专题5+ 微观结构与物质的多样性 元检测题 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题5《微观结构与物质的多样性》单元检测题一、单选题（共20题）1．下列有关化学用语表述正确的是A．和的离子结构示意图均可以表示为B．的结构式：C．的电子式：D．质子数为92、中子数为146的原子：2．已知某氮原子的质量数为14，则在中，电子数、质子数与中子数之比为A． B．C． D．3．下列关于下图所示的四种粒子结构示意图的说法正确的是①

②

③

④A．①和④表示的微粒均为离子B．它们分别属于四种元素C．在化学反应中②易失电子，③易得电子D．②对应的元素属于非金属元素4．可用于鉴别、、、NaC1四种溶液的试剂是A．氨水 B．HCl C．NaOH D．石蕊试液5．是一种半衰期长达1570万年的放射性核素，在评估核事故的污染水平、洋流运动等领域有广泛应用。下列有关说法中正确的是A．与的中子数相同B．与的环境行为和生物过程不同C．和化学性质相同D．硝酸银溶液可测定该污水中的含量6．下列物质中，只含共价键的是A．NH4Cl B．NaOH C．CH4 D．Na2O7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y形成的简单离子是同周期最小的，W、X原子的最外层电子数之比为5∶2，Z原子比X原子的核外电子数多5。下列说法正确的是A．W、Y的最高价氧化物都是气体B．Y、Z形成的化合物一定为共价化合物C．四种元素中W元素的非金属性最强D．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序一定是Z>Y>X>W8．有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号位“Cn”．该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名．该中心人工合成Cn的过程可表示为：Zn+═Cn+下列叙述中正确的是A．上述合成过程中属于化学变化B．Cn元素的相对原子质量为277C．Cn的原子核内中子数比质子数多53D．Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素9．下列有关硅及其化合物的说法正确的是A．晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料B．常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在C．用碳和二氧化硅制备粗硅的反应中碳转化为CO2D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，9gD2O所含有的电子数为5NAB．0.1molNa2O和Na2O2的混合物含有的阴离子数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L氦气含有的原子数目为NAD．足量MnO2和40mL10mol/L浓盐酸共热可生成Cl2分子数目为0.1NA11．下列化学用语正确的是A．二氧化碳的电子式： B．次氯酸的结构式：H-O-ClC．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．甲烷的球棍模型12．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是A．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸B．Z元素在第3周期第ⅥA族C．W、Y、Z三种元素有两种是金属、一种是非金属D．W、X、Y三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强13．下列说法不正确的是A．二氧化硅是制造光导纤维的材料，单质硅是良好的半导体材料B．SiO2和CO2都是酸性氧化物，SiO2能和水反应生成硅酸C．保存NaOH溶液时不能用玻璃塞D．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅14．下列叙述中，能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是A．M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少B．常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质不能反应C．1molM从稀H2SO4中置换出的H2比lmolN从稀H2SO4中置换出的H2多D．在最高价氧化物的水化物中，M的化合价比N高。15．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是A．X可能是第二周期非金属元素 B．X可能是第三周期金属元素C．Y可能与X同主族 D．Y一定是金属元素16．下列实验装置及实验结果合理的是A．用图1所示装置制备氧气并实现“随开随用、随关随停”B．用图2所示装置测定氯水的C．用图3所示装置制备少量，先打开止水夹a，一段时间后再关闭止水夹aD．用图4所示装置证明非金属性强弱：17．主族元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为16。下列说法错误的是WXYZA．X的单质性质稳定，不与任何酸反应B．W、Y两种元素的最简单氢化物之间能反应C．工业上可通过分离液态空气制取W单质D．Z为元素Se18．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A．NaCl B．CO2 C．MgCl2 D．NaOH19．下列微粒中，最易得电子的是（

）A．Cl- B．Na+ C．F D．S2-20．已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、戊的化合价如表，下列说法正确的是元素甲乙丙戊化合价－4－2＋1－1A．原子半径大小：戊>丁>丙>乙B．气态氢化物稳定性：甲>戊C．若丁为金属，则丁的最高价氧化物有可能分别与丙、戊的最高价氧化物对应水化物反应D．若丁为非金属，则最高价氧化物对应水化物酸性强弱：丁>戊二、非选择题（共5题）21．下表是元素周期表的一部分，根据表中给出10种元素(其中X、Y分别代表某种化学元素)，按要求作答。族周期IAIIAⅢAIVAVAⅥAⅦAO2CNXFNe3NaMgYSCl(1)X、Y两种元素符号分别是和；(2)最外层电子数为4的原子，其元素符号是；(3)保存在煤油中的金属是；(4)化学性质最不活泼的单质是；(5)HF与HCl热稳定性较强的是；(6)NaOH与碱性较强的是；22．分析下列化学式中画有横线的元素，按要求填序号：①、②、③、④(1)所有最外层电子全部能参与形成共价键的是；(2)只有一个最外层电子参与形成共价键的是；(3)只有两个最外层电子参与形成共价键的是；(4)最外层含有一对未成键电子的是。23．下列物质中：只含有离子键的是（填编号，下同）：既含有离子键，又含有共价键的是。A．HI

B．H2O

C．NaOH

D．CsCl24．如图是元素周期表中合并的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：(1)f元素在周期表中的位置是第周期第族。(2)e与f两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为。(3)图中所给元素中e、f、b、c原子半径大小顺序为(填元素符号)。(4)图中所给元素中a、b、d、g非金属性大小顺序为(填元素符号)。(5)所给字母元素中金属性最强的元素为(填元素符号)，c和d两种元素氢化物的稳定性更强的是(填物质的化学式)。25．填空。(1)在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的的中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原。(2)①胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：；②如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平)写出离子方程式：。参考答案：1．AA．和的核电荷数都为17，核外电子层数都为3，最外层电子数都为8，离子结构示意图均可以表示为，故A正确；B．HClO为一元酸，结构式为H—O—Cl，故B错误；C．氟化氢为只含有共价键的共价化合物，电子式为，故C错误；D．质子数为92、中子数为146的原子的质量数为238，原子符号为，故D错误；故选A。2．D中电子数为7+1×2+1=10，质子数为7+1×2+1=10，中子数为(14-7)+1=8，则在中，电子数、质子数与中子数之比为10:10:8=5:5:4，故答案为D。3．CA．由①粒子的结构示意图可知，质子数<核外电子数，为阴离子，由④粒子的结构示意图可知，质子数=核外电子数，为原子，故错误；B．同种元素质子数一定相同，①③的质子数都是8，所以两者属于同种元素，它们表示三种不同的元素，故错误；C．由②结构示意图，最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，由③结构示意图，最外层电子数是6，多于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故正确；D．由②结构示意图可知，质子数=12，为镁元素，属于金属元素，故错误；故选C。4．CA项、氨水与氯化铝溶液和氯化镁溶液反应均生成白色沉淀，与氯化铵溶液和氯化钠溶液均不反应，无法鉴别，故A错误；B项、盐酸与四种溶液均不反应，无法鉴别，故B错误；C项、氢氧化钠溶液与氯化铝溶液先生成白色沉淀，后沉淀溶解，与氯化镁溶液生成白色沉淀，与氯化铵溶液共热有无色刺激性气味的气体生成，与氯化钠溶液不反应，现象不同，可以鉴别，故C正确；D项、石蕊试液能使呈酸性的氯化铝溶液、氯化镁溶液和氯化铵溶液变红色，现象相同，无法鉴别，故D错误；故选C。5．DA．的中子数为74、的中子数为76，两者的中子数不相同，故A错误；B．与的物理性质不同，化学性质几乎完全相同，则与的环境行为和生物过程相同，故B错误；C．原子与离子的性质不同，则和化学性质不同，故C错误；D．AgI难溶于水，则通过测定其质量可测定污水中的含量，故D正确；故选D。6．CA、NH4Cl属于离子化合物，含有离子键和共价键，故A错误；B、NaOH属于离子化合物，含有离子键和共价键，故B错误；C、CH4属于共价化合物，只含有共价键，故C正确；D、Na2O属于离子化合物，只含离子键，故D错误。答案选C。7．BW、X原子的最外层电子数之比为5∶2，则W、X原子的最外层电子数分别为5∶2，W、X原子序数依次增大，所以W是N、X是Mg；Z原子比X原子的核外电子数多5，Z是Cl；Y可能是Al、Si、P、S。A．若Y是Al、Si，最高价氧化物Al2O3、SiO2都是固体，故A错误；B．Cl与Al、Si、P、S形成的化合物都是共价化合物，故B正确；C．四种元素中Cl元素的非金属性最强，故C错误；D．同周期元素从左到右半径减小，原子半径大小顺序是Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl＞N，故D错误；故选B。8．CA．化学变化的最小粒子为原子，该反应中原子类型发生了变化，不属于化学变化，故A错误；B．该Cn原子的相对原子质量为277，元素的相对原子量与原子的相对原子量和在自然界中的含量有关，故B错误；C．该原子的中子数=277-112，质子数比质子数多的数目为：277-112-112=53，故C正确；D．第118编号元素位于周期表中第七周期、零族，则112号元素位于第七周期、ⅡB族，故D错误；故选C。9．DA、晶体硅具有金属光泽，可做半导体材料，属于无机非金属材料，A错误；B、常温下，硅的化学性质稳定，但由于硅是亲氧元素，在自然界中没有游离态的硅，B错误；C、用碳和二氧化硅制备粗硅的反应中碳转化为CO而不是CO2，方程式为：2C+SiO2Si+2CO，C错误；D、SiO2中混有CaCO3，加入稀盐酸，CaCO3溶解，过滤洗涤后，便可得到纯净的SiO2，D正确。故答案为：D。10．BA．D2O的相对分子质量是20，分子中含有10个电子，9gD2O的物质的量小于0.5mol，则其中所含有的电子数小于5NA，A错误；B．Na2O和Na2O2中阳离子与阴离子个数比都是2:1，则0.1molNa2O和Na2O2的混合物含有的阴离子数目为0.1NA，B正确；C．标准状况下，11.2L氦气的物质的量是0.5mol，由于He是单原子分子，则0.5molHe中含有的原子数目为0.5NA，C错误；D．40mL10mol/L浓盐酸中含有HCl的物质的量为n(HCl)=10mol/L×0.04L=0.4mol，若其完全与MnO2反应，则理论上制取Cl2的物质的量为0.1mol，但随着反应的进行，盐酸浓度变稀，反应就不再发生，因此反应制取得到的Cl2的物质的量小于0.1mol，故生成Cl2分子数目小于0.1NA，D错误；故合理选项是B。11．BA．二氧化碳中碳达到8电子稳定结构，电子式，故A错误；B．次氯酸的分子式为HClO，结构式为H—O—Cl，故B正确；C．乙烯的分子式为C2H4，结构简式为CH2=CH2，故C错误；D．比例模型是用一定大小的球体来表示不同的原子的模型；球棍模型是用球表示原子和用棍表示化学键的模型；图示为甲烷的比例模型，球棍模型为：，故D错误；故选B。12．C由“W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水”可知，W、Y、Z三种元素中肯定有Al；又“W、X、Y、Z为同周期的短周期元素，原子序数依次增大，且W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子”，故W、X、Y、Z只能依次为Na、Mg、Al、Cl。A．三种中间一种强酸、一种强碱、还有一种两性氢氧化物，错误；B．Z是第三周期，第ⅦA族，错误；C．Na、Al为金属，Cl为非金属，正确；D．同周期从左到右，金属性减弱，最高价氧化物对应水化物碱性减弱，错误；答案选C。13．BA．单质硅是良好的半导体材料，制造光导纤维的材料是二氧化硅，故A正确；B．二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故B错误；C．玻璃的主要成分二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，硅酸钠溶液会将玻璃塞与瓶颈黏到一起，使玻璃塞无法打开，所以保存氢氧化钠溶液时不能用玻璃塞，故C正确；D．制备普通玻璃的主要原料是石英、纯碱、石灰石，普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，故D正确；故选B。14．BA．比较金属性的强弱不能从最外层电子的多少来判断，例如Ca的最外层有2个电子，Li的最外层有1个电子，但Ca的金属性比Li强，A错误；B．常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质不能反应，说明还原性M＞N，M更活泼，金属性更强，B正确；C．从酸中置换出氢气的多少取决于金属最外层电子数的多少，与金属的活泼性无关，如1molAl与酸反应生成的氢气比1molMg与酸反应生成的氢气多，但Mg的金属性更强，C错误；D．化合价高金属性不一定强，如氢氧化铝中Al为+3价，氢氧化钠中Na为+1价，但Na的金属性更强，D错误；故答案选B。15．CX原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则X可能为Li，也可能为Si，Y位于X的前一周期，且最外层上只有一个电子，则Y可能为H，也可能为Li。A．X可能为Li，为第二周期金属元素，A错误；B．X也可能为Si，是第三周期的非金属元素，B错误；C．当X为Li，Y为H时，二者位于同主族，C正确；D．Y可能为H，也可能为Li，可能是金属元素，也可能为非金属元素，D错误；答案选C。16．CA．是粉末状，与水混合后不能分离，且与水反应剧烈，故用图1所示装置不能实现“随开随用、随关随停”的作用，A错误；B．由于氯水具有漂白性，不能用试纸测定氯水的，应该用计，B错误；C．用图3所示装置制备少量，先打开止水夹a，则发生反应：排空装置中的空气，一段时间后再关闭止水夹，由于继续产生，A试管中气体压强增大，将A中溶液压入B试管中，发生反应：，且整个体系处于的还原性氛围中，能够防止被氧化，故能达到实验目的，C正确；D．用图4所示装置可以观察到表面产生大量的无色气泡，经过饱和碳酸氢钠溶液后除去中的，再通入溶液中可以看到溶液变浑浊，说明酸性：，非金属元素的非金属性与其最高价氧化物对应水化物的酸性一致，由于不是的最高价氧化物对应水化物，故不能证明三种元素的非金属性强弱，D错误；故答案选C。17．A设W的最外层电子数为x，则X的最外层电子数为x-1，Y的最外层电子数为x+2，三者的最外层电子数之和为16，即3x+1=16，解之x=5。即W为N元素，X为Si元素，Y为Cl元素，Z为Se元素。A．X为Si，可以和HF反应，A项错误；B．W的最简单氢化物为，Y的最简单氢化物为HCl，两者反应生成，B项正确；C．W为N，工业上常采用分离液态空气的方法制备氮气，C项正确；D．根据分析，Z为Se元素，D项正确；故选A。18．DA．NaCl是由Na+、Cl-形成的离子化合物，其中只含有离子键，故A错误；B．CO2是由碳原子与氧原子通过共用电子对形成的共价化合物，分子中只含有共价键，故B错误；C．MgCl2是由Mg+、Cl-形成的离子化合物，其中只含有离子键，故C错误；D．NaOH是由Na+、OH-形成的化合物，其中OH-是由氢原子和氧原子形成的离子，因此NaOH中含有离子键和共价，故D正确；答案选D。19．C氧化性越强的微粒，越容易得到电子。在四个选项中，氧化性最强的为F，其余微粒均达到稳定结构，化学性质不活泼，C项正确；答案选C。20．C短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，由表可知，甲、乙、戊为非金属元素，甲与氢原子结合显+4价，即甲为碳元素，同理乙为氧元素，戊为氯元素，丙为金属元素，丙与氢原子结合显+1价，即丙为钠元素。A.同周期，从左到右，原子半径不断减小；同主族，从上到下，原子半径不断增大，原子半径大小：丙>丁>戊>乙，A错误；B.气态氢化物稳定性为非金属性有关，同周期，从左到右，非金属性不断增大；同主族，从上到下，非金属性不断减小，即稳定性戊>甲，B错误；C.丁为金属，若丁为铝元素，则丁的最高价氧化物氧化铝能分别与丙、戊的最高价氧化物对应水化物氢氧化钠、高氯酸反应，C正确；D.若丁为非金属，最高价氧化物对应水化物酸性与非金属性有关，同周期，从左到右，非金属性不断增大，即酸性强弱：丁<戊，D错误；答案为C。21．(1)OAl(2)C(3)Na(4)Ne(5)HF(6)NaOH（1）根据元素周期表的构造可知，X为O，Y为Al。（2）最外层电子数为4的原子位于周期表的第ⅣA族，为碳元素，其元素符号是C。（3）钠的化学性质很活泼，易与空气中的氧气以及水蒸气等反应，需要保存在煤油中。（4）稀有气体原子最外层都已经达到稳定结构，化学性质很稳定，所以化学性质最不活泼的单质是Ne。（5）元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，所以F的非金属性比Cl强，则HF与HCl热稳定性较强的是HF。（6）元素的金属性越强，氢氧化物的碱性越强，同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，所以NaOH与Mg(OH)2碱性较强的是NaOH。22．(1)④(2)③(3)②(4)①（1）碳原子最外层有4个电子，与氢原子形成4个共价键，甲烷中所有最外层电子全部参与形成共价键；（2）氯原子最外层