浙江省温州市2019-2020学年高一化学上学期期末教学质量统一检测试题（B）

浙江省温州市20192020学年高一化学上学期期末教学质量统一检测试题（B）本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。考生须知：考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。2B非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。可能用到的相对原子质量：H－1 Li－7 C－12 N－14 O－16 Na－23Si－28 S－32 Cl－35.5K－39 Ca－40Fe－56 Cu－64 I－127选择题部分一、选择题（25250分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）下列属于氧化物的是A．O2 B．CO2 C．H2SO4 D．KOH下列仪器名称为“锥形瓶”的是B． C．D．下列属于非电解质的是A．蔗糖 B．氯化钠 C．盐酸 D．4．下列能区分溶液和胶体的是A．观察颜色 B．过滤 C．丁达尔效应 D．静5．下列属于氧化还原反应的是AaOHO=a(OH)2 ．NaHO3△Na2OO↑H2O高温2NaOHHO=N2O2H2O D．+HO H2O下列电离方程式的是A．CH3COOH CH3COOˉ＋H+

NH＋Clˉ44NaOH=Na＋＋OHˉ DKO=2K+＋O－44下列说法的是6A．14C中质子数为6、中子数为8 B．Si在元素周期表中的位置：第三周期族61628616286下列说法中的是A

1H、2H、3H互为同位素B．工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉C．氯气具有漂白性，不具有杀菌、消毒能力D．将灼热的铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，产生棕黄色的烟9．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是34Aa2u2、NO、OHˉ ．、O2gNa＋34．OˉlˉH、K＋ D．HH、OOˉ3 4 4Na2CO3NaHCO3的比较，正确的是NaHCO3Na2CO3弱相同温度下，Na2CO3NaHCO3小与相同浓度的盐酸反应，Na2CO3NaHCO3快Na2CO3NaHCO3CO2的质量相同下列说法的是A．充有钠蒸气的高压钠灯常用于道路和广场的照明B．镁合金密度小、强度大，可用于制飞机的部件C．纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分，也是治疗胃酸过多的药剂D．硫酸可用于金属矿石的处理和金属材料的表面清洗下列有关硅及其化合物的说法正确的是A．陶瓷、水泥、光导纤维都属于硅酸盐产品B．硅单质常温下易与氧气、氯气等发生反应C．SiO2是酸性氧化物，能溶于水得到硅酸D．用水玻璃浸泡的木材、纺织品既耐腐蚀又不易着火11000mLmol·Lˉ1NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：1② ③ ④下列说法的是NaCl容量瓶使用前先检漏，再用蒸馏水洗涤，不需干燥直接可用C．上述操作的先后顺序应该是④①③②D．操作②时，若俯视容量瓶，会导致溶液浓度偏大14．下列实验操作正确的是焰色反应时，可以用铁丝代替铂丝Fe3+的水时，将温度计插入水溶液中pHpH值往浓硫酸与铜反应后的试管中加入蒸馏水，观察溶液的颜色15．下列说法的是侯德榜是我国著名化工专家，并发明了侯氏制碱法门捷列夫提出了元素周期律，并编制出第一张元素周期表玻尔发现原子中存在电子，并提出了“葡萄干面包式”原子结构模型D．我国古代就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸下列说法的是亚硫酸是一种弱酸，它容易被氧气、双氧水氧化成硫酸将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性C．浓硫酸能与灼热的木炭反应，产生二氧化碳和二氧化硫D．工业上大量燃烧化石燃料是形成硫酸型酸雨的主要原因之一下列说法的是AB．金属钠、浓硫酸属于危险品，应保存在同一个专用实验柜中C．硅酸钠溶液不能保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中D．配制氯化亚铁溶液时常需加入铁粉18．下列有说法正确的是工业上通常用浓盐酸和软锰矿（MnO2）混合加热生产氯气工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅制粗硅：SiO2+CSi+CO2↑C．将海水加工后得到的氯化镁溶液进行电解，可以得到金属镁D．工业炼铁中，焦炭用于产生热量和CO，CO还原铁矿石得到金属铁XYZ原子最外层电子数是其3倍。下列说法的是A．X的原子半径比W的大B．X的气态氢化物的热稳定性比Y的弱C．Z的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的强D．Z元素在自然界中只存在化合态下列离子方程式正确的是O2＋2H2OHˉ+a=aO＋2HO4 4 2Na2HO=Na+2OHˉH↑2e3u=2e3u+DOHˉH+=HO下列说法正确的是CCl4CCl4和水KNO3NaCl从海带浸泡液（Iˉ）I2的方法是：氧化、萃取、分液、蒸发结晶Cl2HCl，将混合气依次通过蒸馏水、浓硫酸22NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法的是A．4.8g镁与2.2gNA3g15N2C18ONACO2SO2NA浓度1c(K0.2molO20.3N4 A某同学利用菱镁矿(MgCO3，FeCO3杂质)制取碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]的流程。已知：MgOpH值。金属离子 金属离子 pH开始沉淀完全沉淀Fe3+Fe2+Mg2+下列说法的是X酸可以是硫酸MgOFe(OH)3Fe2+Fe3+制得碱式氯化镁的方程式为：MgCl2·6H2O Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑已知O－IHO=O－2I－2H+，将0.09ol通入100L含等物质的量的NaI与3 2 2 4 2Na2SO3的混合溶液中，有25%的NaI被氧化，则下列说法正确的是3ISO2－3N2O30.08o·12NA通入0.1moC22Il2I+2l－Na2CO3、KNO3、MgCl2、CuSO4、FeCl3、FeCl2中的几种等物质的量混合而成，进行如下实验：①取11.46g固体溶于足量水中，得到澄清透明溶液，将溶液分为三等份。BaCl22.33g③在第二份溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，继续滴加双氧水，溶液显血红色。NaOH2.00g。下列说法正确的是Na2CO3、CuSO4、FeCl3MgCl2CMgCl2、CuSO4、FeCl2D．上述实验无法确定固体粉末含有KNO3，需进一步通过焰色反应确定非选择题部分二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26．（8分）写出下列物质的化学式①氧化钠▲ ；②硅酸钙▲ 。写出下列反应的．①溴化钾溶液中滴加少量新制氯水： ▲ 。②碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合： ▲ 。27．（8分）A为金属单质，B、C均含有氯元素，E为红褐色沉淀。CBNaOH溶液 DCXA X O2XNaOH溶液C E（1）B是▲，E是▲。（填化学式）D→E的化学方程式▲。B溶液中的金属阳离子。请判断同学甲实验方案的可行性，并说明理由。28．（10分）A、B、C、D、EA原子是元素周期表中原子A原子的最外层电子数为比最1；D单质在空气中点燃发出耀眼的白光；E3周期非金属性最强的元素。、B形成的具有强氧化性的18电子的物质▲ 。（填化学式）C、D最高价氧化物的水化物的碱性 ▲ ＞ ▲ 。（填化学式）B、C形成的简单离子半径大小 ▲ ＞ ▲ 。（填具体离子符号）（4）E的最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式▲ 。（5）化合物CA与水反应生成A单质的化学方程式▲ 。29．（6分）为探究某固体X（只含两种元素）的组成和性质，某学习小组进行了如下实验。气体体积已经折合成标准状况下的体积。加水搅拌固体X 气体A（2.24L）加水搅拌溶液A 焰色反应火焰呈黄色AA300mL1.0mol·Lˉ1的盐酸溶液恰好中和。（1）气体A的化学式为▲ 。（2）X与水反应的化学方程式▲ 。加热条件下气体A被CuO氧化产物含2种单质写出该反应的化学方程式▲ 分某化学兴趣小组利用下列实验装置制备并研究SO2的性质请按要求回答下列问题（A中加热装置已省略。操作步骤择要如下：Ⅰ．打开活塞K，先通入一段时间N2，再关闭活塞K，加热A一段时间；Ⅱ．A中不再产生气体后，停止加热，打开活塞K，缓慢通入氮气直至A装置冷却。装有Cu粒的仪器名称是▲ ，E装置的作用是▲ 。实验室可用亚硫酸钠与浓硫酸制取SO2，该化学方程式是▲ 。下列说法正确的是装置应在加入药品后检验装置气密性操作Ⅱ中继续通入氮气可以避免溶液出现倒吸CA中的浓硫酸体现出了强氧化性、酸性D．装置B和装置D中都出现了褪色，是因为SO2有漂白性装置C中出现白色浑浊，请用离子方程式解释原因：▲ 。反应后，D装置中的溶质（除酚酞外）可能是▲ 或▲ 。（写出2种可能性）计算题（6分）CuOFe2O3100mL一定浓度的稀硫酸将其标准状况下）4.48g。反应中放出气体的质量为▲ g。固体混合物中CuO的物质的量为▲ mol。用硫的质量度▲ ol·。20201化学试题(B卷)参考答案及评分标准12345678912345678910111213BDACDBCCBACDA141516171819202122232425—ACBBDDABDACC—非选择题部分二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26．（8分）（1）①Na2O（2分，有错0分）；②CaSiO3（2分，有错0分）2l2+2rˉ=r2+22010；②HCO3ˉOHˉH2O010分0分）；Fe(OH)3（20分）（2）4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3（2分，化学式有错0分，未配平1分。）Fe2+（只有判断不给分，2分，理由描述合理给分，不全面酌情给分）28．（10分）（1）H2O2（2分，写名称或化学式有错0分）NaOH＞Mg(OH)2（20分）O2ˉ＞Na+（20分）（4）H++OHˉ=H2O（2分，化学式有错0分，未配平1分。写化学方程式0分。）（5）NaH+H2O=H2↑+NaOH（2分，化学式有错0分，箭头不扣分。）261NH（2NH与NaOH可以给分，NaOH不给分。）3H2ONH301）（3）2NH3+3CuO△ N23H2O3Cu（2011分，箭头不扣分。）分（10分吸收多余SO2（1分，写出防止尾气污染空气的意思即可给分，其它描述酌情给分。）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O（2分，0分，不写“浓”与箭头不扣分。）BC（211分，多选错