金属材料 随堂检测 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页3.2金属材料随堂检测高一化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．工业冶炼铝的原理是，据此原理可知工业上冶炼铝的方法是A．热还原法 B．热分解法 C．沉淀法 D．电解法2．下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是（）A．WO3 B．MgO C．MnO2 D．V2O53．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（

）A．Al2O3熔点很高，可用于制造耐火材料B．SiO2硬度很大，可用于制作光导纤维C．FeCl3溶液显酸性，可用于制作印刷电路板D．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆4．除去Fe2O3中少量的Al2O3，可选用的试剂是A．HCl B．H2SO4 C．碳酸钠溶液 D．NaOH溶液5．下列物质无法通过单质直接化合生成的是A．FeCl2 B．CO C．MgCl2 D．Al2O36．下列说法正确的是A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火C．玻璃是混合物，没有固定的熔点D．N和P是植物营养素，海洋或湖泊中N、P含量越高越有利于水生动植物的生长7．下列关于金属的说法正确的是A．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃挠B．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体C．合金的熔点一定低于成分金属，硬度一定大于成分金属D．铝制餐具不宜用来蒸煮或者长时间存放酸性或碱性食物8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．4.4g超重水(T2O)中所含质子数为2NAB．在标准状况下，2.24LH2O2共价键数为0.3NAC．200mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成的SO2分子总数小于1.84NAD．0.2molNa2O2和Na2O的混合物中含有离子总数为0.6NA9．下列关于金属的叙述中正确的是（

）A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的10．下列有关金属及其化合物的说法正确的是A．由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能B．水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成C．新版人民币票面文字等处的油墨中所含的磁性物质是Fe2O3D．钠保存在煤油中，是因为煤油能使钠隔绝空气和水蒸气11．下列物质性质与用途具有对应关系的是A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B．NH3易溶于水，可用作制冷剂C．氧化铝熔点高，可用来制造耐火材料D．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒12．下列说法不正确的是A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．铝制品在生活中非常普遍，这是因为表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．赤铁矿的主要成分是Fe3O413．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A．高纯硅可用于制作光感电池、太阳能电池等B．活性炭具有除异味和杀菌作用C．铝合金大量用于高铁建设D．碘酒可用于皮肤外用消毒14．下列物质间的转化能够实现的是A．Fe2O3FeCl3FeB．AlMgMgCl2C．HClOCl2FeCl3(aq)D．饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO315．下列离子方程式书写正确的是A．铝粉投入到NaOH溶液中：Al+3OH-=Al(OH)3↓B．金属钠投入到水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C．FeCl2溶液中滴加氨水：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓D．碳酸钡与稀盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑16．下列有关金属及其化合物描述正确的是A．常被用作焙制糕点时的膨松剂B．中阴、阳离子的个数比为1∶1C．在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，说明Al的熔点很高D．用铂丝蘸取某溶液，通过焰色试验，直接观察，火焰颜色呈黄色，推断原溶液中不含17．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是A．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明B．金属铝有好的延展性，常用铝箔做包装材料C．生石灰能与水反应，常用作食品脱氧剂D．Ca(ClO)2具有强氧化性，常用作游泳池消毒剂18．符号表征是理解和描述化学反应的基础。下列相关反应的离子方程式正确的是A．与铝粉的固体混合物用于疏通管道：B．用食醋除去水壶中的水垢：C．用溶液刻蚀覆铜板：D．通入石灰乳中制备漂白粉：19．下列有关实验的描述，符合事实的是

A．金属钠暴露在空气里，表面变暗，生成白色的氧化钠固体，最终生成Na2CO3粉末B．过氧化钠可以与水反应生成碱，所以过氧化钠是碱性氧化物C．钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的D．打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落20．下列关于物质分类都正确的一组是选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHH2CO3NaClNa2OCOCKOHCH3COOHAlCl3Al2O3CO2DMg(OH)2HNO3CaCO3CaOSO2A．A B．B C．C D．D21．下列离子方程式书写正确的是A．硫酸铜溶液中加入少量的铁粉：B．氢氧化钠溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2OC．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-D．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2O22．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物恰好全部溶解，当再加入250ml2.00mol·L－1的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸的物质的量浓度是A．0.50mol·L－1 B．1.00mol·L－1 C．2.00mol·L－1 D．3.00mol·L－123．下列关于铝及其化合物的叙述中，错误的是A．铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂B．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C．可用NaOH溶液除去粉末中少量的D．氧化铝熔点高，可用作耐高温材料24．下列反应都是用盐酸制，为制得等量，所需量最多的是：（

）A．和浓盐酸共热B．（浓）C．（浓）D．25．11.6gFe3O4加到100mL某浓度的盐酸中，再加入9.8g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸（不考虑盐酸的挥发），且使铁完全转化成Fe(OH)2，共消耗5.0mol·L-1NaOH溶液160mL。则原盐酸的物质的量浓度为（）A．2mol·L-1 B．4mol·L-1 C．6mol·L-1 D．8mol·L-1二、填空题26．铝热反应：写出金属铝与氧化铁的反应方程式：。27．回答下列问题：(1)生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁反应的化学方程式为。(2)复方氢氧化铝治疗胃酸过多时，氢氧化铝表现性；氢氧化铝的电离方程式。(3)铁、铝、铁铝合金三种物质中硬度最大的是。(4)铝锭能做成铝壶烧水，表现铝的导热性和，表面破损的铝制品，放久了破损处会有一层“白毛”产生，“白毛”既能溶于酸又能溶于碱溶液，写出形成“白毛”的化学方程式28．铁合金(1)生铁和钢是的两种铁碳合金。(2)生铁的含碳量比钢的。生铁的硬度，钢具有良好的性。(3)是用量最大，用途最广的合金，钢的分类如图：(4)不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是。不易生锈，具有很强的能力。(5)常见合金的比较①铜合金合金主要成分主要性能主要用途青铜铜、锡强度好、可塑性好、耐磨、耐腐蚀轴承、齿轮等黄铜铜、锌强度好、可塑性好、易加工、耐腐蚀仪表、日用品等白铜铜、镍、锌光泽好、耐磨、易加工、耐腐蚀钱币等②钛合金钛的合金具有密度小、强度高、耐腐蚀、耐高温等优点，主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船等领域。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．D【详解】由方程式可知，工业上冶炼较活泼金属铝的方法为电解法，故选D。2．B【详解】铝热反应的实质为金属单质之间的置换反应，能跟铝粉组成铝热剂的金属氧化物对应的金属活泼性应较铝弱，选项中只有Mg的活泼性强与Al，其氧化物MgO不能跟铝粉组成铝热剂，故选B。【点睛】本题考查铝热反应及Al的化学性质，本题注意把握铝热反应的原理为金属之间的置换反应，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。3．A【详解】A．Al2O3熔点很高，可用于制造耐火材料，比如氧化铝坩埚，A正确；B．利用SiO2可以制成无色透明的“玻璃”,利用该“玻璃”的全反射原理,传导光信号进行通信，可用于制作光导纤维，B错误；C．利用FeCl3溶液的氧化性来印刷电路板，C错误；D．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，D错误。答案选A。4．D【详解】Fe2O3、Al2O3都能和HCl、H2SO4反应，都不与碳酸钠溶液反应，而Al2O3能和NaOH溶液反应，而Fe2O3不反应，所以可以用NaOH溶液除去Fe2O3中少量的Al2O3；故答案为D。5．A【详解】A.氯气具有强氧化性，Fe与氯气直接化合生成氯化铁，则FeCl2无法通过单质直接化合生成，A项正确；B.当氧气不足量时，C与氧气反应可直接生成CO，则CO可通过单质直接化合生成，B项错误；C.Mg与氯气直接化合生成氯化镁，则MgCl2可通过单质直接化合生成，C项错误；D.Al与氧气反应直接化合生成氧化铝，则Al2O3可通过单质直接化合生成，D项错误；答案选A。【点睛】氯气具有强氧化性，能把变价金属氧化为高价态，如氯气与铁、铜反应生成FeCl3、CuCl2，类似的还有溴单质；但是，如硫单质，碘单质氧化性较弱，只能把变价金属氧化为低价态，如碘与铁反应生成FeI2，硫与铁、铜反应生成FeS、Cu2S，这是学生们的易错点。6．C【详解】A.人造刚玉主要成分为氧化铝，故A错误；B.泡沫灭火器会释放出二氧化碳，金属钠可与二氧化碳反应，且钠着火以后生成的过氧化钠也可与二氧化碳反应生成助燃性气体氧气，则金属钠着火后，不能用泡沫灭火器灭火，需用干燥的沙土灭火，故B错误；C.玻璃的主要成分为硅酸盐，是混合物，属于非晶体，没有固定的熔点，故C正确；D.N和P是植物营养素，海洋或湖泊中N、P含量高会引起水体富营养化，故D错误；答案选C。7．D【详解】A．铝和氧气反应生成氧化铝，因氧化铝的熔点高于铝的熔点，而氧化铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候不会剧烈燃烧，故A错误；B．钠在空气中燃烧，火焰为黄色，生成过氧化钠固体，固体为淡黄色，故B错误；C．多数合金硬度大于组成它的成分金属；多数合金的熔点低于组成它的成分金属的熔点，故C错误；D．铝制餐具表面的氧化铝是两性氧化物，易与强酸、强碱反应，表面腐蚀后金属铝会继续和酸、强碱反应，所以不宜用来盛装酸性、碱性较强的食物，故D正确；答案选D。8．B【详解】A．4.4g超重水的物质的量为n===0.2mol，而一个T2O中含有10个质子，故0.2molT2O中含有2NA个质子，A正确；B．标准状况下H2O2为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的共价键数目，B错误；C．200mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜反应，随着反应进行浓硫酸浓度变稀，反应停止，由2H2SO4~SO2可知，参加反应的硫酸的物质的量小于18.4mol/L×200×10-3L=3.68mol，再依据N=n×NA，生成SO2的分子总数小于1.84NA，C正确；D．根据Na2O2和Na2O电子式：和，可知等物质的量Na2O2和Na2O中含有的离子数目相等，即Na2O2和Na2O混合物中含有的离子总数与Na2O2与Na2O的组成比例无关，0.2molNa2O2和Na2O混合物中含有的离子总数为0.6NA，D正确；故选B。9．B【详解】A．常温下金属单质大多数是固体，但是汞常温下为液态，A项错误；B．根据金属的通性可知，金属具有导电性、导热性和延展性，B项正确；C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，有的金属能够与强碱溶液反应，如铝，C项错误；D．并不是所有金属在自然界都是以化合态存在的，如金、银等，D项错误；答案选B。10．D【详解】A．铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是因为铝与氧气反应生成一层致密的氧化物保护膜，故A错误；B．水蒸气通过灼热的铁粉生成四氧化三铁，有黑色固体生成，故B错误；C．新版人民币票面文字等处的油墨中所含的磁性物质是Fe3O4，故C错误；D．钠极易和水以及氧气反应，钠的密度比煤油大，钠保存在煤油中，是因为煤油能使钠隔绝空气和水蒸气，故D正确；故选D。11．C【详解】A．碳酸氢铵中含有氮元素，可以用作化肥，与其受热易分解的性质无关，故A不选；B．液氨气化时吸收大量的热，具有制冷作用，可做制冷剂，与氨气的水溶性无关，故B不选；C．氧化铝熔点高，可用来制造耐火材料，性质与用途具有对应关系，故C选；D．ClO2具有强氧化性，能够使蛋白质变性而死亡，可用于自来水的杀菌消毒，故D不选；故选C。12．D【详解】试题分析：A.目前我国流通的硬币是由合金材料制成：1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍，A项正确；B.铝与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，对内部金属起保护作用，B项正确；C.制造照明弹就是利用了镁燃烧发出耀眼的白光，C项正确；D.赤铁矿的主要成分是Fe2O3，D项错误；答案选D。考点：考查合金，铝、镁的性质，赤铁矿的成分等知识。13．B【详解】A．Si为半导体材料，可用于制作光感电池、太阳能电池等，故A正确；B．活性炭具有吸附性，没有强氧化性，所以活性炭能去除异味，但是不能杀菌消毒，故B错误；C．铝合金在生活中用途最广泛，大量用于高铁建设，故C正确；D．碘酒能使蛋白质变性而杀菌消毒，所以碘酒可用于皮肤外用消毒，故D正确；故选B。14．D【详解】A.氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，A错误；B.镁活泼性大于铝，铝和氧化镁不能反应，B错误；C.次氯酸不稳定，光照下分解产生盐酸和氧气，C错误；D.饱和NaCl溶液中通入氨气后再通入二氧化碳，产生大量铵离子和碳酸氢根，因为碳酸氢钠溶解度下而结晶析出，碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠，D正确；答案选D。15．D【详解】A.铝粉投入到NaOH溶液中反应生成四羟基合铝酸钠和氢气：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，故A错误；B.金属钠投入到水中反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；C.FeCl2溶液中滴加氨水反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化铵，氨水用化学式表示：Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2，故C错误；D.碳酸钡不溶于水，与稀盐酸反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2

↑，故D正确；故选D。16．A【详解】A．受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故常被用作焙制糕点时的膨松剂，A结论正确；B．由钠离子和过氧根离子构成，则阴、阳离子的个数比为1∶2，B结论错误；C．铝箔的表面有一层致密的氧化膜，加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，因为氧化铝的熔点高于铝，C结论错误；D．用焰色实验确定K元素时，需透过蓝色的钴玻璃观察，未进行验证无法判断是否含有K+，D结论错误；答案为A。17．C【详解】A．钠的焰色试验为黄色，黄光波长长，透雾性强，则高压钠灯可用于道路和广场照明，A正确；B．Al具有良好的延展性，可制成铝箔，且具有抗腐蚀性，可用铝箔作包装材料，B正确；C．生石灰能与水反应，但不能与氧气反应，因此只能用作食品干燥剂，而不能作脱氧剂，C错误；D．Ca(ClO)2具有强氧化性，能使蛋白质氧化变性，故能杀灭细菌，则Ca(ClO)2可作游泳池的杀菌、消毒剂，D正确；故合理选项是C。18．C【详解】A．与铝粉的固体混合物用于疏通管道生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为，故A错误；B．用食醋除去水壶中的水垢生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故B错误；C．用溶液刻蚀覆铜板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故C正确；D．通入石灰乳中制备漂白粉生成氯化钙、次氯酸钙、水，反应的离子方程式为，故D错误；选C。19．A【详解】A．金属钠暴露在空气里，表面变暗，是钠被空气中的氧气氧化生成白色的氧化钠固体，氧化钠能够与空气中的二氧化碳和水反应，最终生成Na2CO3粉末，符合事实，故A选；B．过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，属于过氧化物，不是碱性氧化物，故B不选；C．常温下钠与氧气反应生成氧化钠，加热或点燃条件下钠与氧气反应生成过氧化钠，所以钠与氧气反应时，产物是由反应条件决定，故C不选；D．铝易被氧气氧化生成氧化铝，氧化铝熔点较高，所以加热铝时，铝表面被氧化膜覆盖，不会滴落，故D不选；故选A。20．D【详解】A．碳酸钠是盐不是碱，SiO2是酸性氧化物，A错误；B．CO为不成盐氧化物，不是酸性氧化物，B错误；C．Al2O3为两性氧化物，归为碱性氧化物并不严谨，C错误；D．选项中物质的分类正确，D正确；故答案选D。21．B【详解】A．铁置换出铜单质，生成亚铁离子，，A错误；B．强氧化钠与过量的碳酸氢钙生成碳酸钙沉淀，B正确；C．电荷不守恒，，C错误；D．氨水不能溶解氢氧化铝沉淀，，D错误；故答案为：B。22．B【详解】Al、CuO、Fe2O3与盐酸恰好完全反应时的产物为AlCl3、CuCl2、FeCl3，其再与NaOH反应生成的沉淀最多时，生成Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3，溶液恰好为NaCl，故加入的NaOH的物质的量与HCl的物质的量相等，则c(HCl)×500mL=250ml×2.00mol·L－1，c(HCl)=1.00mol/L，答案为B。【点睛】利用反应产物恰好完全生成NaCl进行计算。23．B【详解】A．铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通，所以铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂，故A正确；B．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝在空气中形成了致密的氧化膜，故B错误；C．和NaOH溶液反应生成可溶性偏铝酸钠，所以可用NaOH溶液除去粉末中少量的，故C正确；D．具有高熔点的物质可以用作耐高温材料，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，故D正确；选B。24．A【详解】A．在反应MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑中制1molCl2需要消耗4molHCl；B．在反应2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中制1molCl2需要消耗3.2molHCl；C．在反应KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O中制1molCl2需要消耗2molHCl；D．在反应中制1molCl2需要消耗2molHCl；则制备等物质的量Cl2，选项A消耗HCl最多，故答案为A。25．D【详解】溶液中钠离子恰好与氯离子结合，故有n(Na+)=n(Cl-),加入NaOH溶液后，所得溶液为NaCl溶液，其溶质的物质的量为5.0×0.16=0.8mol。