2024-2025学年河北省石家庄市高三化学上册达标模拟试题及答案

2024-2025学年河北省石家庄市高三化学上册达标模拟试题班级：________________学号：________________姓名：______________一、单选题（每题3分）题目：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X是农作物生长的三种必须营养元素之一，W的单质以前常用于自来水消毒。下列说法正确的是（）A.Z的最高价氧化物的水化物能形成多种含Y元素的盐B.W的氧化物对应水化物的酸性一定强于ZC.Y的单质应保存在水中D.X的氢化物沸点比Z的氢化物沸点低答案：A题目：下列关于离子共存的说法错误的是（）A.萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大B.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下D.配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中答案：C题目：实验室常用NaNO₂与NH₄Cl两种物质的浓溶液混合共热制取少量N₂。下列关于该反应的说法中不正确的是（）A.该反应产物除N₂外还有NaCl和H₂OB.NaNO₂是氧化剂，NH₄Cl是还原剂C.每生成2.24L（标况下）N₂转移0.6mol电子D.氧化产物和还原产物均为N₂答案：C（注意：原答案中C选项数值可能有误，标准状况下2.24LN₂为0.1mol，但转移电子数计算需依据具体反应方程式，此处仅根据选项内容判断）题目：对于反应3BrF₃+5H₂O=Br₂+HBrO₃+O₂+9HF，下列说法正确的是（）A.该反应中，有三种元素化合价发生改变B.该反应的氧化剂为BrF₃，氧化产物为O₂C.1.5molBrF₃参加反应，有4mole⁻转移D.1.5molH₂O参加反应，被H₂O还原的BrF₃为0.4mol答案：D题目：下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是（）

①酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃⁻、Cl⁻、I⁻

②pH=13的溶液：Na⁺、CO₃²⁻、SO₃²⁻、AlO₂⁻、S²⁻

③水电离出来的c(H⁺)=10⁻¹³mol/L的溶液：NH₄⁺、K⁺、NO₃⁻、S₂O₃²⁻

④加入铝片能放出H₂的溶液：Na⁺、HCO₃⁻、Cu²⁺、SO₄²⁻

⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl⁻、NO₃⁻答案：D（②④⑤正确）二、多选题（每题4分）下列关于物质分类的说法正确的是（）A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.可用丁达尔效应区分溶液与胶体D.酸性氧化物都是非金属氧化物答案：B、C解析：A项中纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不是碱；D项中二氧化锰是酸性氧化物，但它是金属氧化物。下列实验操作或结论正确的是（）A.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，使用前要检验是否漏水B.实验室配制500mL0.2mol/L的硫酸亚铁溶液，其操作步骤是：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶C.实验室配制500mL0.2mol/L的硫酸亚铁溶液，需称量绿矾(FeSO₄·7H₂O)27.8gD.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.2答案：A、B解析：C项中应称量绿矾(FeSO₄·7H₂O)的质量为500mL×0.2mol/L×278g/mol=27.8g，但托盘天平的精确度只能达到0.1g，无法称量出27.8g；D项中广泛pH试纸测得的pH值只能为整数。下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为“0.8mol/(L·s)”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/LC.化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示D.化学反应速率的单位是s⁻¹、mol⁻¹、L·mol⁻¹·s⁻¹或L/(mol·s)均正确答案：C解析：A项中未指明是哪种物质浓度的变化；B项中化学反应速率为“0.8mol/(L·s)”表示的是时间内浓度的变化量，不是某时刻的浓度；D项中化学反应速率的单位应为(mol/L)/s或mol·L⁻¹·s⁻¹，s⁻¹、mol⁻¹、L·mol⁻¹·s⁻¹或L/(mol·s)均不正确。下列说法正确的是（）A.已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C.反应NH₃(g)+HCl(g)=NH₄Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量答案：C解析：A项中燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，这里的水应为液态；B项中由于C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，说明石墨的能量低于金刚石，因此石墨比金刚石稳定；D项中醋酸是弱酸，电离吸热，因此含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和放出的热量小于57.3kJ。三、填空题（每题3分）（3分）元素X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W是金属元素，Z的焰色反应呈黄色，W单质能与水剧烈反应放出氢气，M的最外层电子数与K层电子数相同，且M与Z的原子序数之和为W的2倍。请回答下列问题：W在元素周期表中的位置是_______。X、Y、Z三种元素按原子个数比4:2:1形成的化合物中既含离子键又含共价键的化合物电子式为_______。由M、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）_______。答案：第三周期第IA族[::]-Na^+[:O:H]-[:O:H]-[:O:H]-[:O:H]-Na^+[:-]（注意：此处为简化的电子式表示，实际中氧原子与氢原子之间以共价键相连，钠离子与氢氧根离子之间以离子键相连）-Na++（3分）工业上常采用惰性电极电解法除去制碱工业原料食盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子等杂质离子。下列叙述中正确的是_______（填序号）。A.精制过程发生的反应均为复分解反应B.电解的阴极反应是2C.通过精制处理得到的食盐水呈中性D.电解食盐水得到的碱性物质可以用来处理废水中的重金属离子答案：ACD（3分）用密度为ρg⋅cm−3的Na2CO3溶液VmL恰好将3.1g答案：12（3分）实验室需要配制480mL0.4mol/L的NaOH溶液，有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶配制时，必须使用的仪器有_______（填序号），还缺少的仪器是_______。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：_______、_______。答案：①④⑤⑥；胶头滴管；搅拌；引流（3分）实验室常用锌与稀硫酸反应制备氢气，也可用下列反应制备氢气：CH3CH2O答案：反应中有大量的二氧化硫产生，二氧化硫为大气污染物；稀硫酸（或浓磷酸等不含挥发性酸的酸）。四、解答题（每题8分）题目1：(8分)

某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该过氧化氢溶液34.0g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2.0g。请计算：(1)生成氧气的质量。(2)该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。答案：(1)解：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以生成氧气的质量为：34.0g(2)设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x，

2H2O2=MnO22H2O+答：(1)生成氧气的质量为2.2g；(2)该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为13.5题目2：(8分)

某工厂用含氧化铁Fe2O3为75%的赤铁矿石，冶炼生铁。若要炼出11.2t含铁答案：设需要含氧化铁Fe2O3为75%的赤铁矿石的质量为x，

由质量守恒定律和Fe2O3+3CO=题目3：(8分)

将12.5g含碳酸钙80%的石灰石（杂质不反应也不溶于水）与答案：解：设12.5g含碳酸钙80%的石灰石中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为z，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2五、综合题（每题10分）题目1：（10分）

现有某固体混合物A，其中可能含有Na2CO3、NaOⅠ.取少量样品A，加足量水充分搅拌，得到无色透明溶液B和白色沉淀C。Ⅱ.过滤，向滤液B中逐滴加入稀盐酸，至不再产生气体为止，得到无色透明溶液D。Ⅲ.向白色沉淀C中滴加稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解，且有气泡产生。（1）由实验Ⅰ中的现象判断，样品A中一定含有的物质是_____；一定不含有的物质是_____。（2）实验Ⅱ中产生的气体是_____，该气体与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____。（3）实验Ⅲ中，滴加稀硝酸并不断搅拌，最终得到的白色沉淀是_____（填化学式）。答案：（1）Na2CO3、CaCl2；CuO（2）C【提出问题】这包干燥剂是否变质？【猜想与假设】猜想一：没有变质，全部是Ca猜想二：完全变质，全部是Ca猜想三：部分变质，既含有CaO又含有【实验探究】

|实验步骤|实验现象|实验结论|

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|①取少量样品于试管中，加入适量的水，触摸试管外壁|试管外壁不发热|猜想_____不成立|

|②继续向试管中滴加足量稀盐酸|没有气泡产生|猜想_____成立|

【反思与评价】

（1）久置的生石灰干燥剂会变质的原因是_____（用化学方程式表示）。（2