2015高考理综第13题专练

第②如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净▲。三．探究型5．研究性学习小组用Na2SO3及硫酸溶液(硫酸及水的体积之比为1∶1)制备SO2并进行性质探究实验。图Z1412(1)D中的实验现象是____________________________，C、E中溶液都褪色，分别体现SO2的________、________性质。(2)请在方框中画出收集SO2以及尾气处理装置(标相关试剂)。(3)研究小组发现B中有白色沉淀，为了确认沉淀的组成，研究小组往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为留下的沉淀物是__________，形成该沉淀的反应的化学方程式有：________________________________________________________________________图Z1413为了进一步验证沉淀形成的原因，研究小组另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却，及时加入少量苯液封，然后再通SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。研究小组改进A装置(如图Z1413所示)，再进行实验，B中没有出现浑浊。下列气体可作为X气体的是________(填序号，不定项选择)。A．CO2B．NH3C．O3D．N2E．NO2(4)SO2为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中SO2的含量，取10m3(标准状况)的空气，缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量的BaCl2溶液，将产生的白色沉淀洗涤、干燥，用电子秤称其质量为0.233g，则：①沉淀洗涤要干净，检验洗涤已经干净的实验操作是________________________________________________________________________。②试计算此空气中SO2的浓度(列出计算表达式并计算结果，结果单位用mg/m3表示)。某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2及Na2CO3反应得到的固体物质。（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：（2）写出试剂Y的名称：_____________________。（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。①提出合理假设：假设一：存在两种成分：NaHCO3和__________假设二：存在三种成分：NaHCO3和__________、___________。②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。实验步骤预期现象和结论步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。步骤2：向A试管中滴加______________：①若无明显现象，证明固体中不含碳酸钠；②若溶液变浑浊，证明固体中含有碳酸钠。步骤3：向B试管中滴加______________：若溶液变浑浊，结合步骤2中的①，则假设一成立：结合步骤2中的②，则假设二成立。（4）己知C中有0.1molCl2参加反应。若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为（5）常温下Na2CO3和NaHCO3均为0.1mol/L的混合溶液中，c(OH﹣)-c(H+)=___________(用含碳元素的粒子浓度表示)，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液中溶质的成分有______________________。硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。资料：①H2S可溶于水（约1：2），其水溶液为二元弱酸。②H2S可及许多金属离子反应生成沉淀。③H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。（1）某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示。A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液。回答下列问题：①A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为_________________。②B中的现象是_________。③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。则C中发生反应的离子方程式为_____。④D中盛放的试剂可以是____________（填标号）。a.水b.盐酸c.NaCl溶液d.NaOH溶液（2）为进一步探究-2价硫的化合物及+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验。实验操作实验现象实验1将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合无明显现象实验2将H2S通入Na2SO3溶液中未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀实验3将SO2通入Na2S溶液中有浅黄色沉淀产生已知：电离平衡常数：H2SKa1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15H2SO3Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8①根据上述实验，可以得出结论：在_________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______（填序号）。ABCD（3）文献记载，常温下H2S可及Ag发生置换反应生成H2。现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S及Ag发生了置换反应_______。四．设计型为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。（1）A中发生反应的化学方程式为。（2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是。（3）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是（填“甲”“乙”“丙”）。过程ⅣB溶液中含有的离子过程ⅥB溶液中含有的离子甲有Fe3+无Fe2+有SO42-乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+（4）进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。查阅资料：Fe2+（aq）＋SO32-（aq）FeSO3（s）（墨绿色）提出假设：FeCl3及SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）及FeCl3（黄色）的混合色。某同学设计如下实验，证实该假设成立：①溶液E和F分别为、②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2及Na2CO3反应得到的固体物质。（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：（2）写出试剂Y的名称：_____________________。（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。①提出合理假设：假设一：存在两种成分：NaHCO3和__________假设二：存在三种成分：NaHCO3和__________、___________。②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。实验步骤预期现象和结论步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。步骤2：向A试管中滴加______________：①若无明显现象，证明固体中不含碳酸钠；②若溶液变浑浊，证明固体中含有碳酸钠。步骤3：向B试管中滴加______________：若溶液变浑浊，结合步骤2中的①，则假设一成立：结合步骤2中的②，则假设二成立。（4）己知C中有0.1molCl2参加反应。若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为（5）常温下Na2CO3和NaHCO3均为0.1mol/L的混合溶液中，c(OH﹣)-c(H+)=___________(用含碳元素的粒子浓度表示)，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液中溶质的成分有______________________。某实验小组为研究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。实验I:制备草酸实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去），实验过程如下：①将一定量的淀粉水解液加人三颈瓶中②控制反应液温度在55〜600C条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO3及98%H2S04的质量比为2:1.5)溶液③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2OC6H12O6＋8HNO3→6CO2↑＋8NO↑＋10H2O3H2C2O4＋2HNO3→6CO2↑＋2NO↑＋4H2O(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为________。(2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是________。实验II：草酸晶体中结晶水测定草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4•xH2O,为测定x的值,进行下列实验：①称取6.3g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液。②取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为0.5mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4的体积为10.00mL。回答下列问题：（3）写出上述反应的离子方程式________________。（4）计算x=________。（5）滴定时，常发现反应速率开始很慢，