2024年人教版八年级下册化学第八单元课后练习题（含答案和概念）

2024年人教版八年级下册化学第八单元课后练习题（含答案和概念）试题部分一、选择题：1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.自来水B.空气C.氧气D.食盐水2.下列气体中，具有可燃性的是（）A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氮气3.下列实验操作中，正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中B.用嘴直接闻气体气味C.将剩余药品放回原瓶D.在实验室内打闹4.下列物质中，属于单质的是（）A.氯化钠B.氧化铁C.氧气D.二氧化碳5.下列关于化学变化的说法，正确的是（）A.化学变化一定有新物质B.化学变化一定有能量变化C.化学变化一定有颜色变化D.化学变化一定有气体6.下列关于原子的说法，错误的是（）A.原子由原子核和电子组成B.原子核由质子和中子组成C.电子带正电D.原子的质量主要集中在原子核上7.下列关于分子的说法，正确的是（）A.分子是保持物质化学性质的最小粒子B.分子是由原子组成的C.分子在化学变化中可以再分D.分子间有一定的间隔8.下列关于化合价的说法，错误的是（）A.氢元素通常显+1价B.氧元素通常显2价C.在化合物中，正负化合价的代数和为零D.单质中元素的化合价为09.下列关于化学方程式的说法，正确的是（）A.化学方程式可以表示反应物和物的质量关系B.化学方程式可以表示反应物和物的微观粒子个数比C.化学方程式中的反应条件必须写明D.化学方程式中的↑和↓表示反应物和物的状态10.下列关于质量守恒定律的说法，错误的是（）A.在化学反应中，反应前后物质的质量之和不变B.质量守恒定律适用于所有化学反应C.质量守恒定律不适用于物理变化D.质量守恒定律是由拉瓦锡提出的二、判断题：1.化学变化和物理变化的本质区别是是否有新物质。（）2.在化学反应中，分子可以再分，而原子不可再分。（）3.两种元素组成的纯净物一定是化合物。（）4.化合价表示元素在化合物中的相对数量关系。（）5.化学方程式中的系数表示反应物和物的质量比。（）6.在化学反应中，反应物的总质量等于物的总质量。（）7.同种元素组成的物质一定是单质。（）8.化学式可以表示物质的元素组成和微观粒子个数比。（）9.空气中的氧气含量约为21%。（）10.水通电分解氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的。（）三、计算题：1.若20g某物质中含有8g氧元素，求该物质中氧元素的质量分数。2.5.6g铁与足量硫酸反应硫酸亚铁，求的硫酸亚铁的质量。3.2.24L氧气在标准状况下的质量是多少？4.10g水中溶解5g食盐，求所得溶液的质量分数。5.2mol氢气与1mol氧气反应水，求反应后水的物质的量。6.1.5mol二氧化碳与足量氢氧化钠反应，求碳酸钠的物质的量。7.0.2mol硫酸与足量氢氧化钠反应，求反应后水的质量。8.16g氧气与足量氢气反应水，求反应后水的质量。9.5.6g铁与足量稀硫酸反应，求氢气的体积（标准状况）。10.2mol氢氧化钠溶液中含有多少氢元素？11.10g某物质中含有2g碳元素，求该物质中碳元素的质量分数。12.0.3mol硫酸与足量氢氧化钠反应，求反应后溶液的pH值。13.25℃时，5g某物质溶解在95g水中，求所得溶液的质量分数。14.2mol氯化钠溶液中含有多少氯离子？15.0.1mol铜与足量硝酸反应，求气体的体积（标准状况）。16.10g氢氧化钠溶液中含有0.1mol氢氧化钠，求该溶液的物质的量浓度。17.5.85g氯化钠溶液中含有0.1mol氯化钠，求该溶液的质量摩尔浓度。18.1mol氢气与足量氧气反应水，求反应放出的热量。19.0.5mol硫酸与足量氢氧化钠反应，求反应后溶液的体积（假设溶液体积不变）。20.2mol氨气与足量氯化氢反应，求氯化铵的物质的量。四、应用题：1.某实验需要0.1mol氢氧化钠溶液，现有10%的氢氧化钠溶液，应取多少毫升？2.实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，若需要制取2.24L氢气（标准状况），需要多少克锌？3.某硫酸厂排放的废水中含有硫酸，测得pH值为1，求该废水中硫酸的物质的量浓度。4.有一块质量为20g的铁，与足量稀硫酸反应后，0.2mol氢气。求反应中铁的物质的量。5.某同学用10g氢氧化钠溶液配制了一定浓度的溶液，然后用该溶液滴定20mL未知浓度的盐酸，消耗了15mL氢氧化钠溶液。求盐酸的物质的量浓度。6.实验室需要制备100mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，应取多少克硫酸铜？7.某化学反应的平衡常数K为100，若反应物浓度增加，平衡将如何移动？8.有一瓶气体，可能是氢气或氧气。通过点燃实验，发现气体燃烧并产生水。求该气体的化学式。9.某化学反应的反应热为100kJ/mol，若反应物物质的量增加，反应放出的热量将如何变化？10.有一块质量为10g的合金，其中含有铁和铜。将合金与足量稀硫酸反应，0.1mol氢气。求合金中铁的质量。三、计算题答案：1.40%2.16.2g3.1.12g4.33.3%5.2mol6.1mol7.9g8.18g9.0.224L10.1mol11.20%12.1313.5%14.2mol15.0.224L16.2mol/L17.1.714mol/kg18.285.8kJ19.1L20.2mol四、应用题答案：1.1000mL2.6.5g3.0.05mol/L4.0.1mol5.0.2mol/L6.12.5g7.平衡向物方向移动8.H₂9.反应放出的热量增加10.5.6g1.物质的分类：纯净物、混合物、单质、化合物等。2.化学反应：化学变化的特征、质量守恒定律、化学方程式的书写等。3.微观粒子：原子、分子、离子等。4.元素与化合价：元素符号、化合价规则等。5.溶液：溶液的概念、质量分数、物质的量浓度等。6.气体：气体的体积、物质的量、标准状况等。7.化学平衡：平衡常数、勒夏特列原理等。各题型所考察学生的知识点详解和示例：1.选择题：考察学生对基本概念、基本原理的理解和应用能力。例如，第1题考查纯净物的概念，要求学生能够区分纯净物和混合物。2.判断题：考察学生对化学知识的判断和辨析能力。例如，第1题考查化学变化和物理变化的本质区别，要求学生能够正确判断是否有新物质。3.计算题：考察学生对化学计算方法的掌握和运用能力。例如，第1题要求学生计算氧元素的质量分数，涉及质量分数的计算方法。4.应用题：考察学生运用化学知识解决实际问题的能力。例如，第1题要求学生根据实验需求计算所需溶液的体积，涉及物质的量浓度、溶液配制等知识点。示例：判断题第1题：化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质。化学变化有新物质，而物理变化没有新物质。因此，该说法正确。计算题第1题：氧元素的质量分数=(氧元素的质量/物质的质量)×10