2024-2025学年江苏省新吴区达标名校初三3月适应性线上测试化学试题含解析

2024-2025学年江苏省新吴区达标名校初三3月适应性线上测试化学试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中错误的是A．t1℃时A、B的溶解度相等B．t2℃时,A的饱和溶液中溶质的质量分数为C．A、B的溶解度都随温度升高而增大D．将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃时,溶液中溶质的质量分数变小了2．下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是()A．火药使用B．

粮食酿酒C．

转轮排字D．

铁的冶炼3．下列各组日常生活中发生的变化，全部属于化学变化的一组是（）A．煤气燃烧水变蒸气 B．瓷碗破碎剩饭变馊C．菜刀生锈水果腐烂 D．灯泡发光冰块熔化4．用小刀切下石蜡并放入水中，该实验不能说明的是（）A．石蜡的密度 B．石蜡的可燃性 C．石蜡的溶解性 D．石蜡的硬度5．配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液时，会引起所配制的氢氧化钠溶液溶质质量分数偏大的操作是A．用量筒取水时，仰视读数B．实验所用的固体氢氧化钠已在空气中久置C．称量氢氧化钠固体前，天平未调平，指针向右倾斜D．取已配制好的氢氧化钠溶液时，有少量溶液洒在瓶外6．如图是探究燃烧条件的实验装置图，下列关于该实验的说法中，不正确的是A．只有左侧试管中的红磷能燃烧B．只有右侧试管中的白磷能燃烧C．磷燃烧的反应属于氧化反应D．烧碱溶液的作用是吸收燃烧产物，减轻污染7．物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确的是A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性B．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼C．二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大D．铁制品表面涂“银粉”(铝粉)防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定8．分别将下列各组物质同时加入到足量水中，能得到无色、透明溶液的是A．HNO3KNO3K2SO4 B．NaOHCuSO4NaClC．NaOHH2SO4BaCl2 D．Na2SO4FeCl3KCl9．如表的实验方法中，能达到目的是（）选项目的方法A鉴别铁粉和氧化铜加水B鉴别NaCl固体和NaOH固体加水C除去CO2中的水蒸气通过盛有NaOH固体的干燥管D除去NaOH溶液中的Ca（OH）2加K2CO3溶液A．A B．B C．C D．D10．下列化学反应及反应类型与如图所示的微观变化对应正确的是A．2CO+O22CO2化合反应B．2HI+Cl2=2HCl+I2置换反应C．2H2O2H2↑+O2↑分解反应D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O复分解反应11．下列物质的应用不正确的是（）A．用发酵粉制作面包 B．用洗涤剂去油污C．聚氯乙烯用于电线外皮 D．不锈钢用来制钢轨12．根据化学方程式S+O2SO2，无法获得的信息是（）A．反应前后反应物和生成物的种类 B．参加反应硫和二氧化硫的质量比C．化学反应速率的快慢程度 D．反应发生所需要的条件13．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）A．t2℃时，125gb的饱和溶液中含有b物质25gB．t3℃时，分别将等质量的a、b饱和溶液降温至t2℃，析出的固体质量关系是：a>bC．分别将t1℃时a、c的饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和溶液D．a中含有少量b时，可采用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a14．NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．N215．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是（）选项物质杂质试剂操作方法AZnFeCl2水加水，过滤，洗涤，烘干BH2H2OCaO将气体通过盛有CaO的干燥管CCuOC无隔绝空气加热至高温DNaCl溶液NaOH稀盐酸加入过量稀盐酸A．A B．B C．C D．D二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．我校大力推广垃圾分类，以实现资源回收利用。（1）生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。可回收垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类。下列属于可回收垃圾的是_____（填字母代号）。A铝制易拉罐B香蕉皮C废旧电池D塑料矿泉水瓶（2）垃圾如果不妥善处理，会使空气中弥漫着难闻的气味，同学们不禁掩住口鼻。从微观的角度说明能闻到气味的主要原因是_____。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）化学与生活、生产有着密切的联系，请用所学的化学知识回答下列问题：“水是生命之源”。使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，可用______检验硬水和软水；生活中可以通过______降低水的硬度“共享单车”已走进城市的大街小巷，符合“低碳出行”理念，“低碳”指的是排放出含量较低的______气体，“共享单车采用铝合金作支架，铝合金属于______（填“纯净物”或“混合物”）炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如图：上述过程②中的反应为CO2+C2CO，反应前后化合价发生改变的元素是______。上述过程③中，CO与氧化铁反应的化学方程式为______。新能源公交车环保节能，大大方便了市民的出行，氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能最突出的优点是______。18．（8分）请根据如图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：在______℃时，a、c两种物质的溶解度相等。在t2℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为______g。若a物质中混有少量b物质，最好采用______的方法提纯（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是______。下列说法正确的是______。A将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小B将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小C配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高。用某规格的量筒量取液体时，每次都会残留0.2mL的液体（量筒在划分刻度值时已将该误差剔除）。使用该量筒量取10%的氢氧化钠溶液倒出后，若每次在量筒内加入蒸馏水至10mL刻度线洗涤量筒，冲洗第二次后，量筒内残余溶液溶质质量分数为______。（假定以上所有溶液溶液密度均为1g/mL）四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）在一次化学实验中，两组同学都完成了硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验，但观察到了不同的实验现象。实验组甲组乙组实验操作实验现象产生蓝色沉淀产生蓝绿色沉淀(1)已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式____。乙组产生的蓝绿色沉淀的成分是什么呢？Ⅰ．碱式硫酸铜是绿色晶体，在水中溶解度极小，能溶于稀酸溶液。Ⅱ．碱式硫酸铜的组成不固定，一般可用Cu2(OH)2SO4表示。蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜。见图实验步骤主要实验操作现象及结论①取乙组实验后的混合物过滤得到蓝绿色沉淀②取蓝绿色沉淀，用蒸馏水洗涤多次无明显现象③向最后一次洗涤液中滴加BaCl2溶液无沉淀产生④取洗涤后的蓝绿色沉淀于试管中，滴加稀盐酸沉淀全部溶解，得到蓝绿色溶液⑤取少量蓝绿色溶液于试管中，滴加试剂X产生白色沉淀实验结论：蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜（解释与结论）实验结论：蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜步骤③的实验目的是____。步骤④中的稀盐酸____(选填“能”或“不能”)用稀硫酸代替。步骤⑤中滴加的试剂X是____。甲组同学在本组实验的基础上进一步完成下列实验：①过滤，取蓝色沉淀于试管中；②滴加____，沉淀颜色变为蓝绿色；③重复实验二中的步骤①～⑤。经实验验证，氢氧化铜也可以转化为碱式硫酸铜。此反应的化学方程式为____。乙组同学认为在自己组原有实验的基础上，继续滴加___，可以将碱式硫酸铜转变为氢氧化铜。通过实验，也验证了他们的猜想。为了确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，实验的关键是____。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】

A、由图可知，t1℃时，A、B的溶解度曲线相交，故t1℃时A、B的溶解度相等，不符合题意；B、t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为：，符合题意；C、由图可知，A、B的溶解度都随温度升高而增大，不符合题意；D、由图可知，B的溶解度随温度的升高而增加，故将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃时，有固体析出，B中溶质质量变小，故溶质的质量分数变小，不符合题意。故选B。固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。2、C【解析】A、火药爆炸时产生了二氧化碳等是新物质属于化学变化，错误；B、粮食酿酒过程中生成的酒精是新物质，属于化学变化，错误；C、转轮排字过程中没有新物质生成，属于物理变化，正确；D、铁的冶炼过程中生成铁是新物质，属于化学变化，错误。故选C。点睛：判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。3、C【解析】

A、煤气燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；水变水蒸气的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、瓷碗破碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；剩饭变馊的过程中由对人体有害的新物质生成，属于化学变化，故B错误题意C、菜刀生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；水果腐烂的过程中由对人体有害的新物质生成，属于化学变化，故C正确；D、灯泡发光的过程中电能转化成光能和热能，没有新物质生成，属于物理变化；冰块融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。故选C。4、B【解析】

用小刀能切下，说明石蜡质软，放入水中不溶解，且浮在水面上，则密度比水小，而可燃性无法说明。故选B。5、C【解析】

A、用量筒取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。

B、实验所用的固体氢氧化钠已在空气中久置，会生成杂质碳酸钠，会造成实际所取的氢氧化钠的质量偏小，则使氢氧化钠的质量分数偏小，故选项错误。

C、称量氢氧化钠固体前，天平未调平，指针向右倾斜，会造成实际所取的氢氧化钠的质量偏大，则使氢氧化钠的质量分数偏大，故选项正确。

D、取已配制好的氢氧化钠溶液时，有少量溶液洒在瓶外，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。

故选：C。溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。6、A【解析】

A．红磷的着火点是200℃左右，热水的温度达不到其着火点，所以红磷不能燃烧，故A错误；B．白磷的着火点较低，热水的温度达到了白磷的着火点，且与氧气接触，所以白磷发生了燃烧，故B正确；C．磷燃烧是磷与氧气发生的化学反应，属于氧化反应，故C正确；D．白磷燃烧生成的五氧化二磷是一种有毒物质，可以与氢氧化钠反应，所以烧碱溶液的作用是吸收燃烧产物，减轻空气污染，故D正确；故选A。7、D【解析】A、铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性，正确．B、氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼，正确．C、二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大，正确．D、铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是因为铝和氧气反应生成了致密而坚硬的氧化物薄膜，阻止了铝和氧气的进一步反应，不是因为铝的性质比铁稳定，不正确．故选D．8、A【解析】

A、HNO3、KNO3、K2SO4都是无色溶液，它们之间不会反应，能得到无色、透明溶液，符合题意；B、NaOH和CuSO4会反应生成蓝色沉淀，不符合题意；C、BaCl2都能和H2SO4反应生成白色沉淀，不符合题意；D、FeCl3溶液是黄色，不符合题意。故选A。生成沉淀，形成悬浊液，就不是透明溶液。9、B【解析】

鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【详解】A、铁粉和氧化铜均难溶于水，不能鉴别，故选项不能达到目的。B、NaOH固体溶于水放热，使温度升高，NaCl固体溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项能达到目的。C、NaOH固体具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到目的。D、Ca（OH）2能与K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质但引入了新的杂质，不符合除杂原则，故选项不能达到目的。故选：B。在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。10、B【解析】试题分析：根据图可知，该反应涉及三种物质，反应物为两种，一种属于单质，另一种属于化合物，生成物为两种，分别为单质和化合物，属于置换反应，且各物质间的粒子个数比2:1:2：1。故选B考点：置换反应特点。11、D【解析】

A、发酵粉主要成分是碳酸氢钠，呈碱性，可中和有机酸，产生二氧化碳气体，常用于制作面包的发酵粉，不符合题意；B、洗涤剂有乳化作用，用于除去油污，不符合题意；C、聚氯乙烯具有良好的绝缘性，可用于电线外皮，不符合题意；D、制钢轨的材料为锰钢，锰钢硬度大，韧性好，不是不锈钢，符合题意。故选D。12、C【解析】

A、根据化学方程式可以获知反应物为硫和氧气，生成物为二氧化硫，不符合题意；B、根据化学方程式可以获知参加反应的硫和二氧化硫的质量比为1:2，不符合题意；C、根据化学方程式不可以获知化学反应速率的快慢程度，符合题意；D、根据化学方程式可以获知参加反应的条件是点燃，不符合题意。故选C。13、C【解析】

A、t2℃时，b的溶解度为25g，设125g饱和溶液中溶质b质量为m，，m=25g，所以含有b物质为25g，选项A正确，不符合题意；B、从图上可以看出a的溶解度随温度变化较大，而b的溶解度随温度变化不大，所以饱和溶液降温后，对温度变化明显的a析出固体多于b，所以降温后析出固体质量为a＞b，选项B正确，不符合题意；C、t1℃时a、c为饱和溶液，升温至t2℃时，a的溶解度增大，溶质未增加，溶剂质量未减少，此时变为不饱和溶液，c的溶解度随温度升高而减小，溶剂的质量未变化，饱和溶液中析出固体c，但是此时c仍为饱和溶液，选项C不正确，符合题意；D、从图上可以看出a的溶解度随温度变化较大，而b的溶解度随温度变化不大，降温结晶a可以较易析出，而b不易析出，经过过滤后实现a的提纯，选项D正确，不符合题意。故选C。14、A【解析】本题考查的知识点是质量守恒定律及其应用，根据化学反应前后元素的种类不变进行分析回答。化学反应前后元素的种类不变，高氯酸铵中含有氮元素、氢元素、氯元素、氧元素四种元素，没有碳元素，故分解后的产物中不可能出现碳元素，故选A。15、B【解析】

A、除去锌中少量的氯化亚铁，加水溶解时，锌能与氯化亚铁反应，生成铁，过滤，洗涤并烘干，得到的锌固体中含有少量的铁，从而引进新的杂质，不符合题意；B、除去氢气中少量的水蒸气，将气体通过盛有CaO的干燥管，氢气不与氧化钙反应，水与氧化钙反应而被吸收，符合题意；C、除去氧化铜中少量的碳，隔绝空气加热至高温，碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳气体，虽然除去了碳，但部分氧化铜变成铜，不符合题意；D、除去氯化钠溶液中少量的氢氧化钠，加入过量的稀盐酸，虽然除去了氢氧化钠，但溶液中有剩余的盐酸，引进了新的杂质，不符合题意。故选B。除去某物质中少量杂质时，要遵守一个原则：不增不减原则，不要增加新的杂质，也不要减少主要物质。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、AD分子在不断运动【解析】

（1）A、铝制易拉罐属于可回收垃圾，符合题意；B、香蕉皮属于厨余垃圾，不符合题意；C、废旧电池属于有害垃圾，不符合题意；D、塑料矿泉水瓶，属于可回收垃圾，符合题意。故选AD。（2）能闻到气味是因为分子在不断运动。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、肥皂水加热煮沸二氧化碳混合物碳元素Fe2O3+3CO2Fe+3CO2生成物是水，不污染环境【解析】

（1）生活中区分硬水和软水的常用方法是加入肥皂水，若浮渣多，泡沫少，该待测水为硬水；若浮渣少，泡沫多，该待测水为软水；生活中可以通过加热煮沸降低水的硬度；故填：肥皂水；加热煮沸；（2）“低碳出行”中“低碳”指的是较低的二氧化碳气体排放；铝合金是合金，属于混合物；故填：二氧化碳；混合物；（3）反应CO2+C2CO，二氧化碳、碳、一氧化碳中碳元素的化合价分别是+4价、0、+2价，故化合价发生改变的元素是碳元素。③中，CO与Fe2O3反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。（4）氢气燃烧只生成水，不会对环境造成任何污染；故填：生成物是水，不污染环境。题难度不大，掌握炼铁的原理、化合价的原则、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。18、t175降温结晶c＞b＞aBC0.004%【解析】

解：（1）在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，因为该温度下它们有交点；故答案为t1；（2）在t2℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量=25g+50g=75g；故答案为75；（3）若a物质中混有少量b物质，最好采用降温结晶的方法提纯，因为a的溶解度受温度的影响变化比b大；故答案为降温结晶；（4）t2℃时，a、b、c三种