2021-2022学年新教材高中化学第一章物质及其变化练习(含解析)新人教版必修第一册

第一章物质及其变化综合练习

一、单选题（共15题）

00

1.乙酸好的结构简式为IIII按物质的组成与结构进行分类，乙酸

CH3—C—0—c—CH3

酎属于

A.有机物B.酸C.碱D.盐

2.下列关于有机化合物的说法中，正确的是

A.凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物

B.易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物

C.所有的有机化合物都很容易燃烧

D.有机化合物都含有碳元素

3.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“溥薄的青雾浮起在荷塘里.....月光是隔离树照过

来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本

质原因是

A.发生丁达尔效应

B.光是一种胶体

C.雾是一种胶体

D.空气中的小水滴的直径介于InnTlOOnm之间

4.下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的的叙述不正确的是

A.分散质颗粒都可透过滤纸

B.它们都是较稳定的分散系

C,用一束平行光分别照到氯化铁溶液与氢氧化铁胶体时，从侧面可看到氢氧化铁胶体中有一

束光亮的“通路”

1）.在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体

5.某同学在实验室进行了如图所示的实验［已知

,+2+

3CaCO3+2Fe+3H,O=2Fe（OH）,+3CO2T+3Ca],下列说法中错误的是（）

榇黄色乳化铁溶液红揭色透明液体

A.利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离

B.X、Z烧杯中分散质相同

C.用酒精灯加热一会Z烧杯，会有红褐色沉淀生成

D.Z中分散系能产生丁达尔效应

6,下列离子方程式书写正确的是

2

A.Fe(OH)2溶于足量稀HNO3中：Fe(OH)2+2H=Fe*+H20

B.CuSO,溶于中加入Ba(OH)2溶液:SO;'+Ba2=BaSO,I

C.Na2s0：,溶液中通入少量Ch：C12+SO^+H20=SO^+2C1+2H+

D.向NazSiOs溶液中通入足量CO2：SiO^+2C02+2H，0=H2Si03I+2HCO；

7.在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是

A.K\Na,、MnO,、SO：B.NH；、Mg2\NO,、SO；

C.Na*、K\Cl、CO；D.Fe/、Cu2\Cl\SO;

8.下列属于电解质的是

A.盐酸B.NH3C.CuD.HC1O

9.某溶液中含有较大量的Cl、CO；、OH三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将这

三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是

①滴加Mg(NO3溶液②过滤③滴加AgNOs溶液④滴加Ba(N03)2溶液

A.①®④②③B.④②①②③

C.①@③②④D.④②③②①

A

10.反应Mn0z+4HCl(浓)=MnCk+C12t+2HQ中，氧化剂是

A.Mn02B.HC1C.MnCl2D.Cl2

11.浓硫酸与铜共热发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

A.1：2B.2：1C.1：1D.64：49

12.有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方

2，

程式中，反应前后电荷是守恒的，如下离子方程式：2ROr+5C20--+16H=2R+10C02t+8H.0,

由此可知在RO：中，元素R的化合价是

A.+4B.+5C.+6D.+7

13.下列转化中必须加入还原剂才能实现的是

A.CL-crB.Fe-Fe3tC.SOz-SOfD.Fe2-Fe

14.纳米级FeQ,可用于以太阳能为热源分解水制H?（如图所示）。下列说法正确的是

太阳能

A.整个过程的总反应为：2H2O^^2H2t+02t

FeQ」

B.过程I的反应为：6Fe0+022Fe304

C.过程H中H,为还原剂

D.FeO是过程I的氧化产物

15.CIO,是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得CIO?：

2KC103+H2C20）+H，SO1=2C102t+K2sol+2C0?t+2H，0»下列说法正确的是

A.H2co在反应中被还原B.CIO?是氧化产物

C.H2soi是氧化剂D.由该反应可得还原性：H2C2O4>C1O2

二、填空题（共6题）

16.已知HNOz是一种弱酸，向NaNO2中加入强酸可生成HNO”HNO2不稳定，易分解成NO和NO?

气体；HNOz是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如

能把Fe"氧化成Fe：AgNO?是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe：若误食亚硝酸盐如NaNO”则导致血红蛋白中的Fe.转化为

Fe"而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出（填“氧化”或“还

原”)性。

(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是—(填字母代号)。

A.加入盐酸，观察是否有气泡产生

B.加入AgNOj溶液观察是否有沉淀生成

C.分别在它们的酸性溶液中加FeCk溶液，观察溶液颜色变化

(3)S2O/可以与Fe”反应制备FezCh纳米颗粒。

①若S?O；-与Fe”的系数之比为1：2,配平该反应的离子方程式：

2t

_Fe+_S2O^'+_H2O2+_OH=_Fe203+_S2O^'+_H20

②下列关于该反应的说法正确的是—(填字母代号)。

A.反应中S2O；表现了氧化性

B.已知生成的FezOs纳米颗粒直径为10纳米，则该分散系为胶体

C.该反应中H2O2做氧化剂

17.如图所示为一“铁链”图案，某化学兴趣小组的同学在图案上分别写了H?、CO?、Na2O.

NaCl、Fea,五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相

应的分类依据代号。

(1)将分类依据代号填入相应的横线上：

①两种物质都不是电解质；

②两种物质都是钠的化合物;

③两种物质都是氧化物;

④两种物质都是盐—。

(2)用洁净的烧杯取少量蒸镯水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入图中某物质的饱和溶液，继

续煮沸可制得一种红褐色胶体。

①该物质的化学式为—。

②证明有胶体生成的实验原理是____。

③向该胶体中逐滴加入稀盐酸，会发生一系列变化：

a.先产生红褐色沉淀，原因是

b.随后红褐色沉淀溶解，此时发生反应的离子方程式是一」

18.I.硫元素是动植物生长不可缺少的元素，下图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的

对应关系，回答下列问题。

硫

元+6SO3H2s

素

+4

的

化…--…MT的尸磔°3

合OII

:s：

价

2II

一

氢化物单质氧化物酸盐物质类81]

6^«的价一类二维图

(1)图中X对应的物质是,将X气体通入H2s。3溶液中会出现淡黄色沉淀，反应物

出SO、作一剂(填“氧化”或“还原”)。

(2)空气中易造成硫酸酸雨的主要气体是(填化学式)；

(3)请写出铜和浓硫酸反应的化学方程式o

II.氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：

合成塔—恤分离器氧侪-吸^攵塔—|硝酸

(1)氧化炉中，N%转化为NO的化学方程式为._。

(2)氨分离器中压强约为15MPa,温度约为-20°C,分离氨应用了氨的性质。

(3)写出硝酸的电离方程式o

(4)吸收塔中出来的尾气可用Na2c。3溶液吸收，主要反应为：

a.2NO2+Na2CO3=NaNO,+NaNO,+CO2

b.NO+NO2+Na,CO,=2NaNO2+CO2

根据反应b,每产生11.2L(标准状况下)CO：,吸收液质量将增加go

19.结合所学内容，回答下列问题。

(1)氮元素及其化合物的转化关系如图。

化合价

②图中所示，关于NO?转化为HNO,的反应过程，下列说法正确的是

a.氮元素的化合价不发生变化

b.若用NO?与H?0反应制取HNO3,另一种生成物是NO

c.该转化过程中，N0?既是氧化剂又是还原剂

(2)NH、催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氧化物脱除技术，反应原理如

图。

NONO'2

NH\uN2H2o(g)

//

催化剂

①SCR技术中的氧化剂为。

②当NO?与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应，该反应的化

学方程式为。

(3)某同学利用如图装置，进行氨气的喷泉实验。回答下列问题：

弹簧夹-

①仪器A的名称是

②写出实验室用NH4C1和Ca(OH)2制取氨气的化学方程式

20.向Ba(0H)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题:

⑴写出反应的离子方程式

(2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是

A.向NaHSO”溶液中,逐滴加入Ba(0H)2溶液至溶液显中性

B.向NaHSO,溶液中,逐滴加入Ba(OH)z溶液至S0；恰好完全沉淀

C.向NaHSO,溶液中,逐滴加入Ba(0H)2溶液至过量

(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似

地用如图中的曲线表示。

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)z溶液中央，如图所示。

向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)/溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球

将

21.(1)如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了&HsOH、C02.Fe203>FeCk、

KOH,图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号。

①相连的两种物质都是电解质的是—(填分类标准代号，下同)，都是氧化物的是一。

②图中相连的两种物质能够相互反应的是一，所属的基本反应类型是「反应。

③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子

方程式为一。

④用洁净的烧杯取25mL蒸储水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物

质的饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，得到的分散系称为要证明该分散系的实验方

法是。

(2)分类方法应用广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中，使用分类的方法处

理问题可以做到举一反三，还可以做到由此及彼的效果。

①CO/、SiO2>SO?、SO3都属于酸性氧化物,SCO2+Ca(OH)2=CaCO31+H20,可得出SO-与NaOH反

应的化学方程式为一。

②NaHCOs、NaHS03、NaHS都属于非强酸形成的酸式盐，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t、

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,完成NaHS分别与HC1、NaOH反应的化学方程式、。

参考答案

1.A

【详解】

A.乙酸酎中含有C、H、0三种元素，属于有机化合物，A正确；

B.乙酸酢在水溶液中不能电离出【「，不属于酸，B错误；

C.乙酸酊在水溶液中不能电离出0H,不属于碱，C错误；

D.乙酸酎在水溶液中不发生电离，不属于盐，D错误；

答案选A。

2.D

【详解】

A.C0?、碳酸盐都含有碳元素，但它们是无机物，A错误；

B.易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂，但漠是无机物，B错误；

C.不是所有的有机物都容易燃烧，如四氯化碳，C错误；

D.机化合物都含有碳元素，D正确。

故选D。

3.D

【详解】

A.雾作为一种胶体，确实能发生丁达尔效应，但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本

质原因，选项A不符合题意；

B.雾是一种胶体，光不是，选项B不符合题意；

C.薄雾是一种胶体，但不同的胶体的胶粒所带的电荷不一定相同，这不是月光穿过薄雾形成

的种种美景本质原因，选项c不符合题意；

D.月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质是形成了胶体，空气中的小水滴颗粒直径大小约为

P100nm,选项D符合题意；

答案为D。

4.D

【详解】

A.滤纸不能使浊液通过，而能够使电解质溶液的离子及胶体微粒通过，因此氯化铁溶液和氢

氧化铁胶体的分散质微粒都可以通过滤纸，A正确；

B.溶液是均一、稳定的混合物，是比较稳定的分散系；而胶体属于介稳体系，稳定性介于溶

液和浊液之间，也是一种比较稳定的分散系，B正确；

C.氢氧化铁胶体粒子能够使光线发生散射作用，因此用一束平行光照到氢氧化铁胶体时，从

侧面可看到氢氧化铁胶体中有一束光亮的“通路”，即发生丁达尔效应；而氯化铁溶液无此

现象，因此可根据是否产生丁达尔效应区分溶液和胶体，C正确；

D.在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，二者发生复分解反应会产生红褐色的Fe(0H)3沉淀；

若要制取氢氧化铁胶体，应该将几滴饱和FeCL溶液滴入沸腾的蒸储水中继续加热至液体呈红

褐色，D错误；

故合理选项是Do

5.B

【详解】

A.过滤法分离固体和液体，故A正确；

B.X为氯化铁溶液，Z为氢氧化铁胶体，二者属于不同的分散系，分散质不同，故B错误；

C.氢氧化铁胶体加热时会聚沉转变为氢氧化铁沉淀，故C正确；

D.Z为氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，故D正确；

故选：Bo

6.D

【详解】

2

A.Fe(0H)2溶于足量稀HN03中二价铁离子不会水解：Fe(0H)2+2H=Fe+2H20,A错误；

B.CuSO,溶于中加入Ba(OH)z溶液会生成氢氧化铜和硫酸钢沉淀：

22t

Cu-+SO^+Ba+20H=BaS04I+Cu(0H)2,B错误;

C.Na2sO3溶液中通入少量Ck：C12+3SO^+H,0=SO^+2C1+2HS0；,C错误;

D.向NazSiOs溶液中通入足量CO?：SiO；+2C02+2H,0=H,Si03I+2HCO,,D正确；

答案选D。

7.C

【详解】

A.MnO；呈紫红色，不符合题意的无色溶液，故A错误：

B.在碱性溶液中,Mg?一会生成氢氧化镁沉淀，不能大量存在，故B错误；

C.四种离子之间不反应，在碱性溶液中能共存，且溶液为无色透明，故C正确；

D.Fe”呈黄色，且Fe\Cu”在碱性溶液中不能大量存在，故D错误。

故选：Co

8.D

【详解】

A.盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选A；

B.NH,自身不能电离，NL是非电解质，故不选B：

C.Cu是单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选C；

D.HC1O在水溶液中能电离出氢离子和次氯酸根离子，HC1O溶液能导电，HC1O是电解质，故

选D；

选Do

9.B

【详解】

Ag'能与Cl、CO；、OH三种离子生成沉淀，M/'能与CO；、OH两种离子生成沉淀，Ba"只

能与CO；生成沉淀，故先加入足量Ba(NO,溶液溶液，检验并除去CO；离子，过滤除去生成

的BaCQ,沉淀；然后加入足量Mg(NOJz溶液，检验并除去0H,过滤除去生成的Mg(OH)2沉淀;

最后加入适量AgNOs溶液，检验出C1,故正确的操作顺序是④②①②③；

综上所述合理选项是B。

10.A

【详解】

在该反应中Mn元素化合价由反应前MnOz的+4价变为反应后MnCL的+2价，化合价降低，得到

电子，被还原，所以MnO,作氧化剂，故合理选项是A。

11.C

【详解】

浓硫酸与铜共热发生反应：Cu+2H2so式浓）KuSOj+SO?T+2H2O,一份Cu失去两电子为还

原剂，一份硫酸得两电子为氧化剂，根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比

为1：1,C正确；

答案选C。

12.D

【详解】

有题意可知电荷守恒，故16Xl-2X5-2Xn=2X2,即n=l,0为-2,故R的化合价为+7,D项

正确；

答案选D。

13.D

【分析】

转化中必须加入还原剂才能实现，说明该微粒被还原，作氧化剂，有关元素的化合价降低，

据此解答。

【详解】

A.CL—Cl-可以通过氯气与氢氧化钠溶液反应实现，反应中氯气既是氧化剂也是还原剂，不

一定要加入还原剂，A不符合；

B.Fe-Fb中铁元素化合价升高，需要加入氧化剂，B不符合；

C.SO?-SO：中硫元素化合价升高，需要加入氧化剂，C不符合；

D.Fe'-Fe中铁元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，D符合；

答案选D。

14.A

【详解】

太阳能

A.由图可知，过程I的反应方程式为：①2Fe30l^=6Fe0+02t,过程U的反应方程式为:

太阳能

(2)3Fe0+H0=H1+Fe0,将①+②X2可得总反应为：2H0=2H1+01,故A正确;

22342Fe3°422

太阳能

B.由图可知，过程I的反应方程式为：①2FeQi_6FeO+O2t,故B错误；

C.过程II的反应方程式为：②3FeO+HQ=H"+FeaO”压为HQ被还原的产物，是还原产物，

故C错误；

D.过程I中Fe。中的Fe(HI)被还原为FeO中的Fe(II),因此FeO为还原产物,故D错误;

综上所述，说法正确的是A项，故答案为A。

15.D

【分析】

2KCIO3+H2c2(h+H2so产2ct+K2S0I+2C02t+2H20反应中，H2c2。,中碳元素由+3价升高到CO?

中的+4价，发生氧化反应，仅。做还原齐力CO?为氧化产物；KC103中氯元素由+5价降低到C102

中的+4价，发生还原反应，KClOs做氧化剂，CIO?是还原产物，据以上分析解答。

【详解】

A.结合以上分析可知，HC0,在反应中被氧化，发生氧化反应，故A错误；

B.结合以上分析可知，C10?是还原产物，故B错误；

C.结合该反应可知，&S0」在反应中各元素的价态没有发生改变，只是给该反应提供了酸性环

境，硫酸仅做反应物，故C错误；

D.还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以还原性：H2C204>C102,故D正确；

故选D»

16.还原B2144116C

【详解】

(1)亚硝酸盐如NaNOz使血红蛋白中的Fe"转化为Fe"而中毒，可以服用维生素C解毒，则维生

素C使Fe："转化为Fe，”而解毒，维生素C发生氧化反应，维生素C使Fe"转化为Fe",说明维

生素C有还原性：

(2)A.加入盐酸，NaCl不反应，无现象，NaNOz反应有N0和N0,生成，故A不符合题意；

B.加入AgNOa都有白色沉淀生成，没有区分度，故B符合题意；

C.NaCl与FeCk溶液不反应，NaNO2有强氧化性，能氧化FeCk使溶液变成黄色，故C不符合

题意；

答案选B；

(3)①根据电子守恒ImolS/^、2moiFe?'反应时，有"4molH。反应；再根据电荷守恒得知有

2

4molOH反应，最后观察配平H、0原子，即2Fe'+S2O^+4H202+40H=Fe203+S,O;-+6H.0；故各系

数为：2；1；4；4；1；1；6；

②A.sq/fSq：,S的化合价从+2价升高到+5价，SQ；-被氧化，有还原性，故A不符合题

息,AT、.；

B.胶体是混合物，FezOs纳米颗粒是纯净物，不是混合物，故B不符合题意；

C.该反应中只有H2O2是氧化剂，氧元素的化合价由T价降为-2价，故C符合题意；

答案选C。

17.ACBDFeJ丁达尔效应Fe(OH)、胶体发生聚沉产生Fe(OH)3沉淀。

+3+

Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

【详解】

⑴①H?和CO?都不是电解质，故答案为：A；

②C0?和Na?。都是氧化物，故答案为：C；

③Na?。和NaCl都是钠的化合物，故答案为：B；

④NaCl和FeCl?都是盐，故答案为：［)；

(2)①将饱和FeCl、溶液加入煮沸的蒸储水中，继续煮沸至液体呈红褐色可制得Fe(0H)3胶体，

故答案为：FeCh;

②证明有胶体生成的实验原理是丁达尔效应，故答案为：丁达尔效应；

③a.胶体遇可溶性电解质会发生聚沉，加入HC1产生沉淀的原因是Fe(OHl胶体发生聚沉产

生Fe(OH)3沉淀，故答案为：Fe(OH入胶体发生聚沉产生Fe(OH)3沉淀；

b.氢氧化铁溶解是因为氢氧化铁和HC1反应,反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3HQ,

+3+

故答案为：Fe(OH)J+3H=Fe+3H2Oo

在△小催化剂

18.H2S氧化S03CU+2H,SO4(^)=CUSO4+2H2O+SO2T4NH,+5O24NO+6H.O

易液化HNO，=H++N();16

【详解】

I.(DX为-2价的氢化物,故X为gH2s与H2s发生归中反应生成硫单质，H2s作氧化

剂；

(2)容易造成硫酸酸雨的主要气体是S03；

⑶铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2so式侬)=CuSO*+2Hq+sc>2T；

催化剂

II.(1)氧化炉中，NH3转化为NO的化学方程式为：4NH：+5O,^=4NO+6H,O；

A

(2)氨气易液化，因此氨分离器中采用压强约为15MPa,温度约为-20C,使氨气变为液态从而

与氮气和氢气分离；

+

(3)硝酸的电离方程式：HNO,=H+NO；;

(4)根据反应b,每生成11.2L(标准状况)COz即0.5molC0z,同时消耗0.5molN0和0.5molN0z,

则吸收液质量增加15g+23g-22g=16go

19.NH3N2O5beNO、N02N0，+N0+2NH/崔化剂2帅+3HQ

A

2NH4C1+Ca(OH)2=CaCl2+2NLT+2HQ

【详解】

(1)①根据价类二维图可知，X为N元素的-3价的氢化物，所以X为氨气，化学式为NFh；Y为

N元素的+5的氧化物，所以Y为五氧化二氮，化学式为：NzOs,故答案为：NH3；NQs；②a.

由图可知，NO?转化为HNOs的反应过程中，氮元素的化合价发生了变化，由+4价升高到了+5

价，故a错误；

b.NO,与员0反应制取HNO3,方程式为:3N02+H20=2HN03+NO,即一种生成物是NO,故b

正确；

c.由b分析可知，该转化过程中，N元素既有升高又有降低，所以NO?既是氧化剂，又是还原

剂，故c正确；故答案：be；

(2)①由图可知，在N%催化还原氮氧化物(SCR)技术中，氧化剂为N可NOz,还原剂为NL,相

互之间发生归中反应生成了N?和H?0,故答案：NO、NO?;②当N0?与NO的物质的量之比为1:

1时，与足量氨气在一定条件下发生反应，根据得失电子守恒可得反应的化学方程式为：

N0,+N0+2NL催化剂J2N,+3H20,故答案为：N0,+N0+2NH,催化剂2N,+3Ho

(3)①由装置图可知：仪器A的名称是圆底烧瓶，故答案：圆底烧瓶;

②实验室用NH4cl和Ca(0H)2反应生成氯化钙、氨气和水，其反应的化学方程式

AA

2NH4C1+Ca(OH),=CaCL+2NH3T+2HQ,故答案：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2H20„

20.BaFOHFlT+SO”BaSO；1I+2H,0AC下沉

【详解】

(1)向Ba(OH)/溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸钢沉淀和水，反应的离子方程式是Ba2*+20/

+2