高中二年级上学期化学《盐类的水解》教学课件

盐类的水解课时1问题的提出Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢？纯碱问题的提出向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，可观察到什么现象？实验回顾实验回顾任务一探究盐类组成与其溶液酸碱性的关系提出问题盐溶液的酸碱性如何？任务一探究盐类组成与其溶液酸碱性的关系实验探究选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。盐溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性PH试纸酸碱指示剂PH计任务一探究盐类组成与其溶液酸碱性的关系实验探究选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。盐溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性中性碱性酸性中性碱性酸性根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸+碱==盐+水（中和反应）任务一探究盐类组成与其溶液酸碱性的关系结果分析分析上述实验结果，同学们能归纳出盐溶液的酸碱性有什么规律吗？盐溶液NH4Cl(NH4)2SO4NaClKNO3Na2CO3CH3COONa盐的类型盐溶液的酸碱性碱性酸性中性强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐任务二探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因问题什么原因造成不同类型的盐溶液中C（H+）和C（OH-）相对大小的差异？任务二探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因活动1分析NaCl溶液呈中性的原因。(1)电离方程式

(2)盐溶液中存在的离子(3)离子之间是否发生反应(4)有无弱电解质生成(5)C(H+)和C(OH-)相对大小H2OH++OH-

NaCl=Na++Cl-Na+、Cl-、H+、OH-不能无C（H+）=C(OH-)任务二探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因活动2分析CH3COONa溶液呈碱性的原因。(1)电离方程式(2)盐溶液中存在的离子(3)离子之间是否发生反应(4)有无弱电解质生成(5)C(H+)和C(OH-)相对大小CH3COOHCH3COONa=Na++CH3COO-H2OH++OH-

Na+、CH3COO-、H+、OH-CH3COO-与H+发生反应C（H+）<C(OH-)任务二探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因活动3分析NH4Cl溶液呈酸性的原因。(1)电离方程式(2)盐溶液中存在的离子(3)离子之间是否发生反应(4)有无弱电解质生成(5)C(H+)和C(OH-)相对大小NH3·H2OH2OH++OH-

NH4Cl=NH4++Cl-NH4+、Cl-、H+、OH-NH4+和OH-能反应C(OH-)<C（H+）盐类的水解1.概念在溶液中盐电离出来的离子和水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2.实质生成弱电解质，破坏、促进水的电离。任务三正确书写盐类水解的离子方程式活动4写出NH4Cl的盐类水解离子方程式。2、一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，一般不标“↓”或“↑”。1、盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”符号CH3COO—

＋H2O

CH3COOH

＋OH—NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H+练习：写出CH3COONa的盐类水解离子方程式。任务三正确书写盐类水解的离子方程式5、水解的特点：⑴可逆⑵吸热⑶一般很微弱⑷水解平衡（动态）

3、注：多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。例如：Na2S溶液S2-+H2OHS-+OH-(主要)Na+、S2-、H+、OH-、4、多元弱碱阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+HS-+H2OH2S+OH-(次要)任务三正确书写盐类水解的离子方程式请同学们写出Na2CO3溶液中水解平