安徽省定远县民族中学2024学年高三开学检测试题化学试题含解析

安徽省定远县民族中学2024学年高三开学检测试题化学试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素，其中X、M同主族；Z+与丫?-具有相同的电子层结构，W

是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和；下列序数不正确的是

A.离子半径大小：r(Y2')>r(W3+)

B.W的氧化物对应的水化物可与Z的最高价氧化物水化物反应

C.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

D.X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子

2、在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是

A.二者互为同分异构体

B.二者均能发生氧化反应和取代反应

C.胆烷酸中所有碳原子可能处于同一平面内

D.等物质的量的鹅去氧胆酸和胆烷酸与足量Na反应时，最多消耗Na的量相同

4、下列有关反应的离子方程式书写正确的是()

+2+

A.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H===Fe+H2O

B.过量SO2通入澄清石灰水中：SO2+OH===HSO3

2+

C.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCOy+Ba+OH-===BaCO3i+H2O

D.NH4Al(SO02溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OfT===2Al(OH)31+3BaSO41

5、下列说法正确的是

A.标准状况下，5.6L由CW与C2H4组成的混合气体中含有的氢原子数目约为6.02xl023

B.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH==-41kJ/mol,当有2moicO参加反应时，该反应AH变成原来的2倍

C.反应2NaCl(s)==2Na(s)+Ch(g)的AHVO,AS>0

-

D.加入Al能放出H2的溶液中：NO3-,K+,SO?,Mg?+能大量共存

6、偏二甲朋(CH3)2N-NH2](N为-2价)与N2O4是常用的火箭推进剂，发生的化学反应如下：(CH3)2N-NH2(1)

+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)△H<0,下列说法不正确的是()

A.该反应在任何情况下都能自发进行

B.Imol(CH3)2N-NH2含有llmol共价键

C.反应中，氧化产物为C02,还原产物为N2

D.反应中，生成ImolCCh时，转移8moie-

7、25℃时，关于某酸(用H2A表示)下列说法中，不正确的是()

A.pH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的

B.将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中，c(H2A)/c(H*)减小，则H2A为弱酸

C.测NaHA溶液的pH,若pH>7,则H2A是弱酸；若pH<7,则H2A是强酸

D.OZmoH/H2A溶液中的c(H*)=a,0.1moH/H2A溶液中的c(H+)=b,若a<2b,则HzA为弱酸

8、“17世纪中国工艺百科全书”《天工开物》为明代宋应星所著。下列说法错误的是

A.“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程

B.“凡铜出炉只有赤铜，以倭铅(锌的古称)参和，转色为黄铜”中的“黄铜”为锌铜金

C.“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为CaO

D.“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清愚”，是指炭因颗粒大小及表面积的不同而浮沉

9、北京冬奥会将于2022年举办，节俭办赛是主要理念。在场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环

O

烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示().下列说法正确的是

A.该双环烯酯的水解产物都能使溟水褪色

B.Imol该双环烯酯能与3m0IH2发生加成反应

C.该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面

D.该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7种

10、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是

A.溶解时有少量液体溅出B.洗涤液未全部转移到容量瓶中

C.容量瓶使用前未干燥D.定容时液面未到刻度线

11、可逆反应aX(g)+bY(g)=cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，to时改变某一外界条件，化学反应速率

（u）—时间（t）图象如下图。下列说法正确的是（）

A.若a+b=c,则t6时只能是增大反应体系的压强

若a+b=c,则to时只能是加入催化剂

若a+bgc,则to时只能是加入催化剂

D.若a+b声c,则to时只能是增大反应体系的压强

12、下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述正确的是（）

溶液中H2O电离出的c(OH-)=1.0xlO-3mo1.L-i

加入少量CMCOONa固体后，溶液pH升高

C.与等体积0.001mol/LNaOH溶液反应，所得溶液呈中性

与pH=3的硫酸溶液浓度相等

13、化合物ZYX&是在化工领域有着重要应用价值的离子化合物，电子式如图所示。X、Y、Z是原子序数依次增大的

短周期元素，其中只有一种为金属元素，X是周期表中原子半径最小的元素。下列叙述中错误的是)

X:Y:X

Z是短周期元素中金属性最强的元素

Y的最高价氧化物对应水化物呈弱酸性

C.X、Y可以形成分子式为YX3的稳定化合物

化合物ZYX4有强还原性

14、下列说法错误的是

A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用，这里”涉及的反应类型是分解反应

B.“用浓酒和糟入甑（蒸锅），蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是蒸傲

C.《本草图经》在绿矶项载：“盖此矶色绿，味酸，烧之则赤…”因为绿矶能电离出H+,所以“味酸”

D.我国晋朝傅玄的《傅鹑飙集•太子少傅箴》中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤,

近墨者黑。”这里的“朱”指的是HgS

15、生物固氮与模拟生物固氮都是重大基础性研究课题。大连理工大学曲景平教授团队设计合成了一类新型邻苯二硫

酚桥联双核铁配合物，建立了双铁分子仿生化学固氮新的功能分子模型。如图是所发论文插图。以下说法错误的是

A.催化剂不能改变反应的焰变

B.催化剂不能改变反应的活化能

C.图中反应中间体NXHY数值X<3

D.图示催化剂分子中包含配位键

16、实验室从含碘废液（含有12、r等）中回收碘，其实验过程如下：

CuSO«SMNaSiO,痞液

?%澳化+II

六葭甲T巨亘重FVbRI体、ikK

Cui团休卜

△

①③

已知：澳化十六烷基三甲基镂是一种阳离子表面活性剂，可以中和沉淀表面所带的负电荷，使沉淀颗粒快速聚集，快

速下沉。下列说法不正确的是

A.步骤①中Na2s2O3可用Na2s03代替

B.步骤②可以用倾析法除去上层清液

C.含碘废液中是否含有Kb、可用KL淀粉试纸检验

3+2+2+

D.步骤③发生反应的离子方程式为：4Fe+2CuI4Fe+2Cu+I2

17、2019年上海、西安等城市先后开始实施生活垃圾分类，分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽

其用，垃圾是放错地方的资源，同时也是建立环境友好型国家的重要举措。下列关于垃圾分类的说法正确的是

A.废电池、过期药品属于有害垃圾，无需回收，为防止污染环境应当深埋处理

B.其它垃圾包括防新型冠状病毒用的口罩、烟头等物品无法利用，应当弃去不要

C.废纸类、废塑料、废玻璃、废金属、废油漆桶等属于可回收物

D.厨余垃圾经生化处理转化为沼气和有机肥料，从而生产绿色有机食品和清洁燃料

18、下列有关判断的依据正确的是（）

A.电解质：水溶液是否导电

B.原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子

C.共价分子：分子中原子间是否全部是共价键

D.化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等

19、根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是

序

操作现象解释或结论

号

在含O.lmol的AgNCh溶液中依次加入NaCl溶液和溶液中先有白色沉淀生成，后来又变Ksp(AgCl)>

A

KI溶液成黄色Ksp(Agl)

B取FeSCh少许溶于水，加入几滴KSCN溶液溶液变红色FeSCh部分氧化

C将纯净的乙烯气体通入酸性KMnCh溶液溶液紫色褪去乙烯具有还原性

酸性：H2s。3>

D在Ca(ClO)2溶液中通入Sth气体有沉淀生成

HC1O

A.AB.BC.CD.D

20、第三届联合国环境大会的主题为"迈向无污染的地球”。下列做法不应提倡的是

A.推广电动汽车，践行绿色交通B.改变生活方式，预防废物生成

C.回收电子垃圾，集中填埋处理D.弘扬生态文化，建设绿水青山

21、金属(M)—空气电池具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电

的总反应方程式为：2M+(h+2H2O=2M(OH)2。

J-——[^]__

W—I许多孔电极

1dt迎一空

阴离子交换膜

(已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能)下列说法正确的是

A.电解质中的阴离子向多孔电极移动

B.比较Mg、AkZn三种金属一空气电池，Mg-空气电池的理论比能量最高

C.空气电池放电过程的负极反应式2M-4e-+4OH-=2M(OH)2

D.当外电路中转移4moi电子时，多孔电极需要通入空气22.4L(标准状况)

22、下图是分离混合物时常用的仪器，可以进行的混合物分离操作分别是()

&T$o

A.蒸储、过滤、萃取、蒸发B.蒸储、蒸发、萃取、过滤

C.萃取、过滤、蒸馆、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸储

二、非选择题（共84分）

23、（14分）A是一种崎，可以通过下列路线合成有机产品X、Y、Z»

0OH

已知：HCN,R_I,（R或R，可以是煌基或氢原子）

H*

COOH

n.反应①、②、⑤的原子利用率都为io。％。

完成下列填空:

（1）B的名称为；反应③的试剂和条件为；反应④的反应类型是.

⑦OH

（2）关于有机产品丫（一,y丫）的说法正确的是—o

HO

A.Y遇氯化铁溶液会发生显色反应

B.ImoIY与H2、浓漠水中的Bn反应，最多消耗分别为4moi和2moi

C.ImolY与氢氧化钠溶液反应时，最多可以消耗3moi氢氧化钠

D.Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>®>⑦

（3）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式o

a.属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物

b.能发生银镜反应和水解反应

（4）设计一条以CMCHO为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选）。

（合成路线的常用表示方法为：A需察B……群目标产物）

24、（12分）聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如图（部分反应条件略去）:

oooo

口liIICH3CH：0'a(催化剂)IIII4八"

已4知：nR]Y—OR、+R：-CH，C-OR——--------------R.-C-CHC-OR,+R20H

4DMF潘剂)1|

直3

(DA的名称是o

(2)写出下列反应的反应类型：反应①是,反应④是。

(3)G的结构简式为,F的分子式为o

⑷写出反应②的化学方程式

(5)C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式:

⑹仅用一种试剂就可以鉴别B、D、H,该试剂是

0

(7)利用以上合成路线的信息，以甲苯、乙醇、乙醇钠为原料合成下面有机物||（无机试剂

—c——CH2coOCH2cH3

任选)

25.(12分)草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2c2O42H2O。

回答下列问题：

⑴甲组的同学以电石(主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2杂质等)为原料，并用下图1装置制取C2H2。

图1图2

①装置A中用饱和食盐水代替水的目的是.

②装置B中，NaClO将HzS、PH3氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl,其中PH3被氧化的离子方程式为

该过程中，可能产生新的杂质气体CL,其原因是：(用离子方程式回答)。

(2)乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2c20"出0。制备装置如上图2所示:

①装置D中多孔球泡的作用是。

②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为。

③从装置D中得到产品，还需经过___________（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。

⑶丙组设计了测定乙组产品中H2c2042出0的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取mg产品于锥形瓶中，

加入适量的蒸储水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmolL，酸性KMnCh标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶

液VmL。

①滴定终点的现象是«

②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是。

③产品中H2c2O#2H2O的质量分数为（列出含m、c、V的表达式）。

26、（10分）工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是N%与NO*反应生成无毒物质。某同学采用以下装置

和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。

（一）提供的装置

（二）NH3的制取

（1）下列有关实验室制备气体的说法正确的是（填序号）。

①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气③实验室制氧气有时需要加热，有时

不需要加热④用无水氯化钙干燥氨气⑤用浓盐酸洗涤高镭酸钾分解制氧气的试管

⑵从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：（填序号）。

（3）当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是。

（三）模拟尾气的处理

选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

（4）A中反应的离子方程式为。

（5）D装置中的液体可换成（填序号）。

aCuSO4bH2OcCCkd浓硫酸

(6)该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是.

27、(12分)POCb是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染料、表面活性剂等行业。一种制备POCL的原理

为：PC13+C12+SO2=POCh+SOC12»某化学学习小组拟利用如下装置在实验室模拟制备POCh»有关物质的部分性质

如下：

物质熔点/℃沸点/'C密度/g,mL"其它

PC13-93.676.11.574遇水强烈水解，易与氧气反应

POC131.25105.81.645遇水强烈水解，能溶于PC13

SOC12-10578.81.638遇水强烈水解，加热易分解

ABCl)E卜

(1)仪器甲的名称为,与自来水进水管连接的接口编号是o(填"a”或"b”)。

(2)装置C的作用是,乙中试剂的名称为。

(3)该装置有一处缺陷，解决的方法是在现有装置中再添加一个装置，该装置中应装入的试剂为(写名称)。

若无该装置，则可能会有什么后果?请用化学方程式进行说明o

(4)D中反应温度控制在60-65℃,其原因是。

(5)测定POCb含量。①准确称取30.70gPOCb产品，置于盛有60.00mL蒸馆水的水解瓶中摇动至完全水解；②将

水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；③加入10.00mL3.200mol/LAgNCh标准溶液，并加入少许

硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；④以Fe3+为指示剂，用().2000mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNCh溶液,

达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。

①滴定终点的现象为,用硝基苯覆盖沉淀的目的是。

②反应中POCb的百分含量为。

28、(14分)I.在L0L密闭容器中放入O.lOmolA(g),在一定温度进行如下反应：A(g)mi2B(g)+C(g)+D(s)AH=

+85.1kJ-mort,容器内气体总压强(P)与起始压强Po的比值随反应时间⑴数据见下表：

时间t/h01248162025

P

石1.001.501.802.202.302.382.402.40

回答下列问题：

(1)下列能提高A的转化率的是—o

A升高温度B体系中通入A气体

C将D的浓度减小D通入稀有气体He,使体系压强增大到原来的5倍

E若体系中的C为HCL其它物质均难溶于水，滴入少许水

(2)该反应的平衡常数表达式K=_；前2小时C的反应速率是一；计算平衡时A的转化率»

(3)若将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到与上述相同的转化率，则达到平衡时B浓度为一.(保留两位

有效数字)

II.锂的化合物用途广泛。Li3N是非常有前途的储氢材料；LiFePCh、LizFeSiCh等可以作为电池的正极材料。请回答

下列问题：

(4)氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂(LiNHz),其反应的化学方程式为：Li3N+2H2△LiNIh+ZLiH,在270C

时，该反应可逆向发生放出H2,因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的一％(精确到0.1%)。

(5)将Li2co3、FeCzChOHzO和Si()2粉末均匀混合，在800℃的氧气中烧结6小时制得LizFeSiCh,写出该反应的化

学方程式.

(6)磷酸亚铁锂电池稳定性高、安全、对环境友好，该电池在充放电过程中，发生LiFePCh与Lii.xFePCh之间的转化,

+

电池放电时负极发生的反应为LixC6-xe=xLi+6C,写出电池放电时的化学方程式____。

29、(10分)化合物环丁基甲酸(H)是一种应用广泛的有机物，合成化合物H的路线如图：

/syCOOH

-0—COOH

SCQOH

GH保丁基甲酸)

(1)A属于烯烧，其结构简式为，由A-B的反应类型是o

(2)D中官能团的名称是,由D-E的反应类型是

(3)E的名称是.

(4)写出F与NaOH溶液反应的化学方程式»

(5)M是G的同分异构体，且满足以下条件：①能使溟的四氯化碳溶液褪色；②ImolM与足量饱和NaHCCh反应产生

88g气体；③核磁共振氢谱为2组峰；则M的结构简式为(不考虑立体异构，只写一种),N是比M

少一个碳原子的同系物，则N的同分异构体有种。

⑹参照上述合成路线，以和化合物E为原料(无机试剂任选)，设计制备一^^-COOH的

合成路线_________________________________

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

根据已知条件可知：X是C,Y是O,Z是Na,W是ALM是Si。

【题目详解】

A.O'AF+的电子层结构相同，对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径

大小：r(Y2-)>r(W3+),A正确；

B.W的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物，而Z的最高价氧化物水化物是强碱，因此二者可以发生反应，B正确;

C.X有多种同素异形体如金刚石、石墨等，Y也存在同素异形体，若氧气与臭氧，C错误；

D.X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子CCL、SiCl4,D正确；

故选C。

2、C

【解题分析】

A.为使硫酸铜晶体充分反应，应该将硫酸铜晶体研细，因此要用到研磨操作，A不符合题意；

B.硫酸铜晶体结晶水含量测定实验过程中，需要准确称量瓷堵堪的质量、瓷坦竭和一定量硫酸铜晶体的质量、瓷均竭

和硫酸铜粉末的质量，至少称量4次，所以涉及到称量操作，需要托盘天平，B不符合题意；

C.盛有硫酸铜晶体的瓷生烟放在泥三角上加热，直到蓝色完全变白，不需要蒸发结晶操作，因此实验过程中未涉及到

蒸发结晶操作，C符合题意；

D.加热后冷却时，为防止硫酸铜粉末吸水，应将硫酸铜放在干燥器中进行冷却，从而得到纯净而干燥的无水硫酸铜，

因此需要使用干燥器，D不符合题意；

故合理选项是C»

3、B

【解题分析】

A.鹅去氧胆酸脱氢氧化后生成胆烷酸，则鹅去氧胆酸和胆烷酸的分子式不同，不可能是同分异构体，故A错误；B.鹅

去氧胆酸和胆烷酸分子中均有竣基和羟基，则均可发生取代反应，如发生酯化反应，故B正确；C.胆烷酸分子结构

中环上除埃基和竣基中的碳原子外，其它碳原子均是sp3杂化，则分子结构中所有碳原子不可能在同一平面内，故C

错误；D.鹅去氧胆酸和胆烷酸分子内均有一个竣基，但鹅去氧胆酸比胆烷酸多一个羟基，则等物质的量的鹅去氧胆

酸和胆烷酸分别与Na完全反应时消耗的Na的物质的量不等，故D错误；故答案为B。

4、B

【解题分析】

A.氧化亚铁溶于稀硝酸，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++5H2O+NOT，故A错

误；

B、澄清石灰水中通入过量的二氧化硫生成亚硫酸氢钙，反应为Ca(OH)2+SO2=CaSO3i+H2O,

CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2,故总的离子方程式为OJT+SOkHSO”故B正确；

C.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH”溶液混合反应生成碳酸钢沉淀和氨水，反应的离子方程式为

+2+

NH4+HCO3+Ba+2OH=BaCO31+H2O+NH3H2O,故C错误；

D.NH4AKSOQ2溶液与足量的Ba(OH)2溶液混合，AF+应转化为AKh-,NH4+也会与OIT反应，故D错误；

答案选B。

5、A

【解题分析】

A.n(混合气体)=—―一-=0.25mol,CH4与C2H4均含4个H,则混合气体中含有的氢原子数目为

22.4L/mol

0.25molx4x6.02x1023=6.02x1023,故A正确；

B.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ/mol,反应的AH与参加反应的物质的量无关，与方程式中物质前的化

学计量数有关，故B错误；

C.反应2NaCl(s)=2Na(s)+CL(g)的AS>0,该反应为常温下不能自发进行的分解反应，故反应的AH〉。，故C错误；

D.加入A1能放出H2的溶液为酸性或强碱性溶液，碱性溶液中，Mg2+与氢氧根离子反应，不能大量共存；酸性溶液

中，NCV在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气，与题意不符，故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

本题的易错点为D,要注意硝酸具有强氧化性，与金属反应一般不放出氢气。

6、C

【解题分析】

A.自发反应的判断依据，AG=AH-TASVO,反应能自发进行，根据方程式(CM)2N-NH2(1)+2N2O4(I)=2CO2

(g)+3N2(g)+4H2O(g)AHVO可知，AH<0>AS>0,可得AG=AH-TAS<0,该反应在任何情况下都能自发进行,

A正确；

B.Imol(CH3)2N-NH2含有Hmol共价键,B正确;

C.反应中，C元素化合价由-4升高到+4,发生氧化反应，CO2为氧化产物，N元素化合价由-2升高到0,+4降低到0,

即发生氧化反应又发生还原反应，N2即为氧化产物又为还原产物，C错误；

D.反应中，C元素化合价由-4升高到+4,生成ImolCCh时，转移8moi*D正确；

故答案选C。

【题目点拨】

自发反应的判断依据，AG=AH-TAS<0,反应自发进行，届=411"处>(),反应非自发，AS为气体的混乱度。

7、C

【解题分析】

A.若H2A为强酸，则Na2A为中性，pH=7,水电离产生的c(OH-)=l(T,若H2A为弱酸，则Na2A为碱性，pH=a的Na2A

溶液中因A2-的水解促进水的电离，溶液中的OH-来源于水的电离，则由水电离产生的c(OH-)=10a」4,故A正确；B.若

H2A为强酸，C(H2A)/C(H+)=0,若112A为弱酸将pH=a的H2A稀释为pH=a+I的过程中，C(H2A)/C(H+)减小，故B正确；C

.测NaHA溶液的pH,若pH>7,说明HA•在溶液中水解，则H2A是弱酸；若pH<7,H2A不一定是强酸，可能是HA-的

电离大于HA-的水解，故C错误；D.若H2A为强酸，0.2mol-LTH2A溶液中的c(H+)=a=0.4moM/i,0.1molL-1

省人溶液中的(：01+)=卜=0.21110卜1/，此时a=2b,现a<2b,则H2A为弱酸，故D正确；答案为C。

8、C

【解题分析】

A.生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，生铁性能坚硬、耐磨、铸造性好，但生铁脆，不能锻压。而熟铁含碳量在0.02%

以下，又叫锻铁、纯铁，熟铁质地很软，塑性好，延展性好，可以拉成丝，强度和硬度均较低，容易锻造和焊接。“炒

则熟”，碳含量由于“炒”而变成碳氧化合物，使得碳含量降低，A选项正确；

B.赤铜指纯铜，也称红铜、紫铜。由于表面含有一层CU2。而呈现红色。“倭铅”是锌的古称，黄铜是由铜和锌所组成

的合金，由铜、锌组成的黄铜就叫作普通黄铜，如果是由两种以上的元素组成的多种合金就称为特殊黄铜。黄铜有较

强的耐磨性能，黄铜常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等，B选项正确；

C.凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，生成CaO；而“久置成粉”主要生成Ca(OH)2,进一步与CO2反应则会生

成CaCCh,C选项错误；

D.古代制墨，多用松木烧出烟灰作原料，故名松烟墨。烟是动植物未燃烧尽而生成的气化物，烟遇冷而凝固生成烟

食，烟盒有松烟盒和油烟盒之分。松烟墨深重而不姿媚，油烟墨姿媚而不深重。松烟墨的特点是浓黑无光，入水易化。

“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清意“，颗粒小的为胶粒，大的形成悬浊液，D选项正确；

答案选c。

9、A

【解题分析】

该双环烯酯水解产物中都含有碳碳双键，都能使滨水褪色，选项A正确；imol该双环烯酯的两个碳碳双键能与2moi

Hz发生加成反应，酯基中的碳氧双键不能加成，选项B不正确：分子中不存在苯环，共平面的原子从碳碳双键出发，

至少是6个，分子中分别与两个碳碳双键共平面的原子不一定共面，选项C不正确；分子加氢后，两边环分别有4种

一氯代物，一CHz—上有1种，共有9种，选项D不正确。

10、D

【解题分析】

A.溶解时有少量液体溅出，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故A不选；

B.洗涤液未全部转移到容量瓶中，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故B不选；

C.容量瓶使用前未干燥，对n、V无影响，浓度不变，故C不选；

D.定容时液面未到刻度线，V偏小，导致溶液浓度偏高，故D选；

故选D。

11、C

【解题分析】

若a+b=c,条件改变后，正逆反应速率同时增大，且增大的程度相同，即平衡不移动，这说明改变的条件是加入催化

剂或增大反应体系的压强；若a+bWc,条件改变后，正逆反应速率同时增大，且增大的程度相同，即平衡不移动，改

变的条件只能是加入催化剂；答案选C。

12、B

【解题分析】

A项、pH=3的CH3COOH溶液中c(H+)为L0xl0,3moi・L“，氢离子抑制了水的电离，醋酸中的氢氧根离子来自水的

电离，则溶液中H2O电离出的c(OHD=1.0x10^mobL1,故A错误；

B项、加入少量CH3coONa固体后，溶液中醋酸根浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，溶液中氢离子浓度减小，

溶液pH升高，故B正确；

C项、醋酸为弱酸，pH=3的醋酸溶液浓度大于0.001mol・L\与等体积0.001mol-L」NaOH溶液反应后醋酸过量，所

得溶液呈酸性，故C错误；

D项、pH=3的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=1.0x10^01^',硫酸的浓度为5xlO-4moi・L\而醋酸的浓度大于

0.001mobL1,故D错误；

故选B。

【题目点拨】

水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出是氢氧根离子浓度，酸碱抑制水电离，水解的盐促进水电离。

13、C

【解题分析】

X原子半径最小，故为H；由YHj可知Y最外层电子数为8-4（4个氢原子的电子）-1（得到的1个电子）=3,即Y最外

层有3个电子，Y可能为B或Al；Z显+1价，故为第IA族的金属元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，

因为只有一种为金属元素，故Y为B、Z为Na,则

A.钠是短周期元素中金属性最强的元素A正确；

B.硼的最高价氧化物对应水化物是硼酸，呈弱酸性，B正确；

C.BM中B的非金属性弱且B%为缺电子结构，B的气态氢化物为多硼烷，如乙棚烷等，故B%不是稳定的气态氢化

物，C错误；

D.NaBFh中的H为-1价，故有强还原性，D正确；

答案选C。

【题目点拨】

解题关键，先根据所提供的信息推断出各元素，难点C,BH3为缺电子结构，结构不稳定。

14、C

【解题分析】

A.石灰石加热后制得生石灰，同时生成CO2,该反应为分解反应，A正确；

B.根据“蒸令气上”可知，是利用互溶混合物的沸点差异进行分离，其操作是蒸储，B正确；

C.绿矶的化学式是FeSO4•7出0,在溶液中电离出二价铁离子、硫酸根离子，不能电离出H+,C错误；

D.“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”是指朱砂，主要成分为HgS,硫化汞的天然矿石为大红色，D正确。

答案选C。

15、B

【解题分析】

A.催化剂能够改变反应途径，不能改变反应物、生成物的能量，因此不能改变反应的婚变，A正确；

B.催化剂能够改变反应途径，降低反应的活化能，B错误；

C.在过渡态，氮气分子可能打开叁键中部分或全部共价键，然后在催化剂表面与氢原子结合形成中间产物，故x可

能等于1或2,C正确；

D.根据图示可知，在中间体的Fe原子含有空轨道，在S原子、N原子上含有孤对电子，Fe与S、N原子之间通过配

位键连接，D正确；

故合理选项是B。

16、C

【解题分析】

A.步骤①中Na2s2O3做还原剂，可用Na2sCh代替，故正确；

B.步骤②从悬浊液中分离碘化亚铜固体，可以用倾析法除去上层清液，故正确；

C.含碘废液中含有碘单质，能使KL淀粉试纸变蓝，不能用其检验是否含有108故错误；

3+2+2+

D.步骤③中铁离子具有氧化性，能氧化碘化亚铜，发生反应的离子方程式为：4Fe+2Cul^.4Fe+2Cu+I2,故正

确。

故选C。

17、D

【解题分析】

A.废电池中含有重金属，需回收，不应当深埋处理，会造成水土污染，故A错误；

B.医疗垃圾应该无害化处理，故B错误；

C.废油漆桶属于危化品需要集中处理的废物，故C错误；

D.厨余垃圾经生化处理转化为沼气和有机肥料，从而生产绿色有机食品和清洁燃料，故D正确；

答案为D。

18、C

【解题分析】

A.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故A错误；

B.原子晶体的构成微粒是原子，原子间以共价键结合，故B错误；

C.仅由共价键形成的分子是共价分子，所以分子中原子间是否全部是共价键是共价分子的判断依据，故C正确；

D.平衡体系中各组分的物质的量浓度保持不变的状态是化学平衡状态，故D错误；

答案选C。

【题目点拨】

原子晶体的构成微粒是原子，原子间以共价键结合；由原子构成的晶体不一定是原子晶体，例如，稀有气体是由单原

子分子构成的分子晶体，分子间存在范德华力。

19、C

【解题分析】

A.在含0.Imol的AgNCh溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液，溶液中先有白色沉淀生成，后来又变成黄色，如果

硝酸银过量，均有沉淀生成，不能比较AgCl、Agl的Ksp,所以不能得出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),A错误；

B.取FeSO4少许溶于水，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色说明溶液中含有铁离子，但不能说明FeSO4部分氧化，

还有可能全部变质，B错误；

C.将纯净的乙烯气体通入酸性KMnCh溶液溶液紫色褪去，说明高镒酸钾被还原，因此可以说明乙烯具有还原性,

C正确；

D.在Ca(CIO)2溶液中通入SO2气体有沉淀生成，由于次氯酸钙具有氧化性，把二氧化硫氧化为硫酸根离子，生成的

沉淀是硫酸钙，不能得出酸性：H2SO3>HC1O,D错误。

答案选C。

【题目点拨】

选项A是解答的易错点，根据沉淀的转化判断溶度积常数大小时必须保证溶液中银离子全部转化为氯化银，否则不能。

20、C

【解题分析】

根据大会主题“迈向无污染的地球”，所以A可减少污染性气体的排放，即A正确；B可减少废物垃圾的排放，则B

正确；C电子垃圾回收后，可进行分类处理回收其中的有用物质，而不能填埋，故C错误；D生态保护，有利于有害

气体的净化，故D正确。本题正确答案为C。

21、C

【解题分析】

A.原电池中阴离子应该向负极移动；

B.电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，即单位质量的电极材料失去电子的物质

的量越多，则得到的电能越多；

C.负极M失电子和OH-反应生成M(OH)2；

D.由正极电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-有O2〜4OH-〜4e1当外电路中转移4moi电子时，消耗氧气ImoL但

空气中氧气只占体积分数21%,据此计算判断。

【题目详解】

A.原电池中阴离子应该向负极移动，金属M为负极，所以电解质中的阴离子向金属M方向移动，故A错误；

B.电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，则单位质量的电极材料失去电子的物质

的量越多则得到的电能越多，假设质量都是1g时，这三种金属转移电子物质的量分别为*x2mol=《mol、/x3mol

=[mol、—x2mol=mol,所以Al-空气电池的理论比能量最高，故B错误；

96532.5

C.负极M失电子和OIF反应生成M(OH)2,则正极反应式为2M-4e-+4OIT=2M(OH)2,故C正确；

D.由正极电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-有02〜4OH-〜4e1当外电路中转移4moi电子时，消耗氧气Imol,即

22.4L(标准状况下)，但空气中氧气只占体积分数21%,所以空气不止22.4L,故D错误；

故答案选Co

【题目点拨】

明确电极上发生的反应、离子交换膜作用、反应速率影响因素、守恒法计算是解本题关键，注意强化电极反应式书写

训练。

22、A

【解题分析】

蒸储烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体

和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体

的分离，以此来解答。

【题目详解】

蒸储烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸储；

普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；

分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；

蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，

所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸偏、过滤、分液或萃取、蒸发。

答案选A。

二、非选择题（共84分）

CHi

23、苯乙烯氢氧化钠水溶液、加热消去反应AD、H（（XX

0HOH

CH3cH0——---------->C2H50H—

催化剂PH浓硫陶△'渥―CH—C00CH2cH3

HCN

CH3CH0——>CH3—CH—COOH^

浓硫酸△'CHz=CH—COOCH2cH3---------------->-CH2-CH-

一定条4牛下L【」n

COOCH2cH3

【解题分析】

CHBrCH,

反应①、②、⑤的原子利用率都为100%,则这几个反应为加成反应，根据，人

知,B和HBr发生加成反应得到该物

CHBrCH,

质，则B结构简式为所以B为苯乙烯；A为HOCH;C能发生催化氧化反应，则发生水

CHOHCH3CO：H3

加热；C结构简式为人浦结构简式为［人］发生信息1

解反应生成D,反应条件为氢氧化钠水溶液、O-