硫及其化合物的高一化学人教版(2019)+必修第二册

硫及其化合物的课件教学目标了解硫酸根离子的检验方法。01通过对自然界中含硫化合物的化合价及其氧化还原性的分析和讨论，巩固从氧化还原角度认识物质的思路。初步形成转化意识，通过对自然界中硫的转化条件的分析，形成化学变化是有条件的观念。培养学生多角度、动态分析化学变化的能力。02通过设计常见含硫物质的转化实验，提升学生实验探究能力，发展学生证据推理的核心素养。03情境微课堂

当浓硫酸遇到蔗糖为什么会出现这样的现象呢？学习探究一硫酸根离子的检验在三支试管中分别加入少量稀硫酸、硫酸钠溶液和碳酸钠溶液，然后各滴入几滴氯化钡溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。实验现象：滴入氯化钡溶液，三只试管均出现白色沉淀；再加入少量稀盐酸，稀硫酸和Na2SO4溶液中生成的白色沉淀无变化，Na2CO3溶液中生成的白色沉淀全部溶解了。实验原理：Ba2++SO42-=BaSO₄↓

Ba2++CO32-=BaCO₃↓CO32-+2H+=H2O+CO₂↑实验结论：先将溶液用盐酸酸化，以排除CO32-等可能造成的干扰，然后加入BaCl2溶液来检验SO42-的存在。学习探究二粗盐提纯思考：现在我们炒菜用的精盐又细又白,你知道精盐是由粗盐经过什么样的程序制得的吗?→粗盐细盐经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐及MgCl2、CaCl2等杂质。除去粗盐中可溶性杂质的原理如下图：提纯过程中涉及的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓Mg2++2OH-

=Mg(OH)2↓Ba2++CO32-=BaCO3↓Ca2++CO32-=CaCO3↓CO32-+H+=H2O+CO2↑物质的分离和提纯的“三个必须”和“四个原则”(1)三个必须：①除杂试剂必须稍过量。②过量试剂必须除尽，且容易除去。③除杂途径选最佳，有多种杂质时除杂顺序必须合理。(2)四个原则：①不增(不增加新的杂质)；②不减(不减少欲被提纯的物质)；

③易分离(被提纯物与杂质容易分离)；④易复原(被提纯物质要复原).拓展：不同价态含硫物质的转化1、自然界中硫的存在学习探究三2、硫元素的价态转化规律硫元素的价态比较多，常见的有-2、0、+4、+6价，它们之间的转化关系是：

现将它们在化学反应中复杂的变化规律归结如下：（1）邻位转化规律：在氧化还原反应中，某一价态的硫化合物升高或降低时，一般先直接升高或降低到相邻的价态，即按如下关系转化

（2）跳位转化规律：低价态的硫当遇到足量的强氧化剂或当反应条件发生改变时，价态会发生跳位转化。（3）互不换位规律：①S（-2）和S（+6）发生氧化还原反应时，只能转化为中间价态，不可能互换位置。比如H2S与浓硫酸反应时，H2S的氧化产物是S，而硫酸被还原的产物是SO2；也就是说价态变化向中间靠拢，而不能交叉。②相邻价态的两物质间不发生氧化还原反应。比如H2S和S、S和SO2、SO2和H2SO4之间均不发生氧化还原反应。3、实验中硫元素的价态转化设计实验实现不同价态硫转化，遵循的原则是科学性、可行性、安全性和绿色化。序号转化目标转化前的含硫物质选择试剂转化后的含硫物质①-2→0H2S________S___②0→-2S__H2S________________O2(不足)SO2H2Fe或CuFeS或Cu2S序号转化目标转化前的含硫物质选择试剂转化后的含硫物质③-2→+4H2S________SO2④0→+4S__SO2⑤+4→0SO2___S⑥+4→+6SO2__SO3___H2SO4⑦+6→+4H2SO4___SO2O2(足量)O2H2SO2Cl2Cu转化过程中有关化学方程式:①______________________________________②____________________________________________

③_____________________2H2S+O22S+2H2O,SO2+2H2S====3S+2H2OH2+SH2S,Fe+SFeS或2Cu+SCu2S2H2S+3O22SO2+2H2O点燃====△====△====△====点燃====④____________⑤___________________⑥___________________

___________________________

⑦Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑S+O2SO2SO2+2H2S====3S+2H2O2SO2+O22SO3Cl2+SO2+2H2O====H2SO4+2HCl点燃====△====△催化剂====学习探究四浓、稀硫酸的鉴别方法方法浓硫酸稀硫酸称重法偏重偏轻粘度法黏稠状液体黏稠度较小的液体沸点法沸点高后沸腾先沸腾且有大量水蒸气产生稀释法放出大量热无明显现象铁铝法因铁铝被钝化而无明显现象产生大量气泡铜碳法加热有气泡产生无明显现象胆矾法蓝色变为白色无颜色变化纤维素法表面脱水碳化无明显现象粗盐提纯【思考与讨论】

经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐及MgCl2、CaCl2等杂质。若按照下表顺序除去它们，应加入什么试剂？杂质加入的试剂离子方程式硫酸盐稍过量的BaCl2溶液Ba2++SO₄2⁻=BaSO₄↓MgCl2稍过量的NaOH溶液Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓CaCl2稍过量的Na2CO3溶液Ba2++CO₃2⁻=BaCO₃↓Ca2++CO₃2⁻=CaCO₃↓拓展延伸浓、稀硫酸的鉴别方法

现象浓H2SO4稀H2SO4物理性质加入水中放出大量热无明显现象观察状态黏稠状液体黏稠度较小的液体密度浓H2SO4密度较大，相同体积时，浓H2SO4质量大化学性质铁片因铁被钝化而无明显现象产生大量气泡铜片(加热)有气泡产生，溶液变蓝无明显现象白纸立即变黑无明显现象胆矾蓝色变为白色无颜色变化问题思考1(SO2性质基础填空)将SO2分别通入下列五种溶液中回答下列问题：(1)试管①中的实验现象：KMnO4溶液_______，证明SO2具有______性。(2)试管②中的实验现象：品红溶液_______，证明SO2具有_______性。(3)试管③中能否观察到沉淀？______。(4)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是_______，用离子方程式表示产生沉淀的过程：_________________________________________________。褪色

还原褪色

漂白否BaSO3问题思考2.(SO2与CO2混合气体中成分的检验)下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：(1)B中加入的试剂是__________，作用是_________。(2)C中加入的试剂是_______________，作用是__________________________。(3)D中加入的试剂是___________，作用是__________。(4)实验时，C中应观察到的现象是______________________________________________________________。品红溶液

检验SO2酸性KMnO4溶液

除去SO2并检验SO2是否除尽澄清石灰水

检验CO2

酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色，或不褪成无色)检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为归纳总结流程设计检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊注意有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不褪成无色。过关训练1、关于SO2的叙述中正确的是()A．可采用排水集气法收集SO2

B．它与水作用生成H2SO4C．它能使溴水褪色，体现SO2

具有漂白性D．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气D过关训练2.下列变化中不属于化学变化的是（）A.二氧化硫使品红褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色C3．将SO2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，主要是因为SO2（）

A.有漂白性B.有还原性

C.溶于水后显酸性D.有氧化性C4.把少量的SO2分别通入下列浓度相等的①Ba(NO3)2溶液②Ba(OH)2溶液③溶有氨的BaCl2溶液中.预计能观察到白色沉淀的溶液是()A.①和②

B.只有②C.②和③

D.全部D5、与图中曲线相符合的是()A.向饱和H2SO3中通入H2SB.向澄清石灰水中通入CO2C.向氯水中通入SO2D.向饱和H2S溶液中通入SO2气体pHV(气)D牛刀小试下列关于二氧化硫正确的是（）A无色无味有毒的气体B与氢氧化钠反应生成硫酸钠C使紫色高锰酸钾溶液褪色D有毒，不能用作食品添加剂D运输浓硫酸的铝槽车或铁槽车如发生泄漏，能否使用大量水冲洗？如果可以，可能会发生哪些反应？如果不行，该怎么处理？课后思考1.运输浓硫酸的铝槽车或铁槽车如发生泄漏，能否使用大量水冲洗？

如果可以，可能会发生哪些反应？如果不行，该怎么处理？用水冲洗会稀释浓硫酸，放出大量热量使温度升高，铝铁与热的浓硫酸反应产生污染气体SO2，同时加水稀释得到稀硫酸，与铝铁反应产生易燃易爆的氢气，造成危害。可以使用生石灰先中和硫酸，再用水冲洗。

2.下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是（

）A.空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性)

B.浓硫酸在加热条件下与铜反应(脱水性)C.用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性)

D.浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)D

3.浓硫酸能使石蕊试纸变红，后来又变黑，这是因为

浓H2SO4具有（）

A.酸性和吸水性

B.强氧化性

C.酸性和脱水性

D.脱水性和强氧化性

C

4.往胆矾晶体中加入几滴浓硫酸，预测实验现象？

体现浓硫酸什么特性？是物理变化还是化学变化？实验现象：胆矾晶体由蓝色变为白色CuSO4·5H2O===CuSO4+5H2O浓硫酸化学变化吸水性吸水性吸收的是本身就存在的水分子，

可以是物理变化，也可以是化学变化；脱水性是按水的组成比脱去有机物中的氢原子和氧原子，

是化学变化。已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到有白色沉淀产生D.工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂【答案】D【解析】X为一种常见酸的浓溶液