2024年初三化学知识点总结归纳

初中化學知识點全面總結第1單元走進化學世界1、化學是研究物质的构成、构造、性质以及变化规律的基础科學。2、我国劳感人民商代會制造青铜器，春秋战国時會炼铁、炼钢。3、绿色化學-----环境友好化學(化合反应符合绿色化學反应)①四特點P6（原料、条件、零排放、产品）②关键：运用化學原理從源頭消除污染4、蜡烛燃烧试验（描述現象時不可出現产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用壹火柴梗平放入火焰中。現象：两端先碳化；結论：外焰温度最高（3）检查产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾。CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊。（4）熄灭後：有白烟（為石蜡蒸气），點燃白烟，蜡烛复燃。阐明石蜡蒸气燃烧。5、吸入空气与呼出气体的比较結论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量減少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相似的）6、學习化學的重要途径——科學探究壹般环节：提出問題→猜测与假设→设计试验→试验验证→记录与結论→反思与评价化學學习的特點：关注物质的性质、变化、变化過程及其現象；7、化學试验（化學是壹门以试验為基础的科學）壹、常用仪器及使用措施（壹）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积時，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低點保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程為10毫升的量筒，壹般只能讀到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，壹般能精确到0.1克。）注意點：（1）先调整零點（2）称量物和砝码的位置為“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。壹般药物称量時，在两边托盘中各放壹张大小、质量相似的紙，在紙上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药物（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码時，先加质量大的砝码，後加质量小的砝码（先大後小）（5）称量結束後，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精灯内添加酒精；②用火柴從侧面點燃酒精灯，不可用燃著的酒精灯直接點燃另壹盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超過酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分為三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）假如酒精灯在燃烧時不慎翻倒，酒精在试验台上燃烧時，应及時用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器－－铁夹、试管夹：铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的長柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管時，应将试管夹從试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、長颈漏斗過滤時，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。長颈漏斗的下端管口要插入液面如下，以防止生成的气体從長颈漏斗口逸出。二、化學试验基本操作（壹）药物的取用1、药物的寄存：壹般固体药物放在广口瓶中，液体药物放在细口瓶中（少許的液体药物可放在滴瓶中），金属钠寄存在煤油中，白磷寄存在水中2、药物取用的總原则①取用量：按试验所需取用药物。如没有阐明用量，应取至少許，固体以盖满试管底部為宜，液体以1~2mL為宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出试验室，应放在指定的容器内。②“三不”：任何药物不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇動，仅使很少許的气体進入鼻孔）3、固体药物的取用：①粉末状及小粒状药物：用药匙或V形紙槽②块状及条状药物：用镊子夹取4、液体药物的取用①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药物被污染）。標签应向著手心，（以免残留液流下而腐蚀標签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，標签向外，放回原处。②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，後吸取试剂b、滴入试剂時，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用過程中，壹直保持橡胶乳頭在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤洁净（滴瓶上的滴管除外）e、胶頭滴管使用時仟萬不能伸入容器中或与器壁接触，否则會导致试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的壹端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停半晌，若导管口有气泡冒出，松開手掌，导管口部有水柱上升，稍停半晌，水柱并不回落，就阐明装置不漏气。（三）物质的加热（1）加热固体時，试管口应略下倾斜，试管受热時先均匀受热，再集中加热。（2）加热液体時，液体体积不超過试管容积的1/3，加热時使试管与桌面约成450角，受热時，先使试管均匀受热，然後給试管裏的液体的中下部加热，并且不時地上下移動试管，為了防止伤人，加热時切不可将试管口對著自已或他人。（四）過滤操作注意事项：“壹贴二低三靠”“壹贴”：滤紙紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤紙的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤紙的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端轻靠在三层滤紙的壹边（3）用玻璃棒引流時，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部過滤後，滤液仍然浑浊的也許原因有:①承接滤液的烧杯不洁净②倾倒液体時液面高于滤紙边缘③滤紙破损（五）蒸发注意點：（1）在加热過程中，用玻璃棒不停搅拌（作用：加紧蒸发，防止由于局部温度過高，导致液滴飞溅）（2）當液体靠近蒸干（或出現较多量固体）時停止加热，运用余热将剩余水分蒸发掉，以防止固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在试验台上，要垫上石棉网。（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤洁净的原则：玻璃仪器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗洁净後，不能乱放，试管洗涤洁净後，要倒插在试管架上晾干。第二單元《我們周围的空气》知识點1、第壹种對空气构成進行探究的化學家：拉瓦锡（第壹种用天平進行定量分析）。2、空气的成分和构成空气成分O2N2CO2稀有气体其他气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物规定：足量且产物是固体：选择紅磷b、装置规定：气密性良好c、現象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、結论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升不不小于1/5原因：装置漏气，紅磷量局限性，未冷却完全②能否用铁、铝替代紅磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫替代紅磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治：對空气导致污染的重要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生長,破壞生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破壞和酸雨等。保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工廠的废气經处理過後才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染問題:臭氧层破壞（氟裏昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1)氧气的化學性质：特有的性质：支持燃烧，供应呼吸(2)氧气与下列物质反应現象碳：在空气中保持紅热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。磷：产生大量白烟。硫：在空气中发出微弱的淡藍色火焰，而在氧气中发出明亮的藍紫色火焰，产生有刺激性气味的气体。镁：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。铁：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)。石蜡：在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少許水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。*铁、铝在空气中不可燃烧。(3)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸點不壹样物理变化）试验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑△（4）气体制取与搜集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型搜集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作环节和注意點（以高锰酸钾制取氧气并用排水法搜集為例）a、环节：查—装—定—點—收—移—熄（查庄定點收利息）b、注意點①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药物平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放壹团棉花：防止高锰酸钾粉末進入导管⑥排水法搜集時，待气泡均匀持续冒出時再搜集（刚開始排出的是试管中的空气）⑦试验結束時，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法搜集气体時，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检查：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化學反应中能变化其他物质的化學反应速率，而自身的质量和化學性质在反应前後都没有发生变化的物质。（壹变两不变）催化剂在化學反应中所起的作用叫催化作用。8、常見气体的用途：①氧气：供呼吸（如潜水、醫疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總称）：保护气、電光源（通電发不壹样颜色的光）、激光技术9、常見气体的检查措施①氧气：带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水③氢气：将气体點燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通過灼热的氧化铜，再通過無水硫酸铜9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化學反应。剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同點：①都是氧化反应②都放热第三單元《自然界的水》知识點壹、水1、水的构成：（1）電解水的试验A.装置―――水電解器B.電源种类---直流電C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导電性D.化學反应：2H2O===2H2↑+O2↑产生位置负极正极体积比2：1质量比1：8F.检查：O2---出气口置壹根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置壹根燃著的木条------气体燃烧，产生淡藍色的火焰（2）結论：①水是由氢、氧元素构成的②壹种水分子是由2個氢原子和1個氧原子构成的。③化學变化中，分子可分而原子不可分。例：根据水的化學式H2O，你能讀到的信息化學式的含义H2O①表达壹种物质水這种物质②表达這种物质的构成水是由氢元素和氧元素构成的③表达這种物质的壹种分子壹种水分子④表达這种物质的壹种分子的构成壹种水分子是由两個氢原子和壹种氧原子构成的2、水的化學性质（1）通電分解2H2O===2H2↑+O2↑（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O+CaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O+CO2==H2CO33、水的污染：（1）水资源A．地球表面71%被水覆盖，但供人类运用的淡水不不小于1%B．海洋是地球上最大的储水库。海水中具有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。（2）水污染A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要經处理达標排放、倡导零排放；生活污水要集中处理达標排放、倡导零排放；合理施用农药、化肥，倡导使用农家肥；加强水质监测。（3）愛惜水资源：节省用水，防止水体污染4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、過滤、蒸馏（均為物理措施），其中净化效果最佳的操作是蒸馏；既有過滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2）硬水与软水A.定义硬水是具有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B．鉴别措施：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C．硬水软化的措施：蒸馏、煮沸D．長期使用硬水的害处：挥霍肥皂，洗不洁净衣服；锅炉轻易結成水垢，不仅挥霍燃料，還易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。５、其他（1）水是最常見的壹种溶剂，是相對分子质量最小的氧化物。（2）水的检查：用無水硫酸铜，若由白色变為藍色，阐明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O水的吸取：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。二、氢气H21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化學性质：（１）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）2H2+O2====2H2O點燃前，要验纯（措施）現象：发出淡藍色火焰，放出热量，有水珠产生（2）還原性（用途：冶炼金属）H2＋CuO===Cu+H2O氢气“早出晚归”現象：黑色粉末变紅色，试管口有水珠生成（既有可燃性，又有還原性的物质H2、C、CO）3、氢气的试验室制法原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。4、氢能源三大長处無污染、放热量高、来源广三、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化學性质最小的微粒原子是化學变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不停运動；有间隙联络分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化學变化中，分子可分，原子不可分。化學反应的实质：在化學反应中分子分裂為原子，原子重新组合成新的分子。四、物质的构成、构成及分类构成：物质（纯净物）由元素构成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成混合物（多种物质）分类單质：金属、非金属、稀有气体纯净物（壹种元素）（壹种物质）化合物：有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）氧化物H2OCuOCO2無机化合物酸HClH2SO4HNO3碱NaOHCa(OH)2KOH盐NaClCuSO4Na2CO3第四單元物质构成的奥秘1、原子的构成（1）原子构造示意图的认识（2）在原子中核電荷数=质子数=核外電子数决定元素种类质子数（核電荷数）（3）原子的质量重要集中在原子核上决定元素化學性质最外层電子数（4）相對原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量原子核阐明：最外层電子数相似其化學性质不壹定都相似（Mg，He最外层電子数為2）最外层電子数不壹样其化學性质有也許相似（He，Ne均為稳定构造）2、元素（1）定义：具有相似核電荷数（质子数）的壹类原子的總称注意：*由同种元素构成的物质不壹定是單质，（如由O2、O3构成的混合物或金刚石与石墨（2）表达措施——元素符号——拉丁文名称的第壹种字母大写a、書写措施：略b、意义注意：*有些元素符号還可表达壹种單质如Fe、He、C、Si*在元素符号前加上数字後只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表达3個氧原子c、有关元素周期表*发現：门捷列夫*排列根据*注：原子序数=质子数d、分类e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe细胞：O、C、H离子：带電的原子或原子团（1）表达措施及意义：如Fe3+：壹种铁离子带3個單位正電荷（2）离子构造示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=電子数则為原子构造示意图*原子数≠電子数為离子构造示意图（3）与原子的区别与联络粒子的种类原子（不显電性）离子（阳离子：显正電性阴离子：显负電性）区别粒子构造质子数=電子数质子数>電子数质子数<電子数二、物质的构成的表达：1、化合价a写法及意义：Mg：镁元素化合价為+2价MgCl2：氯化镁中镁元素化合价為+2价b、几种数字的含义Fe2+每個亚铁离子带两個單位正電荷3Fe2+：3個亚铁离子2H2O两個水分子，每個水分子具有2個氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和為零。d、化合价是元素的原子在形成化合物時体現出来的性质，因此單质分子中元素化合价為02、化學式（1）写法:a單质：金属、稀有气体及大多数固态非金属壹般用元素符号表达它們的化學式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两個原子构成，其化學式表达為O2、H2、N2、Cl2。b化合物：正价在前，负价在後（NH3，CH4除外）（2）意义：如化學式H2O的意义：4點化學式Fe的意义：3點（3）计算：a、计算相對分子质量=各元素的相對原子质量×原子個数之和b、计算物质构成元素的质量比：相對原子质量×原子個数之比c、计算物质中某元素的质量分数第五單元《化學方程式》知识點壹、质量守恒定律:1、内容：参与化學反应的各物质的质量總和，等于反应後生成的各物质的质量總和。阐明：①质量守恒定律只合用于化學变化，不合用于物理变化；②不参与反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“總和”中；③要考虑空气中的物质与否参与反应或物质（如气体）有無遗漏。2、微观解释：在化學反应前後，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化學反应前後（1）壹定不变宏观：反应物生成物總质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）壹定变化宏观：物质的种类壹定变微观：分子种类壹定变（3）也許变化：分子總数也許变二、化學方程式1、遵照原则：①以客观事实為根据②遵守质量守恒定律2、書写：（注意：a、配平b、条件c、箭号）3、含义以2H2+O2點燃2H2O為例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在點燃的条件下生成水②微观意义：表达反应物和生成物之间分子，每2個氢分子与1個氧分子化合生成1個水分子（對气体而言，分子個数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相對分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化學方程式提供的信息包括①哪些物质参与反应（反应物）；②通過什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参与反应的各粒子的相對数量；⑤反应前後质量守恒，等等。5、运用化學方程式的计算三、化學反应类型四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另壹种物质的反应②分解反应：由壹种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：壹种單质和壹种化合物反应，生成另壹种單质和另壹种化合物的反应④复分解反应：两种化合物互相互换成分，生成此外两种化合物的反应2、氧化還原反应氧化反应：物质得到氧的反应還原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质還原剂：夺取氧的物质（常見還原剂：H2、C、CO）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应第六單元碳和碳的氧化物壹、碳的几种單质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻頭等。2、石墨（C）是最软的矿物之壹，有优良的导電性，润滑性。可用于制铅笔芯、干電池的電极、電車的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不壹样。CO和CO2的化學性质有很大差异的原因是：分子的构成不壹样。3、無定形碳：由石墨的微小晶体和少許杂质构成.重要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶裏可以增長轮胎的耐磨性。二、.單质碳的化學性质:單质碳的物理性质各异,而多种單质碳的化學性质却完全相似!1、常温下的稳定性强2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2:C+O2點燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO3、還原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业現象：黑色粉末逐渐变成光亮紅色，石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法1、试验室制取气体的思绪：（原理、装置、检查）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体時则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体時则用制H2的发生装置。（2）搜集措施：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法搜集CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的试验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)选用和制氢气相似的发生装置3）气体搜集措施：向上排空气法4）验证措施：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满措施：用點燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性质1、物理性质：無色,無味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2化學性质1)壹般状况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供应呼吸2)与水反应生成碳酸CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变紅H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应用于检查二氧化碳。4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化還原反应，CO2是氧化剂，C是還原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）（既物理性质，又化學性质）干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：過多排放引起温室效应。五、壹氧化碳1、物理性质：無色，無味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸進肺裏与血液中的血紅蛋白結合，使人体缺乏氧气而中毒。3、化學性质:（H2、CO、C具有相似的化學性质：①可燃性②還原性）1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2（可燃性气体點燃前壹定要检查纯度）H2和O2的燃烧火焰是：发出淡藍色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出藍色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的藍色火焰。鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：H2与CO的混合气体C+H2O高温H2+CO）2）還原性：CO+CuO△Cu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业現象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮紅色，石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（現象：紅棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）除杂：CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2[CO]通過灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3高温CaO+CO2↑注意：检查CaO与否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（CO32-的检查：先加盐酸，然後将产生的气体通入澄清石灰水。）第七單元燃烧及其运用壹、燃烧和灭火1、燃烧的条件（缺壹不可）1）可燃物2）氧气（或空气）3）温度到达著火點2、灭火的原理：（任意壹种即可）1）消除可燃物2）隔绝氧气（或空气）3）降温到著火點如下3、影响燃烧現象的原因：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充足燃烧的两個条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。壹切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有也許发生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然气（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（重要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（重要含碳、氢元素）；汽車尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（重要成分：甲烷），是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的重要成分：甲烷CH4（最简朴的有机物，相對分子质量最小的有机物）物理性质:無色,無味的气体,密度比空气小,很难溶于水。化學性质:可燃性CH4+2O2點燃CO2+2H2O（发出藍色火焰）（2）乙醇(俗称:酒精,化學式:C2H5OH)化學性质:可燃性C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O工业酒精中常具有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：長处（1）节省石油资源2）減少汽車尾气3）增進农业发展（4）乙醇可以再生3、化學反应中的能量变化1）放热反应：如所有的燃烧2）吸热反应：如C+CO2高温2CO4、新能源：氢能源、太阳能、核能、風能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：(1)長处：资源丰富，放热量多，無污染。（2）需处理問題：①怎样大量廉价的制取氢气？②怎样安全地运送、贮存氢气？第八單元知识點壹、金属材料纯金属（90多种）合金（几仟种）2、金属的物理性质：（1）常温下壹般為固态（汞為液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜為紫紅色，金為黄色）（3）有良好的导热性、导電性、延展性3、金属之最：1）铝：地壳中含量最多的金属元素2）钙：人体中含量最多的金属元素3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）4）银：导電、导热性最佳的金属（银>铜>金>铝）5）铬：硬度最高的金属6）钨：熔點最高的金属7）汞：熔點最低的金属8）锇：密度最大的金属9）锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：壹般指铁、锰、铬及它們的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属。轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：壹般是指除黑色金属以外的其他金属。5、合金：由壹种金属跟其他壹种或几种金属（或金属与非金属）壹起熔合而成的具有金属特性的物质。★：壹般說来，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好生铁（2%~4.3%含碳量）钢（0.03%~2%含碳量）黄铜：铜和锌合金青铜:铜锡或铅合金★备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜為纯铜熔點低注：钛和钛合金：被认為是二拾壹世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。長处（1）熔點高、密度小（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化學性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+酸→盐+H2↑3、金属+盐→另壹金属+另壹盐（条件：“前换後，盐可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)三、常見金属活動性次序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活動性由强逐渐減弱（請看那美女，身体细纤轻，统共壹百斤）在金属活動性次序裏：（１）金属的位置越靠前，它的活動性就越强（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（3）位于前面的金属能把位于背面的金属從它們的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）四、金属资源的保护和运用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，运用焦炭与氧气反应生成的壹氧化碳把铁從铁矿石裏還原出来。3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常見的铁矿石有磁铁矿（重要成分是Fe3O4）、赤铁矿（重要成分是Fe2O3）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的重要成分：Fe2O3•XH2O）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化學式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、電镀、烤藍等③制成不锈钢（3）铁锈很疏松，不能阻碍裏层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以所有被锈蚀。因而铁锈应及時除去。（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，從而制止铝深入氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和运用:保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀②回收运用废旧金属③合理開采矿物④寻找金属的代用意义：节省金属资源，減少环境污染第九單元《溶液》知识點壹、溶液的形成1、溶液1）溶液的概念：壹种或几种物质分散到另壹种物质裏形成的均壹的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特性：均壹性、稳定性的混合物注意：a、溶液不壹定無色，如CuSO4為藍色FeSO4為浅绿色Fe2(SO4)3為黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒—碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体為溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，水為溶剂液体溶于液体，無水，量多的為溶剂。3、饱和溶液、不饱和溶液1）概念：略（2）判断措施：看有無不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而減少②最可靠的措施是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不壹定是浓溶液②不饱和溶液不壹定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在壹定温度時，同壹种溶质的饱和溶液壹定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解時放热、吸热現象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热現象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在壹定温度下，某固态物质在100g溶剂裏到达饱和状态時所溶解的质量符号：S單位：g/100g水

气体的溶解度：在原则大气压、壹定温度下，溶解在壹体积水中到达饱和状态時所溶解的气体体积数

四要素：①条件：壹定温度②原则：100g溶剂③状态：到达饱和④质量：單位：克（2）溶解度的含义：20℃時NaCl的溶液度為36g含义：在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時，NaCl在100克水中到达饱和状态時所溶解的质量為36克（3）影响固体溶解度的原因：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl很少数物质溶解度随温度升高而減少。如Ca(OH)2（4）溶解度曲线1）表达：物质的溶解度随温度变化的曲线2）意义：①表达同壹种物质在不壹样温度時的溶解度；②可以比较同壹温度時，不壹样物质的溶解度的大小；表达物质的溶解度受温度变化影响的大小等。在溶解度曲线下方的點，表达溶液時不饱和溶液。在溶解度曲线上方靠近曲线的點表达過饱和溶液。3）溶解度曲线变化规律①多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表目前曲线坡度比较陡，KNO3②少数固体物质的溶解度受温度影响很小，表目前曲线坡度比较平，NaCl③很少物质的溶解度随温度的升高而減小，表目前曲线坡度下降，如Ca(OH)2（5）溶解度不壹样于溶解性1、溶解性只是壹般地阐明某种物质在某种溶剂裏溶解能力的大小，是物质的壹种物理性质。2、溶解度是衡量某种物质在某种溶剂裏溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表达措施，在壹定温度，压强下，在壹定量的溶剂裏制成饱和溶液時時所溶解的溶质的质量。（三）气体的溶解度（1）定义：在压强為101kPa和壹定温度時，气体溶解在1体积水裏到达饱和状态時的气体体积。（2）五要素：101kPa、壹定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。（3）影响原因：温度、压强。升高温度，气体溶解度減小；減少温度，气体溶解度增大。

增大压强，气体溶解度增大；減小压强，气体溶解度減小。（4）物质溶解能力大小分类（20摄氏度時每壹百克水中）

0—0.01g：难溶0.01—1g：微溶1—10g：可（能）溶10g以上：易溶溶解是绝對的，不溶解是相對的CO2溶于水：制汽水時必须加压并保持低温

3、混合物的分离（1）過滤法：分离可溶物+难溶物（2）結晶法：分离几种可溶性物质結晶的两种措施蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）減少温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）★溶质從溶液中析出晶体：具有规则几何形状的固体結晶：形成晶体的過程

•蒸发結晶（蒸发溶剂）：合用于溶解度随温度变化不大的固体

•降温結晶（(點燃→冷却热饱和溶液）：合用于溶解度随温度变化较大的固体三、溶质的质量分数1、公式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）×100%對于饱和溶液：c%=s/s+100ⅹ100%2、配制壹定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：①环节：计算、称量、溶解②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前後，溶质的质量不变）①环节：计算、量取、稀释（稀释浓溶液则只需量取不称量）（冷却）、移液、洗涤、定容、摇匀。②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒【阐明】1．天平使用時注意用称量紙、左物右码的原则。2．量筒量取液体時注意观测的措施，不可俯视或仰望。3．溶解時用玻璃棒搅拌能加紧溶解，但搅拌時不可将溶液溅出。4.玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解；转移固体四、溶液和浊液1、定义浊液：包括乳浊液和悬浊液。乳浊液：小液滴分散到液体裏形成不均壹、不稳定的混合物叫乳浊液。悬浊液：固体颗粒分散到液体裏形成不均壹、不稳定的混合物叫悬浊液。2、溶液和浊液的区别项目溶液悬浊液乳浊液溶解性溶不溶不溶分散在水裏的物质状态固、液、气固液分散在水裏的粒子分子或离子許多分子的集合体許多分子的集合体外观透明均壹浑浊、不均壹浑浊、不均壹久置後的变化稳定不变沉淀分上下两层不稳定3、乳化現象1）．乳浊液：小液滴分散到液体裏形成不均壹的、不稳定的混合物叫乳浊液。2）．乳化現象：使植物油分散成無数细小的液滴，而不汇集成大的油珠，這些细小的液滴能伴随水流走，這個現象叫乳化現象。3）．乳化作用在生活中的应用①洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉。②生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精*乳化作用怎样鉴别？乳化作用是将大颗粒的物质变為小颗粒的物质，与溶解有本质的区别*溶解過程的热現象在溶解過程中，发生了两种变化。1．溶质的分子向水中扩散：放热。4．溶质分子(或离子)与水分子作用，生成水合分子(或离子)：吸热。*吸取的热量不不小于放出的热量時就体現為温度減少；放出的热量不小于吸取的热量時就体現為温度升高。*举例常見的吸放热溶液：a氯化钠溶于水時温度不变b硝酸铵溶解時吸取热量c、氢氧化钠，氢氧化钙溶解時放出热量液与不饱和溶液1、概念（1）饱和溶液：在壹定温度下，在壹定量的溶剂裏不能再溶解某种溶质的溶液（2）不饱和溶液：在壹定温度下，在壹定量的溶剂裏，能继续溶解某种溶质的溶液。2．互相转化常見的酸碱盐酸、碱、盐的构成A:酸是由氢元素和酸根构成的化合物.如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)B:碱是由金属元素和氢氧根构成的化合物.如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）C:盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根构成的化合物.如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导電（原因：溶于水時离解形成自由移動的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：無色液体

工业用盐酸：黄色（含Fe3+）無色粘稠、油状液体气味有刺激性气味無特性挥发性

(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性

脱水性

强氧化性

腐蚀性用途①金属除锈

②制造药物

③人体中具有少許盐酸，助消化①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解時所生成的阳离子所有是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变紅色，不能使無色酚酞试液变色（2）金属+酸→盐+氢气3）碱性氧化物+酸→盐+水（4）碱+酸→盐+水（5）盐+酸→另壹种盐+另壹种酸（产物符合复分解条件）

试剂Cl-AgNO3及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2CO32-HCl及石灰水3、三种离子的检查三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂

②化工原料：制肥皂、造紙

③清除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉

②农业：改良酸性土壤、配波尔多液

③建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解時所生成的阴离子所有是OH-）1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变藍色，使無色酚酞试液变紅色2）酸性氧化物+碱→盐+水3）酸+碱→盐+水4）盐+碱→另壹种盐+另壹种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2

ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O②常見沉淀：AgCl↓；BaSO4↓；Cu(OH)2↓；Fe(OH)3↓；Mg(OH)2↓；BaCO3↓；CaCO3↓③复分解反应的条件：當两种化合物互相互换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成時，复分解反应才可以发生。五、酸性氧化物与碱性氧化物

酸性氧化物碱性氧化物定

义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物

大多数非金属氧化物是酸性氧化物

大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物

大多数金属氧化物是碱性氧化物

所有碱性氧化物是金属氧化物化

學

性

质（1）大多数可与水反应生成酸

CO2+H2O==H2CO3

SO2+H2O==H2SO3

SO3+H2O==H2SO4（1）少数可与水反应生成碱

Na2O+H2O==2NaOH

K2O+H2O==2KOH

BaO+H2O==Ba(OH)2

CaO+H2O==Ca(OH)2(2)酸性氧化物+碱→盐+水

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

(不是复分解反应)(2)碱性氧化物+酸→盐+水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O四、中和反应

溶液酸碱度的表达法--pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）变化土壤的酸碱性（2）处理工廠的废水（3）用于醫药3、溶液酸碱度的表达法--pH（1）（2）pH的测定：最简朴的措施是使用pH试紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少許，滴在pH试紙上，显色後与原则比色卡對照，讀出溶液的pH（讀数為整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约為5.6（由于溶有CO2）pH<5.6的雨水為酸雨

*有关酸碱盐的化學方程式

單质、氧化物、酸、碱、盐的互相关系（1）金属單质+酸---盐+氢气（置换反应）1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(最常用)(试验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl)（2）金属單质+盐（溶液）---另壹种金属+另壹种盐2.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3.铝和硝酸银溶液反应：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag（3）碱性氧化物(金属氧化物)+酸---盐+水4.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O5.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O（4）酸性氧化物(非金属氧化物)+碱--------盐+水6．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O7．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（5）酸+碱--------盐+水(中和反应)8．盐酸和烧碱反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O9.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O10.氢氧（6）酸+盐--------另壹种酸+另壹种盐11．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(试验室制CO2)12．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑13.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（7）碱+盐---另壹种碱+另壹种盐14.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓（8）盐+盐---两种新盐16．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO317．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。+1价:HClO；NaClO；Ca(ClO)2.+5价:HClO3；KClO3.+7价:HClO4；KClO4.第九章

現代生活与化學

壹、有机物的特性

有机化合物就是含碳元素的化合物。例如：甲烷CH4、酒精C2H5OH、醋酸CH3COOH、葡萄糖C6H12O6、尿素CO(NH2)2、蛋白质等。但CO、CO2、H2CO3以及碳酸盐等物质虽然也含碳元素，但由于它們的构成和性质跟無机物相似，因此仍把它們作為無机物。無机化合物指不含碳元素的化合物。例如：氧化镁MgO、五氧化二磷P2O5、盐酸HCl、氢氧化钠NaOH、氯化钠NaCl等。少数含碳的化合物，如CO、CO2、H2CO3以及碳酸盐等物质具有無机物的特點，因此把它們看作無机物。构成有机物的元素除碳外，壹般尚有氢、氧、氯、氮和磷等元素。有机物的重要特點是：①大多数有机物难溶于水，易溶于汽油等有机溶剂；②绝大多数有机物受热易分解，并且轻易燃烧；③绝大多数有机物不易导電，熔點、沸點较低。

二、几种简朴的有机物

1、甲烷：化學式：CH4，是最简朴的有机物。⑴.物理性质：甲烷是無色、無味、密度比空气小的气体，不溶于水。

⑵.化學性质：具有可燃性（燃烧時放出大量的热，产生藍色火焰。）甲烷完全燃烧的化學方程式：CH

4+

2O2

點燃CO2+2H2O（點燃前要验纯，以免发生爆炸）⑶.甲烷的检查措施：将干冷的烧杯罩在燃烧的火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，阐明甲烷裏具有氢元素；再把烧杯迅速倒转過来并注入少許的澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，证明燃烧产物中有二氧化碳生成，阐明甲烷裏具有碳元素。天然气、可燃冰、瓦斯气、沼气的重要成分都是甲烷（CH4）。把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵可产生甲烷并形成沼气。沼气是壹种可再生能源，可作燃料。2、乙醇：俗名：酒精；化學式：C2H5OH。

⑴.物理性质：無色、有特殊香味的液体。⑵.化學性质：具有可燃性：C2H5OH

+

3O2點燃2CO2

+3H2O

工业酒精重要具有乙醇，還具有少許甲醇，甲醇有毒，因此不能用工业酒精勾兑饮用酒。我国已經開发推广使用壹种車用乙醇汽油，其中含乙醇10％，這种乙醇汽油的長处：节省石油资源；減少汽車尾气；增進农业发展；乙醇可以再生。

3、乙酸：俗名：醋酸；無水醋酸又叫冰醋酸。化學式：CH3COOH

⑴.物理性质：無色、有强烈刺激性气味的液体。⑵.化學性质：具有酸的化學通性，有强腐蚀性，不能直接食用，市售食醋中含乙酸3％～5％，是家庭常用的调味品。

三、化學合成材料：我們根据有机化合物的相對分子质量的大小，把它分為有机高分子化合物和有机小分子化合物。有机高分子化合物虽然相對分子质量很大(從几萬到几拾萬，乃至几百萬或更高)，但壹般許多有机高分子化合物的构造并不复杂，它們是由简朴的构造單元(每個小分子)反复连接而成的。例如，聚氯乙烯分子就是由成仟上萬個氯乙烯分子聚合而成的高分子化合物，因此，有机高分子化合物也称聚合物。有机高分子材料有天然的(如棉花、羊毛和天然橡胶等)和人工合成的(如塑料、合成纤维和合成橡胶，就是我們壹般所說的三大合成材料)。1、塑料：塑料根据受热後的状况分為热塑性塑料和热固性塑料。热塑性塑料如聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯等，可制成壹般生活用品。热固性塑料如酚醛树脂、脲醛树脂等，可用来制造電器用品。塑料具有诸多优良的性能，如质轻、柔软、绝缘、耐腐蚀、易成型和易加工。2、合成橡胶：合成橡胶是运用低分子物质合成的壹类弹性尤其强的高分子化合物。常見的合成橡胶有：丁苯橡胶、

氯丁橡胶和顺丁橡胶。合成橡胶与天然橡胶相比，具有高弹性、耐磨性、绝缘性、耐油和耐高温等性能，广泛应用于轮胎和制鞋工业等。3、合成纤维（1）天然纤维：棉、麻等植物纤维和動物的毛、蚕丝等。天然纤维虽保暖、透气，但弹性差，不耐磨，易发霉，易虫蛀等。（2）人造纤维：用化學措施将竹、木材等含纤维的物质加工制成的纤维。（3）合成纤维：用石油产品、煤、石灰石、水、空气等為原料，通過壹系列化學反应制成的纤维。合成纤维的長处：耐磨、耐腐蚀、不缩水、不发霉、不虫蛀、弹性好、耐化學腐蚀。合成纤维缺陷：吸水性和透气性不如天然纤维。检查棉线、羊毛、尼龙的措施：燃烧法。取样點燃，闻到有烧紙气味的是棉线；如有烧焦毛发（或羽毛）气味的是羊毛；燃烧時卷缩、熔化并燃烧冒烟，火焰為黄色的是尼龙。四、白色污染的危害与治理（1）白色污染：使用合成材料（塑料、合成纤维和合成橡胶等）带来的對环境的影响，重要是塑料制品导致的环境污染。（2）检查塑料制品能否包装食品的措施：燃烧法。（3）白色污染的防治措施：A．減少使用不必要的塑料制品，如用布袋替代塑料袋等；

B．反复使用某些塑料制品如塑料袋、塑料盒等；（4）．使用某些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；（5）．回收多种废弃塑料。（节省资源）

五、层出不穷的新材料

1.無机非金属材料：如水泥、玻璃、陶瓷等。2.复合材料：将壹种增强材料（如纤维）合理地复合包埋在另壹种材料（如合成树脂）中，可使各材料的長处互补，缺陷相消，從而制造出具有特殊优秀性能的复合材料。钢筋混凝土是钢筋和混凝土的复合材料。玻璃钢是在塑料中嵌入玻璃纤维制成的玻璃纤维增强塑料。這种复合材料坚硬、质轻、耐腐蚀，用于制造車厢、船体、飞机部件、頭盔等。碳纤维复合材料坚韧、质轻、耐高温、耐腐蚀，用于制造飞机、火箭、卫星和文体用品（如高尔夫球棒、网球拍、羽毛球拍、自行車）。复合型导電塑料是用在壹般塑料中填充碳或金属元素等措施来生产的。3.纳米材料是指纳米尺度的粉末、纤维、膜或块体等材料，這些材料具有壹般材料所没有的优越性能。

六、化學能的运用1.化學能：物质发生化學变化時伴随能量的变化。2.化學能的运用：化學能转化為其他能量，如热能、電能等，為人类所运用。3.化學電池：是壹种将化學能直接转化為電能的装置。電池的种类诸多，常用的有三类：壹次電池，如干電池；用後可再充電循环使用的二次電池，如蓄電池、锂電池；燃料電池，如氢氧燃料電池。4.氢氧燃料電池是将氢气与氧气反应的化學能直接转化為電能的装置。

⑴构成：多孔金属正、负電极和导電液。⑵工作過程：工作時，把氢气通進负极室，而正极室则通入氧气，氢气和氧气通過電化學反应生成水，并释放電能。⑶应用：宇宙飞船、太空站等航天器上使用。⑷長处：航天器上使用不仅能提供電能，发電後的产物還為航天员提供饮用水。5.小結：相比较化學能转化為热能和電能两种途径，後者愈加有效和洁净，對环境的影响更小。新能源有風能、水能、氢能、太阳能、地热能、潮汐能和核能等清洁能源。七、人体内的元素：人体内有50多种元素，其中氧、氢、碳、氮等元素重要以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在于人体中，其他元素在人体内重要以無机盐的形式存在。按照含量多少，可将在人体内以無机盐的形式存在的各元素分為两大类：常量元素：人体中含量超過0.01％的元素叫常量元素，如钙Ca~2%，磷P~1.0%，钾K~0.35%，

硫S~0.25%，

钠Na~0.15%，氯Cl~0.15%，镁Mg~0.05%。微量元素：人体中含量不不小于0.01％的元素叫微量元素，如铁Fe，锌Zn，硒Se，碘I，氟F，锰Mn，铜Cu。人体不能缺乏矿物质（無机盐），否则也許引起多种疾病。钙：是骨骼和牙齿的重要成分，婴幼儿缺钙會得佝偻病，青少年缺钙會影响身高，成年人缺钙會发生骨质软化症及骨质疏松症，老年人缺钙易导致骨折。碘：是甲状腺素的重要成分，是合成甲状腺素的原料。缺碘會引起甲状腺肿大，幼儿缺碘會影响生長发育，导致思维迟钝。過量也會引起甲状腺肿大。為防止缺碘，壹般采用食盐加碘，其重要成分是碘酸钾，化學式為KIO3。鉴别加碘食盐的措施：在KI和淀粉混合液中滴入稀酸酸化，再加入食盐样品，若显藍色，阐明是加碘食盐。铁：是血紅蛋白的成分，能协助氧气的运送，缺铁時患缺铁性贫血。

锌：影响生長发育。缺锌會引起食欲不振，生長缓慢，发育不良。氟：是人体中的壹种必需微量元素。氟在人体中重要分布在骨骼、牙齿、指甲和毛发中，氟的摄入量或多或少最先表目前牙齿上。氟能防止龋齿，缺乏易产生龋齿。

八、食物中的营养素

六大营养素：

1.糖类：糖类是由C、H、O三种元素构成的化合物，也被称為碳水化合物。常見的糖：葡萄糖C6H12O6、蔗糖C12H22O11、淀粉[(C6H10O5)n]、纤维素。

⑴葡萄糖：化學式：C6H12O6，呼吸作用：C6H12O6+6O2

酶

6CO2+

6H2O。葡萄糖在体内氧化释放的能量，是人体進行各项活動所需能量的重要来源。⑵淀粉：化學式：(C6H10O5)n，相對分子质量從几萬到几拾萬，有机高分子化合物。它經变化最终变成葡萄糖C6H12O6。反应：（C6H10O5)n+nH2O

酶

nC6H12O6

淀粉在唾液酶的作用下首先变成麦芽糖，又在麦芽糖酶的作用下转变成葡萄糖，又通過肠壁吸取進入血液成為血糖，输送到各组织器官，為人体提供营养。检查淀粉存在的简易措施：在待测样品中加入碘溶液，若显藍色则证明待测样品中有淀粉存在（同理淀粉和碘可以進行互检）。

谷类（米、面）、蔗糖（甘蔗、甜菜、冰糖、紅糖、白糖）、馬铃薯、洋芋、植物的种子或块茎中具有丰富的淀粉。

2.脂肪(又称油脂)：油脂是由C、H、O三种元素构成。植物油脂壹般呈液态，叫做油，動物油脂壹般呈固态，叫做脂。它是维持生命活動的备用能源。3.蛋白质

蛋白质是由C、H、O、N、S等元素构成的高分子化合物。蛋白质是由20多种氨基酸（如丙氨酸，甘氨酸等）构成的极為复杂的化合物，相對分子质量從几萬到几百萬。蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生長及修补受损组织的重要原料。是有生物活性的物质。也是重要的营养物质，能為人体提供能量。

動物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角、許多植物（如大豆、花生）等重要成分都是蛋白质。酶是壹类重要的、特殊的蛋白质，酶是生物催化剂，能催化生物体内的反应。

蛋白质的变性：蛋白质在受到某些物理原因（如加热、高温、紫外线、超声波、高電压）和化學原因【如重金属盐或酸、碱、某些有机物（酒精、甲醛、醋酸）】的影响，其构造會被破壞，失去生物活性。這正是生命体遭受损害和中毒的原因。

维生素

生理作用：调整新陈代謝、防止疾病、维持身体健康。食物来源：水果和蔬菜。

体内壹旦缺乏维生素，就會引起物质代謝的紊乱，會患多种疾病。例如缺乏维生素A會得夜盲症，缺乏维生素B會得贫血或脚气病，缺乏维生素C會引起壞血病，缺乏维生素D會引起佝偻病，缺乏维生素K會皮下出血。無论是哪种营养素，過多或過少都會影响人体健康，因此要平衡膳食，不挑食，不偏食，均衡营养，才能保证健康。九、治病用的药物

：（1）防治疾病的药物重要有三类：天然药物，化學成分复杂；合成药物，重要指西药；复方药，即将两种或两种以上药物放在壹起同步使用，以增强疗效。（2）家庭常备药物有：消毒用的体积分数70％醫用酒精、碘酒、3％～5％的高锰酸钾溶液；治疗胃酸過多的胃舒平，有效成分為氢氧化铝；治疗感冒的阿司匹林等。

拾、防备有害化學物质、保护身体健康：⑴平常生活中要防备有害、有毒物质。有害有毒物质有：工业用有机溶剂、蔬菜残留农药、非法使用的食品添加剂、装修的有毒气体、烟尘、汽車尾气、食品滋生的黄曲霉菌等。⑵對的使用农药。严防人畜中毒。⑶吸烟危害健康。烟草制品燃烧产生的烟雾中具有多种有害物质，重要有烟焦油、尼古丁、壹氧化碳和醛类，吸烟害人害已。⑷愛惜生命，遠离毒品。毒品有鸦片、海洛因、冰毒、吗啡、大麻、可卡因及麻醉药和精神药物。初中化學常見物质的颜色

（壹）固体的颜色

紅色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、藍色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、無色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，炭黑，活性炭

9、紅褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，無水硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

（二）液体的颜色11、無色液体：水，双氧水

12、藍色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫紅色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）气体的颜色

17、紅棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气19、無色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，壹氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。初中化學之三

我国古代三大化學工艺：造紙，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带電的三种微粒：分子，原子，中子。

5、物质构成与构成的三种說法：（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素构成的；（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）壹种二氧化碳分子是由

壹种碳原子和壹种氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，電子。

7、导致水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放8、搜集措施的三种措施：

排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。9、质量守恒定律的三個不变化：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种措施：增長溶质，減少溶剂，变化温度（升高或減少）。11、复分解反应能否发生的三個条件：生成水、气体或者沉淀。12、三大化學肥料：氮肥、磷肥、钾肥

13、排放到空气中的三种气体污染物：壹氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。15、具有可燃性，還原性的物质：氢气，壹氧化碳，單质碳。

16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），壹氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三种化學性质：可燃性，還原性，毒性。

18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全為混合物）

19、三种黑色金属：铁，锰，铬。20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

22、常見的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。23、浓硫酸的三個特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

24、氢氧化钠的三個俗称：火碱，烧碱，苛性钠。25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。

26、试验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。27、酒精灯的三個火焰：内焰，外焰，焰心。28、使用酒精灯有三禁：严禁向燃著的灯裏添加酒精，严禁用酒精灯去引燃另壹只酒精灯，严禁用嘴吹灭酒精灯。29、玻璃棒在粗盐提纯中的三個作用：搅拌、引流、转移

30、液体過滤操作中的三靠：1）倾倒滤液時烧杯口紧靠玻璃棒，2）玻璃棒轻靠在三层滤紙的壹端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。固体配溶液的三個环节：计算，称量，溶解。

32、浓配稀的三個环节：计算，量取，溶解。

33、浓配稀的三個仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧