第四章 物质结构元素周期律 单元同步测试题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第四章《物质结构元素周期律》单元同步测试题一、单选题1．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法错误的是XYZWA．四种元素的单质中，Z的单质熔点、沸点最高B．和均具有漂白性，漂白原理不同C．氧化物对应水化物的酸性：D．X、Z的简单氢化物均能与各自某种氧化物对应的水化物发生反应2．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，常温常压下，RX2是一种红棕色气体。Y2X2能与水反应生成强碱和气体。Z的最高正价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强电解质。下列说法正确的是A．简单的离子半径：Y>Z>R>X B．简单的气态氢化物稳定性：R>XC．Z的氧化物对应的水化物都是强酸 D．Y2X和Y3R在熔融状态下都能导电3．X、Y、Z都为短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知X、Y两种元素的原子序数之和等于Z元素的原子序数，下列说法正确的是A．最外层电子数：X>Z>Y B．简单离子半径由大到小：C．Z的简单气态氢化物比Y的稳定 D．Z的氧化物对应的水化物一定是强酸4．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是A．CaCl2和K2S B．CO2和NH4ClC．Na2O和Na2O2 D．CH4和NaOH5．下列是用电子式表示物质的形成过程，其中正确的是A．B．C．D．6．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．氧化性： B．失电子能力C．酸性： D．原子半径：7．甲~辛等主族元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，己是地壳中元素含量第二多的元素，丙与庚属同周期元素。下列判断正确的是A．乙为K元素，庚元素为元素B．丙的焰色试验为黄色C．丙与庚的原子核外电子数相差12D．丁的最高价氧化物对应的水化物能与碱发生反应8．根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是选项事实推测A与水反应缓慢，与水反应较快(第族元素的单质)与水反应更剧烈B是强酸，也是强酸属于强酸C的沸点为的沸点为的沸点大于D与在暗处剧烈化合，与光照或点燃时反应与反应需要加热到一定温度A．A B．B C．C D．D9．2021年，剑桥大学DominicS.Wright课题组设计了一种新型电池中电解质（结构如图所示）的合成路线。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三者的核外电子数之和等于35，则下列说法正确的是A．Y在氧气中燃烧只生成不生成B．Z离子是同周期主族元素简单离子中半径最大的C．工业上常采用电解的饱和溶液制备X的单质D．该化合物阴离子中各原子均满足8电子稳定结构10．是原子序数依次增大的短周期主族元素，与不同周期，为地壳中含量最多的元素，与同主族，短周期主族元素中的原子半径最大。下列说法错误的是A．反应条件不同，形成的常见单质反应生成物不同B．与形成的化合物中阴阳离子个数比为C．简单离子半径：D．最高价氧化物对应水化物的酸性：11．在点滴板①②③三个孔穴中分别滴入3滴新制的氯水，再向②③中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液；向④⑤两个孔穴中分别滴入3滴溴水，向⑤中滴入3滴NaI溶液。下列关于该实验的说法正确的是A．上述实验中可以探究同主族元素性质的递变规律B．①②③可得出氧化性：C．若用久置的氯水进行上述实验，实验现象与原实验现象完全相同D．新制氯水中存在大量的次氯酸分子12．已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做还原剂，Z原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，N、Y最外层电子数相同，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的酸性最强。下列说法错误的是A．M与X形成的化合物是离子化合物B．N、X、Y简单离子的半径由大到小的顺序Y、N、XC．Z的最高价氧化物对应水物的化学式是D．N元素最高正化合价与最低负化合价代数和为613．下列现象与氢键有关的是①乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶②NH3的熔沸点比PH3的熔沸点高③稳定性：HF＞HCl④冰的密度比液态水的密度小⑤水分子高温下也很稳定A．①②③④⑤ B．①②⑤ C．①②④ D．①③④⑤14．固体A的化学式为NH5它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构。则下列有关说法中错误的是A．1molNH5中含有4NA个N-H键(NA表示阿伏加德罗常数的值)B．NH5中只有共价键，NH5是共价化合物C．NH5的电子式为D．它与水反应的化学方程式为NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑二、非选择题15．元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知一些元素的部分知识如下表所示。元素O(氧)S(硫)Se(硒)Te(碲)单质熔点/℃218.4113450单质沸点/℃183444.66851390元素主要化合价22，+4，+62，+4，+6回答下列问题：(1)硒原子最外层电子数为。(2)依据元素周期律和表中知识，预测单质硒的熔点范围；元素硒的最高价氧化物对应水化物的化学式为。(3)从物质类别和硫元素的价态分析，在一定条件下，SO2能与下列物质发生反应，在横线上写出反应产物中含硫物质的化学式：①NaOH溶液，②H2S，③Na2O2。(4)已知硒最高价氧化物对应的水化物硒酸是强酸，写出能证明硒酸比碳酸强的离子方程式：。16．我国科研团队通过先进表征手段，确认月壤中含有O、Si、Ca、K、Ne等元素，为月球科学的发展贡献了中国力量。(1)Ca的原子结构示意图为。(2)月壤的成分中有，属于化合物(填“共价”或“离子”)，其电子式为。(3)月壤中含有、、，其中的质子数为，中子数为，、、三者互称。17．下表为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧所处的位置回答下列问题：(1)元素④⑤⑧的离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。(2)元素⑦的原子结构示意图为，元素④⑦的最简单氢化物的稳定性关系为(用化学式表示)。(3)由元素④⑤组成原子个数比为1：1的化合物中含(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)，将78g该化合物投入98g水中，所得溶液的质量分数为。(4)元素②⑦⑧的最高价含氧酸的酸性最强的是(填化学式)，该酸与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是。(5)由元素①③组成的含和的分子的电子式分别是、。18．随着原子序数的递增，8种短周期元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。(1)元素h位于元素周期表中第三周期族。(2)元素x、z可形成含10电子的分子，其结构式为。元素d、e形成的简单离子，半径较大的离子是(填离子符号)。(3)元素x、y形成的化合物yx4属于化合物(填“离子”或“共价”)。元素g、h的最高价氧化物的水化物的酸性较弱的是(填化学式)。(4)元素e、f的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【分析】根据题给信息知，X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为氧元素，根据四种元素在周期表中的位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素。据此分析。【详解】A．4种元素的单质中，常温下Z的单质硫是固体，其余均是气体，Z单质硫的熔、沸点最高，A正确；B．为，为，二者都有漂白性，但二氧化硫为化合型漂白，二氧化氯为氧化型漂白，漂白原理不同，B正确；C．非金属性越强，则其最高价氧化物水化物的酸性越强，氧化物水化物酸性无法判断，C错误；D．X为氮元素，简单氢化物为氨气，显碱性，可与N的氧化物五氧化二氮的水化物硝酸反应，Z为硫元素，简单氢化物为硫化氢，具有还原性，可与S的氧化物二氧化硫的水化物亚硫酸反应生成硫单质沉淀，D正确；故选C。2．D【分析】常温常压下，RX2是一种红棕色气体，X为O，R为N；Y2X2能与水反应生成强碱和气体，Y是Na，Z的最高正价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强电解质，Z是S；【详解】由上述分析可知，R、X、Y、Z分别是N、O、Na、Cl；A．Cl-多一个电子层，半径最大，N3-、O2-、Na+电子层结构相同，核电荷数越小半径越大，故离子半径：Cl->N3->O2->Na+，故A错误；B．O的非金属性强于N，故简单的气态氢化物稳定性，H2O>NH3，故B错误；C．Z是Cl，氧化物对应的水化物不一定是强酸，例如HClO是弱酸，故C错误；D．Na2O和Na3N都是离子化合物，在熔融状态下都能导电，故D正确。答案选D。3．B【分析】X、Y、Z都为短周期主族元素，则由图可知，其为第二三周期的元素；已知X、Y两种元素的原子序数之和等于Z元素的原子序数，设X序数为a，则a+a+2=a+9，a=7，XYZ分别为氮、氟、硫；【详解】A．XYZ分别为氮、氟、硫，最外层电子数：F>S>N，A错误；

B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径由大到小：，B正确；C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，S的简单气态氢化物比F的弱，C错误；D．亚硫酸为弱酸不是强酸，D错误；故选B。4．A【详解】A．CaCl2和K2S中均只含有离子键，A符合；B．CO2中含有共价键，NH4Cl中含有离子键和共价键，B不符合；C．Na2O中含有离子键，Na2O2中含有离子键和共价键，C不符合；D．CH4中含有共价键，NaOH中含有离子键和共价键，D不符合；答案选A。5．A【详解】A．活泼金属Mg失电子形成镁离子，F原子得电子形成氟离子，两者形成离子化合物，A正确；B．活泼金属Na失电子形成钠离子，硫原子得电子形成硫离子：，B错误；C．两个阴离子不能直接相邻，应分开写，，C错误；

D．氢和溴通过公用电子对形成HBr，没有电子的得失，，D错误；故选A。6．C【详解】A．周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，单质氧化性：，，故A不符合；B．周期表中同主族从上到下，同周期从右到左，元素的金属性增强，失电子能力，故B不符合；C．周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，亚硫酸中硫不是最高价，酸性：，不能用元素周期律解释，故C符合；D．电子层数越多，原子或离子的半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，原子或离子半径越小，原子半径：，故D不符合；故选C。7．C【分析】己是地壳中元素含量第二多的元素，己为Si元素；戊与己同主族，戊为C元素；甲与戊原子序数相差3，甲为Li元素；根据元素位置关系，乙为Na、丁为Mg、辛为Al；丙与Li、Na同主族，为K元素；庚与Al同主族，为Ga元素；【详解】A．根据分析可知，乙为Na元素，庚为元素，A错误；B．丙为K元素，其焰色透过蓝色钴玻璃观察为紫色，B错误；C．丙为K元素，原子序数19，庚为Ga元素，原子序数31，相差12，C正确；D．丁为Mg元素，最高价氧化物对应的水化物为氢氧化镁，不能与碱反应，D错误；答案选C。8．B【详解】A．Li、Na、Rb是第IA族元素，从上到下元素的金属性逐渐增强，Li与水反应缓慢与水反应较快，(第族元素的单质)与水反应更剧烈，A正确；B．属于中强酸，B错误；C．卤素单质沸点从上到下逐渐升高，的沸点大于，C正确；D．同主族元素从上到下非金属逐渐减弱，其单质与氢气化合难度逐渐增大，与反应需要加热到一定温度，D正确；答案选B。9．B【分析】X能形成1个共价键，X显-1价，则X是F元素，X、Y、Z为原子序数依次增大，Y形成+1价阳离子，Y是Na元素；X、Y、Z原子序数之和等于35，则Z是P元素。【详解】A．Na在氧气中燃烧生成Na2O2，故A错误；B．P3-是同周期主族元素简单离子中半径最大的，故B正确；

C．F2化学性质活泼，能与水发生置换反应，工业上常采用电解无水HF、KHF2的混合物制备F2，故C错误；D．该化合物阴离子中P原子不满足8电子稳定结构，故D错误；选B。10．B【分析】为地壳中含量最多的元素，则W为O，与同主族，Y为S，短周期主族元素中的原子半径最大，X为Na，Z的原子序数比S大，且为短周期，Z为Cl，以此解题。【详解】A．与常温下生成，加热时生成，A项正确；B．与形成的化合物有和两种，两种化合物的阴阳离子个数比均为，B项错误；C．电子层越多，半径越大，核外电子排布相同时，原子序数越小，半径越大，故简单离子半径：，C项正确；D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Cl的非金属性大于S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：，D项正确；故选B。11．A【分析】②中发生反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，说明氧化性Cl2＞Br2；③中发生反应Cl2+2NaI=2NaCl+I2，说明氧化性：Cl2＞I2；⑤中发生反应Br2+2NaI=2NaBr+I2，说明氧化性：Br2＞I2；则可得出结论，非金属性：Cl＞Br＞I。【详解】A．根据分析，由上述实验可得出非金属性：Cl＞Br＞I的结论，从而可以探究同主族元素性质的递变规律，A项正确；B．根据分析，由①②③可得出氧化性：Cl2＞Br2和Cl2＞I2，不能比较Br2和I2氧化性的强弱，B项错误；C．久置的氯水由于HClO的分解，相当于稀盐酸，久置的氯水与NaBr、NaI都不反应，②③中实验现象与原实验现象不同，C项错误；D．25℃1体积水中约溶解2体积Cl2，新制氯水中存在反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，溶于水的Cl2部分与水反应，故新制氯水中存在少量HClO、不存在大量HClO分子，D项错误；答案选A。12．D【分析】短周期元素M、N、X、Y、Z，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做还原剂，X是Na元素；Z原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，Z是Al元素；在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，Y是Cl元素；N、Y最外层电子数相同，N是F元素；M、N、X、Y、Z分布在三个周期，则M是H元素。【详解】A．H与Na形成的化合物NaH是离子化合物，故A正确；B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，简单离子的半径由大到小的顺序Cl->F->Na+，故B正确；C．Z是Al元素，最高价氧化物对应水物的化学式是，故C正确；D．N是F元素，F元素没有正化合价，故D错误；故选D。13．C【详解】①乙醇、乙酸与水分子之间能形成氢键，则可以和水以任意比互溶，故①选；②氨气和膦的结构相似，但氨气分子中存在氢键，膦中只含分子间作用力，氢键的存在导致物质的熔、沸点升高，故②选；③HF、HCl的热稳定性依次减弱，是因为H﹣X共价键稳定性依次减弱，与氢键无关，故③不选；④冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故④选；⑤水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故⑤不选；故选：C。14．B【分析】NH5的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，因此NH5应是NH4H，属于离子化合物，据此分析；【详解】A．根据上述分析，该化合物属于离子化合物，1molNH5中含有4molN-H键，故A说法正确；B．与H-之间存在离子键，中N和H之间存在共价键，故B说法错误；C．NH4H属于离子化合物，其电子式为，故C说法正确；D．NH5中-1价H与H2O中+1价H发生归中反应，反应方程式为NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑，故D说法正确；答案为B。15．(1)6(2)113至450H2SeO4(3)Na2SO3或NaHSO3SNa2SO4(4)或【分析】硫和硒元素具有相同的化合价，最高都是+6价，最低都为-2价，因此硒位于第ⅥA族。【详解】（1）主族元素原子最外层电子数等于主族序数，则硒原子最外层电子数为6。（2）氧、硫、硒、碲单质的沸点依次递增，依据元素周期律和表中知识，氧、硫、硒、碲单质的熔点也依次递增，预测单质硒的熔点范围113至450；元素硒的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4。（3）从物质类别和硫元素的价态分析，在一定条件下，SO2能与下列物质发生反应：①SO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成Na2SO3或NaHSO3，②SO2中S呈+4价，H2S中S呈-2价，二者发生归中反应得到S，③Na2O2具有强氧化性，SO2具有强还原性，二者发生氧化还原反应得到Na2SO4。（4）硒酸是强酸，按强酸制弱酸规律，硒酸与碳酸钠或碳酸氢钠反应生成碳酸能证明硒酸比碳酸强，离子方程式：或。16．(1)(2)离子(3)1012同位素【详解】（1）Ca是20号元素，元素的原子序数=其核外电子数=核内质子数，其核外电子排布是2，8，8，2，所以其原子结构示意图为；（2）由钾离子和氧离子构成，为离子化合物；其电子式为；（3）的质子数为10；中子数为22-10=12，、、具有相同的质子数和不同的中子数，均为Ne元素，三者互称为同位素。17．(1)(2)(3)离子键和共价键50%(4)(5)【分析】根据元素在周期表中的位置，①是H元素；②是C元素；③是N元素；④是O元素；⑤是Na元素；⑥是Al元素；⑦是S元素