2024年高中一年级下册化学第四单元基础练习题（含答案）

2024年高中一年级下册化学第四单元基础练习题（含答案）试题部分一、选择题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.自来水C.氧气D.食盐水2.下列元素中，属于金属元素的是：A.氧B.碳C.钠D.氢3.下列物质中，属于电解质的是：A.蔗糖B.酒精C.氯化钠D.硫酸4.下列关于氧化还原反应的说法，正确的是：A.氧化剂在反应中失去电子B.还原剂在反应中得到电子C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化合价都不发生变化D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化合价一定发生变化5.下列关于原子核外电子排布的说法，错误的是：A.电子层数越多，能量越高B.最外层电子数不超过8个C.同一原子内，不同能级上的电子能量相同D.原子核外电子总是优先占据能量较低的轨道6.下列关于化学键的说法，正确的是：A.离子键是由正负离子通过共享电子对形成的B.共价键是由正负离子通过电荷作用形成的C.金属键是由金属离子和自由电子通过电荷作用形成的D.氢键是一种特殊的共价键7.下列关于化学反应速率的说法，错误的是：A.反应速率与反应物浓度成正比B.反应速率与温度成正比C.催化剂可以改变反应速率，但不影响反应的平衡D.反应速率越快，反应所需时间越长8.下列关于化学平衡的说法，正确的是：A.化学平衡时，正逆反应速率相等B.化学平衡时，反应物和物的浓度相等C.改变温度，化学平衡不发生移动D.加入催化剂，化学平衡发生移动9.下列关于酸碱中和反应的说法，错误的是：A.酸和碱反应盐和水B.中和反应放热C.中和反应中，酸和碱的物质的量必须相等D.中和反应中，溶液的pH值始终为710.下列关于有机物的说法，正确的是：A.有机物都含有碳元素B.有机物都含有氢元素C.有机物都是共价化合物D.有机物一定难溶于水二、判断题（每题2分，共20分）1.化学反应中，质量守恒定律始终成立。（）2.同位素是指具有相同质子数，不同中子数的原子。（）3.分子间作用力比化学键作用力强。（）4.原子半径随着电子层数的增加而减小。（）5.氢氧化钠溶液中，氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度。（）6.任何化学反应都伴随着能量的变化。（）7.热化学方程式中，反应热可以用正负号表示。（）8.溶液的导电能力与溶液中离子的浓度成正比。（）9.酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7。（）10.乙烯和聚乙烯都是高分子化合物。（）三、计算题（每题5分，共100分）1.计算下列反应的摩尔焓变：2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)，已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol。2.5.6gCO2的物质的量是多少？3.0.1mol/L的NaOH溶液100mL，需要多少mL的0.5mol/LHCl溶液才能完全中和？4.计算下列反应的平衡常数Kc：N2(g)+3H2(g)↔2NH3(g)，已知平衡时N2、H2和NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L和0.2mol/L。5.在一定温度下，反应2NO2(g)↔N2O4(g)的平衡常数Kc为4.0，若开始时NO2的浓度为0.1mol/L，求平衡时N2O4的浓度。6.1mol理想气体在标准状况下的体积是多少？7.计算下列反应的反应热ΔH：C(s)+O2(g)→CO2(g)，已知C的燃烧热为393.5kJ/mol。8.1molH2O在25℃时的熵变ΔS是多少？9.25℃时，若反应A+B↔C的ΔG=10kJ/mol，求该反应的平衡常数K。10.1molHCl溶解在水中，放出的热量为55.9kJ，计算该反应的摩尔焓变ΔH。11.0.5mol/L的AgNO3溶液和0.5mol/L的NaCl溶液等体积混合，求反应后溶液中Ag+的浓度。12.1mol理想气体从10℃压缩到5℃，体积减少一半，求该过程的Q、W和ΔU。13.计算下列反应的平衡常数Kc：2SO2(g)+O2(g)↔2SO3(g)，已知平衡时SO2、O2和SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L和0.3mol/L。14.1molH2和1molCl2在一定条件下反应2molHCl，求该反应的ΔS。15.25℃时，反应2A(g)↔B(g)+C(g)的平衡常数Kc为1.0，若开始时A的浓度为0.2mol/L，求平衡时B的浓度。16.1mol理想气体在等温过程中，体积从V1变为V2，求该过程的ΔS。17.计算下列反应的反应热ΔH：2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)，已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol。18.0.1mol/L的NaOH溶液100mL，需要多少g的Ca(OH)2才能完全中和？19.25℃时，反应A(g)+B(g)↔C(g)的ΔG=0，求该反应的平衡常数K。20.1molH2O从25℃加热到50℃，求该过程的ΔS。四、应用题（每题10分，共100分）1.实验室制取氧气时，如何判断氧气已经收集满？2.如何用化学方法区分硬水和软水？3.为什么浓硫酸在稀释过程中会放出大量热量？4.解释为什么NaCl溶液的导电能力比纯水强。5.举例说明什么是放热反应和吸热反应。6.如何利用化学方法去除水垢？7.解释酸雨的形成原因及其对环境的影响。8.为什么Al(OH)3既能与酸反应又能与碱反应？9.如何通过化学方法制备氯气？10.解释催化剂在化学反应中的作用。一、选择题1.C2.C3.C4.B5.C6.C7.D8.A9.D10.A二、判断题1.√2.√3.×4.×5.√6.√7.√8.√9.√10.×三、计算题1.571.6kJ/mol2.0.125mol3.20mL4.1.65.0.0833mol/L6.22.4L7.393.5kJ/mol8.69.9J/(mol·K)9.10010.55.9kJ/mol11.0.25mol/L12.Q=20.8kJ,W=20.8kJ,ΔU=013.1214.41.2J/(mol·K)15.0.1mol/L16.1.38nR17.488.4kJ/mol18.0.74g19.120.0.0369J/(mol·K)四、应用题1.将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已收集满。2.加入肥皂水，搅拌后产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水。3.浓硫酸稀释过程中放出热量是因为硫酸与水发生放热反应。4.因为NaCl溶液中有自由移动的离子，能导电。5.放热反应：燃烧反应；吸热反应：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合反应。6.加入醋酸或稀