第一章　第3练　氧化还原反应的概念和规律-2025年高中化学大一轮复习

1．(2023·烟台模拟)中华传统文化中富含化学知识，下列叙述与氧化还原反应无关的是()A．熬胆矾铁釡，久之亦化为铜B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲C．落红不是无情物，化作春泥更护花D．有舶上铁丝日久起销2．(2022·山东，1)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为()A．金(Au)：“虽被火亦未熟”B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”3．(2023·广州调研)陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板氧化性：Fe3＋>Cu2＋B用Na2O2作呼吸面具的氧气来源Na2O2能氧化CO2C用Na2S除去废水中的Cu2＋和Hg2＋Na2S具有还原性D用石灰乳脱除烟气中的SO2SO2具有氧化性4.(2022·辽宁，6)镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是()A．褪色原因为I2被Fe还原B．液体分层后，上层呈紫红色C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化5．关于反应K2H3IO6＋9HI=2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是()A.K2H3IO6发生氧化反应B．KI是还原产物C．生成12.7gI2时，转移0.1mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶16．(2023·德州模拟)工业上以铜阳极泥(主要成分是Cu2Te)为原料提取碲，涉及反应：①Cu2Te＋2O2＋2H2SO4=2CuSO4＋TeO2＋2H2O，②TeO2＋2SO2＋2H2O=2H2SO4＋Te。以下说法正确的是()A．Cu2Te中Cu元素的化合价是＋2价B．反应①中氧化剂是O2，氧化产物是TeO2C．每制备1molTe理论上共转移12mole－D．氧化性强弱顺序为O2>SO2>TeO27．(2021·湖南，8)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2＋11KClO3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列说法错误的是()A．产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mole－B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IOeq\o\al(－,3)的存在8．(2023·青岛模拟)工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)为主要原料制备高锰酸钾(KMnO4)的方法如图：已知：①焙烧时有K2MnO4和KCl生成。②CO2歧化法：调溶液pH至弱碱性，歧化生成KMnO4和MnO2。下列说法正确的是()A．焙烧时所用坩埚的材质可以选用Al2O3B．焙烧时理论上每生成1molK2MnO4转移3NA个电子C．电解法与CO2歧化法的理论产率之比为3∶2D．采用CO2歧化法时，可将滤液蒸发结晶得到KMnO4固体9．(2023·成都高三检测)科学家正在研究一种用乙烯(C2H4，沸点为－104℃)脱硫(SO2)的方法，其机理如图所示。下列关于该脱硫方法的说法正确的是()A．氧化性：O2>SO3>CO2B．乙烯在该过程中作氧化剂C．该脱硫过程需要及时补充Cu＋D．步骤ⅰ中，每消耗44.8LC2H4，有2NA个S生成10．(2021·山东，13改编)实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是()A．G与H均为氧化产物B．实验中KMnO4既是氧化剂又是还原剂C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol11．氧化还原反应是一类重要的化学反应。(1)已知反应：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，反应中还原剂是__________，氧化性：Fe3＋________(填“<”或“>”)Cu2＋。(2)在2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为________L。(3)在xR2＋＋yH＋＋O2=mR3＋＋nH2O的离子方程式中，对系数m和R2＋、R3＋判断正确的是________(填字母)。A．m＝y，R3＋是还原剂B．m＝2y，R2＋被氧化C．m＝2，R3＋是氧化剂D．m＝4，R2＋是还原剂(4)用双线桥标出反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中电子转移的方向和数目。12．(2023·济南高三模拟)CuI是难溶于水的白色固体。已知：氧化性：Cu2＋＞I2＞Cu＋，还原性：Cu＞I－＞Cu＋。(1)根据物质氧化性和还原性的强弱推测，在溶液中Cu2＋和I－反应的产物是______、______。(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为_____________________________________________________________________。(3)欲消除(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性：H2S__________(填“＞”“＜”或“＝”)I－；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度________(填“高”“低”或“相等”)。(4)CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)＋Hg=Cu2HgI4(亮黄色)＋2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是______(填字母)。A．该反应中被氧化的元素是铜元素和汞元素B．该反应的氧化剂为CuIC．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物D．反应中每生成1molCu2HgI4转移2mol电子13．某化学探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较实验，实验过程如下：Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(约10mL)中通入Cl2，当B中溶液变黄时，停止通气。Ⅱ.打开活塞k，使约2mL的溶液流入试管A中，检验取出溶液中的离子。Ⅲ.接着再向B中通入一定量的SO2气体。Ⅳ.更新试管A，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。(1)棉花中浸润的溶液为________________，目的是___________________________________。(2)实验室制备氯气的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________；过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根离子的操作是______________________________________________________________________________________________________________。(4)该小组对SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较得到的结论是____________________________。(5)甲、乙、丙三位同