重要的含氮化工原料 随堂训练 高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页7.2重要的含氮化工原料随堂训练高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册一、单选题1．下列有关说法正确的是A．NH3在足量O2中燃烧生成N2O5B．HClO不稳定，容易分解放出Cl2C．过量的Fe与Cl2充分反应生成FeCl2D．Al与浓H2SO4、NaOH溶液都能反应2．2022年北京冬奥会采用的制冷剂是A．硝石 B．氟利昂 C．二氧化碳 D．液氨3．下列反应的离子方程式正确的是A．硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCOB．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3•H2O=AlO+4NHD．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O4．下列关于钝化的叙述，不正确的是A．铝在常温下遇空气会钝化 B．铝在常温下遇浓硫酸会钝化C．铝在常温下遇浓盐酸会钝化 D．铝在常温下遇浓硝酸会钝化5．下列说法不正确的是A．液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用液氨作制冷剂B．在加压条件下，氯气转化为氯水，可储存于钢瓶中C．二氧化硫有漂白性，可在食品中添加适量的二氧化硫用于漂白D．在石膏资源丰富的地方，可用来制硫酸6．下列气体(杂质仅为气态的水)中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是A． B．HCl C． D．7．关于氨气和氨水的叙述正确的是A．氨水的主要成分是NH3B．氨水中滴入酚酞变红色，是因为氨气能电离出OH-C．在1L1mol/L的氨水中含NH3•H2O为1molD．NH3中氮元素为-3价，具有一定的还原性，在一定条件下可被O2氧化8．下列有关物质用途的说法不符合事实的是A．SO2可用于杀菌、消毒 B．HF可用于雕刻玻璃C．NH3可用于制硝酸 D．SiO2可用于制太阳能电池9．下列物质对应的组成正确的是A．石膏：CaO B．金刚砂：SiO2C．磁性氧化铁：Fe3O4 D．王水：HNO310．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释(方程式)或结论①将二氧化硫通入碘水碘水褪色②浓HNO3久置或光照变黄色浓HNO3不稳定易分解③铝箔插入稀HNO3中无现象铝箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜④SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液颜色褪去SO2具有漂白性A．② B．①② C．②④ D．②③11．能正确表示下列反应的离子方程式为A．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：B．向稀硫酸中逐滴加入溶液：C．84消毒液(主要成分次氯酸钠)露置在空气：D．硫化钠溶液和硝酸混合：12．已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如图所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是XYZWA．N2 B．Na C．NH3 D．S13．下列实验操作能达到实验目的的是A．分离酒精和水 B．加热饱和溶液制备C．用稀硫酸吸收氨气 D．收集一氧化氮14．在指定条件下，下列选项所示物质间转化能实现的是A．Fe(s)FeCl2(s)B．FeO(s)Fe(NO3)2(aq)C．Fe(OH)2(s)Fe(OH)3(s)D．FeCl3(aq)Fe(s)15．把25.2g铁粉恰好完全溶解于某浓度的硝酸(强氧化性酸)中，若反应只收集到和，下列说法正确的是A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B．原硝酸的物质的量浓度为10mol/LC．反应过程转移电子的物质的量为0.9molD．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比1：316．某些化学反应会因反应条件、反应物用量或浓度的不同而不同，生成产物也不同．下列反应中，调节反应条件、反应物用量或浓度不会使反应产物改变的是A．Na与O2反应 B．Fe在氯气中燃烧C．SO2通入NaOH溶液中 D．将Cu加入硝酸溶液中17．下表中各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，但与表中给出的反应条件或试剂不匹配的是选项XYZ反应条件或试剂A．NH3NON2①通入少量O2B．SNa2SO3SO2②加稀硫酸C．SiO2Na2SiO3H2SiO3③加热D．HClCl2NaCl④通电A．A B．B C．C D．D18．将3.2gCu和200mL某浓度的浓HNO3混合，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.344L(标准状况)。下列关于该反应的分析错误的是A．该反应生成的NO2与NO的体积比为2∶1 B．该反应转移电子数为0.1NAC．该反应共消耗0.16molHNO3 D．该浓硝酸浓度一定为0.8mol·L-119．下列说法中不正确的是A．氨气是一种易液化的气体B．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥NH3、H2等气体C．实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气D．工业合成氨解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题20．我国古代的化学工艺已经有相当大的成就，以下对古代文献中有关记载的化学解释不正确的是选项古代文献记载化学解释A《开宝本草》“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”制取KNO3可“煎炼而成”是利用KNO3的溶解度受温度影响不大B《格物粗谈》“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯C《本草纲目》“烧酒非古法也，白元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是蒸馏D《徐光启手迹》“五金入强水皆化、惟黄金不化强水中”“强水”主要成分是硝酸A．A B．B C．C D．D21．合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法错误的是

A．可用向下排空气法收集B．可用湿润的淀粉试纸鉴别气体2和溴蒸气C．在饱和溶液中先通入过量，再通入过量可得到固体1D．该转化过程中涉及的氧化还原反应有4个22．下列反应的离子方程式书写正确的是A．FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OB．Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++2HCO+2OH﹣=CaCO3↓+CO+H2OC．Cl2通入冷水中：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣D．CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO+H2O=2HCO23．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和方案能达到相应目的是（）A．图装置，加热蒸发碘水提取碘B．图装置，加热分解制得无水MgC．图装置，验证氨气极易溶于水D．图装置，比较镁、铝的金属性强弱24．用如图所示装置制取、提纯并收集气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)时，其中可行的是选项气体abcACl2浓盐酸二氧化锰饱和食盐水BCO2稀盐酸石灰石饱和Na2CO3溶液CO2双氧水二氧化锰浓硫酸DNH3浓氨水生石灰碱石灰A．A B．B C．C D．D25．如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，还原产物分布与硝酸浓度的关系，下列说法不正确的是A．一般来说，不同浓度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的B．用一定量的铁粉与足量的9.75mol·L-1HNO3溶液反应得到标准状况下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC．硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的成分越多D．当硝酸浓度为12.2mol·L-1时，反应的化学方程式为4Fe+18HNO3=4Fe(NO3)3+3NO↑+3NO2↑+9H2O二、填空题26．工业上用氨气和氢气直接合成氨，并通过下列转化过程制备硝酸：(1)上述物质中为红棕色气体的是(填化学式)；(2)NH3溶于水所得溶液呈(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；(3)配平NO2→HNO3的化学方程式：3NO2+H2O=___________HNO3+NO。(4)已知I2与H2.发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)。一定条件下，将1molI2和1molH2充入1L的密闭容器中，5min后测得I2的物质的量为0.4mol。①用I2表示该反应的化学反应速率是mol·L-1·min-1；②当其他条件不变时，升高温度，该反应速率将(填“增大”或“减小”)。27．甲同学用等质量的锌粉先后与1mol·L-1盐酸及相同体积、未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出这两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化曲线图(如图所示)。(1)如果请你做这个实验，你测量该反应所放气体的体积的方法是。(2)根据图示可判断，该同学所用的盐酸的浓度比1mol/L(填“大”或“小”)。理由是。(3)乙同学为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量氢气体积，想事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。你认为在以下试剂中，不可行的是。A．蒸馏水

B．KCl溶液C．KNO3溶液D．CuSO4溶液(4)丙同学用1mol·L-1硫酸代替上述实验中的1mol·L-1盐酸，请问二者的反应速率是否相同。理由是。28．氨的化学性质(1)氨与水的反应氨的水溶液俗称，显性，反应的方程式为。(2)氨与酸的反应两根分别蘸取浓氨水和浓盐酸的玻璃棒，靠近时，产生，反应方程式为。(3)氨具有还原性①氨的催化氧化，反应化学方程式：，NH3在反应中作。②氨可在加热条件下和氧化铜反应生成铜和氮气，反应的化学方程式为。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．D【详解】A．氨气在纯氧中燃烧生成氮气，A错误；B．HClO易分解生成HCl和O2，B错误；C．无论Fe是否过量，与氯气反应时只能生成氯化铁，C错误；D．Al虽然在浓硫酸中钝化，但钝化的过程也发生了反应，Al与NaOH溶液可以反应生成偏铝酸钠和氢气，D正确；综上所述答案为D。2．C【详解】A．硝石溶于水后，可以用降温结晶法或蒸发结晶法将硝石再提取出来重复使用。但提纯能制冰的硝石极其困难，制冰又要耗费大量人工，所以不采用硝石作制冷剂，故A不符合题意；B．氟利昂会破坏臭氧层，故B不符合题意；C．二氧化碳无污染，使用的二氧化碳跨临界制冰技术更环保，故C符合题意；D．液氨易爆炸，故D不符合题意；故选C。3．B【详解】A．硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳的离子反应方程式为，故A错误；B．Cl2通入冷的NaOH溶液的离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；C．明矾溶液与过量氨水混合的离子反应方程式为：，故C错误；D．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体的离子反应方程式为：，故D错误；故答案选B。4．C【解析】钝化是指金属经强氧化剂或电化学方法氧化处理，使表面变为不活泼态即钝化的过程。铁和铝在常温下，在浓硫酸、浓硝酸等强氧化性酸中，其表面生成一层致密的氧化膜，可以阻止内部金属继续被氧化，即发生了钝化。【详解】A．铝在常温下接触空气，被空气中的氧气氧化，在铝表面形成一层致密的氧化膜，所以铝遇空气会钝化，故A正确；B．铝在常温下遇浓硫酸会钝化，故B正确；C．铝在常温下遇浓盐酸会发生置换反应，生成AlCl3和氢气，不会钝化，故C错误；D．铝在常温下遇浓硝酸会钝化，故D正确；故选C。5．B【详解】A．液氨汽化时吸收大量的热，导致周围温度降低，可作制冷剂，A正确；B．在加压、降温条件下，氯气转化为液氯，氯水是氯气溶于水后形成的，B错误；C．二氧化硫有漂白性，可在食品中添加适量的二氧化硫用于漂白，使食品变得漂亮诱人，但要符合国家规定，C正确；D．在石膏中含有硫酸根离子，故可用来制硫酸，D正确；故选B。6．C【详解】A．会被NaOH吸收，不能用NaOH固体干燥，故A不符合题意；B．HCl会被NaOH吸收，不能用NaOH固体干燥，故B不符合题意；C．氮气既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥，故C符合题意；D．会与浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，故D不符合题意。综上所述，答案为C。7．D【详解】A．氨水的主要成分是，A错误；B．氨水显碱性的原因是与水反应生成的电离出，氨气是非电解质，不能电离，B错误；C．氨水中的溶质不只是，1L1的氨水中含、和共1mol，C错误；D．氨的催化氧化中，氨气可以被氧气氧化成氮气或一氧化氮，化合价升高，失电子，-3价氮元素表现还原性，D正确；答案选D。8．D【详解】A．二氧化硫有毒，能被二氧化硫杀死而发生蛋白质变性，可用于工业上杀菌消毒，但是不能用食品杀菌消毒，故A正确；B．HF能与玻璃中的二氧化硅反应，可以腐蚀玻璃，用于雕刻玻璃，故B正确；C．氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，故C正确；D．二氧化硅为绝缘体，不导电，用于制造太阳能电池为硅，故D错误；答案选D。9．C【详解】A．石膏是硫酸钙的水合物，故A错误；B．金刚砂为SiC，故B错误；C．磁性氧化铁为Fe3O4，故C正确；D．王水是浓盐酸和浓硝酸的混合物，体积比为3∶1，故D错误；答案为C。10．A【详解】①二氧化硫具有较强还原性，可把碘单质还原，使碘水褪色，结论中HI是强酸，离子方程式应为：，①错误；②浓HNO3不稳定易分解：4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑，NO2溶于浓HNO3中，使溶液显黄色，②正确；③常温下浓硝酸使铝箔表面发生钝化，形成致密的氧化膜，稀HNO3不会使铝箔表面发生钝化，直接发生氧化还原反应，铝箔表面有气泡产生，③错误；④SO2还原酸性高锰酸钾使其褪色，是SO2的还原性，不是漂白性，④错误；正确的是②，故选A。11．A【详解】A．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水：，A正确；B．二者反应除反应产生沉淀外，还形成了，反应的离子方程式为，B错误；C．由于HClO的酸性强于，则84消毒液(主要成分次氯酸钠)露置在空气的离子方程式为：，C错误；D．硝酸具有强氧化性，可以将氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或，反应的离子方程式为浓硝酸时，或稀硝酸时，，D错误；故选A。12．C【详解】A．氮气被氧化生成NO，NO被氧化生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，但硝酸不与氮气反应，A不符合题意；B．Na与O2反应生成Na2O，Na2O继续与氧气反应生成Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH，Na不能与NaOH反应，B不符合题意；C．NH3被氧化生成NO，NO被氧化生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，硝酸与NH3反应生成硝酸铵，为一种易溶于水的盐，C符合题意；D．S与O2反应生成SO2，SO2继续与氧气反应生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4，S和浓硫酸反应生成SO2，不能得到盐类，D不符合题意；答案为C。13．C【详解】A．酒精和水都是液体，且互溶不分层，不能用过滤法进行分离，A项错误；B．给试管里的液体加热，试管口应向上倾斜，碳酸氢钠溶液是液体，试管口不能向下倾斜，B项错误；C．氨气能够与稀硫酸反应，倒置的漏斗能防倒吸，可以达到目的，C项正确；D．NO极易与空气中氧气反应，不能用排空气法收集NO，D项错误；故选C。14．C【详解】A．铁和氯气反应生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，A错误；B．氧化亚铁和足量硝酸反应生成硝酸铁，B错误；C．Fe(OH)2(s)很容易被氧气氧化为Fe(OH)3(s)，C正确；D．铜没有铁活泼，铜不能置换出铁，D错误；故选C。15．C【详解】A．25.2g铁物质的量为0.45mol，由硝酸生成和，共得到0.9mol电子，因此铁与硝酸反应生成了，A错误；B．，根据N原子守恒得硝酸中原含有n(HNO3)=0.3+0.2+20.45=1.4mol，故原硝酸的浓度为，B错误；C．由A分析知反应过程转移电子的物质的量为0.9mol，C正确；D．由A分析知反应中只生成0.45mol，D错误；故选C。16．B【详解】A．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，在加热或点燃条件下反应生成过氧化钠，则钠与氧气的反应会因反应条件改变使反应产物改变，故A不符合题意；B．变价金属铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不会因反应条件改变使反应产物改变，故B符合题意；C．二氧化硫与足量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，与少量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，则二氧化硫与氢氧化钠溶液反应会因反应物用量使反应产物改变，故C不符合题意；D．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，和稀硝酸反应生成一氧化氮，则铜和硝酸反应会因反应物浓度使反应产物改变，故D不符合题意；故选B。17．A【详解】根据题中所述，各选项中转化的化学方程式如表所示：选项X→YY→ZZ→XZ→YA4NH3+5O24NO+6H2O4NH3+6NO5N2+6H2ON2+3H22NH3N2+O22NOB3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2ONa2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2OSO2+2H2S==3S↓+2H2OSO2+2NaOH==Na2SO3+H2OCSiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓H2SiO3SiO2+H2OH2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+2H2OD4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2Na2NaClNaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑通过上表分析可知，四个选项所有转化均能一步实现，B、C、D项中反应条件与试剂均匹配，但A项欲实现①反应除通入少量O2外，还需要催化剂、加热，才能实现，所以A实现①反应所需要的条件与所给反应条件或试剂不匹配，故选A；本题答案为A。18．D【详解】A．n（Cu）=3.2g÷64g/mol=0.05mol，失去0.1mol电子，混合气体的物质的量是1.344L÷22.4L/mol＝0.06mol，设生成的NO2与NO的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝0.06，x+3y＝0.1，解得x＝0.04，y＝0.02，因此该反应生成的NO2与NO的体积比为2∶1，A正确；B．该反应转移电子0.1mol，个数为0.1NA，B正确；C．反应后生成的硝酸铜的物质的量是0.1mol，因此根据氮元素守恒可知该反应共消耗0.1mol+0.06mol＝0.16molHNO3，C正确；D．由于无法计算剩余硝酸的物质的量，因此不能计算该浓硝酸浓度，D错误；答案选D。19．B【详解】A．液氨的沸点比较高，故氨气易液化，选项A正确；B．浓硫酸具吸水性，能做干燥剂，但由于浓硫酸同时具有酸性，能和氨气反应，不能干燥碱性气体氨气，选项B错误；C．氨气的实验室制法是用固体的氢氧化钙和氯化铵反应，由于氨气极易溶于水，故不能用溶液，选项C正确；D．以工业上合成氨为基础，可以制得各种氮肥，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，选项D正确；答案选B。20．A【详解】分析：制取KNO3要利用其溶解度随温度变化较大的性质采用蒸发结晶的方法；乙烯有催熟果实成熟的作用；分离沸点不同的混合物地方法用蒸馏的方法；硝酸具有强氧化性，能腐蚀大多数金属。详解：结合以上分析，A.“煎炼而成”涉及蒸发结晶操作，是利用KNO3的溶解度受温度影响较大，来制取KNO3，故A错误；B.成熟木瓜能够释放乙烯，促进未成熟红柿成熟，故B正确；C.烧酒的酿造方法为：加热浓酒和糟，利用沸点不同，将酒蒸出，然后用器皿盛装冷凝后的馏分，即为蒸馏，故C正确；D.根据“五金入强水皆化、惟黄金不化强水中”判断“强水”主要成分是硝酸。本题正确答案为A。点睛：本题考查我国古代的化学工艺的成就，要求对古代文献中有关记载的从化学视角作出解释判断，所涉及问题为物质的性质和分离操作等，考的较多的是蒸馏，要注意蒸馏和蒸发的区别。21．B【分析】氮气和氢气在400-500℃、催化剂条件下反应生成氨气，氨气与O2发生催化氧化生成气体1为NO，NO与氧气反应生成气体2为NO2，NO2与水反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，此时生成碳酸氢钠结晶析出，固体1为碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成固体2为碳酸钠。【详解】A．NH3的密度小于空气，可用向下排空气法收集，A正确；B．NO2与湿润的淀粉碘化钾反应生成碘单质，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，溴蒸气与碘化钾反应生成碘单质，湿润的淀粉碘化钾试纸也变蓝，无法用湿润的淀粉碘化钾试纸检验二氧化氮和溴蒸气，B错误；C．饱和NaCl溶液中先通入过量氨气，再通入过量的二氧化碳，此时生成碳酸氢钠，碳酸氢钠在水中溶解度较小结晶析出，固体1为碳酸氢钠，C正确；D．该转化过程中，氮气与氢气生成氨气的反应、氨气与氧气生成NO的反应、NO与氧气生成NO2的反应、NO2与H2O生成HNO3的反应为氧化还原反应，涉及的氧化还原反应有4个，D正确；故答案选B。22．B【详解】A．FeO溶于稀硝酸生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为：3FeO+NO+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O，故A错误；B．Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，反应生成碳酸钙和碳酸钠，离子方程式为：Ca2++2HCO+2OH﹣=CaCO3↓+CO+H2O，故B正确；C．Cl2通入冷水中，反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故C错误；D．CO2通入饱和碳酸钠溶液中，反应生成碳酸氢钠，由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，会析出碳酸氢钠沉淀2Na++CO2+CO+H2O=2NaHCO3↓，故D错误；故选：B。23．C【分析】A、蒸发碘水，水、碘均易挥发；B、加热促进水解，且生成盐酸易挥发；C、挤压胶头滴管，气球变大；D、Al与NaOH反应，Al为负极。【详解】A项、蒸发碘水，水、碘均易挥发，应萃取分离，故A错误；B项、加热促进水解，且生成盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发，故B错误；C项、挤压胶头滴管，气球变大，可验证氨气极易溶于水，故C正确；D项、Al与NaOH反应，Al为负极，而金属性Mg大于Al，图中装置不能比较金属性，故D错误。故选C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，把握物质的性质、混合物分离提纯、电化学，注意实验的评价性分析为解答的关键，D项为易错点，注意金属Al的特性。24．C【详解】A．浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制取Cl2，在常温下不能发生反应。装置图中无加热装置，因此不能制取得到Cl2，A错误；B．稀盐酸与石灰石反应产生CO2气体，盐酸具有挥发性，挥发的HCl及CO2都会与饱和Na2CO3溶液发生反应，不能达到除杂净化的目的，应该使用饱和NaHCO3溶液洗气，B错误；C．双氧水在二氧化锰催化下发生分解反应产生O2，O2是中性气体，与浓硫酸不能发生反应，因此可以使用浓硫酸进行干燥，然后根据O2密度比空气大的性质，利用向上排空气的方法收集，C正确；D．NH3密度比空气小，应该使用向下排空气的方法收集，而不能使用向上排空气方法收集，D错误；故合理选项是C。25．B【详解】A．根据图象可知硝酸的还原产物随着硝酸的浓度变化而变化，因此一般来说，不同浓度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的，A正确；B．标准状况下气体2.24L，即0.1mol，根据N原子守恒可知被还原的硝酸的物质的量为0.1mol，参加反应的硝酸包括被还原的，以及没有被还原的（转化为硝酸铁），因此参加反应的硝酸的物质的量大于0.1mol，B错误；C．根据图象可知随着硝酸浓度的增大，NO2的含量增大，这说明硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成份越多，C正确；D．根据图象可知当硝酸浓度为12.2mol·L-1时还原产物是NO、NO2，则反应的化学方程式为4Fe+18HNO3=4Fe(NO3)3+3NO↑+3NO2↑+9H2O，D正确。答案选B