成都某中学2024届下学期第三次考试化学试题（辅导班）试题含解析

成都实睑中学2024届下学期第三次考试化学试题(辅导班)试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

H-0O-H

1、已知磷酸分子()中的三个氢原子都可以与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3P02)

也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2P02)却不能与D2O发生氢交换。下列说法正确的是

0

II

A.H3PCh属于三元酸B.H3PO2的结构式为H——H

I

H

C.NaH2P02属于酸式盐D.NaH2P02溶液可能呈酸性

2、25℃时，在10mL浓度均为O.lmol/LNaOH和NHrHzO混合溶液中，滴加O.lmol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子

浓度关系正确的是

+

A.未加盐酸时：c(OH)>c(Na)=c(NH3H2O)

++

B.加入10mL盐酸时：C(NH4)+C(H)=C(OH-)

C.加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl-)=c(Na+)

++

D.加入20mL盐酸时：c(Cl-)=c(NH4)+c(Na)

3、-EC5H3(0H)CHdk是制作电木的原料。下列围绕此物质的讨论正确的是

A.该有机物没有确定的熔点B.该有机物通过加聚反应得到

C.该有机物通过苯酚和甲醇反应得到D.该有机物的单体是-C6H3OHCH2-

4、下列离子方程式正确且符合题意的是

A.向Ba(NO»2溶液中通入SCH,产生白色沉淀，发生的离子反应为Ba2++SO2+H2()=BaSO31+2H+

B.向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为Fe+2[Fe(CN)6]3-=Fe2++2[Fe(CN)6]4,

2+3

3Fe+2(Fe(CN)6]-=Fe3[Fe(CN)6]2l

C.向酸化的KMnCh溶液中加入少量NazS,再滴加BaCL溶液，产生白色沉淀，证明一定发生离子反应：

2+2+2

8MnO4+5S+24H=8Mn+5SO4-+12H2O

D.向Feb溶液中滴加少量氯水，溶液变黄色：2Fe2++CL=2Fe3++2Cl-

5、在海水中提取滇的反应原理是5NaBr+NaBrO+3H2so4=3Br2+3Na2so4+3出0下列反应的原理与上述反应最相似

的是()

A.2NaBr+CL=2NaCl+Br2

B.2FeCh+H2S=2FeCh+S+2HC1

C.2H2S+SC>2=3S+2H2O

D.AlC13+3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl

6、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选

实验操作和现象预期实验目的或结论

项

向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和KI3溶液中存在平

A

AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀衡r

向1mL浓度均为0.05mol-L-1NaCkNai的混合溶液中滴

BKsp(AgCl)<&p(AgI)

加2滴0.01moM/AgNCh溶液，振荡,沉淀呈黄色

比较HC1O和

室温下，用pH试纸分别测定浓度为O.lmol/LNaClO溶

CCH3COOH的酸性强

液和O.lmol/LCH3coONa溶液的pH

弱

浓硫酸与乙醇180℃共热，制得的气体通入酸性KMnO』

D制得的气体为乙烯

溶液，溶液紫色褪去

A.AB.BC.CD.D

7、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A.乙醇汽油可以减少汽车尾气污染

B.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用

C.有机高分子聚合物不能用于导电材料

D.葡萄与浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜

8、以下物质检验的结论可靠的是（）

A.往溶液中加入滨水，出现白色沉淀，说明含有苯酚

B.向含酚献的氢氧化钠溶液中加入澳乙烷，加热后红色变浅，说明澳乙烷发生了水解

C.在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余

D.将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入滨水中，滨水褪色，说明生成了乙烯

9、下列实验操作规范并能达到实验目的的是

实验操作实验目的

在一定条件下，向混有少量乙烯的乙烷中通

A除去乙烷中的乙烯

入氢气

用玻璃管蘸取待测液，点在干燥的pH试纸

B粗略测定NaClO溶液pH

中部，片刻后与标准比色卡比较读数

用0.1mol/LMgSO4溶液滴入到2mlNaOH溶

比较Mg(OH)2和Cu(OH)2的

C液中至不再有沉淀生成再滴入0.1

KsP大小

mol/LCuSCh溶液

D向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钢和硝酸检验亚硫酸钠溶液是否变质

A.AB.BC.CD.D

10、大气固氮（闪电时N2转化为NO）和工业固氮（合成氨）是固氮的重要形式，下表列举了不同温度下大气固氮和

工业固氮的部分K值：

N2+O2.一±2NON2+3H25=i2NH3

温度25c2000℃25℃400℃

K3.84x10-310.15xl()81.88X104

下列说法正确的是

A.在常温下，工业固氮非常容易进行

B.人类可以通过大规模模拟大气固氮利用氮资源

C.大气固氮与工业固氮的K值受温度和压强等的影响较大

D.大气固氮是吸热反应，工业固氮是放热反应

11、中美科学家在银表面首次获得了二维结构的硼烯，该科研成果发表在顶级刊《Science》上，并获得重重点推荐。

二维结构的硼烯如图所示,下列说法错误的是（）

A.Imol硼原子核外电子数为3NA

B.lmoIBF3分子中共价键的数目为3NA

C.lmolNaBH4与水反应转移的电子数为4NA

D.硼烯有望代替石墨烯作“硼烯一钠基“电池的负极材料

12、从杨树中提取的Z是具有美白功效的化妆品的组分。现可用如下反应制备:

下列叙述错误的是

A.上述X+Y-Z反应属于加成反应

B.Z在苯环上的一氯代物有8种

C.Z所有碳原子不可能处于同一平面

D.Y可作为加聚反应的单体

13、对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是

CH)CHO

A.不是同分异构体

B.分子中共平面的碳原子数相同

C.均能与滨水反应

D.可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

14、已知2H2(g)+02(g)-2H20(l)+571.6kJo下列说法错误的是()

A.2moi液态水完全分解成氢气与氧气，需吸收571.6kJ热量

B.2mol氢气与lmol氧气的总能量大于2mol液态水的总能量

C.2g氢气与16g氧气完全反应生成18g液态水放出285.8kJ热量

D.2mol氢气与lmol氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量大于571.6kJ

15、下列变化不涉及氧化还原反应的是

A.明研净水B.钢铁生锈C.海水提漠D.工业固氮

以w0)

16、草酸(H2c2。4)是一种二元弱酸。常温下，向H2c2。4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为4

C(H2C2O4)

c(C90f)

或；；。与pH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是

c(HC2O4)

C(HCO)

I表示1g;4与pH的变化关系

C(H2C2O4)

2+

B.pH=1.22的溶液中：2C(C2O4-)+C(HC2O4)=c(Na)

C.根据图中数据计算可知，Ka2(H2c20。的数量级为10-4

D.pH由1.22到4.19的过程中，水的电离程度先增大后减小

17、下列物质分类正确的是

A.Sth、SiCh、CO均为酸性氧化物

B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

+

18、25℃,改变0.01mol-L-iCMCOONa溶液的pH.溶液中c(CH3COOH),c(CH3COO)>c(H),c(OH)

的对数值Ige与溶液pH的变化关系如图所示，下列叙述正确的是

A.图中任意点均满足c(CHjCOOH)+c(CH3COO)=c(Na+)

B.0.01mol-L•CHjCOOH的pH约等于线a与线c交点处的横坐标值

C.由图中信息可得点x的纵坐标值为4.74

C(CHCOQH)C(OH)

D.25。(3时,3的值随pH的增大而增大

c(CH3COO)

19、德国化学家利用M和出在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及反应过程中的能量变化如

图一、图二所示，其中一、o_p、"A.----------分别表示帅、Hz、NH3及催化剂。下列说法不正确的是()

••啖

ffl-

A.①今②过程中催化剂与气体之间形成离子键

B.②T③过程中，需要吸收能量

C.图二说明加入催化剂可降低反应的活化能

D.在密闭容器中加入ImoINz、3m0IH2,充分反应放出的热量小于92kJ

食盐水"

探究铁的析氢腐蚀浸泡U

的桃竹

测定双氧水分解速率

21、下列过程没有明显现象的是

A.加热NH4cl固体B.向A12（SO4）3溶液中滴加氨水

C.向FeSCh溶液中通入NCHD.向稀Na2cCh溶液中滴加少量盐酸

22、下列方案设计能达到实验目的的是

ABcD

由褪色快慢研究反应物浓度验证

检验淀粉是否水解证明发生了取代反应

对反应速率的影响

Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]

1।-少量NaOH*.

［加NaOH宓液，新制Xv忧与氯毛泥合光

L2mL0.1rool/L[2mL0.1mol/L

L调pH>7L-CU(OH),照下反住一段时间后

悬注液。•注波HGo.※液

1H,G1

i1加热

金CuS0MgSO

一金址水艮手合注液o4

i-4mL0.0lmoW.E

，淀粉与MM共E34mL0.05mol/L

3KMnO.续邑球液€3KMnO*履澹充3

3然后妁海波E由试管内发面变化利断产生董色沉淀

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(共84分)

23、(14分)化合物J是一种重要的医药中间体，其合成路线如图:

oO

(0()11II(OOHCOOH

HCCH.NH：

HOSQ-CC

□0回□

回答下列问题:

(DG中官能团的名称是一；③的反应类型是_。

(2)通过反应②和反应⑧推知引入一SO3H的作用是

(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出F与足量氢气反应生成产物的结构简式，并用星

号(*)标出其中的手性碳

(4)写出⑨的反应方程式

(5)写出D的苯环上有三个不相同且互不相邻的取代基的同分异构体结构简式

(6)写出以对硝基甲苯为主要原料(无机试剂任选)，经最少步骤制备含肽键聚合物的合成路线

24、(12分)丙胺卡因(H)是一种局部麻醉药物，实验室制备H的一种合成路线如下：

已知:

oOH

I)HCN

R-C—R*R—C—R'

2>HjO.H*

：OOH

回答下列问题:

(1)B的化学名称是,H的分子式是

⑵由A生成B的反应试剂和反应条件分别为o

(3)C中所含官能团的名称为,由G生成H的反应类型是。

(4)C与F反应生成G的化学方程式为o反应中使用K2c03的作用是

⑸化合物X是E的同分异构体，X能与NaOH溶液反应，其核磁共振氢谱只有1组峰。X的结构简式为

CHa

⑹-(聚甲基丙烯酸甲酯)是有机玻璃的主要成分，写出以丙酮和甲醇为原料制备聚甲基丙烯酸甲酯单

C(XX'H.

体的合成路线：。(无机试剂任选)

25、(12分)下面是关于硫化氢的部分文献资料

资料：常温常压下，硫化氢(H2S)是一种无色气体，具有臭鸡蛋气味，饱和硫化氢溶液的物质的量浓度约为

硫化氢剧毒，经粘膜吸收后危害中枢神经系统和呼吸系统，对心脏等多种器官造成损害。硫化氢的水溶液称氢硫酸(弱

酸)，长期存放会变浑浊。硫化氢及氢硫酸发生的反应主要有：

2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O2=2H2O+2SO2

2H2S+SO2=2H2O+3S2H2S+C12=2HC1+Si

H2S=H2+SH2S+CuSO4=CuSi+H2SO4

H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2O

某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实

验：

实验一：将H2s气体溶于蒸镭水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置1〜2天未见浑浊现象。用相同浓度的碘水去滴定

氢硫酸溶液测其浓度。图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。

实验二：窜W布地的氢硫酸，每天定时取1mL氢硫酸，用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变

化的情况。

C(H:S)

实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气(1〜2个气泡/min),数小时未见变浑浊的现象。

实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔2〜3天观察，直到略显浑浊；当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中

观察2〜3天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也略有增多(大)，浑

浊现象更明显些。请回答下列问题：

(1)实验一(见图一)中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是.

(2)实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为o两个实验中准确判断碘水

与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。请设计实验方案，使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应

(3)“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊现象是由于生成了的缘故。

(4)该研究性学习小组设计实验三，说明他们认为“氢硫酸长期存放会变浑浊”的假设原因之一是(用文字说明)

o此实验中通入空气的速度很慢的丰攀厚国是什么？

（5）实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是o为进一步证实上述原因的准确

性，你认为还应做哪些实验（只需用文字说明实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案）？

26、（10分）扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，实验室用如下原理制备:

《^■CHC+CHCh§盆;山CHCXXJH

OH

笨甲强氨伪后桃酸

合成扁桃酸的实验步骤、装置示意图及相关数据如下：

物质状态熔点/℃沸点/七溶解性

扁桃

无色透明晶体119300易溶于热水、乙醛和异丙醇

酸

乙醛无色透明液体-116.334.6溶于低碳醇、苯、氯仿，微溶于水

苯甲微溶于水，能与乙醇、乙醛、苯、

无色液体-26179

醛氯仿等混溶

氯仿无色液体-63.561.3易溶于醇、酸、苯、不溶于水

实验步骤：

步骤一：向如图所示的实验装置中加入0.Imol（约10.1mL）苯甲醛、0.2mol（约16mL）氯仿，慢慢滴入含19g氢氧

化钠的溶液，维持温度在55〜60℃,搅拌并继续反应lh,当反应液的pH接近中性时可停止反应。

步骤二：将反应液用200mL水稀释，每次用20mL。乙醛萃取两次，合并酸层，待回收。

步骤三：水相用50%的硫酸酸化至pH为2〜3后，再每次用40mL乙酸分两次萃取，合并萃取液并加入适量无水硫酸

钠，蒸出乙酸，得粗产品约11.5g。

请回答下列问题：

（1）图中仪器C的名称是一。

（2）装置B的作用是

（3）步骤一中合适的加热方式是

（4）步骤二中用乙醛的目的是

（5）步骤三中用乙醛的目的是一；加入适量无水硫酸钠的目的是—o

（6）该实验的产率为一（保留三位有效数字）。

27、（12分）苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下:

COOCH2CH3

COOH

6

试剂相关性质如下表:

苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯

常温性状白色针状晶体无色液体无色透明液体

沸点/℃249.078.0212.6

相对分子量12246150

微溶于水，易溶于乙醇、乙酸等有难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇

溶解性与水任意比互溶

机溶剂和乙醛

回答下列问题:

（1）为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为»

（2）步骤①的装置如图所示（加热和夹持装置已略去），将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂（无水

硫酸铜的乙醇饱和溶液）放入仪器B中，在仪器C中加入12.2g纯化后的苯甲酸晶体，30mL无水乙醇（约0.5moD

和3mL浓硫酸，加入沸石,加热至微沸，回流反应1.5-2h。仪器A的作用是；仪器C中反应液应采用

方式加热。

C

(3)随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为。

(4)反应结束后，对c中混合液进行分离提纯，操作I是；操作n所用的玻璃仪器除了烧杯外还有»

(5)反应结束后，步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有;加入试剂X为(填写化学

式

(6)最终得到产物纯品12.0g,实验产率为%(保留三位有效数字)。

28、(14分)最近有科学家提出“绿色自由”的构想：把含有CO2的空气吹入K2cth溶液中，然后再用高温水气分解出

CO2,经与H2化合后转变为甲醇燃料.

溶液

(1)在整个生产过程中饱和K2c03溶液的作用是;不用KOH溶液的理由是o

(2)在合成塔中，每44g与足量H2完全反应生成甲醇时，可放出49.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化

学方程式;转化过程中可循环利用的物质除了K2c03外，还有。

(3)请评述合成时选择2xl()5pa的理由______________________________________。

2+2

(4)BaCO3的溶解平衡可以表示为BaCO3(s)#Ba+CO3

①写出平衡常数表达式;

②用重量法测定空气中CO2的体积分数时，选用Ba(OH)2而不是Ca(OH)2为沉淀剂，原因之一是：25℃时，BaCO3

的溶解平衡常数K=2.58xl0?而CaCCh的溶解平衡常数K=4.96X10?原因之二是。

(5)某同学很快就判断出以下中长石风化的离子方程式未配平：

+2+

4Nao.5Cao.5Ali.5Si2.506+6C02+17H20=2Na+2Ca+5HC03+4H4SiO4+3A12SiO5(OH)4

该同学判断的角度是。

⑹甲醇可制成新型燃料电池，总反应为：2cH3OH+3O2+4KOH=2K2co3+6H2O该电池负极的电极反应式为：CH30H

-6e+8OlT=CO32-+6H2O则正极的电极反应式为：.

29、(10分)钳、钻、镇及其化合物在工业和医药等领域有重要应用。回答下列问题：

(1)筑波材料科学国家实验室科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体CoO2,该晶体具有层状结构。

①晶体中原子C。与O的配位数之比为o

②基态钻原子的价电子排布图为o

(2)配合物Ni(C0)4常温下为液态，易溶于CCL、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于晶体；写出两种与C0具有

相同空间构型和键合形式的分子或离子：«

(3)某银配合物结构如图所示:

O-H-0

H*V\人产、

1Ni

H八J

0-H-0

①分子内含有的化学键有(填序号).

A氢键B离子键C共价键D金属键E配位键

②配合物中C、N、O三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是N>O>C,试从原子结构解释为什么同周期元素原

子的第一电离能N>Oo

(4)某研究小组将平面型的伯配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的柏原子在某一方向上排列成行，构成能导电的

“分子金属”，其结构如图所示。

①”分子金属”可以导电，是因为能沿着其中的金属原子链流动。

②“分子金属”中，铀原子是否以sp3的方式杂化?(填"是”或“否”)，其理由是o

⑸金属钳晶体中，柏原子的配位数为12,其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示，若金属粕的密度为dg・cm-3,

则晶胞参数a=nm(列计算式)。

ffi

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解题分析】

A.次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PCh)却不能跟D2O发生氢交换，则H3P。2中只有一个

Q

羟基氢，为一元酸，故A错误；B.H3PO2中只有一个羟基氢，为一元酸，则其结构为“故B正确；C.H3P02

|

M

为一元酸，则NaH2P02属于正盐，故C错误；D.NaH2PCh是强碱盐，不能电离出H+,则其溶液可能显中性或碱性,

不可能呈酸性，故D错误；答案为B。

点睛：准确理解信息是解题关键，根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换及次

磷酸(H3P02)也可跟D2O进行氢交换，说明羟基上的氢能与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2Po2)却不能跟D2O发

生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟基氢，则H3P02中只有一个羟基氢，由此分析判断。

2、B

【解题分析】

A、混合溶液中，浓度均为O.lmol/LNaOH和NHyHzO,NH3HO为弱电解质，c(Na+)>c(NHyH2O),A错误；

B、加入10mL盐酸时，c(C「)=c(Na+),又根据电荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cr),所以

++

c(NH4)+c(H)=c(OH),B正确；

++++++

C、根据电荷守恒得到：c(NH4)+c(H)+c(Na)=c(OH-)+c(Cl-),pH=7时,即c(H)=c(OH),所以c(NH4)+c(Na)=c(Cr),

c(Cl-)>c(Na+),C错误；

+++

D、加入20mL盐酸时，c(Cl)=2c(Na),由于NH4+的水解，c(NH4)<c(Na),所以c(C1)>c(NH4+)+c(Na+),D错误；

此题选Bo

3、A

【解题分析】

A.聚合物中的n值不同，是混合物，没有确定的熔点，故A正确;

B.H是苯酚和甲醛通过缩聚制取的，故B错误;

C.合成酚醛树脂H的单体是苯酚和甲醛，故C错误;

D.合成酚醛树脂H的单体是苯酚和甲醛，故D错误。

故选A。

4、B

【解题分析】

A.BaSCh和HNO3不能大量共存，白色沉淀是BaS(h,A项错误;

B.铁氨化钾可氧化铁单质生成亚铁离子，Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成具有蓝色特征的铁氨化亚铁沉淀，离子方

程式正确，B项正确;

C.不能排除是用硫酸对高镒酸钾溶液进行酸化，故酸化的高镒酸钾溶液中可能含有H2so4,则不能证明上述离子反

应一定发生，c项错误；

D.还原性：F>Fe2+,少量氯水优先氧化碘离子，离子方程式应为2I-+C12=l2+2C1-,D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

离子方程式书写正误判断方法：

(1)一查：检查离子反应方程式是否符合客观事实；

(2)二查：“=”".•”“I”“t”是否使用恰当；

(3)三查：拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写；

(4)四查：是否漏写离子反应；

(5)五查：反应物的“量”一一过量、少量、足量等；

(6)六查：是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒以及得失电子守恒。

5^C

【解题分析】

反应5NaBr+NaBrO+3H2so4=3Bn+3Na2so4+3出0为氧化还原反应，只有Br元素发生电子的得与失，反应为归中

反应。

A.2NaBr+CL=2NaCl+Br2中，变价元素为Br和CLA不合题意；

B.2FeCb+H2s=2FeCL+S+2HCl中，变价元素为Fe和S,B不合题意；

C.2H2S+SO2=3S+2H2。中，变价元素只有S,发生归中反应，C符合题意；

D.AlCI3+3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl为非氧化还原反应，D不合题意。

故选C。

6、A

【解题分析】

A.淀粉遇L变蓝，Agl为黄色沉淀，实验现象说明KL的溶液中含有h和「，由此得出结论正确，A项符合题意；

B.由生成的沉淀呈黄色可知沉淀为AgL在c(Cr)和c(r)相同时，先生成Agl,故可得Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),与结论

不符，B项不符合题意；

C.NaClO水解生成HC10,次氯酸具有强氧化性，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH,应使用pH计测量比较二者

pH的大小，C项不符合题意；

D.浓硫酸具有强氧化性，能将乙醇氧化，自身被还原为二氧化硫，二氧化硫以及挥发出来的乙醇蒸气都能使酸性高

镒酸钾溶液褪色，故该气体不一定是乙烯，实验现象所得结论与题给结论不符，D项不符合题意；

答案选A。

7、C

【解题分析】

A选项，乙醇汽油燃烧生成二氧化碳和水，可以减少污染，故A正确；

B选项，甘油丙三醇可以起到保湿作用，故B正确；

C选项，聚乙块膜属于导电高分子材料，故C错误；

D选项，浸泡过高锌酸钾溶液的硅藻土反应掉葡萄释放出的乙烯气体，起保鲜作用，故D正确。

综上所述，答案为C。

【题目点拨】

乙烯是水果催熟剂，与高镒酸钾反应，被高铳酸钾氧化。

8、B

【解题分析】

A.酚类物质与溟水都发生取代反应生成白色沉淀，往溶液中加入滨水，出现白色沉淀，不一定为苯酚，也可能为其

它酚类物质，故A错误；

B.向含酚配的氢氧化钠溶液中加入溪乙烷，加热后红色变浅，则碱性降低，可知澳乙烷发生了水解，故B正确；

C.乙酸乙酯的制备是在浓硫酸作用下进行，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，不能证明乙酸是否过量，故C错

误；

D.乙醇和浓硫酸共热后得到的气体含有二氧化硫等还原性气体，与漠发生氧化还原反应，也能使溟水褪色，不能说

明生成了乙烯，故D错误；

故选B。

9、C

【解题分析】

A.除去乙烷中的乙烯不能用氢气，因为会引入氢气这种新的杂质气体，故A错误；

B.由于NaClO溶液具有强氧化性，能使pH试纸褪色，故不能测定NaClO溶液pH,故B错误；

C."g(O")2和CM。”)?组成相似，溶度积常数较小的物质转化为溶度积更小的物质，用O.lmol/LMgSO」溶液滴

入到2mLNaOH溶液中至不再有沉淀生成，则OH「完全反应生成姓(。”)2，再滴入。Imol/LCuSO」溶液，若产

生蓝色沉淀，则证明僚(。“)2转化为C〃(OH)2,则说明C“(OH)2的K*比Mg(OH)2的K卬小，故C正确；

D.亚硫酸钠具有还原性，S。：能被硝酸氧化为SO；,SO：与Ba*反应生成BaS。」白色沉淀，不能检验出亚硫酸

钠溶液是否变质，故D错误；

故答案为：C«

10、D

【解题分析】

由表中给出的不同温度下的平衡常数值可以得出，大气固氮反应是吸热反应，工业固氮是放热反应。评价一个化学反

应是否易于实现工业化，仅从平衡的角度评价是不够的，还要从速率的角度分析，如果一个反应在较温和的条件下能

够以更高的反应速率进行并且能够获得较高的转化率，那么这样的反应才是容易实现工业化的反应。

【题目详解】

A.仅从平衡角度分析，常温下工业固氮能够获得更高的平衡转化率；但是工业固氮，最主要的问题是温和条件下反

应速率太低，这样平衡转化率再高意义也不大；所以工业固氮往往在高温高压催化剂的条件下进行，A项错误；

B.分析表格中不同温度下的平衡常数可知，大气固氮反应的平衡常数很小，难以获得较高的转化率，因此不适合实

现大规模固氮，B项错误；

C.平衡常数被认为是只和温度有关的常数，C项错误；

D.对于大气固氮反应，温度越高，K越大，所以为吸热反应；对于工业固氮反应，温度越高，K越小，所以为放热反

应，D项正确；

答案选D。

【题目点拨】

平衡常数一般只认为与温度有关，对于一个反应若平衡常数与温度的变化不同步，即温度升高，而平衡常数下降，那

么这个反应为放热反应；若平衡常数与温度变化同步，那么这个反应为吸热反应。

11、A

【解题分析】

A.硼原子核外有5个电子，Imol硼原子核外电子数为5NA,故A错误；

F口下

B.BF3的结构为E,lmoIBF3分子中共价键的数目为3NA,故B正确；

F

C.NaBH4与水生成氢气，氢元素化合价由-1升高为0,ImolNaBFh反应转移的电子数为4NA,故C正确；

D.硼烯具有导电性，有望代替石墨烯作“硼烯一钠基“电池的负极材料，故D正确；

选A.

12、B

【解题分析】

A.由物质的结构可知：酚羟基邻位C-H键断裂，与苯乙烯发生加成反应，A正确；

B.由Z结构简式可知Z分子在苯环上有6种不同位置的H原子，所以Z的苯环上的一氯代物有6种，B错误；

C.Z分子中含有饱和C原子，由于与饱和碳原子连接的C原子构成的是四面体结构，所以不可能所有碳原子处于同

一平面，C正确；

D.Y分子中含有不饱和的碳碳双键，因此可作为加聚反应的单体，D正确；

故合理选项是B„

13>C

【解题分析】

A、二者分子式相同而结构不同，所以二者是同分异构体，错误；

B、第一种物质含有苯环，8个C原子共面，第二种物质含有碳碳双键，7个C原子共面，错误；

C、第一种物质含有酚羟基，可与滨水发生取代反应，第二种物质含有碳碳双键，可与澳水发生加成反应，正确；

D、两种有机物H原子位置不同，可用核磁共振氢谱区分，错误；

答案选C。

14、D

【解题分析】

A.由信息可知生成2moiWO（1）放热为571.6kJ,则2moi液态水完全分解成氢气与氧气，需吸收571.6KJ热量，选

项A正确；

B.该反应为放热反应，则2moi氢气与Imol氧气的总能量大于2moi液态水的总能量，选项B正确；

C.物质的量与热量成正比，则2g氢气与16g氧气完全反应生成18g液态水放出285.8kJ热量，选项C正确；

D.气态水的能量比液态水的能量高，则2moi氢气与Imol氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量小于571.6kJ,选项D

错误；

答案选D。

15>A

【解题分析】

A.明研净水与铝离子水解生成胶体有关，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A选；

B.Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；

C.Br元素的化合价升高，还需要氧化剂，为氧化还原反应，故C不选；

D.工业固氮过程中，N元素的化合价发生改变，为氧化还原反应，故D不选；

故选A«

16、A

【解题分析】

cgCQxcH)Ic(gO)c(Hcq)_1

4时,&I=C(H+)=10・PH；

H2c2O4H++HC20r及产8C(HCO)=0

224C(H2C2O4)-

C(H2C2O4)

C(CO：)XC(H+)()

21ccqc（C。）1

+H

HC2O4.H++C2O42Ka2=8C(HCO；)=0时,K=C(H)=10-P,

c(HCQ；)2c（Hcq）a2

【题目详解】

A.由于Kai>Ka2,所以四口之=1时溶液的pH比型&1=1时溶液的pH小，所以，I表示Ig-CIHC?。，与

S

C(H2C2O4)C(HC2O；)C(H2C2O4)

pH的变化关系，A正确；

2++2

B.电荷守恒：2C(C2O4-)+C(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na)+c(H),pH=1.22,溶液显酸性，c(H+)>c(OlT),那么：2c(C2O4-)

+

+c(HC2O4-)>c(Na),B错误；

C.由A可知，II为lg1.与pH的变化关系,由分析可知，ZCa2=C(H+)=10-PH=10-419=100!ilX10-5,故Ka2(H2c2O4)

C(HC2O4)

的数量级为1(尸，C错误；

D.H2c2O4和NaOH恰好完全反应生成Na2c2O4,此时溶液呈碱性，水的电离程度最大。H2c2。4溶液中滴入NaOH

溶液，pH由1.22到4.19的过程中，H2c2。4一直在减少，但还没有完全被中和，故H2c2。4抑制水电离的程度减小，

水的电离程度一直在增大，D错误；

答案选A。

【题目点拨】

酸和碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，判断水的电离程度增大还是减小，关键找准重要的点对应的溶质进行

分析，本题中重要的点无非两个，一是还没滴NaOH时，溶质为H2c2。4,此时pH最小，水的电离程度最小，草酸和

NaOH恰好完全反应时，溶质为Na2c2。4,此时溶液呈碱性，水的电离程度最大，pH由1.22到4.19的过程，介于这

两点之间，故水的电离程度一直在增大。

17、D

【解题分析】

A.Sth、SiCh为酸性氧化物，CO是不成盐氧化物。A错误；

B.稀豆浆、硅酸属于胶体；而氯化铁溶液则是溶液，B错误；

C.烧碱NaOH是碱，属于电解质；冰醋酸是纯净的醋酸，是酸，属于电解质；而四氯化碳是非电解质。C错误；

D.福尔马林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸钠的水溶液；氨水为氨气的水溶液，因此都是混合物。D正确；

本题答案选Do

18、C

【解题分析】

碱性增强，则C(CH3CO。-)、c(Oir)增大，c(CH3coOH)、c(H+)减小，当pH=7时c(OIT)=c(H+),因此a、b、c、

d分别为c(CH3coO-)、c(H+)、c(CH3coOH)、c(OH")«

【题目详解】

A.如果通过加入NaOH实现，则c(Na+)增加，故A错误；

飞益*=c(H+)i时所以。3

B.线a与线c交点处，C(CH3COO)=C(CH3COOH),因此K”

c(CH3coO>c(H+)C2(H+)C2(H+)

=lx