2024届四川省龙泉中学高考冲刺化学模拟试题含解析

2024届四川省龙泉中学高考冲刺化学模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、X+、Y+、M2+、N2-均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2->Y\Y>X\

Y+>M2+,下列比较正确的是（）

A.原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小

B.原子序数：N>M>X>Y

C.N2-核外电子数：可能相等，也可能不等

D.碱性：M（OH）2>YOH

2、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.常温下，23gN（h含有NA个氧原子

B.1L0.1mol-L1的氨水含有O.INA个OH

C.常温常压下，22.4LCCL含有NA个CCL分子

D.ImolFe?+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

3、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.NA个A1（OH）3胶体粒子的质量为78g

B.常温常压下，2.24L%含氢原子数小于0.2NA

C.136gCaSO4与KHSCh的固体混合物中含有的阴离子的数目大于NA

D.O.lmoUL-iFeCb溶液中含有的Fe3+数目一定小于O.INA

4、下列有关实验正确的是

有用塑料板

B.装置用于灼烧CUSO46H2O

C.装置用于收集氯气并防止污染空气

D.装置用于实验室制备少量乙酸乙酯

5、化学与生活密切相关。下列有关物质用途的说法错误的是

A.碳酸韧可用于胃肠X射线造影检查B.氯气可用于海水提溟

C.氨气能做制冷剂D.过氧化钠可用作航天员的供氧剂

6、在氧气中灼烧0.44gS和Fe组成的化合物，使其中的S全部转化成H2s这些H2sCh可用20mL0.5moi/L的

NaOH溶液完全中和，则原化合物中S的质量分数约为（）

A.18%B.46%C.53%D.36%

7、下列操作能达到实验目的的是

目的实验操作

AALO3有两性将少量AI2O3分别加入盐酸和氨水中

B浓硫酸有脱水性蔗糖中加入浓硫酸，用玻璃棒充分搅拌

C检验so?向某溶液中滴加少量酸化的BaCL溶液

D检验Fe2+向某溶液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液

B.BC.CD.D

8、W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W、X、Y位于不同周期，X的最外层电子数是电子层数

的3倍，Y与Z的原子序数之和是X的原子序数的4倍。下列说法错误的是

A.原子半径大小顺序为：Y>Z>X>W

B.简单氢化物的沸点X高于Y,气态氢化物稳定性Z>Y

C.W、X、Y形成化合物的酸性一定弱于W、X、Z形成的化合物的酸性

D.W、Z阴离子的还原性：W>Z

9、常温下，用O.lmoH/NaOH溶液滴定4()mL0.1mol・L」H2sCh溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的

变化)。下列叙述正确的是()

A.Sth?-水解常数Kh的数量级为IO-1*

B.若滴定到第一反应终点，可用酚酸作指示剂

C.图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32»c(HSO3-)>c(OH-)

D.图中Y点对应的溶液中：3c(SO32)=c(Na+)+c(H+)-c(OH)

10、钢铁防护方法有多种，如图中的方法描述正确的是

电源

Ia]jbI

A.b为电源负极

B.该方法是牺牲阳极的阴极保护法

C.电子流向：a-钢铁闸门-辅助电极-bra

D.电源改用导线连接进行防护时，辅助电极发生氧化反应

11、在一个2L的密闭容器中，发生反应：2S03(g)U2SO2(g)+02(g)—Q(Q>0),其中SO3的物质的量随时间变化

如图所示，下列判断错误的是

”(moD

A.0〜8min内y(S03)=0.025mol/(L•min)

B.8min时，v逆(S02)=2vlE(02)

C.8min时，容器内压强保持不变

D.若8min时将容器压缩为IL,n(S()3)的变化如图中a

12、厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不无碘的是

NH；、/NH：OH■二\.NO：

aniY:

、M。/：

unn1.少J；

ii«LRI.......

N;

Anammox反应幔壑

+

A.ImolNH4所含的质子总数为IONA

B.联氨(N2HD中含有极性键和非极性键

C.过程H属于氧化反应，过程IV属于还原反应

D.过程I中，参与反应的NH4+与NH20H的物质的量之比为1:1

13、向一定体积含HC1、H2s04、NH4NO3、A1CL的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀的物质的

量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系正确的是

>(8cte)

VI»KOH>X«1»

14、微粒有多种表示方式，下列各组不同表示方式一定代表同种微粒的是

A.C3H6、CH2=CHCH3

288、Is22s22P63s?3p‘

15、学校化学研究小组对实验室某废液缸里的溶液进行检测分析，提出假设：该溶液中可能含有NH4\K\AP\HCO3\

C1\r、SO4”等离子中的几种离子。实验探究：

①取少量该溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红。

②取100mL该溶液于试管中，滴加足量Ba(Nth)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.3mol白色沉淀甲，向滤液中加

入AgNCh溶液未见沉淀产生。

③另取100mL该溶液，逐渐加入Na2(h粉末，产生的沉淀和气体与所加NazCh粉末物质的量的关系曲线如图所示。下

列说法中不正确的是()

n/mol

0.20.250.3

n(Na202)/mol

A.该溶液中一定不含有r、HCO3\cr

B.该溶液中一定含有K+,其物质的量浓度为lmol・Lr

C.在溶液中加入0.25~0.3molNa202时，发生反应的化学方程式为2Na2C>2+2H2O=4NaOH+O2t、

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

D.该溶液能使紫色石蕊试液变红的唯一原因是NH；发生水解

16、屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素可以青蒿酸(结构简式如图所示)为原料合成，下

列关于青蒿酸的说法中正确的是

A.分子式为C15H24O2

B.属子芳香族化合物

C.能发生取代反应和加成反应

D.分子中所有原子可能共平面

17、下列说法正确的是（）

A.氯化钠、氯化氢溶于水克服的作用力相同

B.不同非金属元素之间只能形成共价化合物

C.SiO2和Si的晶体类型不同，前者是分子晶体，后者是原子晶体

D.金刚石和足球烯（C6。）构成晶体的微粒不同，作用力也不同

18、已知有机物M在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是

MN

A.该反应类型为取代反应

B.N分子中所有碳原子共平面

C.可用溟水鉴别M和N

D.M中苯环上的一氯代物共4种

19、氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为aHClO3=bO2T+cCbT+dHClO4+eH2O,用湿润

的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是

A.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子为20日

+

B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4Cl2+l2+6H2O=12H+8C1+2IO3

C.氧化产物是高氯酸和氯气

D.由反应可确定：氧化性：HC1O4>HCIO3

20、“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图.下列关于M的说法正确的是（）

A.属于芳香煌

B.遇FeCh溶液显紫色

C.能使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.1molM完全水解生成2mol醇

21、一定呈中性的是（）

A.pH=7的溶液

B.25℃,Kw=L0xl0i4的溶液

C.H+与OIT物质的量相等的溶液

D.等物质的量的酸、碱混合后的溶液

22、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、/是由这些元素组成的化合物，机为单质，d是

淡黄色粉末，6是生活中常见的液态化合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

回胭「回曾回咽

一咽

A.化合物。中只含有C、H两种元素

B.几种元素的原子半径由大到小顺序为Z>Y>X>W

C.d是离子化合物，阴阳离子个数比为1：2

D.Y与W形成的简单化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的

二、非选择题（共84分）

23、（14分）药物心舒宁（又名冠心宁）是一种有机酸盐，用于治疗心脉瘀阻所致的冠心病、心绞痛等，可用以下路线

合成。

0除—口

—©心舒宁

完成下列填空：

47、写出反应类型：反应①、反应②.

48、写出结构简式：A、C。

49、由ImolB转化为C,消耗H2的物质的量为。如果将③、④两步颠倒，则最后得到的是(写结构

简式)«

50、D有同类别的同分异构体E,写出E与乙二醇发生缩聚反应所得产物的结构简式。

51、写出与A的属于芳香族化合物的同分异构体与盐酸反应的化学方程式»

24、(12分)A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种酸类香料和一种缩醛类香料，具体

合成路线如图所示(部分反应条件略去)：

OH

.

or>CHjO-C-OCHj

④

茶甲・

CO2回

―oo---

②\/③

HjC—CH：

-E—

AlCh(CjlkOj)/O_CHz

O⑤

CH2CHOQCRI

回得Y)一⑦JCHz

不乙修

已知：?+2R'OHT2ROH+?

RO-C-ORRO—e-OR'

回答下列问题:

(1)B的分子式是。若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子,

D中氧元素的质量分数约为13.1%,则D的结构简式为

(2)C中含有的官能团名称是。⑥的反应类型是

(3)据报道，反应⑦在微波辐射下，以NaHSO/HzO为催化剂进行，请写出此反应的化学方程式:

(4)请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：.

i.含有苯环和H结构ii.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1

—c—

(5)若化合物E为苯甲醛的同系物，且相对分子质量比苯甲醛大14,则能使FeCb溶液显色的E的所有同分异构体

共有(不考虑立体异构)种。

o

(6)参照0/C、o的合成路线，写出由2-氯丙烷和必要的溶剂、无机试剂制备

的合成流程图:

\/

H,C——CH2

合成流程图示例如下：C||2_CHHBr^,CH»CH,OH

25、(12分)碘酸钙［Ca(K)3)2］是重要的食品添加剂。实验室制取Ca(IO3»H2。的实验流程:

CCL

己知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。

h的CCL溶液+水

图1

(1)转化步骤是为了制得碘酸，该过程在图1所示的装置中进行，当观察到反应液中紫红色接近褪去时，停止通入

氯气。

①转化时发生反应的离子方程式为o

②转化过程中CC14的作用是.

③为增大转化过程的反应速率，可采取的措施是。

(2)将CCL与水层分离的玻璃仪器有烧杯、o除去HICh水溶液中少量L单质的实验操作为

,直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。

(3)已知：①Ca(IO3)2・6H2O是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。

②Ca(IO3)>6H2O加热升温过程中固体的质量变化如图2所示。

498

498

a

b

56

498

100160330380540

温度/七

图2

设计以除碘后的水层为原料，制取Ca(IO3)rH2O的实验方案：向水层中。［实验中必须使用的试剂：Ca(OH)2

粉末、AgNCh溶液］。

26、(10分)CuCl用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。

I.实验室用CuSO"NaCl混合液与Na2sCh溶液反应制取CuCL相关装置及数据如下图。

(1)甲图中仪器1的名称是;制备过程中Na2s03过量会发生副反应生成［CU(SO3)2］3-,为提高产率，仪器2

中所加试剂应为(填“A"或"B”)o

A、CuSCh-NaCl混合液B、Na2s。3溶液

(2)乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式；丙图是产率随pH变化关系

图，实验过程中往往用CuSOrNa2c03混合溶液代替Na2sCh溶液，其中Na2c(h的作用是

并维持pH在____________左右以保证较高产率。

(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。

抽滤所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优

点是(写一条)；

洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是o

n.工业上常用cuci作。2、co的吸收剂，某同学利用如下图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中co、coi,N2和

。2的含量。

ABc

Cud的Ik酸溶液Z珞O,和KOHKOH港•液

的显合薄液

已知：Na2s2。4和KOH的混合溶液也能吸收氧气。

(4)装置的连接顺序应为-D

(5)用D装置测N2含量，读数时应注意o

27、(12分)叠氮化钠(NaNR是汽车安全气囊的主要成分，实验室制取叠氮化钠的实验步骤如下：

①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。

②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。

③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210〜220℃,然后通入N2O»

④冷却，向产物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙酸洗涤，晾干。

(1)装置B中盛放的药品为—o

(2)步骤①中先加热通氨气一段时间的目的是一；步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNHz的化学方程式为—o

步骤③中最适宜的加热方式为一(填“水浴加热”，“油浴加热”)。

(3)生成NaN3的化学方程式为一.

(4)产率计算

①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol•L-i六硝酸铀钱［(NH4)2Ce(NC>3)6］溶液40.00mL［发生的反应为2(NH4)2Ce(NO3)6+

2NaN3===4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2M(杂质均不参与反应)。

③充分反应后滴入2滴邻菲罗咻指示液，并用0.10mol•IT】硫酸亚铁铉［(NH4)2Fe(SO4)”为标准液，滴定过量的Ce4+,

终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)»计算可知叠氮化钠的质量分数为一(保留2位有

效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是—(填

字母代号)。

A.锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗

B.滴加六硝酸铀钱溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数

C.滴加硫酸亚铁钱标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡

D.滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁钱标准液滴用蒸镭水冲进瓶内

(5)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色

无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式—»

28、(14分)氮化铝(A1N)陶瓷是一种新型无机非金属材料，最高可稳定到2473K,导热性好、热膨胀系数小，是良

好的耐热冲击材料。制取原理为：ALO3+3C+N2高温2A1N+3CO,回答下列问题：

⑴氮化铝的晶体类型为»在上述化学方程式中第二周期元素的第一电离能由小到大的顺序是o

⑵基态氧原子电子占据最高能级的原子轨道的形状是,未成对电子数为o

(3)等电子体具有相似的结构。CO与N2互为等电子体，CO分子中c键与n键数目之比为。

(4)Cu2+处于：［Cu(NH3)4p+的中心，若将配离子［Cu(NH3)4产中的2个NM换为CN,则有2种结构，则CiP+是否为sp3

杂化(填“是”或“否")理由为»

(5)A1N晶体结构如图所示，1个A1原子周围距离最近的A1原子数为个；若晶胞结构的高为anm,底边长为b

nm,NA表示阿伏伽德罗常数的值，则其密度为rT列出计算式)。

29、(10分)氮、磷对水体的污染情况越来越受到人们的重视。回答下列问题：

(1)常温下，在pH约为9时，用澄清石灰水可将水体中的HPO&2-化为Caio(P04)6(OH)2沉淀除去，该反应的离子方程

式为.

⑵除去地下水中的硝态氮通常用还原剂将其还原为N2.

①Prusse等提出的用Pd-Cu作催化剂，常温下，在pH为4.0~6.0时，可直接用H?将NCh-还原为Nz,该反应的离子

方程式为。研究发现用出和COz的混合气体代替H2,NO3-的去除效果比只用H2时更好，其原因是.

②在pH约为5时，用纳米Fe粉可将NO3-还原为N2,Fe粉被氧化为Fe?+,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量

之比为.

(3)实验测得相同条件下，用次氯酸钠脱除水体中的氨态氮的过程中(2NH3+3CKT=N2+3H2O+3Cr),pH与氨态氮的去除

率关系如图所示，在pH大于9时，pH越大，去除率越小，其原因是。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

X+、Y+、M2+、W•均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，X、Y形成+1价离子，则X、Y不能为H,由于

离子半径Y+>X+,则Y为钠，X为锂元素；离子半径N=>Y+,则N为氧元素或硫元素；离子半径Y+>M2+,则M

为被元素或镁元素，结合元素周期表和元素周期律分析解答。

【详解】

A.Y为钠元素，N为氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半径都小于钠原子，故A错误；

B.Y为钠元素，X为锂元素；原子序数Y>X,M为镀元素或镁元素，N为氧元素或硫元素，所以原子序数大小关系

不唯一，故B错误；

C.N为氧元素或硫元素，N*核外电子数为10或18；M为镀元素或镁元素，M2+核外电子数为2或1(),M2\2-核外

电子数：可能相等，也可能不等，故C正确；

D.Y为钠元素，M为钺元素或镁元素，金属性Y>M,所以碱性：YOH>M(OH)2,故D错误；

故选C。

【点睛】

正确判断元素的种类是解题的关键。本题中X、Y的判断要注意“一定数目电子”一般认为不能为“0”。

2、A

【解析】

23g

A.23gNCh的物质的量是"77―；-----；=0.5mol,含有Imol氧原子，选项A正确；

46g/mol

B.氨水是弱碱，部分电离，即.110.1111011-1氨水含有011-个数小于0.1%八，选项B错误;

C.常温常压下四氯化碳不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项C错误；

D.反应中亚铁离子失去1个电子，选项D错误;

答案选A。

3、B

【解析】

A.一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故NA个氢氧化铝胶粒的质量大于78g,故A错误；

B.常温常压下，Vm>22.4L/mol,则2.24LLH2物质的量小于O.lmol,则含有的H原子数小于0.2NA,故B正确；

C.CaSCh与KHSO4固体摩尔质量相同，都是136g/moL136gCaSO4与KHSCh的固体混合物的物质的量为Imol,含

有的阴离子的数目等于NA;C错误；

D.溶液体积不明确，故溶液中的铁离子的个数无法计算，故D错误；

4、C

【解析】

A.简易气体发生装置适用于难溶性固体和液体的反应，Na2s03易溶于水，不能用简易气体发生装置制备，故A错误;

B.蒸发皿用于蒸发液体，灼烧固体应在均期中进行，故B错误；

C.氯气密度比空气大，可与碱石灰反应，装置符合要求，故C正确；

D.乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解，不能用NaOH溶液收集乙酸乙酯，应用饱和碳酸钠溶液收集，故D错误；

故答案为C

5,A

【解析】

A.碳酸铁能够与胃酸(盐酸)反应产生可溶性的氯化钢，氯化钢是重金属盐，能够使蛋白质变性，导致人中毒，所以不

能作领餐，硫酸钢既不溶于水，也不溶于稀盐酸、同时也不能被X透过，所以应该用硫酸领作胃肠X射线造影检查A

错误；

B.氯气具有强氧化性，可用于海水提漠，B正确；

C.氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，使周围的环境温度降低，因此可作制冷剂，C正确；

D.过氧化钠能和二氧化碳、水反应生成氧气，所以过氧化纳可用于航天员的供氧剂，D正确；

故合理选项是A.

6、D

【解析】

n(NaOH)=0.02Lx0.5()mol/L=0.01mol,由反应的关系式SO2〜H2sO4〜2NaOH可知，n(SO2)=0.005mol,则硫和

铁组成的化合物中含有0.005molS,m(S)=0.005molx32g/mol=0.16g,

0.16g

则s(S)二六xl()0%=36%，答案选D。

0.44g

7、B

【解析】

A.A1(OH)3是两性氢氧化物，只溶于强酸、强碱，不溶于氨水，故A错误；

B.浓硫酸能将蔗糖中H、O以2：1水的形式脱去，体现浓硫酸的脱水性，故B正确；

C.向某溶液中滴加少量酸化的BaCL溶液可能生成氯化银或硫酸钢白色沉淀，不能检验硫酸根离子，故C错误；

D.氯气具有氧化性，可以将亚铁离子氧化，生成三价铁离子，三价铁离子可以和KSCN溶液发生显色反应，显红色,

不能确定是含有亚铁离子还是铁离子，故D错误；

故选B。

8、C

【解析】

因为W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W、X、Y位于不同周期，所以W位于第一周期、X位于

第二周期、Y、Z位于第三周期，故W是H元素；X的最外层电子数是电子层数的3倍，X是第二周期元素共两个电子

层，故X最外层有6个电子，X为0元素；X是0元素，原子序数是8,Y与Z的原子序数之和是X的原子序数的4

倍，即是Y与Z的原子序数之和是32,Y、Z为第三周期主族元素，故Y原子序数为15,Z的原子序数为17,Y是P

元素，Z是C1元素。

【详解】

A.同一周期，从左到右，主族元素的原子半径随着原子序数的增加而，逐渐减小，则原子半径P>CL因为P、C1

比O多一个电子层，O比H多一个电子层，故原子半径大小顺序为：P>C1>O>H,即Y>Z>X>W,A正确；

B.H2O分子间可以形成氢键，而PH3分子间不能形成氢键，故H2O的沸点比PH,的沸点高；同周期主族元素，从左

到右随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，元素的非金属性逐渐增强，故气态氢化物稳定性HC1>PH3,B正确；

C.没有强调P与C1元素的最高价含氧酸酸性的比较，而H3P04的酸性比HC1O的酸性强，C错误；

D.P"的还原性比cr的还原性强，D正确；

答案选C。

9、D

【解析】

常温下，用0.1mol・L-iNaOH溶液滴定40mL0.1moH/H2sCh溶液，当NaOH体积为40mL时，达到第一滴定终点，

在X点,pH=4.25；继续滴加NaOH溶液，在Y点，pH=7.19,此时WSCVAWHSCh”)；继续滴加NaOH溶液至Z点

时，达到第二终点，此时pH=9.86。

【详解】

A.在Y点，SO32-水解常数的=3当=9^=C(OH-)=RK=10-6R此时数量级为io，，A不正确;

c(SO；)10-7'9

B.若滴定到第一反应终点，pH=4.25,应使用甲基橙作指示剂，B不正确；

+2

C.图中Z点为Na2sCh溶液，对应的溶液中：c(Na)>c(SO3-)>c(OH)>c(HSO3-),C不正确；

D.图中Y点对应的溶液中，依据电荷守恒，可得c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OFT),此时c(SO3>)=c(HSO3-),

2++

所以3c(SO3-)=c(Na)+c(H)-c(OH-),D正确;

故选D。

10、D

【解析】

从图示可知，由于有外加电源，故此为外加电源的阴极保护法。

A、在外加电源的阴极保护法中，钢铁要做电解池的阴极，即a为电源的负极，则b为电源的正极，选项A错误；

B、该方法是外加电源的阴极保护法，选项B错误；

C、在电解池中，电子由电解池的阳极一电源的正极，电源的负极—电解池的阴极，即电子要由辅助电极-b、a-钢

铁闸门，选项C错误；

D、电源改用导线连接进行防护时，即牺牲阳极的阴极保护法，则辅助电极要做负极，发生氧化反应，选项D正确；

答案选D。

11、D

【解析】

A、0〜8min内v(SO?)=——————=0.025mol/(L,min),选项A正确；

2Lx8min

B、8min时，n(S()3)不再变化，说明反应已达平衡，丫逆(S()2)=「正(SO2)=2「正Q),选项B正确；

C、8min时，n(S0。不再变化，说明各组分浓度不再变化，容器内压强保持不变，选项C正确；

D、若8min时压缩容器体积时，平衡向气体体积减小的逆向移动，但纵坐标是指物质的量，不是浓度，的变化曲

线应为逐变不可突变，选项D错误；

答案选D。

【点睛】

本题考查了化学反应速率的求算、平衡常数、平衡状态的判断、平衡移动的图象分析，明确概念是解题的关键。

12、A

【解析】

A、质子数等于原子序数，lmolNH4+中含有质子总物质的量为Umol,故A说法错误；B、联氨(N2H4)的结构式为

H-4-7-H,含有极性键和非极性键，故B说法正确；C、过程II,N2H4—N2H2—2H,此反应是氧化反应，过程IV,NO2

HH

--NH2OH,添H或去O是还原反应，故C说法正确；D、NH4+中N显一3价，NH20H中N显一1价，N2H4中N

显一2价，因此过程I中NH4+与NH2OH的物质的量之比为1：1,故D说法正确。

点睛：氧化反应还是还原反应，这是有机物中的知识点，添氢或去氧的反应为还原反应，去氢或添氧的反应的反应氧

化反应，因此N2H4TN2H2,去掉了两个氢原子，即此反应为氧化反应，同理NO2-转化成NH2OH,是还原反应。

13、C

【解析】

向一定体积含HC1、H2SO4>NH4NO3、AlCb的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，发生H++OH=H2O,同时锁离

子与硫酸根离子结合生成沉淀，沉淀在增多，氢离子物质的量比氢离子浓度大，则第二阶段沉淀的量不变，第三阶段

铝离子反应生成沉淀，第四阶段俊根离子与碱反应，最后氢氧化铝溶解，沉淀减少，最后只有硫酸钢沉淀，显然只有

图象C符合。

答案选C。

14、B

【解析】

A.C3H6可能表示CH2=CHCH3,也可能表示环丙烷，因此二者不一定表示同一物质，A错误；

B.HWh分子中两个O原子形成一对共用电子对，O原子分别与H原子各形成一对共用电子对，所以其电子式为

•*XX

H?ororH；

••XX

A.前者表示甲烷，后者表示CCL,二者是不同的微粒，C错误；

D.前者表示Ar原子结构示意图，后者可能表示Ar原子，也可能表示K+、等，因此而不一定表示的是同一微粒，D

错误；

故合理选项是B。

15、D

【解析】

①滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性，则溶液中无HCO；;②滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化

后过滤得到0.3mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNCh溶液未见沉淀产生，说明溶液中有SOZ,且n(SO4")=0.3mol,

无C「、I；③逐渐加入NazCh粉末，由图可知，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠依次与铝离子反应生成氢

氧化铝O.lmol,与钱根离子反应生成氨气0.2mol,最后与氢氧化铝反应，含有铝离子，一定不存在碳酸氢根离子。

【详解】

A.由分析可知，该溶液中一定不含有「、HCO3\Cl,故A正确；

B.由分析可知，100mL溶液中有n(SO42)=0.3mol,n(A1J，)=0.Imol,n(NH/)=0.2mob由电荷守恒可知n(K+)

=0.Imol,其浓度为lmol・LF,故B正确；

C.在溶液中加入0.25〜().3molNa2Ch时，过氧化钠会与水发生反应，生成的氢氧化钠会将氢氧化铝溶解，其反应的化

学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,故C正确；

D.溶液中存在镀根离子和铝离子，则该溶液能使紫色石蕊试液变红的原因是NH八AF发生水解，故D错误；

综上所述，答案为D。

16>C

【解析】

A、根据结构可知，分子式为C15H22O2,故A错误；

B、分子结构中没有苯环，不属子芳香族化合物，故B错误；

C、分子结构中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有竣基，能发生酯化反应（取代反应），故C正确；

D、分子中含有一C%等结构，所有原子不可能共平面，故D错误。

答案选C。

17、D

【解析】

A.氯化钠属于离子晶体，氯化氢属于分子晶体溶于水时，破坏的化学键不同；

B.非金属元素之间也可形成离子化合物，如镀盐；

C.Si（h和Si的晶体类型相同，都是原子晶体；

D.金刚石由原子构成，足球烯（C.）由分子构成。

【详解】

A.氯化钠属于离子晶体溶于水时破坏离子键，氯化氢属于分子晶体溶于水时破坏共价键，所以破坏的化学键不同，

故A错误；

B.非金属元素之间也可形成离子化合物，如镀盐为离子化合物，故B错误；

C.二氧化硅是由硅原子和氧原子按照个数比1：2通过Si-O键构成原子晶体，在Si晶体中，每个Si原子形成2个

Si-Si键构成原子晶体，故C错误；

D.金刚石由原子构成，为原子晶体，作用力为共价键，而足球烯（C6。）由分子构成，为分子晶体，作用力为分子间

作用力，故D正确；

故选：D。

18、C

【解析】

A.M中碳碳双键变成单键，该反应类型为加成反应，故A错误；

B.异丙基中的碳是四面体结构，N分子中所有碳原子不能平面，故B错误；

C.M中碳碳双键可与漠水发生加成反应，使淡水褪色，可用滨水鉴别M和N,故C正确；

D.M中苯环上的一氯代物共有邻、间、对3种，故D错误；

故选C。

19、A

【解析】

A选项，将化学计量数a=8,b=3代入8HClO3=3O2T+cCLT+dHClO4+eH2O方程，由元素守恒得d+2e=84d+e=18得

d=4,e=2,由得失守恒可得该反应转移电子数为20e,故A正确；

B选项，电荷不守恒，故B错误；

C选项，氧化产物是高氯酸和氧气，氯气是还原产物，故C错误；

D选项，由反应可确定：氧化性：HC1O3>HC1O4,故D错误；

综上所述，答案为A。

20、C

【解析】

A.含有C.H、。元素且含有苯环，属于芳香族化合物，不属于芳香烧，故A错误；

B.不含酚羟基，所以不能和氯化铁溶液发生显色反应，故B错误；

C.含有碳碳双键且连接苯环的碳原子上含有氢原子，所以能被酸性高镒酸钾溶液氧化而使酸性高镒酸钾溶液褪色，故

C正确；

D.含有3个酯基，所以1molM完全水解生成3moi醇，故D错误；

故选：Co

【点睛】

该物质中含有酯基、氨基、苯环、碳碳双键，具有酯、胺、苯、烯燃的性质，能发生水解反应、中和反应、加成反应、

取代反应、加聚反应等，据此分析解答.

21、C

【解析】

A.100度时，纯水的pH=6,该温度下pH=7的溶液呈碱性，所以pH=7的溶液不一定呈中性，故A错误；

B.25C,K、,=1.0xl(r】4是水的离子积常数，溶液可能呈酸性、中性或碱性，所以不一定呈中性，故B错误；

C.只要溶液中存在H+与OIF物质的量相等，则该溶液就一定呈中性，故C正确；

D.等物质的量的酸、碱混合后的溶液不一定显中性，这取决于酸和碱的相对强弱以及生成盐的性质，故D错误；

答案选C。

【点睛】

判断溶液是否呈中性的依据是氢离子和氢氧根离子的浓度相等，温度改变水的电离平衡常数，温度越高，水的电离平

衡常数越大。

22、C

【解析】

〃是生活中常见的液态化合物，b是水；d是淡黄色粉末，能与水反应，d是Na2(h,Na2O2与水反应生成氢氧化钠和

氧气，m是氧气、e是NaOH；CO2与NazCh反应生成碳酸钠和氧气，c是CCh、f是Na2co3：W、X、Y、Z原子序

数依次递增，则W、X、Y、Z依次是H、C、O、Na。

【详解】

A.a与氧气反应生成二氧化碳和水，所以化合物。中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故A错误；

B.H、C、O、Na的原子半径由大到小顺序为Na>C>O>H,故B错误；

C.d是NazCh,属于离子化合物，阴阳离子个数比为1：2,故C正确；

D.水分子间含有氢键，WO是同主族元素同类型化合物中沸点最高的，故D错误。

答案选C。

二、非选择题（共84分）

23、取代反应消去反应为（：—（上>lOmol

(C»,CH<HT>k^OOH8OCH2CHjoj-n

+HCI--------HCI

【解析】

根据流程图中苯转化为,为四氯化碳中的两个氯原子被苯环上的碳取代，同一碳上的羟基不稳定,

0H

所以卤代燃水解消去得到酮,根据酮和A反应生成推之

O

0H

酮和A发生加成反应的产物，所以A为:在浓硫酸的作用下发生醇羟基

，C-CH

的消去反应生成B（<O^CWH><^>,和氢气发生加成反应生成

，

CH-CH2-<^^>C与D反应生成心舒宁，所以D为：塞:辘；据以上分析进行解答。

【详解】

据流程图中苯转化为0飞,为四氯化碳中的两个氯原子被苯环上的碳取代,

CCU+2。’-0).同一碳上的羟基不稳定，所以卤代燃水解消去得到酮

。［。，根据酮和A反应生成(.FCH2dH推之酮和A发生加成反应的产物,

■CH3

OH

在浓硫酸的作用下发生醇羟基的消去反应

OHKT

(O^YHZ^^O^WHO+H。生成

B(<O^CWH^^>,和氢气发生加成反应

c(。^CH-CHK^>'c与D反应生成心舒宁，所以D沏整温反应沏

H'H

y-XHC-COOH./~\、HC-COOR

(HC-COOH->(<CZ^CH-CH2V->'HC-COOH

1.结合以上分析可知，反应①取代反应、反应②是醇的消去;

AQH

2.~.发生加成反应生成，结合原子守恒和碳架结构可得出A的结

-3-一定霜

构简式：HjCY^；C是由