大单元三　第八章　第33讲　化学键-2025年高中化学大一轮复习讲义人教版

第33讲化学键[复习目标]1.掌握化学键的定义及离子键、共价键的形成。2.会书写电子式。3.了解共价键的类型及键参数。考点一化学键与化合物类型电子式1．化学键(1)化学键的定义及分类(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键______与生成物的新化学键________。2．离子键和共价键的比较项目离子键共价键非极性键极性键概念带________离子之间的相互作用原子间通过__________所形成的相互作用成键粒子成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对与成键原子间的静电作用形成条件活泼______与活泼________经电子得失形成离子键；或者铵根离子与酸根离子之间形成离子键______元素原子之间成键________元素原子之间成键3.离子化合物和共价化合物项目离子化合物共价化合物定义由________构成的化合物以_____________形成分子的化合物构成微粒化学键类型一定含有____________，可能含有____________只含有________4.电子式(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的____________的式子。(2)常见物质电子式的书写①原子：Na________，Cl________。②简单离子：Na＋________，F－________。③复杂离子：NHeq\o\al(＋,4)__________，OH－________。④离子化合物：MgCl2________________________，Na2O________________________，Na2O2________________________。⑤非金属单质及共价化合物：N2___________________，H2O___________________，H2O2_______________。(3)用电子式表示化合物的形成过程①离子化合物如NaCl：_______________________________________________________________。②共价化合物如HCl：________________________________________________________________________。一、化学键与离子化合物、共价化合物的判断1．下列各组物质中化学键的类型和化合物的类型都相同的是()A．CaCl2Na2OHIB．H2ONaNO3NH3C．MgCl2NaOHNH4ClD．H2SO4H2SCO22．有以下8种物质：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl请用上述物质的序号填空：(1)不存在化学键的是________。(2)只存在极性共价键的是________。(3)只存在非极性共价键的是________。(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是________。(5)只存在离子键的是________。(6)既存在离子键又存在共价键的是________。(7)属于离子化合物的是__________。化学键与物质类别之间的关系二、电子式的规范书写3．判断下列电子式书写是否正确，并将错误的改正过来。(1)氮气，________________________________________________________；氨气，________________________________________________________。(2)氯化钠，_____________________________________________________；HF，___________________________________________________________。(3)过氧化氢，___________________________________________________；次氯酸，_______________________________________________________。(4)CaBr2，________；CaC2，______________。4．写出下列微粒的电子式。(1)—OH____________________________________________________________________，H3O＋________________________________________________________________________。(2)H2S________________________________________________________________________，N2H4________________________________________________________________________。(3)NaH________________________________________________________________________，NaBH4________________________________________________________________________。三、“10e－”“18e－”微粒的应用5．A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：①A＋＋C－=D＋E↑；②B＋＋C－=2D。回答下列问题：(1)C－的电子式是________。(2)分别写出A＋和D反应、B＋和E反应的离子方程式：______________________________、______________________________________________________________________________。(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式：____________________________。(4)除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子：______________________________。等电子微粒的判断方法(1)“10电子”微粒：(2)“18电子”微粒：考点二共价键及其参数1．共价键的本质及特征共价键是原子间通过__________所形成的相互作用，其特征是具有________和________。2．共价键的分类(1)根据成键原子轨道重叠方式可分为σ键和π键。σ键H2的σ键的形成：HCl的σ键的形成：Cl2的σ键的形成：π键大π键苯分子中的6个碳原子都以σ键与氢原子结合，每个碳原子再以2个σ键与其他碳原子结合，形成了一个以6个碳原子为中心的大π键，这种结构使任意两个相邻碳原子间共价键的键能和核间距离完全相同(2)σ键与π键的比较键型σ键π键成键方向沿轴方向“头碰头”平行或“肩并肩”电子云形状轴对称镜面对称牢固程度键强度大，不易断裂键强度较小，容易断裂旋转________旋转________旋转成键判断规律共价单键全是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键；共价三键中一个是σ键，另两个是π键(3)根据共价键的极性与否可分为__________(简称极性键)和__________(简称非极性键)。极性键产生的原因是成键的两个原子电负性不同，共用电子对向电负性大的元素偏移，造成共价键正、负电中心不重合。非极性键成键的元素相同。(4)根据成键原子形成共用电子对的数目可分为共价单键、共价双键和共价三键。3．键参数(1)概念(2)键参数对分子性质的影响①键能越____，键长越____，分子越稳定。②1．共价键的成键原子只能是非金属原子()2．在任何情况下，都是σ键比π键强度大()3．σ键能单独形成，而π键不能单独形成()4．σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转()5．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍()6．分子的稳定性与分子间作用力的大小无关()一、共价键的类型及数目判断1．下列关于σ键和π键的理解不正确的是()A．含有π键的分子在进行化学反应时，分子中的π键比σ键活泼B．在有些分子中，共价键可能只含有π键而没有σ键C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键2．含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族，请填写下列空格。(1)已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。(2)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子内含有______个σ键，________个π键。二、键能、键长与物质稳定性3．Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是____________________________________________________________________________________________________________________________。4．硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。碳和硅的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O键能/(kJ·mol－1)347.7413.4351226318452(1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_______________________________________________________________________________________________________________。1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)钠与N、O、Cl分别形成的化合物中只含有离子键(2018·全国卷Ⅱ，10B改编)()(2)1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同(2018·全国卷Ⅲ，8D)()(3)Na2O2与ClO2均含有非极性共价键(2018·全国卷Ⅲ，13C改编)()(4)氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物(2017·天津，5B)()(5)甲基的电子式：(2020·浙江7月选考，5D)()(6)B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。B3N3H6的熔点主要取决于所含化学键的键能(2020·山东，7A)()(7)键能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，因此C2H6稳定性大于Si2H6(2020·山东，4A)()2.(2022·北京，9)由键能数据大小，不能解释下列事实的是()化学键C—HSi—HC=OC—OSi—OC—CSi—Si键能/(kJ·mol－1)411318799358452346222A.稳定性：CH4>SiH4B．键长：C=O<C—OC．熔点：CO2<SiO2D．硬度：金刚石>晶体硅3．[2020·浙江7月选考，26(1)(2)](1)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是______________