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气体三大试验定律和状态方程第1页描述气体状态参量几何性质体积V力学性质压强p热学性质温度T三者关系控制变量法?第2页气体等温改变1.玻意耳定律一定质量某种气体，在温度不变情况下，压强p与体积V成反比。pV=Cp1V1=p2V2或2.气体等温改变p－V图T1T2VP0AB对于一定质量气体：T1<T2第3页气体等温改变3.玻意耳定律应用例1：某个容器容积是10L，所装气体压强是2.0×106Pa。假如温度保持不变，把容器开关打开以后，容器里剩下气体是原来百分之几？设大气压是1.0×105Pa。p1，V1p2，V2第4页气体等容改变1.查理定律一定质量某种气体，在体积不变情况下，压强p与热力学温度T成正比。或2.气体等容改变p－T图pt/℃0pT/K0273.15pV0T0Vp0一定质量气体，在体积不变条件下，温度每升高（或降低）1℃，增加或减小压强等于它在0℃时压强1/273。第5页气体等容改变3.查理定律了解例2：一定质量气体，保持体积不变，温度从1℃升高到5℃，压强增量为2.0×103Pa，则（）A.它从5℃升高到10℃，压强增量为2.0×103PaB.它从15℃升高到20℃，压强增量为2.0×103PaC.它在0℃时，压强约为1.4×105PaD.它每升高1℃，压强增量为原来1/273第6页气体等压改变1.盖-吕萨克定律一定质量某种气体，在压强不变情况下，其体积V与热力学温度T成正比。2.气体等压改变V－T图或VT0T0PpV0第7页理想气体及其状态方程1.理想气体：满足气体三大试验定律气体平时处理时把实际气体视为理想气体

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