高中化学人教版必修第一册课件1.3.2氧化剂和还原剂

第三节氧化还原反应第2课时氧化剂和还原剂2020年11月24日，在中国文昌航天发射场。我国用长征五号遥五运载火箭成功发射探月工程嫦娥五号探测器，开启我国首次地外天体采样返回之旅。嫦娥五号任务是我国探月工程“绕”“落”“回”三步走的收官之战。嫦娥五号将执行月球采样返回任务，完成最后一步——“回”。为长征五号遥五运载火箭提供巨大的推动力是靠反应C2H8N2＋2N2O4===2CO2↑＋3N2↑＋4H2O产生的能量来提供。你知道反应过程中N2O4起了什么作用吗？和反应过程中偏二甲肼(C2H8N2)起相同作用物质通常叫做什么？提示：反应过程中N2O4中N的化合价降低表现氧化性，偏二甲肼(C2H8N2)所含元素的化合价升高，表现还原性，这类反应物叫做还原剂。1.知道常见的氧化剂和还原剂，了解氧化性和还原性。2.了解氧化还原反应的应用。1.能利用氧化还原反应等概念对常见的反应进行分类。（宏观辨识与微观探析）2.依据氧化还原反应原理分析物质的氧化性和还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的思维模式。（证据推理与模型认知）

体会课堂探究的乐趣，汲取新知识的营养，让我们一起吧！进走课堂下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？√Cu+Cl2====CuCl2Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O====HCl+HClO点燃√×√【复习回顾】△双线桥分析氧化还原反应CuO+H2====Cu+H2O

+2

00+1得到1×2e-,化合价降低，被还原失去2×e-，化合价升高，被氧化氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化剂和还原剂的动画演示【归纳总结】一、有关氧化还原反应的基本概念1.氧化剂和还原剂氧化剂：在反应中所含元素的化合价降低的物质还原剂：在反应时所含元素的化合价升高的物质2.氧化产物和还原产物氧化产物：还原剂失电子后得到的物质还原产物：氧化剂得电子后得到的物质提示：氧化剂、还原剂是反应物；氧化产物和还原产物是生成物。3.氧化性和还原性氧化性：物质具有的得电子的性质还原性：物质具有的失电子的性质下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？哪些是氧化产物？哪些是还原产物？Cu+Cl2====CuCl2Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O====HCl+HClO氧化剂还原剂氧化剂还原剂非氧化还原反应点燃既是氧化产物又是还原产物氧化产物还原产物氧化产物还原产物【练一练】氧化剂还原剂【小结】氧化还原反应中各概念之间的关系还原产物氧化剂具有氧化性得电子化合价降低发生还原反应(被还原)还原剂具有还原性失电子化合价升高发生氧化反应(被氧化)氧化产物反应物性质实质特征反应产物反应

②CuSO4+Fe====FeSO4+Cu③2H2O====2H2↑+O2↑电解①2Na+Cl2===2NaCl氧化剂氧化剂既是氧化剂又是还原剂氧化剂还原剂还原剂还原剂④MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+2H2O+Cl2↑△指出下列反应中的氧化剂、还原剂，氧化剂、还原剂中的元素化合价有什么特点？【思考交流】提示：氧化剂化合价一般较高、还原剂化合价一般较低常见氧化剂和还原剂氧化剂还原剂单质化合物氧化物盐含氧酸无氧酸O2、Cl2、Br2Na、Fe、H2、CMnO2、CO2CO、SO2FeCl3、KMnO4FeSO4、Na2SO3HNO3、浓硫酸H2SO3HClH2S、HCl我们身边的氧化还原反应1.食品的腐败2.食品的保护措施加入脱氧剂【联系生活】3.隐形眼镜洗涤液的主要成分是双氧水。4.炸药爆炸5.钢铁的冶炼和生锈钢铁的冶炼6.饮料中的添加剂【学以致用】下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A.CuO→Cu

B.Zn→Zn2+

C.Ｈ2→H2O D.CuO→CuCl2A氧化性：物质得电子的能力（物质越容易得电子，即得电子能力越强，氧化性就越强）还原性：物质失电子的能力（物质越容易失电子，即失电子能力越强，还原性就越强）注意：氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度,而与得失电子数目的多少无关。1.氧化性、还原性强弱【拓展延伸】2.氧化性、还原性的强弱判断（1）根据元素的化合价物质中元素处于最高价态，该元素只有氧化性；物质中元素处于最低价态，该元素只有还原性；物质中元素处于中间价态，该元素既有氧化性又有还原性。【及时巩固】在Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中只有氧化性的是

，只有还原性的是

,既有氧化性又有还原性的是

。【解析】可以用化合价来判断氧化性或还原性，Fe3+、Mg2+、H+处在最高价态，只有氧化性；I-处在最低价态只有还原性；Fe2+、S处在中间价态，既有氧化性，又有还原性。【答案】Fe3+、Mg2+、H+I-Fe2+、S（2）根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。提示：可总结为:比什么性,找什么剂,产物之性小于剂。氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物

(强氧化性)(强还原性)(弱还原性)(弱氧化性)得ne-失ne-应用：a.比较微粒氧化性、还原性的相对强弱

b.判断反应能否发生如：2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+氧化性：Fe3+＞Cu2+，还原性：Cu＞Fe2+KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Ag+还原性逐渐增强氧化性逐渐增强（3）根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。失去电子的反应物还原剂还原性氧化反应氧化产物得失电子数相等，化合价升降值相等同时存在得到电子的反应物氧化剂氧化性还原反应还原产物失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原具有发生生成具有发生生成升、失、氧、还、氧降、得、还、氧、还1.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（）A.氧化剂发生还原反应,还原剂发生氧化反应B.氧化剂被氧化,还原剂被还原C.一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D.氧化还原反应中,金属单质只作还原剂,非金属单质只作氧化剂A2.氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生如下反应：

NaH＋H2O====NaOH＋H2↑对这一反应的描述正确的是（）

A.NaH是氧化剂

B.NaH是氧化产物

C.NaOH是还原产物

D.氧化产物与还原产物的质量比是1:1D3.将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是（）A.M

B.M2+

C.M3+

D.MO2+点拨：还原剂失去的电子总数=氧化剂得到的电子总数B4.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2OC5.根据反应式：(1)2Fe2++I2

====2Fe3++2I-(2)Br2+2Fe2+

====2Fe3++2Br-，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）

A．Br-、Fe2+、I-B．I-、Fe2+、Br–C．Br-、

I-

、Fe2+D．Fe2+、I-、

Br–B物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClC铜粉（CuO）H2DCO2（CO）灼热的CuO6.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）C7.在K2Cr2O7+14HCl(浓）====2KCl+2CrCl3

+3Cl2↑+7H2O反应中，

元素得电子，化合价

，

是氧化剂；