2021-2021学年高三化学一轮复习氧化还原反应过关检测试题1新人教

2019-2020学年高三化学一轮复习氧化还原反应过关检测试题1新人教版一、单项选择题：每小题3分，共42分1．下列试剂在空气中发生变质的反应中既是氧化剂又是还原剂的是(A)A．过氧化钠 B．硫化钠C．硫酸亚铁 D．氢氧化钠【解析】：过氧化钠能够与水或二氧化碳发生自身氧化还原反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；硫化钠易被氧气氧化为硫单质，是还原剂；硫酸亚铁中的Fe2＋易被氧气氧化成Fe3＋，作还原剂；氢氧化钠在空气中变质主要是与二氧化碳反应，是非氧化还原反应。2．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是(A)A．CO＋H2Oeq\o(=,\s\up7(高温))CO2＋H2B．3NO2＋H2O=2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O=4HF＋O2【解析】：解题时抓住氧化剂在反应中化合价降低这一基本点，H2O作氧化剂只能是H元素化合价降低，B中N元素化合价部分升高，部分降低，C中Na2O2中O元素化合价部分升高，部分降低，D中氧化剂为F2。3．下列过程中不涉及氧化还原反应的是(D)A．由植物油制备人造黄油B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体【解析】：本题考查了氧化还原反应的判断，意在考查考生对化学知识的分析、判断及综合应用的能力。A项，由植物油制备人造黄油需要首先对植物油进行氢化(即与氢气发生加成反应)，有机化学中加氢反应属于还原反应；B项，发生反应2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，涉及氧化还原反应；C项，牺牲阳极的阴极保护法实质上是用较活泼(还原性较强)的金属作负极，与被保护的金属相连形成原电池，发生了氧化还原反应；D项为蛋白质的盐析，不涉及氧化还原反应。4．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(A)A．H＋、Fe2＋、Cr2Oeq\o\al(2－,7)、SOeq\o\al(2－,4)B．Ca2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－【解析】：A项酸性条件下，Fe2＋能被Cr2Oeq\o\al(2－,7)氧化为Fe3＋；B项H＋和HCOeq\o\al(－,3)反应放出CO2而不能共存；C项Cu2＋和S2－生成CuS沉淀而不能共存；D项Fe3＋与SCN－发生络合反应而不能共存。5．下列反应与Na2O2＋SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是(D)A．2Na2O2＋CO2=2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4=Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3=2Na2CrO4＋Na2O【解析】：氧化还原反应的考查。Na2O2＋SO2=Na2SO4反应中Na2O2的作用是氧化剂，A、B中Na2O2既作氧化剂也作还原剂；C中Na2O2既不是氧化剂也不是还原剂，D中只作氧化剂。6．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是(C)A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应时有10mol电子转移C．产物中的SOeq\o\al(2－,4)有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂【解析】：由反应可知Cu元素的化合价从＋2降到＋1；FeS2中S元素的化合价为－1,10个－1价的S中有7个降到－2价，3个升高到＋6价。7．X、Y、Z为三种单质，已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此推断下列说法中可能正确的是(D)①单质的氧化性：Y>Z>X②单质的还原性：Y>Z>X③对应离子的氧化性：X>Z>Y④对应离子的还原性：X>Z>YA．只有① B．只有②③C．只有①④ D．①②③④【解析】：如果X、Y、Z是非金属单质，则单质的氧化性：Y>Z>X，对应离子的还原性：X>Z>Y；如果X、Y、Z是金属单质，则单质的还原性Y>Z>X；对应离子的氧化性：X>Z>Y。8．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是(D)A．3S＋6NaOH=2Na2S＋Na2SO3＋3H2OB．2CH3COOH＋Ca(ClO)2=2HClO＋Ca(CH3COO)2C．I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2D．4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O【解析】：D项MnO2和HCl分别为氧化剂和还原剂，4molHCl中有2mol表现出还原性，另外2mol表现出酸性，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2。9．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，高锰酸钾溶液褪色。其中发生反应的离子方程式为：2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋5Na2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋下列判断正确的是(B)A．高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B．反应的氧化产物只有氧气C．向高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液D．当反应产生标准状况下22.4L氧气时，反应转移的电子为0.8mol【解析】：该反应中的高锰酸钾是氧化剂，Na2O2是还原剂，A错；氧化产物是氧气，还原产物是Mn2＋，B正确；浓盐酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，C错；当反应产生标准状况下22.4L氧气时，反应转移的电子为2mol，D错。10．制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN=CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，反应中(C)A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物D．CO为氧化产物，H2为还原产物【解析】：该题的最关键的一点是分析各元素的化合价变化，难点是碳元素在HCN和CaCN2中的化合价，从反应物CaCO3到生成物CO2，碳的化合价均为＋4价，没有改变，再从生成物H2分析发现氢的化合价降低，显然HCN中H得电子，HCN是氧化剂，而CaCO3中的各元素化合价均无变化，则还原剂也必是HCN，其中的碳元素一定被氧化，在HCN中碳为＋2价，CO中的碳也为＋2价，则CaCN2中的碳为＋4价，故CaCN2为氧化产物。11．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应的离子方程式为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是(A)A．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeOeq\o\al(2－,4)B．高铁酸钾中铁显＋6价C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2D．用K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质【解析】：反应中Fe(OH)3作还原剂，ClO－作氧化剂，配平后的离子方程式为2eq\o(Fe,\s\up6(＋3))(OH)3＋3eq\o(Cl,\s\up6(＋1))O－＋4OH－=2eq\o(Fe,\s\up6(＋6))Oeq\o\al(2－,4)＋3eq\o(Cl－,\s\up6(－1))＋5H2O，B、C正确；FeOeq\o\al(2－,4)作氧化剂时其还原产物为Fe3＋，Fe3＋水解产生Fe(OH)3胶体，具有吸附性，可作净水剂。12．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是(D)A．通入22.4LSO2参加反应时，有2NA个电子发生转移B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2【解析】：根据题意发生的反应为：2Cu2＋＋4I－=2CuI＋I2；I2＋SO2＋2H2O=2I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋。A选项：由于没有说明是否在标准状态下，所以参加反应的SO2的量无法确定；B选项：溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性；C选项：在反应2Cu2＋＋4I－=2CuI＋I2中，CuI是还原产物，I2是氧化产物；D选项：根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，结合两个离子方程式可以确定氧化性强弱顺序为：Cu2＋＞I2＞SO2。13．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是(B)A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2ClB．x＝0.6a,2Br－＋Cl2=Br2＋2ClC．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl【解析】：根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2＋，然后再氧化Br－。x＝0.4a时，Cl2不能完全氧化Fe2＋，只能发生反应2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，A项正确；当x＝0.6a时，Cl2能将Fe2＋完全氧化后，又能氧化eq\f(a,5)mol的Br－，故B错误；x＝a时，Cl2氧化Fe2＋后又能氧化amol的Br－，C正确；x＝1.5a时，Cl2能将Fe2＋、Br－完全氧化，D正确。14．一定量CuS和Cu2S的混合物投入足量HNO3中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2＋和SOeq\o\al(2－,4))加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g。若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为(A)A．9.0LB．13.5LC．15.7LD．16.8L【解析】：根据CuO的质量可知，混合物中含有Cu的物质的量为0.15mol，设混合气体中NO与NO2的物质的量都是x，若原固体中只有CuS，根据电子守恒有0.15×8＝3x＋x，故x＝0.3mol，气体总体积为13.44L，若原固体中只有Cu2S，根据电子守恒有0.075×2＋0.075×8＝3x＋x，故x＝0.1875mol，气体体积为8.4L，故8.4<V<13.44，只有A符合。二、非选择题：本大题包括4小题，共58分15．(12分)生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要药剂仍是Cl2(消毒剂)和Al2(SO4)3(沉降剂)，但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。因此，有资料报道：Na2FeO4是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3＋，使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3。(1)配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：eq\x()Fe2O3＋eq\x()NaNO3＋eq\x()NaOH→eq\x()Na2FeO4＋eq\x()NaNO2＋eq\x()H2O(2)当反应物中含有1.4mol钠离子，上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为________NA。(3)Na2FeO4代替Cl2是因为它具有________性，还原为Fe3＋后净水的原理为(用离子方程式表示)_______________________________________________。(4)某厂制备铁酸钠后的废液中含NaNO2溶液，直接排放会造成污染，下列试剂中：①NaCl②NH4Cl③KMnO4④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2(不引起二次污染)的是________(选填编号)，反应的离子方程式为______________________________________。【答案】：(1)134232（3分）(2)1.2（2分）(3)强氧化（1分）Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3＋3H＋（2分）(4)②（2分）NHeq\o\al(＋,4)＋NOeq\o\al(－,2)=N2↑＋2H2O（2分）【解析】：(1)根据化合价升降法配平化学计量数，分别为1、3、4、2、3、2。(2)由(1)知反应物中含有7mol钠离子时，转移电子6mol，当反应物中含有1.4mol钠离子时，转移电子1.2mol，即1.2NA个。(3)Na2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物为Fe3＋，Fe3＋水解产生Fe(OH)3，Fe(OH)3胶体因具有吸附性而使水澄清。(4)利用归中反应除去NaNO2。16．（12分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：①MnOeq\o\al(－,4)＋Cu2S＋H＋Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)②MnOeq\o\al(－,4)＋CuS＋H＋Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)(1)下列关于反应①的说法中错误的是______(填字母序号)。a．被氧化的元素是Cu和Sb．氧化剂与还原剂的物质的量之比为85c．生成2.24L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mold．还原性的强弱关系是：Mn2＋>Cu2S(2)标出反应②中电子转移的方向和数目：MnOeq\o\al(－,4)＋CuSⅡ.在稀硫酸中，MnOeq\o\al(－,4)和H2O2也能发生氧化还原反应氧化反应：H2O2－2e－=2H＋＋O2↑还原反应：MnOeq\o\al(－,4)＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O(3)反应中若有0.5molH2O2参加此反应，转移电子的个数为________。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是________>________(填写化学式)。(4)已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，则被1molKMnO4氧化的H2O2是______mol。【答案】：（除标注外，每空2分）(1)d(2)6MnOeq\o\al(－,4)＋5CuS30e－（3分）(3)6.02×1023KMnO4>H2O2(或O2)(4)2.5（3分）【解析】：(1)①中，a项铜元素的化合价由＋1价升到＋2价，硫元素的化合价由－2价升到＋4价，均被氧化，正确；b项，设氧化剂的物质的量为x，还原剂的物质的量为y，则5x＝(2＋6)y，eq\f(x,y)＝eq\f(8,5)，正确；c项，根据b项，当生成5molSO2时，转移电子40mol，所以当有0.1molSO2生成时，转移电子0.8mol，正确；d项，根据方程式，还原性Cu2S>Mn2＋，错误。(2)由②可得，锰元素化合价由＋7降到＋2，硫元素化合价由－2升到＋4，根据得失电子守恒得6MnOeq\o\al(－,4)＋5CuS30e－。(3)由H2O2－2e－=2H＋＋O2↑得，当有0.5molH2O2参加此反应，转移电子个数为NA，在该反应中，MnOeq\o\al(－,4)是氧化剂，H2O2是还原剂，所以氧化性KMnO4>O2(或H2O2)。(4)方程式可改写成2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O2H2O2=2H2O＋O2↑，所以被1molKMnO4氧化的H2O2是2.5mol。17．（16分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是________(填写字母代号)(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：______________________________________________________________________________________________，其中水为________剂。(3)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，试指出生成物A的化学式为________，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是______________________________________________________________________________________________。(4)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：________CuO＋________NH4Cl________Cu＋______CuCl2＋________N2↑＋________H2O。①配平此氧化还原反应方程式。②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。③反应中若产生0.2mol的气体，则有________mol的电子转移。【答案】：（每空2分，共16分）(1)C(2)C＋H2O(g)CO＋H2氧化(合理即可)(3)KHCO3H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，H2O没有毒性及污染性(4)①423114②氮CuO③1.2【解析】：(1)C的过程中只有物理变化，没有氧化还原反应发生；煤的形成过程中一定有化合态到游离态的转化，一定发生了氧化还原反应；太阳能电池工作产生电流一定有电子转移，故一定有氧化还原反应产生；D项中燃料的燃烧属于氧化还原反应。(2)由图可知，反应类型Ⅳ全部属于氧化还原反应。应该是置换反应，有水参加的置换反应有很多，如C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up13(高温))CO＋H2、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑等。上述两个反应中水均作氧化剂。(3)根据原子个数守恒可推知A为KHCO3；H2O2作为氧化剂其还原产物为H2O，对环境无污染。(4)①4eq\o(Cu,\s\up6(＋2))O＋2eq\o(N,\s\up6(－3))H4Cl3eq\o(Cu,\s\up6(0))＋eq\o(Cu,\s\up6(＋2))Cl2＋Neq\o(2,\s\up6(0))↑＋4H2O。②该反应中被氧化的元素是氮，氧化剂是CuO。③每生成1molN2转移电子6mol，产生0.2mol气体，转移电子1.2mol。18．（18分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的，已知：氧化性：IOeq\o\al(－,3)>Fe3＋>I2还原性：S2Oeq\o\al(2－,3)>I－3I2＋6OH－=5I－＋IOeq\o\al(－,3)＋3H2OKI＋I2KI3(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份，第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。①加KSCN溶液显红色，该红色物质是________(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是__________(用电子式表示)。②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为________________、________________。(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：____________________________________。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？________(填“是”或“否”)，并说明理由：___________________________