内

A.酸性氧化物均能溶于水生成相应的酸的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是()

B.金属氧化物均为碱性氧化物，非金属氧化物均为酸A.“钻猷菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应

“钻猷菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

性氧化物B.

C.此项工作可以用来改变分子的某些物理性质

C.由一种元素组成的物质是纯净物

D.此工作可以广泛应用于光电器件、生物技术等方面

「比属于纯净物

D.CUSO507.)X、Y、Z、W各代表一种物质，若X十Y—

4.(★)下列各项中的物质，能满足如图阴影部分关系的

Z十W,则X和丫的反应不可能是()

是)

A.盐和盐的反应

选项①②③④

B.碱性氧化物和水的反应

ANaClK2s04KC1(NH4)SO4

2C.酸与碱的反应

BNa2s04K2SO4KC1NH4C1

D.酸性氧化物和碱的反应

CNaClK2SO4KC1NH4C1

8.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离

DNa2sO4K2SO4KC1(NH4)2S€)4

子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、

AA

NaHSO4KH2PO4K2HPO.,已知H3PO2(次磷

•1•

嵩中寒假行主学习作业本.嵩一年级化学

酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO"M侧面看到一条，这种

下列说法正确的是()现象称为丁达尔效应。

A.H3P。2属于二元酸(4)Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3溶液的本质区别是

B.H3P。2属于三元酸(填标号)。

C.NaH2P。2属于酸式盐

A.分散质微粒直径大小不同

D.NaH2P。2属于正盐

B.颜色不同

二、非选择题C.后者不稳定

9.(★)现有下列10种物质：①HQ、②空气、③Mg、⑸若向制得的胶体中再加入稀HC1,红褐色分散系

④CaO、⑤H2so八⑥Ca(OH)z、⑦CUSO「5HQ、会被破坏，变为黄色溶液，写出相关反应方程式

⑧碘酒、⑨C2H5()H和⑩NaHCCh0其中属于混合物

的是(填序号，下同)；属于酸的是12.(★★)!.近年来，人类生产、生活所产生的污染，如

一;属于盐的是;属于有机物的是。机动车、燃煤、工业等排放的废气，使灰霾天气逐渐

10.(十)对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学增多。灰霾粒子比较小，平均直径大约在1OCR)-

变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴2000nm左右。下列有关说法正确的是

趣小组对下列四组物质进行研究：(填标号)。

AA

A.HC1H2so4AH2CO3HNO3A.灰霾是一种分散系

B.Na2co3、NaNOjAAgNO,ABa(NO3)2B.灰霾能产生丁达尔效应

C.灰霾形成的是非常稳定的体系

C.FeeL溶液、蒸馋水'CaCOs悬浊液、Fe(OH),

D.戴口罩不能完全阻止吸入灰霾粒子

胶体

皿雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或

D.NaOHAKOHABa(OH)z,Fe2O3

冰晶组成的气溶胶系统，是近地面层空气中水汽凝

(1)填写下列空白：

结(或凝华)的产物。霾也称灰霾，空气中的灰尘(如

A组B组C组D组煤炭及三氧化二铁粉尘)、一氧化氮、二氧化碳、二氧

分类标准含氧酸②_____分散系化氮、二氧化硫、硫酸、有机碳氢化合物等粒子使大

不属于该

①_____③_____气混浊，造成视野模糊并导致能见度较低。请回答

NazCO3FezC)3

类别的物质下列问题：

(2)写出(1)表中“不属于该类别的物质”发生反应的

(1)形成灰霾的主要物质中能发生若干反应，其中金

化学方程式。

属氧化物与硫酸反应的化学方程式为

A+B—气体：________________________________

,碳氧化物与足量

氢氧化钠溶液反应的化学方程式为

A+D：o

⑵霾中的硫酸主要来源于含硫燃料的燃烧，其反应

!1.(*)某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实

验并检验其相关性质。过程为S-SOz-SCh-HzSOa,为减少SOz的排

放，工业上常常采用加入石灰石的方法脱硫，首

(1)若将烧杯中装有的饱和FcCh溶液分别滴入下列

先形成CaSO3ACaSCh再与空气中的Oz反应最

物质中，能形成胶体的是(填标号)o

终形成CaSCUo写出工业上加入石灰石脱硫生

A.冷水B.沸水

成CaSo4的反应方程式：

C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液

(2)制备Fe(0H)3胶体时不能长时间加热，原因是：

________________________________0

____________________________0

(3)用激光笔照射装有Fe(OH)3胶体的烧杯，能在

2.

嵩中寒假行主学习作业本.高一年级化学

E.根据以上信息并结合你所学的知识，提出治理雾

霾的两项可行的措施：

3•

星期天气

作业二离子反应

一、选择题

图中两圆相交部分(A、B、C、D)表(想E铜铁)

1.(★)下列物质中，既能导电，又属于电解质的一组示物质间的反应,其中对应的离子乂

物

方程式书写正确的是()

质是()

A.0H-+HC1—H2O+C1-

A.石墨、醋酸溶液、食盐晶体

2+2+

B.Ca(OH)2+Cu==Ca+Cu(OH)2

B.熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl

C.Fe+Cu2+—Cu+Fe2+

C.稀H2so八NaOH溶液、纯HNO3

D.Fe+2H+—Fe5++H个

D.液氨、石灰水、水银2

2.(★)下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质6.(★★)有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作:

的正

Na2cCh甲|白色|过量乙I沉淀溶解

确组合为()

溶液I沉淀A并产生气

选项纯净物混合物电解质非电解质则甲、乙、丙三种溶液可能是

A磷酸冰水混合物醋酸铅干冰A.BaC12gSOZgCL

B蒸馅水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫B.BaCI2、HCkNa2SO4

C胆矶氨水盐酸铜

C.CaCL、HNo3、NaCl

D冰醋酸食盐水氯化汞石墨

D.CaC12、HNo3、BaCL

3.(*)下

列离子方程式书写正确的是(7.过滤后的食盐水中仍含有可溶性的CaCI2、

)

MgC3bANa2so4等杂质。通过如下几个实验步骤，可

A.大理石与醋酸反应：

制得纯净的食盐水：

A

CC-+2CH3COOH—2CH3COO-+H2O+CQ,个

①加入稍过量的Na2CO3溶液②加入稍过量的

B.澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：

NaOH溶液③加入稍过量的BaCL溶液④滴入适

Ca(OH)+C0A--CaCOG+20H-

23量稀盐酸⑤过流

C.Fe"与HzOz在酸性溶液中的反应：

下列正确的操作顺序是()

2++,+

2Fe+H2O2+2H—2Fe+2H2O

A.②③①④⑤

D.稀硫酸和氢氧化钥溶液反应：

B.①②③⑤④

+2+

H+SOI-+Ba+OH-BaSO4G+H20

C.③②①⑤④

4.(★)下列各组离子能够在碱性溶液中大量共存，且溶

D.③②①④⑤

液呈无色透明的是()

&(★★)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)

A.K+、W+、C「、SOT3

+3C10-+40H-------2R0：-+3C「+5出0。则

B.Na+、CO：-AsOf-、C「

Ro「中R的化合价是()

C.NOr,Na+、CO：-ABa2+

A.+3B.+4

D.Na+、NO「、H+、SO「

C.+5D.+6

5.(★)铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化一'、

二、非选择题

铜溶液是中学化学中常见物质，四/%£稀盐

(★)按要求填空。

种物质间的反应关系如图所示。9.

4・

高中裹假句主学习作业本•嵩〜年级化学

A.CI-B.NOF

(D写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

C.CO1-D.OH-

NaHSOs：___________________________________

(NH4)2CO3:1(★★)某固体物质可能由Na2c(VNazSOPCuSOP

NaHCO,:CaCI2、NaCl等混合而成，为检臆其成分，做了以下

实臆：

(2)现有以下物质：①NaCl溶液②干冰③液态

HC1@铜⑤BaSOJ固体⑥蔗糖⑦而。①将固体物质溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；

⑧NaoH固体⑨盐酸⑩NR②向①中所得溶液中滴加硝酸朝溶液，有白色沉淀

其中能够导电的是(填序号，下同)；产生；

属于电解质的是；属于非电解质的③过滤，将②中所得沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全

是。部溶解。

10.(★)写出下列反应的离子方程式。根据上述实臆事实，回答下列问题：

(1)氧化铜和稀硫酸反应：⑴原固体物质中一定含有的物质是，

一定不含有的物质是，

(2)碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应:可能含有的物质是(以上空格均

填化学式)。为确定可能含有的物质是否存在，

可向③中过滤所得的滤液中滴加

(3)醋酸和氢氧化钠溶液反应:

溶液。

(2)写出③中所发生反应的离子方程式：

(4)氢氧化铁和稀盐酸反应:

13.(★★)为了将混有K2so4AMgSCU的KNO固体提

(5)向澄清石灰水中通入少量二氧化碳:3

纯，并制得纯净的KNO3溶液，某同学设计如下实臆

方案：

II.(★)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、

KNO悬

3①加入一一jg液加白一丁溶液加入一溶液-

K'S。

Fe3+、Cu2+中的一种或几种。请回答下列问题：苞'③④液

NLSOj

(D不用做任何实臆就可以肯定溶液中不存在的离KNOliiU热煮沸如入适量盐酸

滤液

_L

子是。溶液»MW-44-c..

操作①为。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生(1)

操作②〜④加入的试剂可以为

成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液⑵

中肯定存在的离子是，有关反应的

离子方程式为。⑶实臆过程中产生的多次沉淀(填“需要”

⑶取⑵的滤液加入过量的NaOH溶液，出现白色或“不需要”)多次过滤,理由是

沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是，

生成沉淀的离子方程式为(4)该同学设计的实臆方案(填“合理”或

“不合理”)，理由是

(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是(填标

号)。

.5•

星期又气

作业三氧化还原反应

一、选择题8H2O+5CL个

(★)下列叙述不涉及氧化还原反应的是()

I.若某溶液中有Fe2+J-,Cl-共存，要将「氧化除去而

谷物发酵酿造食醋

A.不氧化Fe?+和C1-,则可加入的试剂是()

B.小苏打用作食品膨松剂

A.CIZB.KMnO4

C.含氯消毒剂用于环境消毒C.FeC13D.HC1

D.大气中NOz参与酸雨形成

7.已知C02O3在酸性溶液中易被还原成Co",CO2O3A

2.(★)下列关于氧化还原反应的说法正确的是()

CUFeCbJ的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液

①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原2

中不可能发生的是()

②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

A.3Cl+6FeI—2FeCI+4FeI

③在K、Fe'+、S=、Na+中只有1种粒子不具有还原性2233

B.Ch+Feh-FeCh+U

④由X变为X?+的反应是氧化反应

⑤金属单质在反应中只作还原剂C.C0Q+6HCI(浓)COCIz+Cb个+3H2O

3+z+

⑥非金属单质在反应中只作氧化剂D.2Fe+21-—2Fe+I2

⑦含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性8.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒

A.③④⑤B.④⑤⑦

的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是4Ag+2HzS+

C.①③④©©D.②③④⑤⑥⑦

0z一2X+2HQ,T列说法正确的是()

3.(*)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原A.X的化学式为AgS

剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还B.银针验毒时,空气中氧气失去电子

C.反应中Ag和H.S均是还原剂

原剂等。下列反应与C+H20(g>CO+Hz相比

较，水的作用相同的是()D.每生成1molX,反应转移2mole-

A.3Fe+4H2O(g>Fe3O4+4H2二、非选择题

B.Na2O+H2O—2NaOH9.(★)已知反应:①Fe+H2so&(稀)一FeSCU+H?个；

C.2Fz+2HzO—4HF+O2A

②Cu+2H2soN浓)=CUSO_I+SO2个+2HzOo

D.3NO+HO-2HNO+N0

223试回答下列问题：

4.(★)下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实(1)反应①中(填元素符号，下同)被氧化，

现的是()还原产物为:反应②中做还原

A.SOz-SB.HzOz-Oz剂,兀素被还原。

C.C-COzD.KMnO4-MnO2(2)当反应①中生成2gHz时，消耗H2so&的质量是

5.(★)废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过go

量NaClO使NH+中的氮元素完全转化为N，该反应

(3)当反应②中生成32gSOz时，消耗H2sO4的质量

可表示为2NH++3C1O-Nz个+3C1-+2H++是g,其中有gHzS04被还原。

3Hq。下列说法中，正确的是()10.(★)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

A.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原0,、HzCrQ,、Cr(OH),、Hz0AH2O2。已知该反应中

B.还原性:NH}VC「只发生如下过程：HQ,—Ozo

C.反应中每生成1mol场，转移6个电子(1)该反应中的还原剂是。

D,经此法处理过的废水可以直接排放(2)该反应中，发生还原反应的过程是

6.(★*)今有下列三个氧化还原反应：

(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方

①2FeCI3+2KI—2FeCIz+2KC1+IZ

向和数目：

②2FeClz+C12—2FeeI3

③2KMnO4+16HCl(浓)一2KCl+2MnClz+

,6,

嵩中寒假行主学习作业本.嵩一年级化学

11.(★★)(!)写出下列反应的化学方程式，用双线桥法12.(★★汨NOz是一种弱酸，且不稳定，易分解生成

标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”或NO和NOz；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂

“被氧化，但在酸性溶液中它也是一•种氧化剂，如能把

还原Fe2+氧化成Fe3+0AgNOz是一种难溶于水、易溶于

①Fez。，与CO在高温下的反应：酸的化合物。试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白中含有Fe?+o若误食亚硝

酸盐(如NaNCh).则导致血红蛋白中的Fe?+转

化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙

②KC1O3与MnOz在加热条件下反应:述不正确的是(填标号)。

A.亚硝酸盐被还原

B.维生素C是还原剂

C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+

D.亚硝酸盐是还原剂

(2)下列方法中，不能用来区分NaNOz和NaCI的是

③H/S气体和SOz气体反应生成S和水:

(填标号)。

A,加入稀盐酸,观察是否有气泡产生

B,加入AgNCh,观察是否有沉淀产生

C,在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，观察溶液颜

(2)写出下列反应的离子方程式,并用单线桥法标明色(L遇淀粉呈蓝色)

某同学把氯气通入到溶液中，生成

电子转移的方向和数目。(3)NaNOz

NaNO和HC1,请写出反应的离子方程式：

①CU和AgNCh溶液反应：3

__________________________________________0

(4)若FeSO4和0的化学计量数比为2:1,试配平

下列方程式：

②实验室制CL的反应为MnC)2+4HCl(浓)堂FeSC)4+K2O2

KFeO+七0+

MnCIz+Ch个+2HZ():z4

KzS04+Oz个

③向FeCIz溶液中通入CIz生成FeCI3:

•7•

星期又气

作业四《物质及其分类》单元测试

一、选择题B.CU既是氧化产物，又是还原产物

1.(★)按照下表的分类，各组物质完全正确的是()

QCu2S既是氧化剂又是还原剂

选项ABCDD.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：6

分类单质盐胶体电解质6.(★)下列离子方程式正确的是()

食盐、过氧牛奶、淀粉A.Ag与稀硫酸反应：2Ag+2H+—2Ag++Hz?

液氧、钠、盐酸、纯

物质化钠、小溶液、氢氧

钢碱、烧碱B.用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳气体：

苏打化铁胶体

COz+OH-HCOr

2.(★)下列说法中正确的个数是()C.碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合：

①NaQ、FeQgAiq属于碱性氧化物，COASO,都z+

HCOr+Ca+0H-CaCO3；+H20

能和碱溶液发生反应,属于酸性氧化物D.醋酸除去水垢：

②碳酸钠、氢氧化朝、氯化俊、过氧化钠都属于离子tz+

2H+CaCO3-Ca+C02个+H20

化7.(★)下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，

合物且溶液的总质量不会发生改变的是()

③蔗糖、硝酸钾和硫酸朝分别属于非电解质、强电解A.澄清石灰水和稀盐酸混合

质和弱电解质B.小苏打溶液和醋酸混合

④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和C.盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液

与

氧

BaCIz溶液混合

化物

D.氯化钠溶液和蔗糖水混合

⑤NaHCOs是发酵粉的主要成分之一，Na2c可治

疗胃酸过多8.(★★)某离子反应中涉及HQ、代

⑥稀盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物CIO-、NHLH+、N2、C「六种微粒，

A.5B.4C.2D.3其中Nz的量随时间变化的曲线如图A--

3.(★)下列离子在指定溶液中能大量共存的是()所示。下列判断正确的是()匚一

A.使无色酚猷溶液呈红色的溶液中：A.该反应的氧化剂是CIO-,还原产。

Na+、K+、So厂、CO；「物是Nz

B.无色透明的溶液中:CU"AK+AS%-\NO,TB.H+是反应物

D.含有大量Ba(NCh)2的溶液中：C.水是生成物，且反应后溶液的酸性明显增强

Mg,+、"、Soi-scrD.氧化剂与还原剂得失电子数之比为2:3

D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：二、非选择题

Na+、K+、CO；-ANOr9.(★)现有下列十种物质：①0;②Fe;③CaO;④CO,；

⑤H,SO"⑥Ba(OH)z；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；

4.(★)在反应3S+6KoH=AKzSCh+2K2S+3Hq

⑧硫酸钠溶液;⑨稀硝酸;⑩CU2(OH)2co30

中，被氧化和被还原的硫原子个数比为()

(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处：

A.1=2B.2=1

C.1=1D.3=2分类标准氧化物电解质

属于该类

5.(★)赤铜矿的主要成分是CU2O,辉铜矿的主要成分②⑧⑨⑦

的物质

是CU2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生反应：

⑵上

2CUO+CUS=<A6CU+SO2个，对于该反应，下歹！J说

22述