原电池和电解池经典测试题

...wd......wd......wd...原电池与电解池测试题构成原电池的一般条件①有氧化复原反响②两个活泼性不同的电极负极：较活泼的电极(氧化反响,电子流出)正极：较不活泼的金属、石墨等(复原反响,电子流入)③同时与电解质溶液接触④形成闭合回路构成电解池的条件：〔1〕外加直流电源〔2〕两个固体电极阴极：发生复原反响的电极。与电源“-〞相连的电极，得到电子的电极，阳离子移到的电极阳极：发生氧化反响的电极。与电源“+〞相连的电极，失去电子的电极，阴离子移到的电极。〔3〕电解质溶液或熔融电解质〔4〕构成闭合的电路阴极：阳离子得电子顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+〔酸〕>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+〔水〕Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极：阴离子失电子顺序：活性电极﹥阴离子。即：Cu>Hg>Ag>S2>I>Br>Cl>OH>〔NO3、SO42含氧酸根〕>F-一、选择题〔每题4分，共64分〕1．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反响是A.2H++2e==H2↑B.Fe2++2e==FeC.2H2O+O2+4e==4OH-D.Fe3++e==Fe2+2．以下现象与电化腐蚀无关的是A黄铜〔铜锌合金〕制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比软铁芯〔几乎是纯铁〕容易生锈C锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D银质奖牌久置后外表变暗3．A、B、C是三种金属,根据以下①、②两个实验,确定它们的复原性强弱顺序为①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A上有气泡逸出,B逐渐溶解②电解物质的量浓度一样的A、C盐溶液时,阴极上先析出C(使用惰性电极)A.A>B>C B.B>C>A C.C>A>B D.B>A>C4．以下关于实验现象的描述不正确的选项是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片外表出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片外表出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片外表出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，参加几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快5．在外界提供一样电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e→Ag在电极上放电，电极上析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为A．1.62gB.6.48gC.3.24gD.12.96g6．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反响，为加快反响速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是A．参加适量的6mol/L的盐酸B．参加数滴氯化铜溶液C．参加适量蒸馏水D．参加适量的氯化钠溶液7．用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时〔设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略〕，电极上析出银的质量大约是A．27mgB．54mgC．108mgD．216mg8．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反响式是根据此反响式判断，以下表达中正确的选项是A.电池放电时，电池负极周围溶液的PH不断增大B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池充电时，氢元素被复原D.电池放电时，是负极9．用惰性电极电解M〔NO3〕x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气〔标准状况〕：从而可知M的原子量为A.B. C.D.10．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,铅蓄电池放电时发生如下反响:今假设制得Cl20.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是A.0.025mol B.0.050mol C.0.10mol D.11．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:212．右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是13．将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为AAl片、Cu片BCu片、Al片CAl片、Al片DCu片、Cu片14．盐溶液电解时，在一样时间作用下，析出金属物质的量取决于A电极的性质B电流强度C所加电压D金属离子的价数15．A、B、C三个电解槽，A槽是CuCl2水溶液，纯铜片做阴极，B、C都是AgNO3水溶液，纯银丝做阴极，先将A、B槽并联，再与C槽串联进展电解，当B槽中银丝质量增加0.108g，C槽银丝质量增加0.216g时，A槽中铜片质量增加为A0.216gB0.108gC0.064gD0.032g16．锂电池是新型高能电池，它以质轻、容量大而受到普遍重视，目前已经制成多种功能的锂电池，某种锂电池的总反响可表示为Li＋MnO2→LiMnO2，假设该电池提供0.5C电量，则消耗正极材料的质量约为〔其他损耗忽略不计〕A3.5gB7gC4.52×10－4gD43.5g二、综合题〔共86分〕17．〔17分〕工业上为了除去含Cr2O72-离子的酸性废水，采用以下处理方法：往工业废水中参加适量的食盐水1~2g/L；以铁作为电极进展电解：鼓入空气，经过一段时间后，使废水中的含铬〔有毒〕量降到可排放的标准。其原理是：将Cr2O72-离子复原为可溶性三价铬离子；在电解除铬过程中，溶液的pH不断升高，使工业废水由酸性变为碱性，再把三价铬离子变成不溶性氢氧化物除去。根据上述原理答复以下问题：(1)用铁作为电极电解时，电极反响式为：阳极，阴极；参加食盐的目的是。(2)在水溶液中将Cr2O72-离子复原成Cr3+离子的复原剂为溶液中的离子，此氧化复原反响的离子方程式是。(3)在处理废水的过程中，溶液的pH不断升高，由酸性变为碱性是通过和途径来实现的。(4)将Cr3+转变成不溶性氢氧化物的离子方程式为，同时还有沉淀生成。18．〔30分〕人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术的开展中，电池发挥着越来越重要的作用，大至宇宙火箭、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船，小至电脑、收音机、照相机、、助听器、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池。以下每题中的电池即为广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面的实用电池，请根据题中提供的信息，填写空格。〔1〕电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反响为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。①工作时电流从极流向极〔两空均选填“Ag2O〞或“Zn〞〕。②电极反响式为：正极，负极。③工作时电池正极区的pH〔选填“增大〞“减小〞或“不变〞〕。〔2〕蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。爱迪生蓄电池放电放电充电分别在充电和放电时发生的反响为：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。①放电时，正极为。正极的电极反响式为。②充电时，阴极的电极反响式为。③该蓄电池中的电解质溶液应为〔选填“酸性〞或“碱性〞〕溶液。〔3〕1991年我国首创以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯已经研制成功。这种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水数分钟就发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20~50倍。试写出这种新型电池的电极反响式：正极，负极。〔4〕熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。负极反响式为：2CO+2CO32-=4CO2+4e。则正极反响式为，总电池反响式为。〔5〕氢镍电池是新型的二次电池，它的突出优点是循环寿命长，1987年起在地球同步轨道条件下工作寿命超过10年。其正极为氧化镍，负极为氢电极。电解质溶液为密度1.3g/cm3左右的氢氧化钾水溶液。电池总反响为：H2+2NiOOH2Ni(OH)2。则放电时的电极反响式为：正极，负极。19．〔6分〕银制器皿日久外表因生成硫化银而变黑色。有人设计用原电池原理加以除去，其具体做法是：将一定浓度的食盐水放入一铝制容器中，再将外表变黑的银器沉入其中，放置一段时间后，不仅能褪去黑色，而且还不损失银。试答复：〔1〕该原电池的负极反响式是；〔2〕该原电池的总反响式是。20．〔13分〕取Pt和Zn为电极材料埋入人体内作为心脏起搏器的能源，它跟人体的体液中含有一定浓度的溶解O2、H+和Zn2+进展作用。〔1〕其正极的反响式为负极的反响式为〔2〕该电池在0.8V、40uw条件下进展工作，则工作电流为A。〔3〕将5g锌埋入人体内，则可维持多少年才需要第二次手术进展更换〔取二位有效数字〕〔4〕心脏起搏器是一种人造心脏鼓励器。它向心脏发送小的电脉冲，以使心脏有规则地跳动。大多数起搏器是由锂电池或银锌电池驱动。有一种心脏起搏器中使用的新型Li—I2电池使用寿命可超过10年，其反响可简化为：2Li+I2=2LiI。则工作时负极的电极反响为，根据你所学的碱金属的有关知识判断：该新型锂电池中能否用LiI水溶液作电解液〔选填“能〞或“不能〞〕原因是。21．〔10分〕如右图所示是某位同学设计的一个进展电解硫酸铜溶液实验的电路。电源由10个电压为1.5V的电池串联组成电池组，测得其总内阻为0.5Ω，电解质溶液为500mL，1.0mol/L的硫酸铜溶液，以铂做电极。20min后a极增重1.6g〔设电解过程中溶液体积保持不变，且不考虑电解池的反电动势〕。〔1〕M是极，b是极；〔2〕电解池的平均电阻是Ω；〔3〕假设要使电解池中溶液恢复至电解前的状态，可参加ACuSO4固体B水CCuODCu(OH)2〔4〕电解后溶液的pH值为。23．在如图中，甲烧杯中盛有100mL0.50mol·L－1AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100mL0.25mol·L－1CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量一样的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.9g，则(1)电源E为________极，F为________极。(2)A极的电极反响式为___________________，析出物质______mol。(3)B极的电极反响式为_________________________，析出气体____mL(标准状况)。(4)C极的电极反响式为____________________，析出的物质________mol。(5)D极的电极反响式为____________________，析出气体____mL(标准状况)。(6)甲烧杯中滴入石蕊试液，________极附近变红，如果继续电离，在甲烧杯中最终得到_______溶液。24．500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NOeq\o\al(－,3))＝0.6mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500mL，以下说法正确的选项是()A．原混合溶液中c(K＋)为0.2mol·L－1B．上述电解过程中共转移0.2mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.05molD．电解后溶液中c(H＋)为0.2mol·L－125．将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进展电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如右图所示，则以下说法错误的选项是()A．阳极先析出Cl2，后析出O2，阴极先产生Cu，后析出H2B．AB段阳极只产生Cl2，阴极只产生CuC．BC段表示在阴极上是H＋放电产生了H2D．CD段相当于电解水26．(1)用惰性电极电解400mL一定浓度的硫酸铜溶液(不考虑电解过程中溶液体积的变化)，通电一段时间后，向所得的溶液中参加0.1molCuO后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为________mol。(2)如果向所得的溶液中参加0.1molCu(OH)2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为________mol。(3)如果向所得的溶液中参加0.1molCu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)，电解过程中转移的电子为________mol。27.如以以下图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为()A．②①③④⑤⑥B．⑤④③①②⑥C．⑤④②①③⑥D．⑤③②④①⑥参考答案一、选择题1.C2.D3.D4.C5.B6.B7.B8.CD9.C10.C11.D12.A13.A14.BD15.D16.C二、综合题17．(1)阳极：Fe-2e=Fe2+，阴极：2H++2e=H2↑，参加食盐的目的是增大溶液的导电性。(2)Fe2+，Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。(3)上述离子反响消耗H+和阴极H+放电生成氢气(4)Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓，Fe(OH)3。18．〔1〕①电子从Zn流向Ag2O，电流流向则相反；②