河北省秦皇岛市卢龙县木井中学2024-2025学年高一化学下学期期末考试试题

PAGEPAGE6河北省秦皇岛市卢龙县木井中学2024-2025学年高一化学下学期期末考试试题说明：1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。2、需将Ⅰ卷答案涂到答题卡上，Ⅱ卷答到卷纸上。3、考试时间90分钟，总分100分4、可能用到的相对原子质量：H1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Zn-65Ba-137第I卷选择题（共50分）一、单项选择题（每小题２分，共50分。错选和多选不得分）1．已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数2．下列互为同位素的是A．H2D2 B．14N14C C．16O17O D．金刚石石墨3．下列有关化学用语的表示正确的是A．NH4Cl的电子式： B．S2-的结构示意图：C．氨的电子式： D．碳元素位于第2周期，VIA族4．下列试验中，不能视察到明显改变的是A．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B．把Cl2通入FeCl2溶液中C．把绿豆大的钾投入少量水中D．把溴水滴加到淀粉KI溶液中5．下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是A．HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 B．HF＜HCl＜HBr＜HIC．H2CO3＜H2SiO3＜H2GeO3 D．HNO3＜H3PO46．下列有关元素性质比较正确的是A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 B．氢化物稳定性：HF>HCl>PH3C．原子半径：S>F>O D．酸性：HClO>HNO3>H2CO37．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．锌片与稀硫酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4C1的反应C．甲烷在空气中的燃烧反应 D．高温条件下炭与CO2的反应8．下列试验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是选项ABCD反应装置或图像试验现象或图像信息反应起先后，针筒活塞向右移动反应起先后，甲侧液面低于乙侧液面温度计的水银柱上升反应起先后，气球渐渐胀大9．下列装置能够组成原电池的是A．B．C．D．10．下列措施对增大反应速率明显有效的是A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉11．反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率v（X）为A．v（NH3）=0.004mol•L-1•s-1 B．v（O2）=0.15mol•L-1•min-1C．v（NO）=0.008mol•L-1•s-1 D．v（H2O）=0.16mol•L-1•min-112．在密闭容器中发生反应：C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)，下列说法不正确的是A．将碳块磨成粉末可以加快反应速率B．上升温度可以加快反应速率C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变D．增加碳的质量可以加快反应速率13．下列化学性质中，烷烃不具备的是A．肯定条件下发生分解反应 B．可以在空气中燃烧C．与氯气发生取代反应 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色14．下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是A．甲烷的四个碳氢键的键能相等 B．甲烷的四个碳氢键的键长相等C．甲烷的一氯代物只有一种 D．甲烷的二氯代物只有一种15．下列物质的主要成分不是甲烷的是A．可燃冰 B．煤矿坑道气 C．液化石油气 D．沼气16．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在肯定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应17．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法错误的是A．甲不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应18．下列有关基本养分物质的说法中，正确的是A．B．淀粉遇KI溶液变蓝C．纤维素在人体内最终水解为葡萄糖D．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体19．检验淀粉、蛋白质、葡萄糖溶液，依次可分别运用的试剂和对应的现象正确的是A．碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀B．浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色C．新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色D．碘水，变蓝色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色20．化学为人类的进步做出了巨大贡献。下列过程中，不涉及化学反应的是A．铁矿石炼铁B．打磨磁石制指南针C．小苏打焙制糕点D．氯气制消毒液21．下列工业生产的反应原理不涉及氧化还原反应的是A．铝热反应冶炼铁：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3B．工业上以NH3、CO2、饱和食盐水为原料生产NaHCO3：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4ClC．硝酸厂以氨气为原料制取硝酸：NH3→NO→NO2→HNO3D．工业电解Al2O3制备金属铝：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑22．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要缘由大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是A．温室效应——CO2 B．光化学污染——NO2C．酸雨——SO2 D．臭氧层破坏——CO23.下列说法正确的是A．金属在氯气中燃烧都有棕黄色的烟产生，氯气不能使干燥的有色布条褪色B．SO2能使浸过溴水的滤纸褪色说明它具有漂白性C．SiO2晶体是应用广泛的半导体材料D．NH3极易溶于水，而NO不溶于水24.下列说法错误的是A．将饱和的氯化铁溶液分别滴加到加热至沸的蒸馏水中，能制备氢氧化铁胶体B．氧化铝溶于水可得到氢氧化铝C．过氧化钠和水、二氧化碳反应都有氧气生成D．金属元素在地壳中含量：铝＞铁＞钙＞钠25.下列说法中不正确的是A．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为64g·mol－1B．已知1.6g某气体所含分子数目约为3.01×1022，此气体摩尔质量为32g·mol-1C．配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液须要NaOH的质量是4gD．配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液可以选择在500mL的烧杯中干脆进行第Ⅱ卷（非选择题共50分）二、填空题（共33分）26．下列物质中：①MgCl2②H2③Na2O2④H2O⑤CO2⑥Ne(用序号填空)只含离子键的是____，既含离子键又含共价键的是____，含共价键的单质是____，不存在化学键的是_____。属于离子化合物的是____，属于共价化合物的是______。27.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）X元素是（填元素符号）。（2）X与W组成的化合物中存在键（填“离子”“共价”）。（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为。（4）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1molB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下试验：a、取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b、另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解①由试验a推知B的溶液含有的离子为。=2\*GB3②由试验b推知B的溶液含有的离子为。28．将化合物A的蒸气2mol充入0.5L容器中加热，发生分解反应2A(g)=B(g)＋nC(g)，反应到3min时，容器中A的浓度为1.6mol·L－1，测得这段时间内，用C的浓度改变表示的平均反应速率v(C)＝1.2mol·L－1·min－1。(1)化学方程式中的化学计量数n的值是__________。(2)以B的浓度改变表示的该反应的平均速率为______。29.乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。在肯定条件下，有如下转化： （1）乙烯的电子式是___________________。（2）由重油生产乙烯的裂解反应属于_________________（填“化学”或“物理”）改变。（3）乙烯转化为乙醇的反应类型是__________________。（4）乙醇转化为A的化学方程式是____________________________________________。（5）工业上乙烯通过聚合反应可得到高分子化合物B，反应的化学方程式是_____________________________________________________________________。三．试验题（共17分）30．某同学做同周期元素性质递变规律试验时，自己设计了一套试验方案，并记录了有关试验现象如下表：（1）请从下表中试验现象(Ⅱ)(填A、B、C……)中选出与方案(I)(填1、2、3……)对应的试验现象，填入答案(Ⅲ)中。试验方案(I)试验现象(Ⅱ)答案（III）试验方案I试验现象II1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞A浮与水面，猛烈反应，放出气体，熔成—个小球，在水面上无定向移动，随之消逝，溶液变红色。1____2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色2____3．钠与滴有酚酞的冷水反应C．反应不非常猛烈，产生的气体可以在空气中燃烧3____4____5E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消逝5____6．向AlCl3溶液中滴加溶液至过量F．生成淡黄色沉淀6_____（2）通过以上试验分析了同周期元素的符号____________________________，从试验结果可以得出的结论是_____________________________________。31.“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在试验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式_______________________________。(2)浓硫酸的作用是：①__________________；②_________________________。(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是①____________________②__________________。(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止__________________。(5)若要把制得的乙酸乙酯分别出来，应采纳的试验操作是________。2024—2025学年度其次学期期末质量检测高一化学参考答案第I卷选择题（共50分）一、单项选择题（每小题２分，共50分。错选和多选不得分）题号12345678910111213答案BCCABBDABDBDD题号141516171819202122232425答案DCCDDABBDDBD第Ⅱ卷（非选择题共50分）二、填空题（共33分）26．（每空1分，共6分）①③②⑥①③④⑤27.（每个化学方程式3分，其它每空2分，共11分）（1）H（2）共价键（3）2NO3-+8H++3Cu=3Cu2++2NO↑+4H20（4）①NH4+Fe2+=2\*GB3②SO42-28．（每空2分，共4分）30.4mol·L－1·min－129.（每个化学方程式3分，其它每空2分，共12分）（1）（2）化学（3）加成反应肯定条件（4）2CH3CH