广东省2021年高考理综-化学二模考试试卷

第第页广东省2021年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________班级:________成绩:________一、单选题(共7题；共14分)1.（2分）(2018·海南)化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（）A.Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具

B.SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池

C.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层

D.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等

2.（2分）(2016高一下·延川期中)向Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色变化应该是（）A.无变化

B.颜色变浅

C.变为棕黄色

D.变为红褐色

3.（2分）(2016高二上·湖南期中)某有机物分子式为C4H8，据此推测其结构和性质不可能的是（）A.它可能能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.一氯代物可能只有一种C.分子结构中甲基的数目可能是0、1、2D.等质量CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H84.（2分）(2016高二上·孟津期末)描述CH3﹣CH=CH﹣C≡C﹣CF3分子结构下列叙述中，正确的是（）A.6个碳原子有可能都在一条直线上

B.6个碳原子不可能都在一条直线上

C.6个碳原子不可能都在一个平面上

D.所有原子可能都在一个平面上

5.（2分）(2016高一下·晋江期中)现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是（）A.将样品配制成溶液V1L，取其中25.00mL恰好与V2mL浓度为cmol/L酸性KMnO4溶液完全反应B.向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bgC.将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为cgD.将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测定干燥管Ⅰ增重dg6.（2分）(2018高三上·浙江月考)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列说法不正确的是（）A.反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1molCH4转移6mole－B.电池工作时，CO32－向电极A移动C.电极A上H2参与的电极反应为：H2－2e－=2H+D.电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－7.（2分）下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（OH﹣）相等B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）C.常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe（SO4）2：三种溶液中NH4+的浓度：②＞③＞①D.等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数：N前＞N后二、综合题(共4题；共41分)8.（6分）(2015高三上·安溪期中)三乙酸甘油酯是一种优良的溶剂、定香剂和增塑剂．实验室制备三乙酸甘油酯的反应原理、实验装置及相关数据如下：3CH3COOH++3H2O物质相对分子质量密度/g•cm﹣3沸点/℃水中溶解性甘油921.2636290（分解）溶乙酸601.0492118溶三乙酸甘油酯2181.1596258不溶实验步骤：步骤1．在500mL反应器中加入200g冰醋酸，92g甘油和100mL苯，开动搅拌器，慢慢从插温度计口加入3mL浓硫酸后，缓缓加热并回流1h，停止加热．步骤2．用5%碳酸钠溶液洗涤，再用水洗涤，最后加入无水氯化钙．步骤3．先进行常压蒸馏收集75～85℃馏分．步骤4．将常压馏分再进行减压蒸馏，收集128～131℃/933Pa馏分，最终得产品176g．（1）步骤1先开搅拌器后加浓硫酸的目的是________；冰醋酸过量的目的是________（2）用5%碳酸钠溶液洗涤的主要目的是________；加无水氯化钙的目的是________（3）最后用减压蒸馏而不用常压蒸馏其原因是________（4）本次实验产率为________．9.（11分）(2018·浙江选考)【加试题】

（1）(一)以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置如图1所示。收集到(CH3)4NOH的区域是________(填a、b、c或d)。（2）写出电池总反应________。（3）(二)乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)ΔH＝－2.7kJ·molˉ1已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：纯物质沸点/℃恒沸混合物(质量分数)沸点/℃乙醇78.3乙酸乙酯(0.92)＋水(0.08)70.4乙酸117.9乙酸乙酯(0.69)＋乙醇(0.31)71.8乙酸乙酯77.1乙酸乙酯(0.83)＋乙醇(0.08)＋水(0.09)70.2请完成：关于该反应，下列说法不合理的是________。A.反应体系中硫酸有催化作用B.因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于零C.因为反应的ΔH接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大D.因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计（4）一定温度下该反应的平衡常数K＝4.0。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率y＝________；若乙酸和乙醇的物质的量之比为n∶1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x，请在图2中绘制x随n变化的示意图________(计算时不计副反应)。（5）工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110℃左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到70～71℃，开始从塔顶出料。控制乙酸过量的作用有________。（6）近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)＋2H2(g)在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图3所示。关于该方法，下列推测合理的是________。A.反应温度不宜超过300℃B.增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率C.在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物D.提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键10.（13分）(2015·潮州模拟)将羧酸的碱金属盐溶液用惰性电极电解可得到烃类化合物，例如：2CH3COOK+2H2OCH3CH3↑+2CO2↑+H2↑+2KOH现有下列衍变关系（A、B、C、D、E、F、G均为有机物）：回答下列问题：（1）电解ClCH2COOK溶液时阳极的电极反应式是

（填选项）．A.2ClCH2COO﹣﹣2e﹣=ClCH2CH2Cl+2CO2↑

B.2H++2e﹣=H2↑

C.2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑

D.4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑

（2）操作Ⅰ的名称是________，G的结构简式是________．（3）写出B与银氨溶液按物质的量1：4反应的化学方程式：．（4）写出下列化学方程式并指出其反应类型：A→B方程式：________．E→F方程式：________．指出反应类型：A→B________，E→F________．11.（11分）(2018高三下·雅安月考)物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，回答下列问题：（1）量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个________，电子除空间运动状态外，还有一种运动状态叫做________。（2）硒常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布式为________；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有________种。（3）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如下图，As原子的杂化方式为________，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄（As4S4）和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应方程式________。SnCl4分子的空间构型为________（4）某晶体的晶胞结构如上图所示，该晶体的化学式为________，该晶胞参数为：a=250.4pm,c=666.1pm，γ=120o；1号原子坐标为（0，0，0），2号原子坐标为（1/3，2/3，0），则3号原子坐标为________，计算上述晶体中A和B两原子间的最小核间距为________。（保留四位有效数字）（5）体心立方堆积的晶胞是个立方体，如果半径为r的原子保持紧密接触，立方体的中心能容得下半径最大为________的一个原子。三、推断题(共1题；共10分)12.（10分）(2018高一下·长安期末)某小组利用环己烷设计以下有机合成（无机产物已略去），试回答下列问题：（1）写出下列化合物的结构简式：B：________；C：________；（2）反应④所用的试剂和条件分别为：________；（3）反应⑤可能伴随的副产物有：________（任写一种）；（4）写出以下过程的化学方程式，并注明反应类型：④：________，反应类型________；⑥：________，反