大单元二　第四章　第14讲　铝、镁及其化合物-2025年高中化学大一轮复习讲义人教版

第14讲铝、镁及其化合物[复习目标]1.了解铝、镁及其重要化合物的存在、性质和用途。2.掌握工业提取铝、镁的一般方法。考点一铝及其化合物1．铝元素的存在铝是地壳中含量________的金属元素，全部以________的形式存在。2．铝单质(1)物理性质铝单质是________色、有金属光泽的固体，硬度、密度较____，具有良好的________________________________________________________________________。(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①②________________________________________________________________________；③④________________________________________________________________________；⑤___________________________________________________________________(铝热反应)。3．氧化铝——两性氧化物4．氢氧化铝(1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①________________________________________________________________________。②________________________________________________________________________。③________________________________________________________________________。(3)Al(OH)3的制备写出下列反应的离子方程式：①Al3＋与氨水反应：_____________________________________________________________。②向含AlOeq\o\al(－,2)的溶液中通入过量的CO2：____________________________________________。③Al3＋与AlOeq\o\al(－,2)发生相互促进的水解反应：_________________________________________。5．明矾(1)明矾的化学式为______________________，属于复盐。(2)明矾净水的原理：明矾溶于水时发生电离，电离方程式为__________________________，其中Al3＋发生水解反应，产生________，其吸附能力很强，可以吸附水中的悬浮杂质并形成沉淀，使水变澄清。1．MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂()2．实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体等()3．铝和酸反应时，氧化剂是酸，铝和碱反应时，氧化剂是碱()4．明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用()一、Al、Al2O3、Al(OH)3分别与酸(碱)反应的特点1．下列有关铝及其化合物的性质、用途说法正确的有________(填序号)。(1)铝制餐具不能长时间存放酸性、碱性食物(2)两份相同质量的铝粉，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的质量前者多(3)用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－=2Al3＋＋H2O(4)向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)(5)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐(6)常温下，由于铝与浓硫酸不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸(7)与Al反应能放出H2的溶液中可能大量存在：Fe2＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)2．称取两份铝粉，第一份加入足量氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，若要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为()A．1∶3B．3∶1C．1∶1D．4∶3二、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋等与OH－反应的顺序3．向含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中(假设各1mol)，逐滴加入NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图像如图。(假设Mg2＋、Al3＋结合OH－能力相同)分析图像的变化情况，回答下列问题：(1)H＋、Al3＋、Al(OH)3、NHeq\o\al(＋,4)四种微粒与OH－反应的先后顺序依次为__________________________________________________________________________________________________。(2)依次写出各阶段的离子方程式：①OA：________________________________________________________________________。②AB：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③BC：________________________________________________________________________。④CD：________________________________________________________________________。三、从铝土矿中提取铝(碱溶法)的工艺流程4．铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。(1)氧化铝是________氧化物，资料表明，SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，除此外，滤渣中还含有________(化学式)。写出“碱溶”时生成NaAlO2的离子方程式：_______________________________________________________________________________。(2)采用电解熔融Al2O3制备铝而不用氯化铝的原因是_________________________________。(3)冰晶石的化学式为_________________________________，电解时加入冰晶石的目的是________________________________________________________________________。(4)写出Al(OH)3eq\o(→,\s\up7(△))Al2O3eq\o(→,\s\up7(电解))Al转化的化学方程式：_______________________________、_______________________________________________________________________________。(5)电解熔融Al2O3时作阳极的石墨易消耗，原因是___________________________________，应该采取的措施是_______________________________________________________________。锌、铍的两性化合物1．铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知反应：BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O=2NaCl＋2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是()A．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液B．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物C．Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOD．BeCl2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl22．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物均既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，但是Al(OH)3不溶于氨水，而Zn(OH)2能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。回答下列问题：(1)单质铝溶于NaOH溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________(用化学式表示)。(2)写出锌和NaOH溶液反应的离子方程式：_________________________________________。(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法可以鉴别的是________(填序号)。①Al2(SO4)3和NaOH②Al2(SO4)3和氨水③ZnSO4和NaOH④ZnSO4和氨水(4)写出可溶性铝盐和氨水反应的离子方程式：_______________________________________。试解释实验室不宜用可溶性锌盐与氨水反应制取氢氧化锌的原因：_____________________________________________________________________________________________。考点二镁及其化合物1．镁的化学性质(1)与氧气反应：________________________________________________________________。(发出耀眼的强光，生成白色固体物质)(2)与氮气反应：________________________________________________________________。(镁在空气中燃烧得到MgO和Mg3N2的混合物)(3)与盐酸(或硫酸)反应：________________________________________________________。(4)与二氧化碳反应：____________________________________________________________。(镁着火不能用CO2灭火)(5)与盐溶液反应，如与硫酸铜溶液反应：________________________________________________________________________________________________________________________。(6)与水反应：__________________________________________________________________。2．镁的重要化合物(1)氧化镁：白色粉末状固体，____溶于水，属于______________，与盐酸反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)氢氧化镁：白色固体，____溶于水，中强碱，与盐酸反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。特别提醒氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，能发生反应MgCO3＋H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Mg(OH)2＋CO2↑，镁元素在水垢中的存在形式是Mg(OH)2。1．从海水中提取镁的流程如图所示：主要化学反应为(1)制石灰乳：__________________________________________________________________、______________________________________________________________________________。(2)沉淀Mg2＋：_________________________________________________________________。(3)制备MgCl2：________________________________________________________________、______________________________________________________________________________。(4)电解MgCl2：________________________。2．(2023·广西凭祥高三模拟)利用菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程如图，下列说法正确的是()A．“酸浸”时溶液中有电子转移B．“氧化”时用稀硝酸代替更好C．沉淀混合物为Al(OH)3和Fe(OH)3D．电解MgCl2溶液可得到金属镁1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料(2022·浙江6月选考，8C)()(2)工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁(2022·浙江6月选考，9A)()(3)铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜(2022·浙江6月选