水的电离和溶液的pH+++第一课时+高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+

第一课时环节一：冲突设疑，提出问题纯水pH为什么会随着温度的升高而降低？请同学们分析思考可能是什么原因造成的？难道是随着温度升高，变成了酸？纯水pH随温度升高变化趋势水温25℃30℃50℃60℃100℃pH76.866.636.56环节一：冲突设疑，提出问题纯水pH随温度升高变化趋势水温25℃30℃50℃60℃100℃pH76.866.636.56纯水就是中性，进改变温度，纯水还是中性，那为什么水的pH减小了呢？环节一：冲突设疑，提出问题纯水pH随温度升高变化趋势水温25℃30℃50℃60℃100℃pH76.866.636.56结论：1.水的电离与温度有关。2.判断溶液的酸碱性的方法仅比较pH与7的关系不全面。环节二：分析证据，建立理论海水饮用水新制蒸馏水电导率/mS·m-1约30005—1500.05—0.2对比海水、饮用水、新制蒸馏水的电导率数据，分析水是否能导电？为什么禁止湿手拔插插座？电导率是表示溶液导电能力的一种量度，电导率越大，溶液导电能力越强。环节二：分析证据，建立理论海水饮用水新制蒸馏水电导率/mS·m-1约30005—1500.05—0.21.新制蒸馏水的电导率不为0，为什么？2.新制蒸馏水中的离子从哪里来？3.水电离产生什么离子？4.新制蒸馏水的电导率很小，为什么？纯水是可以电离的，但电离程度很小，导电能力极弱。环节三：多角度理解水的电离分析水电离的微观示意图，思考谁是如何电离的。请同学们写出水的电离方程式。水的电离表示为：简写为：结论：水存在电离平衡任务1：水的电离平衡的表达环节三：多角度理解水的电离任务2：认识水的电离平衡常数请同学们写出水的电离平衡常数表达式：水的电离：由于电离前后n(H2O)几乎不变，体积几乎不变，c(H2O)可视为常数，因此c(H+)·c(OH-)=K(电离)·c(H2O)=KW，KW称作水的离子积。环节三：多角度理解水的电离任务2：认识水的电离平衡常数不同温度下水的离子积常数t/℃0102025405090100KW/10-140.1150.2960.6781.012.875.3137.154.51.KW与温度有怎样的关系？2.常温（25℃）下，纯水中c(H+)c和(OH-)为多少？pH的定义：pH是c(H+)的负对数，即环节三：多角度理解水的电离任务2：认识水的电离平衡常数不同温度下水的离子积常数t/℃0102025405090100KW/10-140.1150.2960.6781.012.875.3137.154.5pH的定义：pH是c(H+)的负对数，即常温下，纯水的pH为多少？常温下，纯水中存在KW=c(H+)·c(OH-)=10-14,则c(H+)=10-7mol/L，pH=-lgc(H+)=7.环节三：多角度理解水的电离任务3：反应条件对水的电离平衡的影响条件改变电离平衡移动方向c(H+)mol/Lc(OH-)mol/Lc(H+)与c(OH-)的关系酸碱性升高温度正向移动增大增大c(H+)=c(OH-)中性加入盐酸逆向移动增大减小c(H+)>c(OH-)酸性加入氢氧化钠逆向移动减小增大c(H+)<c(OH-)碱性根据所学原理，分析哪些反应条件的改变会影响水的电离平衡？环节三：多角度理解水的电离任务3：反应条件对水的电离平衡的影响2.其他条件不变时，升高温度，促进水的电离。其他条件不变时，加入酸或碱，抑制水的电离。1.由于存在水的电离平衡，任何水溶液中H+和OH-都是共存的！但不能大量共存。环节四：归纳整合，迁移应用25℃时，向水中逐渐加入NaOH固体，得到不同浓度的NaOH溶液。1.NaOH溶液中存在那些离子？2.这些离子的来源是什么？不同浓度NaOH溶液中，c(H+)与c(OH-)如下表所示：编号123456c（NaOH）/(mol/L)1×10-35×10-31×10-22×10-25×10-21×10-1c（OH-）/(mol/L)1×10-35×10-31×10-22×10-25×10-21×10-1c（H+）/(mol/L)1×10-112×10-121×10-125×10-132×10-131×10-13通过表中数据，你能得出什么结论？环节四：归纳整合，迁移应用25℃时，向水中逐渐加入NaOH固体，得到不同浓度的NaOH溶液。编号123456c（NaOH）/(mol/L)1×10-35×10-31×10-22×10-25×10-21×10-1c（OH-）/(mol/L)1×10-35×10-31×10-22×10-25×10-21×10-1c（H+）/(mol/L)1×10-112×10-121×10-125×10-132×10-131×10-13通过表中数据，你能得出什么结论？KW不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。由水电离的c(H+)=溶液中c(H+)=1.0×10-12mol/L由水电离的c(OH-)=溶液中c(H+)=1.0×10-12mol/L环节五：回应设问，总结提升纯水pH随温度升高变化趋势水温25℃30℃50℃60℃100℃pH76.866.636.56温度升高，促进水的电离，KW变大，pH变小，但仍然为中性。判断溶液的酸碱性的方法是看溶液中c(H+)与c(OH-)浓度的相对大小。即c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性c(H+)<c(OH-)，溶液呈碱性环节六：探究溶液pH的计算任务1：强酸溶液pH的计算常温下,计算浓度为0.05mol/L的硫酸溶液的pH。单一强酸:cmol·L－1的HnA，c(H＋)＝ncmol·L－11.单一强酸：2.强酸混合溶液：常温下，pH=5和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，计算溶液的pH。强酸混合溶液:c(H＋)=c1(H+)V1+c2(H+)V2V1+V2环节六：探究溶液pH的计算任务2：强碱溶液pH的计算单一强碱:1.单一强碱：2.强碱混合溶液：强碱混合溶液:常温时，计算浓度为0.005mol/L的Ba(OH)2(aq)的pH。cmol·L－1的B(OH)n溶液,c(OH－)＝ncmol·L－1,c(H＋)＝Kw/c(OH－)常温时，将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:1体积比混合，混合后的pH为多少？c(OH－)＝c1(OH-)V1+c2(OH-)V2V1+V2,c(H＋)＝Kw/c(OH－)环节六：探究溶液pH的计算任务3：酸碱混合溶液pH的计算常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的pH。环节七：探究溶液稀释后pH变化规律任务1：探究酸碱溶液被无限稀释酸碱溶液无限被稀释，pH只能无限接近于7，不可能大于或小于7。环节七：探究溶液稀释后pH变化规律任务2：探究强酸和弱酸溶液稀释规律对于pH=a的强酸和弱酸溶液稀释，稀释到体积的10n倍，强酸的pH就增大n个单位，即pH