河南省焦作市2022-2023学年第四中学高二下学期期中考试 化学试卷【含答案解析】

2022-2023学年河南省焦作四中高二下学期期中考试化学试题一、选择题：(每个小题2.5分，共50分)1.根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性。以下各组粒子结构不相似的是A.CO和N2 B.O3和 C.CO2和N2O D.N2H4和C2H4【答案】D【解析】【详解】原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，互为等电子体的微粒结构相似。A.CO和N2互为等电子体，结构相似，A错误；B.臭氧和亚硝酸根离子互为等电子体，结构相似，B错误；C.CO2和N2O互为等电子体，结构相似，C错误；D.N2H4和C2H4的原子数相等，但最外层电子数不同，前者是14，后者是12，不能互为等电子体，则结构不同，D正确;答案选D。2.关于化学键的下列叙述中，正确的是A.离子化合物中可能含有共价键 B.共价化合物中可能含有离子键C.离子化合物中只含离子键 D.共价键只能存在于化合物中【答案】A【解析】【详解】A．含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物可能含有共价键，例如KOH、Na2O2等，故A正确；B．只含共价键的化合物为共价化合物，所以共价化合物中不可能含离子键，故B错误；C．离子化合物可能含有共价键，故C错误；D．离子化合物中也可能存在共价化键，故D错误；故答案为A。3.下列叙述中正确的是A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子【答案】B【解析】【详解】A．NH3、CO是极性分子，CO2是非极性分子，A错误；B．CH4、CCl4均含有极性键，但它们的空间结构对称且无孤电子对，为非极性分子，B正确；C．元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，C错误；D．CS2、C2H2是直线形分子，H2O是V形分子，D错误；故选B。【点睛】判断分子极性的一般方法：①双原子分子：同核的是非极性分子，异核的是极性分子；②多原子分子：空间结构对称且无孤电子对的是非极性分子，空间结构不对称或含有孤电子对的是极性分子。4.下列说法中错误的是:A.SO2、SO3都是极性分子B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性【答案】A【解析】【详解】A项，三氧化硫分子是非极性分子，它是由一个硫原子和三个氧原子通过极性共价键结合而成，分子形状呈平面三角形，硫原子居中，键角120°，故A项错误；B项，在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键，前者是氮原子提供配对电子对给氢原子，后者是铜原子提供空轨道，故B项正确；C项，元素的原子在化合物中把电子吸引向自己的本领叫做元素的电负性，所以电负性越大的原子，吸引电子的能力越强，故C项正确；D项，原子晶体中原子以共价键结合，一般原子晶体结构的物质键能都比较大、熔沸点比较高、硬度比较大，故D项正确。答案选A。5.碳化硅的一种晶体(SiC)具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列三种晶体：①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是A.①③② B.②③① C.③①② D.②①③【答案】A【解析】【详解】在共价晶体中，原子半径越小、键长越短、键能越大，熔、沸点越高，题目中所给的信息是有关SiC的结构知识，通过加工信息，并比较碳原子和硅原子的半径，应得出Si－Si键的键长比Si－C键的键长长，Si－C键比C－C键的键长长，所以键能由高到低的顺序应该是：C－C键＞C－Si键＞Si－Si键，由此可推出熔点由高到低的顺序是：①③②，故选A。6.下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是A.H2O B.NH4Cl C.Na2O D.Na2O2【答案】B【解析】【详解】A．水分子含有极性键O-H，不含有离子键，选项A错误；B．NH4Cl含有极性键N-H键，铵根与氯离子间是离子键，选项B正确；C．Na2O只含有离子键，选项C错误；D．Na2O2含有O-O非极性键，钠离子与过氧根间是离子键，选项D错误。答案选B。7.下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A.①③ B.②④ C.①④ D.②③【答案】B【解析】【详解】①元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：F＞O>S，所以HF＞H2O>H2S，故①错误；②同周期元素的原子半径从左至右逐渐减小，Na＞Mg，O在Na和Mg的上一周期，半径最小，故②正确；③元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故③错误；④H2O、CH3COOH、HCl的电离程度：HCl>CH3COOH>H2O，结合质子能力OH-＞CH3COO-＞Cl-，故④正确；综上可知，排序正确的为②④，故本题正确答案为B。8.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是A.sp，范德华力 B.sp2，范德华力C.sp2，氢键 D.sp3，氢键【答案】C【解析】【分析】与石墨结构相似，则为sp2杂化；羟基间可形成氢键。【详解】在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型与石墨中的碳原子相似，同为sp2杂化，同层分子间的主要作用力为氢键，层与层之间的作用力是范德华力，C正确，选C。9.下列分子中，键能最小的是A.F2 B.Br2 C.Cl2 D.N2【答案】A【解析】【详解】一般原子半径越大，键长越长，键能越小，但形成F2时F与F之间的距离太近，孤电子排斥力大，反键作用力强，使得F-F键的键能小于Cl-Cl和Br-Br的键能，N2为三键，键能最大，F2的键能最小；故选A。10.下列事实与氢键有关的是()A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随着相对分子质量的增加而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱【答案】B【解析】【详解】A．氢键为分子间作用力，与物质的稳定性无关，水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子中的共价键键能大，A错误；B．水中存在氢键使分子的排列更加有序，分子间的距离增大，所以水结成冰体积膨胀、密度变小是氢键的作用，B正确；C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高是与分子间作用力有关，分子间不存在氢键，与氢键无关，C错误；D．氢化物的稳定性是共价键的强弱决定的，与氢键无关，D错误；故选B。11.下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷为正四面体结构的分子白磷分子中P—P键间的键角是109.5°C1体积水可以溶解约700体积氨气氨是极性分子且存在氢键的影响DHF的沸点高于HClH—F的键长比H—Cl的键长短A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．SO2溶于水形成的溶液能导电是由于SO2和水反应生成H2SO3，电离出阴阳离子，但SO2本身不电离出离子，故SO2为非电解质，故A错误；B．白磷为正四面体结构，两个P−P间的键角是60∘，与甲烷中碳氢键的键角不同，故B错误；C．氨气和水分子中都含有氢键，二者都是极性分子，并且氨气能和水分子之间形成氢键，则氨气极易溶于水，故C正确；D．HF分子间含有氢键，所以其沸点较高，氢键属于分子间作用力的一种，键长的长短影响物质的稳定性，与氢键无关，故D错误；答案选C。12.和两离子的电子层结构相同，则a等于A.b-m-n B.b+m+n C.b-m+n D.m-n+b【答案】B【解析】【分析】bXn-和aYm+两离子具有相同的电子层结构，说明二者核外电子数相同，阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，阳离子核外电子数=质子数-所带电荷数，据此计算判断。【详解】阳离子核外电子数=质子数-所带电荷数，所以bXn-核外电子数为b+n；阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，所以aYm+的核外电子数为a-m；bXn+和aYm-两离子具有相同的电子层结构，说明二者核外电子数相同，所以b+n=a-m，即a=b+m+n，答案选B。13.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是A.最易失去的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低【答案】C【解析】【详解】A.能量越高的电子通常离核越远，故最易失去的电子能量最高，A正确；B.电离能最小的电子只需要较少的能量即可脱离原子核的吸引，故其能量最高，B正确；C.p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量，同一能层的p轨道电子能量高于s轨道电子能量，C不正确；D.根据能量最低原理可知，在离核最近区域内运动的电子能量最低，D正确。综上所述，关于核外电子能量的叙述错误的是C。14.下列各组化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）A.CsClB.CsClC.CsClD.CsCl【答案】A【解析】【详解】为共价晶体，CsCl为离子晶体，、为分子晶体。这三种晶体的熔点高低顺序一般为共价晶体＞离子晶体＞分子晶体；组成、结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高，故熔点，答案选A。15.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A.直线形；三角锥形 B.V形；三角锥形C.直线形；平面三角形 D.V形；平面三角形【答案】D【解析】【详解】H2S中S的孤电子对数为×（6-2×1）=2，σ键电子对数为2，S的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体型，去掉孤电子对，H2S的立体构型为V形；BF3中B的孤电子对数为×（3-3×1）=0，σ键电子对数为3，B的价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，由于B上没有孤电子对，BF3的立体构型为平面三角形；答案选D。16.对σ键的认识不正确的是A.σ键不属于共价键，是另一种化学键B.s-sσ键与s-pσ键的对称性相同C.分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D.含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同【答案】A【解析】【详解】A.

σ键和π键均为共价键的类型，则σ键属于共价键，故A错误；B.

s−sσ键与s−pσ键均为球对称，则对称性相同，故B正确；C.单键为σ键，双键和三键中均含1个σ键，则分子中含有共价键，则至少含有一个σ键，故C正确；D.

π键的重叠程度小于σ键，则π键不稳定，则含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同，故D正确；故选A。17.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A.SO2和SiO2 B.CO2和H2 C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl【答案】B【解析】【详解】A．SiO2是共价键结合的共价晶体，SO2是含有共价键的分子晶体，A不符合题意；B．CO2和H2都是分子晶体，都只含共价键，B符合题意；C．氯化钠是离子晶体含有离子键，氯化氢是分子晶体含有共价键，C不符合题意；D．四氯化碳是分子晶体，含有共价键，氯化钾是离子晶体，含有离子键，D不符合题意；故选B。18.最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂，下列有关元素F、S、O、N说法正确的是A.基态S原子价电子排布图：B.第一电离能：C.最高正价：D.S原子的基态原子核外未成对电子数最多【答案】A【解析】【详解】A．基态S原子的价电子排布式为3s23p4，其价电子排布图：，A正确；B．非金属性，但由于N原子的3p轨道半充满，第一电离能反常，所以第一电离能：，B错误；C．在化合物中F没有正价，O一般情况下也没有正价，C错误；D．基态原子核外未成对电子数：F原子只有1个，S原子和O原子均有2个，N原子有3个，D错误；故选A。19.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是选项表述1表述2A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H之间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价完全相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．氯化钠为离子晶体，易溶于极性的水分子，而碘单质为非极性分子，不易溶于水，与分子间作用力无关，A错误；B．铅原子的半径比碳的大，非金属性比碳弱，对应的氢化物的稳定性也较弱，B正确；C．形成化合物时，同一主族元素的化合价可能不同，如F没有正价、Cl有正价，C错误；D．P4O10溶于水能与水反应生成酸，水溶液导电，但其自身属于非电解质不能发生电离，C6H12O6溶于水后不导电，是因为其属于非电解质，与是否属于共价化合物无关，D错误；故选：B。20.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（）A.ZXY3 B.ZX2Y6 C.ZX4Y8 D.ZX8Y12【答案】A【解析】【详解】本题主要考查了晶体结构的计算及其应用，较易。根据晶体结构的计算方法可知，一个晶胞中含1个Z原子，X原子数为1，Y原子数为3。所以化学式为ZXY3，综上所述，本题正确答案为A。二、填空题(总共50分)21.现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构A第三周期中的半导体材料BL层s电子数比p电子数少1C第三周期主族元素中其第一电离能最大D前四周期呀中其未成对电子数最多（1）B单质分子中，含有___________个键和___________个键，元素B的气态氢化物的空间型为___________。（2）C单质的熔点___________A单质的熔点(填“高于”或“低于”)，其原因是：___________（3）写出元素D基态原子的电子排布式：___________。【答案】（1）①.1②.2③.三角锥形（2）①.低于②.Cl2是分子晶体，Si是共价晶体（3）1s22s22p63s23p63d54s1【解析】【分析】A是第三周期中的半导体材料，A是Si元素；B原子L层s电子数比p电子数少1，B是N元素；C原子是第三周期主族元素中其第一电离能最大，C是Cl元素；D原子是前四周期中其未成对电子数最多的，D是Cr元素。【小问1详解】根据分析，B单质分子是N2，含有1个键和2个键；元素B的气态氢化物是NH3，中心原子N的价层电子对数=，键电子对数为3，孤电子对数为1，所以空间构型是三角锥形；【小问2详解】根据分析，C单质是Cl2，是分子晶体，A单质是Si，是共价晶体，所以C单质的熔点低于A单质的熔点；【小问3详解】D是Cr元素，基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1。22.回答下列问题：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为___________；（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为___________，C的元素符号为___________；（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为___________，其基态原子的电子排布式为___________。（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为___________，其基态原子的电子排布式为___________。【答案】（1）N（2）①.Cl②.K（3）①.Fe②.1s22s22p63s23p63d64s2（4）①.Cu②.1s22s22p63s23p63d104s1【解析】【小问1详解】A元素原子核外共有5个电子，则核内为5个质子，因此为N。【小问2详解】氩核外电子数是18，故B、C分别为17、19号元素即Cl、K。【小问3详解】D3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，可知D为26号元素，即Fe，因此其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。【小问4详解】E元素原子核外共有29个电子，即第29号元素为Cu，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。23.X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：（1）X、Y的元素符号依次为__________、_________；（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是_________和_________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_________（写分子式），理由是_________；（3）Q的元素符号是_________，它属于第_________周期，它的核外电子排布式为_________，在形成化合物时它的最高化合价为_________；（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_________。【答案】①.S②.C③.V形④.直线形⑤.SO2⑥.因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大⑦.Cr⑧.四⑨.1s22s22p63s23p63d54s1⑩.+6⑪.F—H…FF—H…OO—H…FO—H…O【解析】【分析】X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，为S元素，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，应为C元素，Z是地壳内含量最高的元素，为O元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，原子序数为24，为Cr元素，E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素，结合元素对应单质、化合物的结构和性质解答该题。【详解】（1）由以上分析可知，X为S，Y为

C，故答案为S；C；（2）SO2中，S和O形成2个键，有1个孤电子对，为V形，CO2中，C和O形成2个键，没有孤电子对，为直线形，SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子，故SO2在水中溶解度更大，故答案为V形；直线形；SO2

；因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大；（3）Q为Cr，原子序数为24，位于周期表第四周期ⅥB族，价电子层电子排布式为3d54s1，最高化合价为+6价，故答案Cr；四；3d54s1；+6；（4）HF的水溶液中，F的电负性较大，可与另一分子的HF或水中的H形成氢键，可表示为H-F…H，氧原子和氟化氢分子中的氢原子之间能形成氢键，可表示为

F-H…O，氟原子和水分子中的氢原子能形成氢键可表示为O-H…F，氧原子和另一个水分子中的氢原子能形成氢键可表示为O-H…O，故答案为F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O。24.已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答：(1)A元素的名称是；(2)B的元素符号是，C的元素符号是，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是(3)E属元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称是，它的+2价离子的电子排布式为：(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是(只要求列出算式)。【答案】（1）氢（2）FCl氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键（3）四ⅦB锰1s22s22p63s23p63d5（4）CaF2【解析】【分析】从D和E属同一周期，在周期表中1-18列中E排第7列可判断E是第4周期VIIB族的Mn元素，原子序数为25，所以D也在第4周期，D的原子序数比E小5，则原子序数为20，应为Ca元素，图中离子化合物D与B的离子个数比值为：（8×1/8+6×1/2）：8=1：2，且D为Ca，则B的化合价为-1价，应为第ⅦA族元素，B和C属同一主族，B的序数在前面，B为F，C为Cl；A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A为H。据此分析解答。【详解】（1）根据以上分析，A为H元素，名称为氢；（2）B为F元素，C为Cl元素，HF中含有氢键，分子间的作用力较强，沸点较高；（3）E为Mn元素，位于周期表第四周期第七列，则应位于VIIB族，原子的核外电子的排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，失去2个电子，离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5；（4）从图中可以看出，晶胞中含有Ca的离子个数为8×1/8+6×1/2=4，含有F的离子个数为8，二者比值为1：2，则化学式为CaF2，晶胞中：ρ=m/V=，则V＝。【点睛】本题以元素推断为基础，除考查元素名称、位置及电子排布式之外，还设计了有关影响晶体熔沸点高低的原因、晶胞计算等问题。本题的综合性较大，基本上覆盖了物质结构与性质的主干知识，注意晶胞结构分析与计算以及氢键对物质性质的影响。25.镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。（1）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有___________。（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误：___________。（3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：___________。（4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：氧化物NaFMgF2SiF4熔点/K12661534183解释表中氟化物熔点差异的原因：___________。（5）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu(I)(I表示化合价为+1)时，分别形成a和b：①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有___________键的特性。②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异___________。【答案】（1）增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性（2）⑧应为黑色（3）原子核外电子按一定轨道顺序排列，轨道离核越远，能量越高。燃烧时，电子获得能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的另一条轨道。跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态，它随即就会跳回原来的地能量轨道，并向外界释放能量（光能）（4）NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高。又因为Mg2＋的半径小于Na＋的半径，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MaF2的熔点大于NaF（5）①.σ键②.a中存在氢键和范德华力，b中存在配位键【解析】【小问1详解】以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备Mg时，常加入NaCl、KCl、或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有：增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性；【小问2详解】⑧应为黑色；【小问3详解】用原子结构的知识解释发光的原因：原子核外电子按一定轨道顺序排列，轨道离核越远，能量越高。燃烧时，电子获得能量，从内侧轨道跃迁到外侧的另一条轨道。跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态，它随即就会跳回原来轨道，并向外界释放能量（光能）；【小问4详解】表中氟化物熔点差异的原因：NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高。又因为Mg2+的半径小于Na+的半径，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MaF2的熔点大于NaF；【小问5详解】①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有：σ键的特性；②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用的差异：a中微粒间的相互作用为氢键，b中微粒间的相互作用为配位共价键。26.生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式___。（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式_________。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因