山东省泰安肥城市2024-2025学年高一化学下学期期中试题

PAGEPAGE8山东省泰安肥城市2024-2025学年高一化学下学期期中试题1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，仔细核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2．选择题答案必需运用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必需运用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。3．请依据题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．2024年12月，嫦娥五号返回器携带月球土壤样品“月壤”在预定区域平安着陆，标记着我国探月工程取得圆满胜利。下列有关说法正确的是A．“月壤”中的eq\o(\s\up5(3),\s\do2(2))He与地球上的eq\o(\s\up5(4),\s\do2(2))He互为同素异形体B．eq\o(\s\up5(3),\s\do2(2))He和eq\o(\s\up5(3),\s\do2(1))H互为同位素C．eq\o(\s\up5(3),\s\do2(2))He原子核外电子数为3D．居里夫人用eq\o(\s\up5(4),\s\do2(2))He原子核轰击eq\o(\s\up5(27),\s\do2(13))Al原子核，得到核素Y：eq\o(\s\up5(27),\s\do2(13))Al+eq\o(\s\up5(4),\s\do2(2))He→Y+eq\o(\s\up5(1),\s\do2(0))n，则Y为磷元素2．截止到2024年4月全球新冠肺炎确诊人数超过1亿，在阻击新冠肺炎的战役中最大程度的体现了我国的政治优势。防疫过程中，其中医用酒精和“84”消毒液、双氧水等均能起到杀菌作用。下列有关说法不正确的是A．酒精的分子式：C2H6O B．NaClO的电子式：C．HClO的结构式：H—Cl—O D．H2O2的球棍模型：3．下列说法正确的是A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径渐渐增大D．同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数都相差14．下列各组物质中，化学键类型不同的是A．SiCl4和CH4B．NaCl和HNO3C．H2O和NH3 D．CaF2和5．下列颜色的改变中，不是因为发生化学反应而产生的是A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．甲烷与氯气混合光照后黄绿色变浅D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色6．海带产量高、价格低，常用作提取碘单质的原料。试验室从海带中提取碘的部分流程如图所示，下列试验装置或操作能达到试验目的的是下列说法正确的是A．完成步骤①须要装置III B．完成步骤③须要装置IC．完成步骤⑤须要装置II D．完成步骤②和④须要装置IV7．下列说法正确的是A．离子化合物中肯定含有金属元素B．构成物质的分子中肯定含有化学键C．CO2和PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．在Na2O、NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2∶18．下列说法中不正确的是A．自然气和沼气主要成分都是甲烷，它是一种清洁能源B．工业上苯、萘等物质可由煤干馏得到，它们主要存在于煤干馏所得的煤焦油中C．石油裂化的目的是提高汽油等轻质燃料的产量和质量D．煤的干馏和石油的分馏都是物理改变9．下列关于物质性质的比较，不正确的是A．还原性强弱：F-＞Cl-＞Br-B．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3C．原子半径大小：K＞Na＞S＞OD．稳定性：HF＞H2O＞NH310．阴离子Xn﹣含中子N个，X的质量数为A，则agX的氢化物中含质子的物质的量是A．（N﹣a）mol B．（n+A）mol C．（A﹣N+n）mol D．（N+n）mol 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）11．已知四种短周期主族元素在周期表中相对位置如图所示。下列说法正确的是①②③④A．②、④两元素的最高化合价肯定相等B．①、③原子序数差肯定等于8C．③、④的最高价氧化物对应水化物肯定能反应D．若①的最外层电子数是核外电子层数的3倍，则②的单质肯定具有强氧化性12．维生素A的结构简式如下图所示，关于它的叙述中正确的是A．维生素A属于烃B．维生素A含有两种官能团C．维生素A不能使酸性KMnO4溶液褪色D．维生素A能发生取代、加成、酯化反应13．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X与Z同主族，Y与W同主族；X为短周期元素中原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，下列说法正确的是A．Y与其他三种元素可分别形成两种化合物B．Y与Z形成的化合物只含有离子键C．简洁氢化物的沸点：Y>W D．Z的氧化物对应水化物是强酸14．由粗SiO2制备纯的SiO2流程如图所示，下列说法不正确的是A．SiO2可用于制造光导纤维B．步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4eq\o(,\s\up7(),\s\do5())H2SiO3↓+Na2SO4C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2替代D．若在试验室中完成步骤Ⅲ，一般在蒸发皿中进行15．下述试验方案能达到试验目的的是选项ABCD方案目的收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应在光照条件下制取纯净的一氯甲烷蒸馏石油获得汽油除去甲烷中少量的乙烯三、非选择题（本题共6小题，共60分）16．（11分）（1）下列几组物质中：①18O2和16O2②C和C③正丁烷和异丁烷④红磷和白磷⑤和⑥和⑦CH4和属于同位素的是________(填序号，下同)；属于同分异构体的是________；属于同系物的是________。（2）下列各物质：①He②NH3③H2O2④CaO⑤KOH⑥Na2O2⑦Al2O3⑧MgCl2中，只含共价键的是____________；既含离子键又含共价键的物质是____________。（3）下列改变过程：①碘的升华②NaCl固体溶于水③蔗糖溶于水④HCl气体溶于水⑤烧碱熔化⑥氯化铵受热分解，其中化学键没有被破坏的是________；既破坏离子键又破坏共价键的是________。17．（11分）X、Y、Z、R、W为常见的主族元素，依据下表信息回答问题：元素元素性质或原子结构信息X短周期元素原子半径最大(稀有气体元素不参加比较)Y+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同ZZ元素的单质为淡黄色固体R与Z同周期，主要化合价为−1、+7W原子构意+3428186（1）写出素R的结意图________；素W在期中置为________。（2）X、Y、Z、R元素形成的四种简洁离子半径由大到小依次为_______（用离子符号表示）。（3）R的高氧物应水物的化学式为_______，与X的高氧物应水物________（4）用电式形化合的程________（5）下列其合推断，确是________（填号）。A．W的最低负化合价与ZB．W的氢化物的稳定性弱于RC．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强D．W的非金属性介于Z和R之间18．（10分）依据下列有机物分子的示意图填空。ABCD（1）A分子的空间构型为______，D的结构简式是_______。（2）上述有机物中，全部原子均共平面的是_________(填有机物的名称)。（3）相同质量的上述物质在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量最多的是______（填结构简式）。（4）C分子中不存在碳碳单键与碳碳双键交替的结构，下列试验的结果可以作为证据的是________（填序号）。①将C滴入酸性高锰酸钾溶液，振荡，看是否褪色；②经测定，C分子中碳碳键的键长相等，都是1.40×10−10③C在肯定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④C的二氯取代产物只有一种结构（5）A的同系物E有5个碳原子，其分子式为________，E的一种同分异构体与氯气反应只生成一种一氯代物，写出其结构简式：________。19．（12分）元素的金属性、非金属性是元素的重要性质。试验室通过简洁的“试管试验”即可探究元素的金属性、非金属性的强弱。请你选用下列试剂，依据试验要求完成下表。试剂：①镁条②铝条③氯水④AlCl3溶液⑤MgCl2溶液⑥NaBr溶液⑦氢硫酸⑧水⑨NaOH溶液试验方案（只要求填写选用试剂）试验一试验二（1）______（填试剂序号）（3）______（填试剂序号）试验现象一支试管中有白色沉淀，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消逝（4）____________有关反应的离子方程式（2）____________；____________（5）____________结论金属性：Mg＞Al非金属性：（6）____________（7）从原子结构的角度说明金属性Mg大于Al的缘由：________________20．（10分）乙烯在化工生产领域中应用广泛。（1）乙烯能合成许多有好用价值的有机物。①试剂a是_____________；②反应Ⅰ的反应类型是_____________；③写出反应=2\*ROMANII和反应=3\*ROMANIII的化学方程式：_________________________________；_________________________________。（2）以原油为起始原料合成聚乙烯的路途如图所示。①聚乙烯的结构简式是_____________；②写出分子式符合C4H10的有机物的结构简式_____________。21．（6分）燃烧某气态链烃A生成1.12L（标准状况）CO2和0.05molH2O。该烃气的相对密度是21，求该烃的分子式并写出可能的结构简式及名称。

高一化学试题参考答案说明：1．每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。3．化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．D2．C3．A4．B5．B6．D7．C8．D9．A10．C二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）11．BD12．BD13．AC14．D15．C三、非选择题（本题包括6小题，共60分）16．（11分）（1）②（1分）③（1分）⑦（1分）（2）②③（2分）⑤⑥（2分）（3）①③（2分）⑥（2分）17．（11分）（1）（1分）第4周期=6\*ROMANVIA族（1分）（2）S2->Cl->Na+>Al3+（2分）（3）HClO4（1分）H++OH-=H2O（2分）（4）（2分）（5）AB（2分）18．（10分）（1）正四面体形（1分）CH3CH2OH或C2H5OH（1分）（2）乙烯、苯（2分）（3）CH4（2分）（4）①②（2分）（5）C5H12（1分）（1分）19．（12分）（1）④⑤⑨（1分）（2）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓（2分）Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（2分）（3）③⑦（或③⑥）（1分）（4）生成浅黄色沉淀（或溶液由无色变为橙色）（1分）（5）Cl2+H2S=2Cl-+2H++S↓（或Cl2+2Br-=Br2+2Cl-）（2分）（6）Cl>S（或Cl>Br）（1分）（7）镁原子和铝原子电子层数相同，但镁原子半径比铝原子大，核对外层电子的引力渐渐小，失电子实力大（2分）20．（10分）（1）①HCl（1分）②加成反