高二年级下学期化学 考点5：“三步分析法”认识和书写大π键（高二、三）课件_第1页
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车哥精炼化学“三步分析法”认识和书写大π键离域大π键的形成条件概述：原子轨道垂直于键轴以“肩并肩”方式重叠形成的化学键称为π键，因为杂化轨道不能形成π键，所以只有未杂化的p轨道才能形成π键。定义：3个及以上原子构成的离子团或分子中，原子有彼此平行的未参与杂化的p轨道电子，连贯重叠在一起构成π型化学键，又称为离域或共轭大π键。条件：原子在同一平面。中心原子采取sp杂化或sp2杂化表示：

m：指参与形成大π键的原子数n：指参与形成大π键的电子数1、苯分子中的p-p大π键苯中碳原子采取sp2杂化，每个碳原子尚余一个未参与杂化的p轨道，垂直于分子平面而相互平行。所以我们认为所有6个平行p轨道总共6个电子在一起形成了弥散在整个苯环的6个碳原子上下形成了一个p-p离域大π键，符号1、苯分子中的p-p大π键苯中碳原子采取sp2杂化，每个碳原子尚余一个未参与杂化的p轨道，垂直于分子平面而相互平行。所以我们认为所有6个平行p轨道总共6个电子在一起形成了弥散在整个苯环的6个碳原子上下形成了一个p-p离域大π键，符号2、O3分子中的大π键思维过程：O3分子的中心0原子采取sp2杂化，只有1个P轨道未杂化。1个sp2杂化轨道容纳孤电子对、另两个sp2杂化轨道和2个端位0原子形成两个σ键，所以中心0原子未杂化的p轨道上2个电子和两个配位O原子上p轨道中各1各电子，共有4个电子，形成离域4分析步骤：第一步：确定杂化类型第二步：P轨道形成π键情况第三步：确定中心原子(提供电子数)：价电子数减去杂化轨道电子数配位原子(提供电子数)：分析P轨道电子数外界提供的电子数2、O3分子中的大π键分析步骤：第一步：确定杂化类型第二步：P轨道形成π键情况第三步：确定思维建模：O3分子的中心0原子采取sp2杂化，只有1个P轨道未杂化。1个sp2杂化轨道容纳孤电子对、另两个sp2杂化轨道和2个端位0原子形成两个σ键，所以中心0原子未杂化的p轨道上2个电子和两个配位O原子上p轨道中各1各电子，共有4个电子，形成离域3、CO32-离子中的大π键分析步骤：第一步：确定杂化类型第三步：确定第二步：P轨道形成π键情况思维建模：中心原子C采取sp2杂化形式，C原子上有一个未杂化的垂直于分子平面的p轨道，其中容纳一个电子。4、环状分子大π键的书写例：已知吡咯中的各个原子均在同一平面内4、环状分子大π键的书写例：已知吡啶中的各个原子均在同一平面内课堂巩固练习NO2-

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