初中化学除杂知识点的归纳总结

初中化学除杂知识点的归纳总结初中化学除杂知识点的归纳总结将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂，除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。下面和店铺一起来看初中化学除杂知识点的归纳总结，希望有所帮助！初中化学除杂知识一、物理方法1、过滤法原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。2、结晶法原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：固体硝酸钾中混有氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度降低变化不大，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶。二、化学方法1、原则(1)加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。(2)反应后不能引入新的杂质。(3)反应后恢复原物状态。(4)操作方法简便易行。2、常用的方法(1)沉淀法原理：使混合物中的杂质与适量试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。(2)气化法原理：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。如：氯化钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀盐酸溶液，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得氯化钠固体。(3)置换法原理：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。(4)洗气法原理：两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。(5)其它法原理：将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。初中化学常考知识常见物质的除杂一、气体除杂：(括号中为杂质)1、CO2(含O2)：将气体通过灼热的'铜网。2、CO2(含H2或CO)：将气体通过灼热的氧化铜。3、O2或CO2或H2(含H2O)：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。4、O2或H2或CO(含CO2或SO2)：将气体通入氢氧化钠溶液中(马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货!)二、固体除杂：1、Cu(含Fe或Mg或Zn)：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。(将活泼金属用酸溶解)2、Fe(含Cu)：用磁铁将铁粉吸引出来。3、Cu(含CuO)、Fe(含Fe2O3)：高温下与H2或CO反应。(将金属氧化物还原成金属)4、CuO(含Cu或C)：在空气中灼烧。5、CaO(含CaCO3)：高温煅烧(CaCO3分解成CaO和CO2)6、CaCO3(含CaO)：加足量水溶解，过滤，取滤渣。(CaO与水反应溶于水)7、CaCO3(含CaCl2)：加足量水溶解，过滤，取滤渣。(CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水)8、CaCl2(含CaCO3)：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。9、Ca(OH)2(含CaO)：加足量水。(CaO与水反应生成氢氧化钙)三、溶液除杂：1、FeSO4溶液(含H2SO4或CuSO4)、FeCl2溶液(含盐酸或CuCl2)：过量铁粉，过滤，取滤液。有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;Fe+CuCl2=Cu+FeCl22、NaCl溶液(含Na2CO3)：加适量稀盐酸。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3、Na2SO4溶液(含CuSO4)：加适量NaOH溶液。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4初三化学知识重点化学物质的检验(一)、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。(二)、离子的检验、6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒。7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液。8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子。10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子。13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。(三)、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质。15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石。16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。化学除杂一、除杂原则1、不增：不引入新的杂质。2、不减：提纯或分离的物质不能转变成其他物质，不减少被提纯的物质。3、易分：杂质易分离。4、复原：被保留的物质应能恢复原状。二、除杂方法1、物理方法(1)过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。如：粗盐提纯。(2)结晶：①蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl。②降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含NaCl杂质的KNO3中提纯KNO3。2、化学方法(1)转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。(2)沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。(3)气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。(4)加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。(5)溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。(6)置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。3、除杂示例(1)除去CuO中的C：在氧气流中灼烧。(2)除去CO中的CO2：使混合气体通过氢氧化钠溶液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(3)除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜。(4)除去CaO中的CaCO3：高温煅烧。【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。(5)除去Cu中少量的Fe：物理方法——用磁铁反复吸引。化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。(6)除去FeSO4溶液中的CuSO4：①加入铁粉(铁丝);②过滤。总结：(1)除去可溶物中的不溶物：①溶解;②过滤;③蒸发结晶。(2)除去不溶物中的可溶物：①溶解;②过滤。(3)将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。(4)在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体、沉淀。三、除杂清单1、气体的除杂2、固体的除杂3、液体的除杂四、鉴定的常见方法1、氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。2、氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声;如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。3、二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是CO2。4、三大可燃性气体的鉴定：点燃，通过无水硫酸铜CuSO4，再通过澄清的石灰水(顺序不能颠倒!)H2：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。CO：生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。CH4：生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。5、水的鉴定：如果液体能使无水硫酸铜变蓝，说明液体中含有水。6、碳酸根的鉴定：加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水变浑浊，说明有碳酸根离子。7、鉴定CaO是否含CaCO3加盐酸。8、鉴定Cl-：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有Cl-。9、鉴定SO42-：先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有SO42-。10、鉴定CO32-：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有CO32-。11、鉴定HCO3-：同上。12、鉴定Cu2+：加入NaOH溶液，如果有蓝色沉淀，说明含有Cu2+。13、鉴定Fe3+：加入NaOH溶液，如果有红褐色沉淀，说明含有Fe3+。14、鉴定H+：①借助石蕊或pH试纸。如果石蕊变红或用pH试纸测出的pH值小于7，说明含有H+。②加入碳酸盐(如CaCO3)，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有H+。③加入活泼金属，如果金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体(点燃之后安静燃烧，发出淡蓝色火焰。如果气体不纯，会发出尖锐的爆鸣声)，说明含有H+。④加入Fe2O3(铁锈)，如果铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变成黄色，说明含有H+。⑤加入难溶碱，如果逐渐溶解消失(如果加入Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，溶液的颜色还会发生变化)，说明含有H+。15、鉴定OH-：①借助石蕊、酚酞或pH试纸。如果石蕊变蓝、酚酞变红或用pH试纸测出的pH值大于7，说明含有OH-。②加入CuSO4，如果出现蓝色沉淀，说明含有OH-。③加入Fe2(SO4)3，如果出现红褐色沉淀，说明含有OH-。④可以参考“碱的通性”中的第四条，使溶液中有气体或沉淀生成。16、鉴定水：通过白色的硫酸铜，如果硫酸铜变蓝，说明有水(CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O)如果要鉴定多种物质，必须把鉴定水放在第一步。如果除水，必须放在最后一步。17、鉴定一氧化碳：通过灼热的氧化铜，如果黑色粉末逐渐变成红色，并且产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO。18、鉴定NH4+：以氯化铵(NH4Cl)为例，把NH4Cl和Ca(OH)