长春市2021版高考理综-化学二模考试试卷

第第页长春市2021版高考理综-化学二模考试试卷姓名:________班级:________成绩:________一、单选题(共20题；共40分)1.（2分）(2017高一上·西安期末)关于下列几种物质的原料或用途叙述正确的是（）A.玻璃是透明的属于晶体

B.二氧化硅是制造光导纤维的材料

C.石灰石是制造陶瓷的主要原料

D.纯碱是制取水泥的主要原料

2.（2分）下列属于共价化合物的是（）A.N2

B.CaCl2

C.NaOH

D.H2O

3.（2分）能使淀粉一KI溶液变蓝的是（）A.稀盐酸

B.新制氯水

C.NaCl溶液

D.MgSO4溶液

4.（2分）(2018高二下·阳江期末)下列有机物的命名正确的是（）A.2—甲基—3—丁烯

B.乙基苯

C.2—乙基丙烷

D.1—甲基乙醇

5.（2分）(2016高二上·延安期中)在0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1mol•L﹣1HCl溶液，溶液中c（H+）不变

D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

6.（2分）(2016高二上·曹妃甸期中)下列说法或表示方法中正确的是（）A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B.氢气的标准燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8kJ•mol﹣1C.Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0D.已知中和反应的反应热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ7.（2分）(2017高二上·鸡西期末)下列有关乙烯的说法中正确的是（）A.乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色原理相同B.乙烯分子里所有原子都在同一个平面上，且碳氢键之间的键角约为120°C.除去乙烷气体中的乙烯可以将混合气体通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D.乙烯和环丙烷（）的分子组成符合通式

CnH2n，因此它们属于同系物8.（2分）(2017高一下·武城期中)下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A.铜片、石墨棒，乙醇

B.铜片、石墨棒，硝酸银溶液

C.锌片、铜片，稀盐酸

D.铜片、铂片，FeCl3溶液

9.（2分）下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是（）A.Na2O2Al2（SO4）3MgCl2K2CO3

B.BaCl2Na2SO4（NH4）SO4KOH

C.AgNO3NaCl

KCl

CuCl2

D.Fe2（SO4）3K2CO3KHSO4NH4Cl

10.（2分）(2018高一上·惠州期末)用20g氢氧化钠固体配成1mol·L﹣1的NaOH溶液，所得溶液的体积是（）A.1000mL

B.500mL

C.100mL

D.50mL

11.（2分）将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生．下列叙述不正确的是（）A.原混合气体中O2和CH4的体积比为2：1

B.残留物中只有Na2CO3和NaOH

C.反应中电子转移总数为0.8NA

D.残留物质量为26.6克

12.（2分）(2018·静安模拟)实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是（）选项操作所选仪器A称取3g左右的干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬烧杯C过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗A.A

B.B

C.C

D.D

13.（2分）下列化合物中，不能通过两种单质间直接化合制取的是（）A.FeCl3

B.CuCl2

C.HCl

D.FeCl2

14.（2分）(2017高二上·长沙开学考)在一定温度下．10mL0.40mol/LH2O2发生催化分解．不同时刻测定生成O2的休积（己折算为标准状况）如下表。下列叙述错误的是（溶液体积变化忽略不计）（）A.0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L•min）B.6～10min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（L•min）C.反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/LD.反应至6min时，H2O2分解了50%15.（2分）(2016高三上·滕州期中)某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是（）A.NH4+、Mg2+

B.Mg2+、Fe2+

C.NH4+、Fe2+

D.Mg2+、Al3+

16.（2分）(2018高一下·葫芦岛开学考)下列实验能证明某无色气体为SO2的是（）①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色，加热后又显红色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A.①②③④

B.①③④

C.③④

D.②③④

17.（2分）现有如下几个离子方程式①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑②H＋＋CO32-===HCO3-③CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO3-④CO32-＋HSO3-===HCO3-＋SO32-，由此得出的如下结论中不正确的是（）A.CO32-与H＋、Ca2＋不能大量共存

B.H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱

C.H2SO3是一种强酸

D.H2CO3、HClO都属于弱酸

18.（2分）根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）A.钾

B.镁

C.硅

D.氯

19.（2分）(2018高一上·石家庄期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.含0.1mol·L−1Ca2+的溶液：、Na+、、Cl−

B.使酚酞变红色的溶液：、K+、、

C.含有大量H+的溶液：Mg2+、Na+、Cl−、

D.含有大量的溶液：Na+、、Cl−、OH−

20.（2分）(2015高二上·兰考期末)常温下，将0.2mol•L﹣1CH3COOK与0.1mol•L﹣1盐酸等体积混合后，溶液的pH＜7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（）A.c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣）=c（H+）＞c（CH3COOH）

B.c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

C.c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）

D.c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

二、综合题(共4题；共28分)21.（6分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．（1）图1是N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式________．（2）已知：H﹣H、N≡N键能分别为435kJ•mol﹣1、943kJ•mol﹣1，则结合（1）图中数据，计算N﹣H的键能________

kJ•mol﹣1．（3）已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）；△H1=﹣19.5kJ•mol﹣1；N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H2=﹣534.2kJ•mol﹣1肼（N2H4）与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．写出该反应的热化学方程式________．（4）工业上可电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图2所示，该阳极发生的电极反应式为________．为使电解产物全部转化为5molNH4NO3，需补充的物质是________（填化学式），此时电子转移的物质的量为________

mol．22.（5分）(2017高一下·永州期末)海水中含有丰富的Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等化学资源．将海水淡化与浓缩海水结合是综合利用海水资源的途径之一．以浓缩海水为原料，通过一系列工艺流程可以提取Mg、Br2等产品．（1）如图是采用膜分离技术的海水淡化示意图．淡化膜可以让水分子通过，而海水中其他分子和离子均不能通过．加压后，左侧淡水中增加的是________（填字母）．a．溶质质量

b．溶剂质量

c．溶质的质量分数（2）从海水中提取镁的主要步骤如下：①操作a的名称是________．②写出B冶炼金属镁的化学方程式________．（3）空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是以预先经过酸化的浓缩海水为原料，通过以下步骤提取溴：步骤一：用氯气置换溴离子使之成为单质溴；步骤二：通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢溴酸；步骤三：用氯气将氢溴酸氧化得到产品溴．①步骤一和步骤二的目的是________．②步骤二中发生反应的化学方程式为________．23.（9分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）

（Ⅰ）2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）

（Ⅱ）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）

（Ⅲ）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若________，则整个装置气密性良好．装置D的作用是________．装置E中为________溶液．（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________．（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________．a．蒸馏水

b．饱和Na2SO3溶液

c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是________．已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是________．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器有________．a．烧杯

b．蒸发皿

c．试管

d．锥形瓶（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用常见试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：________．已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O．24.（8分）(2018高三上·唐山期末)化合物H

是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H

的一种合成路线如下；已知：①②③请回答下列问题：（1）芳香族化合物B

的名称为________，C

的同系物中相对分子质量最小的结构简式为________。（2）由F生成G

的第①步反应类型为________。（3）X的结构简式为________。（4）写出D生成E

的第①步反应化学方程式________。（5）

G

与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y

有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有________种，写出其中任意一种的结构简式________。①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2②