2024学年河南省叶县高三化学试题二模试卷含解析

2024学年河南省叶县高三化学试题二模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,或温度仍保持在40C而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变

的是

A.硫酸铜的溶解度B.溶液中溶质的质量

C.溶液中溶质的质量分数D.溶液中CM+的数目

2、化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列有关说法不正确的是

/COOCIh

（甲）（丙）

A.丙的分子式为C10H14O2

B.乙分子中所有原子不可能处于同一平面

C.甲、.乙、丙均能使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.甲的一氯代物只有2种（不考虑立体异构）

3、某固体样品可能含有K+、Ca2\NH4+、ChCO32>S（V-中的几种离子。将该固体样品分为等质量的两份，进行

如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63g,

在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石

蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）（假设气体全部逸出）。下列说法正确的是

22

A.该固体中一定含有NHT、CO3,SO4\Cl

B.该固体中一定没有Ca2+、Cl,可能含有K+

C.该固体可能由（NHRSCh、K2cO3和NH4a组成

D.该固体中n（K+）>0.06mol

4、我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CCh加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示

（H2-*H+*H）。下列说法错误的是

A.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率

B.带*标记的物质是该反应历程中的中间产物

C.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%

D.第③步的反应式为*H3CO+H2O-CH3OH+*HO

5、在25%：时，向amL0.10mol・L-i的HN(h溶液中逐滴加入0.10mol・LT的NaOH溶液。滴定过程中混合溶液的

pOH[pOH=-lgc(OHR与NaOH溶液的体积V的关系如图所示。已知P点溶液中存在c(OH)=c(H+)+c(HNO2),下列说

法不正确的是()

A.25。(：时，HNCh电离常数的数量级是IO"

+

B.M点溶液中存在：2C(H)+C(HNO2)=C(OH-)+C(NO2-)

C.图上M、N、P、Q四点溶液中所含离子的种类相同

D.a=10.80

6、下列说法正确的是

A.硬脂酸甘油酯在酸性条件下的水解反应反应叫皂化反应

B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉

未水解

C.将无机盐硫酸铜溶液加入到蛋白质溶液中会出现沉淀，这种现象叫做盐析

D.油脂、蛋白质均可以水解，水解产物含有电解质

7、某实验小组探究SO2与AgNCh溶液的反应，实验记录如下：

序号III

足量so,

3moM/HNO,溶液0.1rnol-L'1BaCI2溶液

00

实验

步骤

2mL0.1mol*1/1

无色溶液a

AgNOj溶液(pH=5)白色沉淀b

实验现象得到无色溶液a和白色沉淀b产生无色气体，遇空气变为红棕色产生白色沉淀

下列说法正确的是

A.透过测I中无色溶液a的pH可以判断SO2是否被氧化

B.实验H说明白色沉淀b具有还原性

C.实验HI说明溶液a中一定有SO：生成

D.实验I、n、HT说明SO2与AgNCh溶液反应既有Ag2s04生成，又有Ag2s03生成

8、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.O.lmolCW和O.lmolCL充分反应，生成的C-C1键和H-C1键的数目均为0.2NA

B.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.2NA

C.18g固态水（冰）中含有的氢键的数目为2NA

D.25℃时，Ksp（Agl）=1.0x10-16,则Agl饱和溶液中Ag+数目为1610吊明

9、下列说法中正确的是（）

A.2019年，我国河南、广东等许多地方都出现了旱情，缓解旱情的措施之一是用溟化银进行人工降雨

B.“光化学烟雾”“臭氧层空洞”“温室效应”“硝酸型酸雨”等环境问题的形成都与氮氧化合物有关

C.BaSO4在医学上用作透视领餐，主要是因为它难溶于水

D.钠、镁等单质在电光源研制领域大显身手，钠可以应用于高压钠灯，镁可以制造信号弹和焰火

10、由两种物质组成的一包白色粉末，通过如下实验可鉴别其中的成分：取少量样品加入足量水中，充分搅拌，固体

部分溶解；向所得的悬浊液中加入足量稀HNCh,有气体放出，最后仍有未溶解的白色固体，上层清液呈无色。该白

色粉末可能为

A.Si（h、明研B.BaCCh、无水C11SO4

C.MgCO3,Na2s2O3D.KCkAg2cO3

11＞下列装置或操作正确且能达到实验目的的是

图1:用酒精萃取碘水中的碘单质后分液

图2：电解精炼铜

图2

图3：X为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢，并能防止倒吸

图3

D.图4:配制银氨溶液

才氨水

图4

12、中国是一个严重缺水的国家，污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚,

其原理如图所示，下列说法不正确的是

A极质子交换膜B极

A.电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极

-+

B.B极为电池的阳极，电极反应式为CH3coCT—8e-+4H20-2HC03+9H

C.当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的T的个数为0.2NA

D.A极的电极反应式为CH^_〉一OH+H++2e_—Cr+<_>—OH

13、已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应:Cu+-CU+CM+侏配平）。NH4C11SO3与足量的1.0mol-L“硫酸溶液混合

微热,产生下列现象:①有红色金属生成②有刺激性气味气体产生③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是

（）

A.该反应显示硫酸具有酸性

B.NHKuSCh中铜元素全部被氧化

C.刺激性气味的气体是氨气

D.反应中硫酸作氧化剂

14、由于氯化钱的市场价格过低，某制碱厂在侯氏制碱基础上改进的工艺如图：

NHjCO,X

|TI-NH

副产品△

饱和食盐水一侯氏制碱法

NH£I一一蒸发

I»■落淞---►CaCl2

纯娥

有关该制碱工艺的描述错误的是（）

A.X可以是石灰乳

B.氨气循环使用

C.原料是食盐、NH3、CO2和水

D.产品是纯碱和氯化钙

15、科学家通过实验发现环己烷在一定条件下最终可以生成苯，从而增加苯及芳香族化合物的产量

（<3>—*<G>一下列有关说法正确的是

A.①②两步反应都属于加成反应

B.环己烯的链状同分异构体超过10种（不考虑立体异构）

C.环己烷、环己烯、苯均易溶于水和乙醇

D.环己烷、环己烯、苯均不能使酸性高镒酸钾溶液褪色

16、我国历史悠久，有灿烂的青铜文明，出土大量的青铜器。研究青铜器中（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对

于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法不正确的是（）

A.青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化

B.正极发生的电极反应为Ch+4e-+2H2O=4OH-

C.环境中的CL与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2CU2++3OH-+C「=CU2(OH)3Q1

D.若生成2molCU2(OH)3C1,则理论上消耗标准状况下O2的体积为22.4L

17、化学与生产、生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是

A.水滴石穿

B.用沾有KMnCh的硅藻土做水果保鲜剂

C.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

D.NaCl固体加入蛋白质溶液中生成沉淀

18、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y是迄今发现的非金

属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.由X、Z两种元素组成的化合物一定没有共价键

C.W的最高价氧化物对应水化物为弱酸

D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

19、三种有机物之间的转化关系如下，下列说法错误的是

COOCH,

c

o4-0M与or巴

XYZ

A.X中所有碳原子处于同一平面

B.Y的分子式为CioH4Oz

C.由Y生成Z的反应类型为加成反应

D.Z的一氯代物有9种(不含立体异构)

20、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是

A.可折叠柔性屏中的灵魂材料一纳米银与硝酸不会发生化学反应.

B.2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料

C.“珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅也是制作光导纤维的重要材料

D.建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于新型无机非金属材料

21、25℃时，在10mL浓度均为O.lmol/LNaOH和NHyMO混合溶液中，滴加O.lmol/L的盐酸，下列有关溶液中粒

子浓度关系正确的是

+

A.未加盐酸时：c(OH)>c(Na)=c(NH3H2O)

++

B.加入10mL盐酸时：C(NH4)+C(H)=C(OH)

C.加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl-)=c(Na+)

++

D.加入20mL盐酸时：c(CI-)=c(NH4)+c(Na)

22、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()

A.常温常压下，62g白磷中含有P—P键数目为3刈

B.22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物中共价键数目为16NA

C.ImolNazO和NaHSCh的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA

D.常温下，将一定量的铁粉投入2moi稀硝酸中，恰好完全反应，若还原产物为NO,则转移电子数一定为1.5NA

二、非选择题(共84分)

23、(14分)石油裂解可以得到乙烯、丙烯等小分子烧，它们是常见的有机化工原料。下图是以丙烯为原料合成有机

物I的流程。

已知：

0R'00R'0

i.Claisen酯缩合：„„„LIIc,H<ONaIIIII

DR—C—OC2H5+CH2—C-OC2H5—-----►R—C—CH—C—0C2Hs+C2H5OH

OOMgBrOOMgBrOM

IIj—OCH3—►R—c—R，上号%R—R，喘%R—f—K（②比①反应快）

ii.R—C—OCH3

iii.BH=CH2CH.Br2,（R、R，代表炫基）

回答下列问题：

(DC的名称为»I中所含官能团的名称为。

(2)B―C的反应类型是.F的结构简式为

(3)D-E的化学方程式为。

(4)由F到H过程中增加一步先生成G再生成H的目的是o

(5)化合物K与E互为同分异构体，已知ImolK能与2moi金属钠反应，则K可能的链状稳定结构有种(两个一

0H连在同一个碳上不稳定：一0H连在不饱和的双键碳、叁键碳不稳定)，其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为

_______________.(任写一种)

0H

《一CH3的合成路线(其他试剂任选)

(6)完成下列以苯乙烯为原料，制备

CH3

24、(12分)叶酸可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

(1)甲的最简式为;丙中含有官能团的名称为

(2)下列关于乙的说法正确的是(填序号)。

a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5b.属于芳香族化合物

c.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应d.属于苯酚的同系物

(3)甲在一定条件下能单独聚合成高分子化合物，请写出该反应的化学方程式:

(4)甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：

HQ

>戊(C»H»03N)甲

一定条件

IV

①步骤I的反应类型是.

②步骤I和IV在合成甲过程中的目的是

③步骤IV反应的化学方程式为。

25、(12分)某研究性学习小组制备高铁酸钾(KzFeCh)并探究其性质。查阅文献，得到以下资料：RFeCh为紫色

固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生02,在碱性溶液中较稳定。

I.制备K2FeO4(夹持装置略)。

(1)A为氯气的实验室发生装置。A中反应方程式是(镒被还原为Mn2+)o若反应中有0.5molCL产生，则电

子转移的数目为。工业制氯气的反应方程式为。

(2)装置B中盛放的试剂是,简述该装置在制备高铁酸钾中的作用o

(3)C中得到紫色固体和溶液。C中CL发生的反应有：3Ch+2Fe(OH)3+lOKOH—2K2FeO4+6KCl+8H2O,根据

该反应方程式得出：碱性条件下，氧化性ChFeO」'(填“〉”或"V")。另外C中还可能发生其他反应，请用离

子方程式表示o

D.探究K2FeO4的性质

(4)甲同学取少量RFeth加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。请简述KFeCh的

净水原理。.

26、(10分)C1O2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代CL成为自来水的消毒剂。已知C1O2是一种易溶于水而

难溶于有机溶剂的气体，11°C时液化成红棕色液体。

(1)某研究小组用下图装置制备少量C1O2(夹持装置已略去)。

①冰水浴的作用是

②NaOH溶液的主要作用为吸收反应产生的CL,其吸收液可用于制取漂白液，该吸收反应的氧化剂与还原剂之比为

③以NaCK)3和HC1为原料制备CICh的化学方程式为。

(2)将C1O2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CCL,振荡、静置，观察到，证明

C1O2具有氧化性。

(3)C1O2在杀菌消毒过程中会产生其含量一般控制在0.3-0.5mg-L-',某研究小组用下列实验方案测定长期不放

-1

水的自来水管中的含量：量取10.0()mL的自来水于锥形瓶中，以K2C1O4为指示剂，用0.0001mol-L的AgNO3

标准溶液滴定至终点。重复上述操作三次，测得数据如下表所示：

实验序号1234

消耗AgNCh溶液的体积/mL10.2410.029.9810.00

①在滴定管中装入AgNCh标准溶液的前一步，应进行的操作。

②测得自来水中cr的含量为mg【T。

③若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响

27、（12分）碳酸锄［La2（CO3）3］可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为2LaCb+6NH4HCO3=

La2（CO3）3i+6NH4Cl+3CO2f+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置在实验室中模拟制备碳酸锢。

回答下列问题：

（1）制备碳酸锄实验流程中导管从左向右的连接顺序:F--—-—-,-—C。

（2）Y中发生反应的化学方程式为。

（3）X中盛放的试剂是»

（4）Z中应先通入,后通入过量的另一种气体，原因为.

（5）该化学兴趣小组为探究Laz（CO3）3和La（HC（h）3的稳定性强弱，设计了如下实验装置，则甲试管中盛放的物质

为;实验过程中发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为

28、（14分）蔡普生是重要的消炎镇痛药。以下是它的一种合成路线:

o

卷总生

已知：蔡（00）的化学性质与苯相似。

完成下列填空:

（1）反应（1）的反应类型是_；A的分子式是

（2）反应（2）的试剂和条件是一；反应（3）的产物是D和一（填化学式）。

⑶蔡普生不宜与小苏打同时服用的原因是一（用化学方程式表示）。

（4）X是D一种同分异构体，具有以下特点:

①蔡的衍生物；②有两个取代基且在同一个苯环上；③在NaOH溶液中完全水解，含蔡环的水解产物中有5种化学环

境不同的氢。写出X可能的结构简式

⑸请用苯和CH3coe1为原料合成苯乙烯。（无机试剂任选）一.

（用合成路线流程图表示为：人鬻籍㈤…篙翳目标产物）。

29、（10分）铜生锈会生成铜绿［Cu2（OH）2co3］,铜绿受热易分解，化学方程式为：CU2（OH）2CO3』

2CuO+H2O+CO2t.

（1）部分锈蚀成铜绿的铜片隔绝空气加热,完全反应后固体质量减少了9.3g,则生锈的铜片中铜绿的质量为g

⑵将35g表面已锈蚀成铜绿［CuMOH）2cO3］的铜片投入100mL一定浓度的硝酸中；充分反应后，硝酸被还原成N（h

和NO,测得反应后溶液PH值为1。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到39.2g

蓝色固体。（假设反应前后溶液的体积不变）

①已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为o（保留两位小数）

②铜片中单质铜的物质的量为mol.

（3）若生成Nth和NO混合气体共aL（S.P.T）o

①求a的取值范围（写出详细解答过程）.

②求原硝酸的物质的量浓度（用含a的代数式表示，写出详细解答过程）o

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解题分析】

A.硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50C,硫酸铜的溶解度增大，故A错误；

B.40℃的饱和硫酸铜溶液，温度仍保持在40℃,加入少量无水硫酸铜，硫酸铜生成硫酸铜晶体，溶液中溶剂减少，

溶质析出，溶液中溶质的质量减少，故B错误；

C.将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50C,溶解度增大，浓度不变；温度不变，饱和硫酸铜溶液加入少量无水硫酸铜，

析出硫酸铜晶体，溶液仍为饱和溶液，浓度不变，故C正确；

D.温度仍保持在40℃,加入少量无水硫酸铜，硫酸铜生成硫酸铜晶体，溶液中溶剂减少，溶质析出，溶液中溶质的

质量减少，溶液中Cu"的数目减少，故D错误。

【题目点拨】

明确硫酸铜溶解度随温度的变化，理解饱和溶液的概念、硫酸铜与水发生CuS04+5H20=CuS0「5H20反应后，溶剂质量减

少是解决该题的关键。

2、D

【解题分析】

A.由丙的结构简式可知，丙的分子式为C10H14O2,故A正确；

B.乙分子中含有饱和碳原子，所以乙分子中所有原子不可能处于同一平面，故B正确；

C.甲、乙、丙三种有机物分子中均含有碳碳双键，所以均能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故C正确；

D.甲的分子中有3种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有3种（不考虑立体异构），故D错误；

故选D。

【题目点拨】

共面问题可以运用类比迁移的方法分析，熟记简单小分子的空间构型：①甲烷分子为正四面体构型，其分子中有且只

有三个原子共面；②乙烯分子中所有原子共面；③乙焕分子中所有原子共线；④苯分子中所有原子共面；⑤HCHO分

子中所有原子共面。

3、D

【解题分析】

22

某固体样品可能含有K+、Ca\NH4\Cl、CO3,S（V•中的几种离子。将该固体样品分为等质量的两份，进行如下

实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63g,在

4.66g

沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。4.66g沉淀为硫酸领，所以固体中含有_L=0.02mol硫酸根离子,

233g?m(

6.63g-4.66g

[Jo总产O.Olmol碳酸根离子,溶液中没有CM+；(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使

197g?fnol

湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)(假设气体全部逸出)，则含有°S72L=o.03mol钱根离子，

故矶？u

根据溶液呈电中性，则溶液中一定含有钾离子，不能确定是否含有氯离子。

【题目详解】

A.该固体中一定含有NH4+、COJ2\SO?',不能确定是否含C「，故A不符；

B.该固体中一定没有Ca2+,可能含有K+、Cl",故B不符；

C.该固体可能有(NH4)2SO4、K2CO3,不能确定是否含NH4CL故C不符；

++2-2-

D.根据电荷守恒：n(K)+n(NH4)>2(n(SO4)+7i(CO3)),该固体中"(K+心(0.02x2+0.01x2)x2-0.03x2=0.06,

«(K+)>0.06mol,故D符合。

故选D。

【题目点拨】

本题考查离子共存、离子推断等知识，注意常见离子的检验方法，根据电荷守恒判断K+是否存在，是本题的难点、易

错点。

4、C

【解题分析】

A.反应历程第③步需要水，所以向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率，故A正确；

B.根据图知，带*标记的物质在反应过程中最终被消耗，所以带*标记的物质是该反应历程中的中间产物，故B正确；

C.根据图知，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，该反应中除了生成甲醇外还生成水，所以二氧化碳加氢制甲醇的过

程中原子利用率不是100%,故C错误；

D.第③步中HCO、H2O生成CH30H和，HO,反应方程式为七3co+H2O-»CH3OH+,HO,故D正确；

故答案为Co

5、B

【解题分析】

++

已知P点溶液中存在C(OH)=C(H+)+C(HNO2),同时溶液中存在电荷守恒：c(OH-)+C(NO2-)=C(H)+c(Na),二式联立

+

消去c(OH-)可得：C(NO2-)+C(HNO2)=c(Na),此为NaNCh溶液中的物料守恒式，即P点溶液中的溶质只有NaNCh,

亚硝酸和氢氧化钠恰好完全反应，所以初始亚硝酸溶液的体积为10.80mL,据此分析作答。

【题目详解】

c(NO)c'(H+)

A.HNO,电离常数仁高2温J未滴加氢氧化钠时的HN6溶液的pOH=U.85,即溶液中"。皮)

=101185moVL,则根据水的电离平衡常数可知c(H+)=10-215mol/L,溶液中存在电离平衡HNCh=IF+NCh,溶液中氢

离子浓度和亚硝酸根离子浓度大致相等，所以弥=1°'moL.xl()Jmol.L；]033mo].L」,故A正确；

B.根据分析可知a=l0.80mL,所以当加入5.40mL氢氧化钠溶液时溶液中的溶质为等物质的量HNCh和NaNCh,存在

CC+++

电荷守恒：c(OH-)+(NO2')=(H)+c(Na),存在物料守恒：c(NO2-)+c(HNO2)=2c(Na),二式联立可得

2C(H+)+C(HNO2)=2C(OH-)+C(NO2-),故B错误；

+

C.M、N、P、Q四点溶液中均含有：H\OH、NO2\Na,故C正确；

CCC++

D.已知P点溶液中存在(OH-)=(H+)+(HNO2),同时溶液中存在电荷守恒：c(OH-)+c(NO2-)=c(H)+c(Na),二式联

立消去c(OH-)可得：c(NO2)+c(HNO2)=c(Na+),此为NaNCh溶液中的物料守恒式，即P点溶液中的溶质只有NaNCh,

亚硝酸和氢氧化钠恰好完全反应，所以初始亚硝酸溶液的体积为10.80mL,故D正确；

故答案为B。

6,D

【解题分析】

据淀粉、油脂、蛋白质的性质分析判断。

【题目详解】

A.油脂在碱性条件下的水解反应用于工业制肥皂，称为皂化反应，A项错误；

B.淀粉溶液与硫酸溶液共热发生水解反应，用新制氢氧化铜悬浊液、加热检验水解产物前应加碱中和催化剂硫酸，B

项错误；

C.硫酸铜是重金属盐，加入到蛋白质溶液中出现沉淀，是蛋白质的变性，C项错误；

D.油脂水解生成的高级脂肪酸、蛋白质水解生成的氨基酸，都是电解质，D项正确。

本题选D。

7、B

【解题分析】

A.实验I中，将SO2通入AgNCh溶液(pH=5)中得到无色溶液a,该溶液中可能含有亚硫酸，亚硫酸为中强酸，所以

测定无色溶液a的pH无法判断二氧化硫是否被氧化，故A错误；

B.实验n中，取白色沉淀B,加入3mol/LHNO3,产生的无色气体遇空气变成红棕色，说明硝酸被还原为NO,证明

该沉淀B中含有还原性的物质存在，故B正确；

C.实验HI中，检验硫酸根离子应先加入盐酸酸化，目的是排除Ag+等，以免干扰硫酸根的检验，直接向溶液a中加入

BaCh,产生的沉淀可能为氯化银，不一定是硫酸根离子，故C错误；

D.由于实验I、II、ID不能证明产物中含有硫酸根，因此不能确定产物中含有Ag2sCh生成，故D错误；

答案选B。

8、C

【解题分析】

A.甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成有机物由一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氢，四步反应

同时进行，每种产物的物质的量不确定，且一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷中所含的C-C1键数目也不相同，

则不确定生成的C-C1键的数目，故A错误；

B.NazCh中的阴离子是。2口Na2s中的阴离子是S2-，二者的相对分子质量都是78,所以78gNazCh和Na2s的混合物

中含有的阴离子数目一定是NA,故B错误；

C.依据n=m/M计算物质的量=18g/18g/mol=lmoL氢键是分子间作用力，每个水分子形成两个氢键，18g冰中含有的

氢键数目为2NA,故C正确；

D.25C时，Ksp(Agl)=1.0x10-16,则Agl饱和溶液中c(Ag+)为LOxlO-ol/L,没给出溶液的体积，故无法计算银离

子的数目，故D错误。答案选C。

【题目点拨】

本题考查的是阿伏加德罗常数。解题时注意B选项NazOz中的阴离子是。23Na2s中的阴离子是S2-,二者的相对分

子质量都是78,所以78gNa2(h和Na2s的混合物中含有的阴离子数目一定是NA;C选项依据n=m/M计算物质的量,

氢键是分子间作用力，每个水分子形成两个氢键。据此解答。

9,D

【解题分析】

A.用碘化银进行人工降雨，而不是溪化银，故A错误；

B.“温室效应”与二氧化碳有关，与氮氧化合物无关，故B错误；

C.BaSO4在医学上用作透视领餐，主要是因为它难溶于酸，故C错误；

D.因为钠发出的黄光射程远，透雾能力强，则钠可以应用于高压钠灯，镁燃烧发出耀眼的白光，则镁可以制造信号弹

和焰火，故D正确；

综上所述，答案为D。

10、D

【解题分析】

A、取少量样品加入足量水中，充分搅拌，固体部分溶解，说明固体中含有不溶性的物质和可溶性物质，对四个选项

分析比较，都具备该条件；向所得的悬浊液中加入足量稀HNO3,有气体放出，说明有碳酸盐，A中无碳酸盐，A错

误；

B、最后仍有未溶解的白色固体，上层清液呈无色，由于CuSCh溶液显蓝色，不是无色，B错误；

C、Na2s2O3与硝酸反应产生Na2so八S单质、NO气体，S是淡黄色难溶于水的物质，不是白色固体，C错误;

D、KC1能溶于水，而AgzCCh不溶于水，力口入HNCh,反应产生AgNCh、CO2气体和H2O,KC1再与AgNCh发生复

分解反应产生AgCl白色不溶于酸的沉淀，符合题意，通过上述分析可知该白色粉末为KC1、Ag2c03,D正确；

故合理选项是D。

11、C

【解题分析】

A.酒精能与水互溶，不能用来萃取，故错误；

B.电解精炼铜时应粗铜做阳极，故错误；

C.氨气或氯化氢都不溶于四氯化碳，都极易溶于水，故用该装置能吸收氨气或氯化氢并能做到防止倒吸，故正确；

D.配制银氨溶液应向硝酸银溶液中逐滴加入氨水直到产生的沉淀恰好溶解为止，故错误。

故选C。

12、B

【解题分析】

原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为

cY^^OH+Ze+H+nOoH+Cr,B为负极，电极反应式为CH3coO--8e-+4H2O=2HCOj+9H+,据此分析解答。

【题目详解】

A.原电池工作时，电流从正极经导线流向负极，即电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极，故A正确；

B.B极为电池的负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为CH3COO、8e-+4H2O=2HCO3-+9H+,B极不是阳极,

故B错误；

C.根据电子守恒可知，当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA,故C正确；

D.A为正极，得到电子，发生还原反应，正极有氢离子参与反应，电极反应式为cY^OH+2e.+H+Y>°H+Cr,

故D正确；

答案选B。

【题目点拨】

根据氢离子的移动方向判断原电池的正负极是解题的关键。本题的易错点为B,要注意原电池的两极称为正负极，电

解池的两极称为阴阳极。

13、A

【解题分析】

由反应现象可以知道，NH4C11SO3与足量的LOmoH/i硫酸溶液混合微热，分别发生：2Cu+=Cu+Cu2+,

2+

SO3-+2H=SO2t+H2O,结合反应的现象判断。

【题目详解】

2+

A.分别发生:2Cu+=Cu+C4，SO3-+2H=SO2T+H2O,反应中硫酸中各元素的化合价不变，所以只显示酸性，所以A

选项是正确的；

B.根据2cu+=Cu+Cu2+知，NHKuSCh中铜元素部分被氧化部分被还原，故B错误；

C.根据反应SOsJ^H+uSCM+HzO,刺激性气味的气体是SCh,故C错误；

D.反应中硫酸只作酸，故D错误。

答案选A。

14、C

【解题分析】

A.饱和食盐水和二氧化碳，氨气反应生成氯化钱和碳酸氢钱，用氯化镂和氢氧化钙反应生成氯化钙，氨气和水，故X

可以是石灰乳，故A正确；

B.根据流程图可知，氨气可以循环使用，故B正确；

C.原料是饱和食盐水、氨气、二氧化碳和石灰乳，故C错误；

D.根据工艺流程，产品是纯碱和氯化钙，故D正确；

答案选C。

15、B

【解题分析】

A.①②两步反应是脱氢反应，不属于加成反应，故A错误；

B.环己烯的链状同分异构体既有二烯烧，也有块点等，存在官能团异构、官能团位置异构、碳链异构，同分异构体超

过10种，故B正确；

C.环己烷、环己烯、苯均难溶于水，故C错误；

D.环己烯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D错误；

答案：B

16、D

【解题分析】

A.根据图知，Ch得电子生成OH\Cu失电子生成CM+,青铜器发生吸氧腐蚀，则Cu作负极被氧化，腐蚀过程中，

负极是a,A正确；

B.O2在正极得电子生成则正极的电极反应式为：O2+4e+2H2O=4OH,B正确；

C.C1-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈CU2（OH）3C1,负极上生成CM+、正极上生

成OH一,所以该离子反应为CWCu2+和OH-反应生成CU2（OH）3a沉淀，离子方程式为2Cu2++3OH-+Cr=Cu2（OH）3C5

C正确；

D.每生成1molCU2（OH）3。，需2moicU2+,转移4moi电子，消耗1molCh,则根据转移电子守恒可得生成2moi

&tt)iaa

CU2(OH)C1,需消耗O的物质的量”(02)=------------------=2mol,则理论上消耗标准状况下O的体积V=2molx22.4

3242

L/mol=44.8L,D错误；

故合理选项是D。

17、D

【解题分析】

A.水滴石穿是指滴水产生的力在不断的作用在石头上，时间长了和碳酸钙、二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙，使

石头上出现了小孔，有新物质生成，属于化学变化，A错误；

B.水果释放出的乙烯能催熟水果，高镒酸钾能氧化乙烯，所以用浸有酸性高镒酸钾的硅藻土作水果保鲜剂，与氧化还

原反应有关，B错误；

C.肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，发生了化学反应，C错误；

D.蛋白质溶液中加入饱和NaCl溶液发生盐析，没有新物质生成，属于物理变化，D正确；

故合理选项是D。

18、D

【解题分析】

分析题给信息，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，则X应为O元素；Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应

为F元素；在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素。

【题目详解】

A.电子层数越多，原子半径越大，同周期元素的原子序数越大，原子半径越小，则原子半径《F)V『(O)Vr(S)Vr(Na),

A项错误；

B.X为O,Z为Na,由Y、Z两种元素组成的化合物可能为过氧化钠，其分子中含有离子键和共价键，B项错误；

C.W最高价氧化物对应水化物为硫酸，属于强酸，C项错误；

D.非金属性F>S,元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，D项正确；

答案选D。

【题目点拨】

微粒半径大小的决定因素：

决定因素是电子层数和核电荷数。电子层数越多，则微粒半径越大；电子层数相同时，核电荷数越多，对核外电子的

吸引力越大，微粒半径越小，比较时应综合考虑二者。

19、B

【解题分析】

A.X的结构简式为O,分子结构中含有两个碳碳双键，均为平面结构，结构中的非双键碳原子相当于乙烯基中的

氢原子，则所有碳原子处于同一平面，故A正确;

八yCOOCH,

B.Y的结构简式为［及，其分子式为C10H14O2(故B错误；

C.由Y生成Z的反应为碳碳双键与氢气的加成，则反应类型为加成反应，故C正确；

D.Z的等效氢原子有9种，则一氯代物有9种(不含立体异构)，故D正确；

故答案为B。

20、B

【解题分析】

A.银可以与硝酸反应，浓硝酸：Ag+2HNO3=AgNO3+NO2t+H2O,稀硝酸：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NOt+2H2O,故A

错误；

B.聚乙烯塑料属于塑料，是一种合成有机高分子材料，故B正确；

C.光导纤维的主要成分为二氧化硅，故C错误；

D.建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于传统无机非金属材料，故D错误；

故选B。

【题目点拨】

硝酸属于氧化性酸，浓度越大氧化性越强，所以稀硝酸和浓硝酸在反应时产物不同。

21、B

【解题分析】

A、混合溶液中，浓度均为O.lmol/LNaOH和NHyHzO,NHyHzO为弱电解质，故c(Na+)>c(NHyH2。)，A错误；

++++

B、加入10mL盐酸时，c(Cl-)=c(Na),又根据电荷守恒得到：c(NH4)+c(H)+c(Na)=c(OH-)+c(Cr),所以

++

C(NH4)+C(H)=C(OH-),B正确；

++++++

C、根据电荷守恒得到：c(NH4)+c(H)+c(Na)=c(OH-)+c(Cl-),pH=7时，即c(H)=c(OH),所以c(NH4)+c(Na)=c(Cr),

c(Cl')>c(Na+),C错误；

+++

D、加入20mL盐酸时,c(Cl-)=2c(Na),由于NH4+的水解,c(NH4)<c(Na),所以c(C1)>c(NH4+)+c(Na+),D错误；

此题选B。

22、C

【解题分析】

A.白磷是正四面体结构，1个白磷分子中有6个P—P键，62g白磷(PQ的物质的量为0.5mol,所以62g白磷中含

有的P—P键的物质的量为0.5molx6=3moL故A正确；

B.正戊烷、异戊烷和新戊烷是同分异构体，分子式均为C5H322g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物共72g,

即含C5H12的物质的量为Imol。ImolCsHiz中含有4moic—C,12moic—H键，共16moi共价键，所以22g正戊烷、

24g异戊烷和26g新戊烷的混合物中共价键数目为16NA,故B正确；

C.ImolNazO中含2moiNa+和ImolC)2、ImoINaHSCh中含ImolNa*和ImolHSO/,所以ImolNazO和NaHSCh的固

体混合物中含有的阴、阳离子总数不为3NA,故C错误；

D.常温下，将一定量的铁粉投入2moi稀硝酸中，恰好完全反应，若铁和硝酸反应生成Fe(NCh)3,反应的化学方程式

为：Fe+4HNO3=Fe(NCh)3+NOT+2H20,消耗4moi硝酸，转移电子3mol,所以消耗2moi硝酸，转移电子为1.5mol；

若铁和硝酸反应生成Fe(NCh)2,反应的化学方程式为：3Fe+8HNCh=3Fe(NO3)3+2NOT+4H20,消耗8moi硝酸，转移

电子6moL所以消耗2moi硝酸，转移电子为所以转移电子数一定为1.5心，故D正确；

故选C。

【题目点拨】

白磷和甲烷都是正四面体结构，但甲烷有中心原子，所以Imol甲烷中有4mol共价键，而白磷没有中心原子，所以Im