黑龙江省鹤岗市绥滨县第一中学2024-2025学年高二化学上学期期末考试试题

PAGE5-黑龙江省鹤岗市绥滨县第一中学2024-2025学年高二化学上学期期末考试试题（考试时间：90分钟）满分100分第一部分选择题原子量H--1C--12O--16Cu--64一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分）1、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H＝－283.0kJ/molB．C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H＝－110.5kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H＝－241.8kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)△H＝－11036kJ/mol2、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变3、下列对熵的理解不正确的是()。A、同种物质气态时熵值最大,固态时熵值最小B、体系越有序,熵值越小;越混乱,熵值越大C、与外界隔离的体系,自发过程将导致体系的熵减小D、298K、1.01×105Pa时,2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)是熵增的反应4、下列离子方程式属于盐的水解书写正确的是()A．NaHCO3溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OCOeq\o\al(2－,3)＋H3O＋B．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－C．Na2CO3溶液：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NH4Cl溶于D2O中：NHeq\o\al(＋,4)＋D2ONH3·D2O＋H＋5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉6、在肯定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变更时，不能表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．混合气体的相对分子质量D．C气体的物质的量浓度7、已知反应X+Y=M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（）A、X的能量肯定高于MB、Y的能量肯定高于NC、X和Y的总能量肯定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生8、下列事实不能用勒夏特列原理说明的是（）A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B．钢铁在潮湿的空气中简单生锈C．温度过高对合成氨不利D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5T2P1T2P2T1P1t0n（Z）9、反应2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度（T1T2P1T2P2T1P1t0n（Z）A．T1<T2，P1<P2 B．T1<T2，P1>P2 C．T1>T2，P1>P2D．T1>T2，P1<P210、现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列依次是（）①20mL0.01mol·L-1KCl溶液②30mL0.02mol·L-1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L-1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol·L-1AgNO3溶液A.①＞②＞③＞④＞⑤B.④＞①＞③＞②＞⑤C.⑤＞④＞②＞①＞③D.④＞③＞⑤＞②＞①11、已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na++H++SO。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性12、常温，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满意c(H+)·c(OH—)=10—24，则下列各组离子在该溶液中肯定可以大量共存的是（）A．K+、Na+、AlO2—、Cl— B．Na+、Cl—、SO42—、HCO3—C．NH4+、Na+、NO3—、SO42— D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—13、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液下列推断正确的是()A、c(H+)＜c(OH-)B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol·L-1C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1mol·L-114、汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，依据此反应推断下列叙述中正确的是（） A．PbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。 B．负极的电极反应式为：Pb+SO–2e–=PbSO4 C．放电时，PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增加15、已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中肯定正确的是（）A．c(Na+)＞c(HRO3-)＞c(H+)＞c(RO32-)＞c(OH-)B．c(Na+)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32-)＋c(OH-)C．c(RO32-)＋c(HRO3-)＋c(H2RO3)＝c(Na+)D．两溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分别相等16、有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（）A．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B．取出盐桥后，电流计依旧发生偏转C．铜片上有气泡逸出D．反应前后铜片质量不变更17、下列试验操作规范且能达到目的的是（）目的操作A．取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华试验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在潮湿的pH试纸上D．配制浓度为0.010的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度18、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1其次部分非选择题（共46分）二、非选择题（4小题共46分）19、（10分）（1）在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，向溶液中滴入酚酞呈浅红色，其缘由是______________，再将此溶液加热，溶液颜色_______，其缘由是____________________。1mol·L－1Na2CO3溶液的pH___(填“＞”、“＜”或“＝”)，0.1mol·L－1Na2CO3溶液pH；（2）制备FeCl3溶液时，常加入肯定量盐酸，其作用________________________________。KAl（SO4）23可用做净水剂。原理：（离子方程式，下同）泡沫灭火器内装饱和的Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液，他们分装在不同的容器中，发生反应：使灭火器内压强增大，CO2、H2O、Al（OH）3一起喷出覆盖在火焰之上使火焰熄灭。20、（8分）在肯定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。（3）能推断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。A．容器中压强不变B．混合气体中c（CO）不变C．υ正（H2）＝υ逆（H2O）D．c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试推断此时的温度为℃。21、（14分）I、某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充溢液体③调整液面至“0”或“0”刻度线稍下，并登记读数④量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入1或2滴酚酞溶液⑤当滴入一滴标准液后，溶液颜色由无色变为红色马上停止滴定，记录液面读数。om请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）。（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______中。（从图中选填“甲”或“乙”）（3）用A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.无法推断，填写下列各项操作会给试验造成的误差。①酸式滴定管未润洗；②锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗；③滴定结束时仰视滴定管，并记录数据；滴定时，左手限制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛凝视；若滴定达到终点时消耗22.00mL标准NaOH溶液，则待测液的浓度为。22、（14分）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mLCuSO4溶液进行电解，请回答下列问题：（1）视察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极的现象是。（2）