广西桂林市2025届高三化学上学期第一次联合调研考试试题

PAGE8-广西桂林市2025届高三化学上学期第一次联合调研考试试题考生留意：1.本试卷满分300分，考试时间150分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.做选考题时，考生须依据题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Ti48Co59一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.中国古诗词中包含了丰富的化学学问，下列说法错误的是A.梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城：柳絮的主要成分属于糖类B.煮豆燃豆萁，豆在釜中泣：句中涉及的能量改变主要是热能转化为化学能C.墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生：光東通过墨水时能产生丁达尔效应D.高堂明镜悲白发，朝如青丝暮成雪：青丝与白发的主要成分均属于蛋白质8.金银花自古被誉为清热解毒的良药，其所含的绿原酸具有抗菌、抗病毒的药效。将金银花粉碎、水浸后所得溶液经过一系列分别操作可得到绿原酸，其结构简式如图所示。下列有关绿原酸的说法正确的是A.绿原酸能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，两者褪色原理相同B.1mol绿原酸与足量的钠反应可产生67.2LH2C绿原酸是有机物，难溶于水D.1个绿原酸分子中含有1个碳碳双键和2个碳氧双键9.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L由SO2和CO2组成的混合气体中含有的氧原子数为2NAB.25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAC.46g乙醇中含有的极性键数目为8NAD.在反应SiO2＋2CSi＋2CO↑中，每1molSiO2被氧化，转移的电子数为4NA10.利用如图所示装置进行试验，将液体X逐滴加入到固体Y中。下列有关试验现象或结论正确的是11.对于下列试验，能正确描述其反应的离子方程式是A.向氢氧化钠溶液中滴加少量碳酸氢镁溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OB.向水中通入NO2：2NO2＋H2O＝2H＋＋NO3－＋NOC.向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2OD.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O12.一种高效的除去废水中的PO43－的电化学装置如图所示，一般认为溶液中某离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，该离子已除尽[已知常温下，Ksp(FePO4)＝1.3×10－22]。下列说法错误的是A.光伏电池中，a极为正极，b极为负极B.废水中发生的总反应为4Fe2＋＋O2＋4H＋＋4PO43－＝4FePO4↓＋2H2OC.电路中有6mol电子通过时，理论上最多可除去2molPO43－D.当废水中c(Fe3＋)＝1.0×10－15mol·L－1时，PO43－已除尽13.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，W与X同族。下列说法正确的是A.简洁离子半径：Y<Z<WB.W分别与X、Z形成的化合物均不含有共价键C.简洁氢化物的热稳定性：Y>ZD.X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸，也可以是盐三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必需作答。第33～38题为选考题，考生依据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(15分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂，受热易分解，易溶于水。回答下列问题：(1)甲同学欲选用上述装置制取亚氯酸钠，装置连接依次为A→B→C→D，装置A的分液漏斗中盛放浓硫酸，三颈烧瓶中盛放NaClO3和Na2SO3固体，装置C的试管中盛放NaOH和H2O2的混合溶液。已知2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4(浓)＝2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O。①装置B、D的作用分别是、。②装置C中发生反应的化学方程式为。③取C中试管反应后的混合溶液，经减压蒸发、结晶、过滤、干燥等操作可获得NaClO2固体，实行“减压蒸发”而不用“常压蒸发”的缘由是。④已知亚氯酸钡易溶于水，请设计试验方案检验所得NaClO2晶体中是否含有杂质Na2SO4：。(2)乙同学选用上述A、E装置测定亚氯酸钠样品的纯度，已知NaClO2遇酸生成NaCl，并释放出ClO2。装置A的分液漏斗中盛放稀硫酸，三颈烧瓶中盛放mg样品，E中盛放足量KI和H2SO4的混合溶液，连接好装置，后续步骤如下：I.用分液漏斗缓慢滴加稀硫酸，充分反应。II.用cmol·L－1的硫代硫酸钠(Na2S2O3)标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)，选用淀粉溶液作指示剂，滴定终点时用去VmLNa2S2O3标准溶液。①装置A中反应结束后，往其中通入N2的作用是。三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为。②滴定到终点时的试验现象是。③样品中NaClO2的质量分数为(列出计算表达式)。27.(14分)工业上以菱锰矿(主要成分是MnCO3，还含有Fe2＋、Ni2＋等)为原料制备电解锰的工艺流程如图所示。溶液中金属离子起先沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：回答下列问题：(1)浸出槽中发生多个反应：如主要成分与稀硫酸的反应、MnO2与Fe2＋间的氧化还原反应等。这两个反应的离子方程式分别为、。(2)加入氨水的目的是为除去杂质，依据流程图及表中数据，pH应调控在范围内。常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，当pH＝4时，溶液中c(Fe3＋)＝。(3)加入硫化铵是为除去剩余的Ni2＋，由此可推断相同温度下溶解度：NiSNi(OH)2(填“大于”或“小于”)。(4)电解硫酸锰溶液的化学方程式为。(5)工业上也可以用MnO2和Al粉作为原料，用铝热反应来制取金属锰，反应的化学方程式为。(6)将分别出电解锰后的稀硫酸收集、循环运用，其意义是。28.(14分)甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，工业上可用CO和H2合成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H＝－90.8kJ·mol－1。若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：回答下列问题：(1)下列说法正确的是(填标号)。A.c1＝c2B.2Q1＝Q3C.Q1＋Q2＝90.8D.α2＋α3<1(2)据探讨，反应过程中起催化作用的是Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，缘由是(用化学方程式表示)。(3)已知在25℃，101kPa下：甲醇(l)的燃烧热△H＝－725.8kJ·mol－1，CO(g)的燃烧热△H＝－283kJ·mol－1，H2O(g)＝H2O(l)△H＝－44.0kJ·mol－1。则甲醇(l)不完全燃烧生成一氧化碳和水蒸气的热化学方程式为。(4)工业上也可用CO2和H2合成甲醇。将2molCO2和6molH2充入2L恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g)，如图1表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO2的平衡转化率随温度的改变关系。①a、b两点化学反应速率分别用Va、Vb，表示，则VaVb(填“大于”“小于”或“等于”)。②a点对应的平衡常数K＝L2·mol－2(保留1位小数)。(5)在1L恒容密闭容器中投入1molCO2和3.75molH2发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，试验测得不同压强下，平衡时甲醇的物质的量随温度的改变如图2所示。下列说法正确的是(填标号)。A.压强大小关系为p1<p2<p3B.M点时，H2的平衡转化率为20%C.上升温度，平衡常数增大D.在p2及512K时，图中N点的正反应速率大于逆反应速率(6)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]的工作原理如图所示。直流电源的正极为(填“A”或“B”)，阳极的电极反应式为。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。假如多做，则每科按所做的第一题计分。35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)铁、钴。镍的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：(1)在现代化学中，常利用上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。(2)钴元素基态原子的电子排布式为，3d能级上的未成对的电子数为。Co与Ca同周期且最外层电子数相同，但是单质钴的熔、沸点均比钙高，其缘由是。(3)镍易形成协作物。①Ni(CO)4的熔点为－19.3℃，沸点为43℃，则其晶体类型是，其分子中σ键与π键数目之比为。②Ni的一种协作物的分子结构如图所示，该协作物中C原子的杂化轨道类型是，协作物分子内不含有(填标号)。A.共价键B.离子键C.配位键D.金属键(4)向FeCl3溶液中加入KSCN溶液形成血红色的K3[Fe(SCN)6]溶液。C、N两种元素的电负性大小关系为，与SCN－互为等电子体的分子为(写一种即可)。(5)钴的一种化合物晶胞结构如下图所示。①已知a点的原子坐标参数为(0，0，0)，b点为(，，0)，c点为(1，，)，则d点的原子坐标参数为。②已知该晶体的密度为ρg·cm－3，则晶胞参数a＝nm(用含ρ、NA的代数式表示)。36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)化合物G是一种药物合成中间体，其合成路途如下：回答下列问题：(1)G中的含氧官能团名称是。(2)反应①的化学方程式为