(人教版)武汉高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试题(含答案解析)

一、选择题1．原子序数依次增大的a、b、c、d四种短周期主族元素，a原子半径最大，b的氧化物的水化物显两性，c核外电子总数为原子次外层的电子数的两倍。下列叙述正确的是A．离子半径：c>d>b>aB．cd两种元素可形成离子化合物C．c的氧化物的水化物是强酸D．d单质形成的氢化物的稳定性比c单质的强2．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍，下列判断不正确的是XWYZA．最高正化合价：X＜Y＜Z B．原子半径：X＜Y＜ZC．气态氢化物的热稳定性：Z＜W D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z3．下列不能用于鉴别亚硝酸钠和食盐的试剂是A．酸化的碘化钾溶液和淀粉 B．酸化的FeCl2溶液C．酸性高锰酸钾溶液 D．硝酸银溶液4．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，只有Z是金属元素，X的简单氢化物分子为正四面体结构，Y是地壳中含量最高的元素，Y与W同主族，下列说法正确的是A．原子半径：X＜Y＜WB．最高价氧化物的水化物的酸性：X＜W＜RC．WY2能使紫色石蕊试液先变红后褪色D．Z与Y形成的化合物一定是碱性氧化物5．短周期元素A和B，其中A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a-b)，L层电子数是(a+b)，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为A．B3A2 B．AB2 C．A3B2 D．BA26．下列物质性质变化的比较，正确的是A．原子半径大小：Al>Mg>Na B．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHC．气态氢化物稳定性：HBr>HCl>HF D．非金属性强弱：I>Br>Cl>F7．下列性质比较正确的是A．离子半径：K+＞Cl-＞Na+＞F- B．还原性：Cl-＞Br-＞I-＞S2-C．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2S＞H3AlO3 D．沸点：甲醛＞甲醇＞甲烷8．下列有关化学用语的表示正确的是A．NH4Br的电子式： B．SO2分子的比例模型：C．18O2-的结构示意图： D．原子核内有18个中子的氯原子：35Cl9．下列说法中正确的是A．某元素的阳离子与同种阴离子可形成多种化合物B．阳离子中肯定含有金属元素，但含有金属元素的离子不一定是阳离子C．某物质经科学测定只含有一种元素，则可断定该物质一定是纯净物D．1molNa和1molAl各自发生化学反应时钠失去的电子少，则钠单质的还原性弱于铝单质10．科学家制得一种新型分子O4。关于O4和O2的说法不正确的是（）A．互为同素异形体 B．等质量的O4和O2所含原子数相同C．它们的摩尔质量相同 D．等物质的量的O4和O2所含原子数之比为2:1二、填空题11．下图为元素周期表的一部分，根据元素①~⑧在表中的位置回答下列问题。(1)元素⑧的最高价氧化物对应水化物的分子式为_______；(2)元素①与④形成的18电子的化合物的结构式为_______；(3)用电子式表示元素⑤与⑧形成化合物的过程_______；(4)元素⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______；(5)假设元素⑧的对应元素符号为X，若在一定条件下，X单质能够与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S2X2。该硫化剂S2X2与足量水反应有淡黄色沉淀生成，同时生成能够使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是_______(元素X请用具体元素符号表示)。12．(1)比较结合OH-能力的强弱：___________Al3+(填“>”

“＜”或“=”)。用一个化学方程式来说明乙酸的酸性强于碳酸___________。(2)已知化学式为NH5的物质是离子化合物，其中氮元素的化合价为-3价，各原子均达到稀有气体的稳定结构，

其电子式为___________。(3)SiO2的熔点比CO2的熔点高。原因是___________。13．根据下列提供的一组物质回答问题：①NH4Cl②MgCl2③H2S④Na2O2⑤MgO⑥Cl2⑦NaOH⑧H2O2⑨NH3⑩CO2(1)既有极性共价键又有非极性共价键的是_________(用序号表示)(2)既有离子键又有共价键的是___________(用序号表示)(3)共价化合物有___________(用序号表示)(4)CO2的电子式_____；Na2O2的电子式_____(5)用电子式表示HCl的形成过程：____________。14．(1)在①NH4Cl②H2③CaCl2④O2⑤Na2O2⑥H2O2⑦D2⑧O3⑨12C⑩14C(填序号，下同)只含有离子键的是______________，属于同素异形体的是____________，属于离子化合物的是_________________。(2)联氨(又称肼N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。①联氨分子的电子式为_____________，结构式为________________。②实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨(其中某一产物为NaCl)，反应的化学方程式为______________。15．A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。(1)写出以下元素的名称：B________________；C______________。(2)写出D元素在周期表中的位置___________________________(3)用电子式表示C2D的形成过程：_______________________________(4)写出由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物的的电子式_______；属于_______(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键的种类有______________________；写出它与水反应的离子方程式_______________________________16．按要求回答下列问题：(1)在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有______种元素，______种原子(2)下列各组微粒:①16O2和18O2②H2和D2③1735Cl和1737Cl④1H218O和2H216O属于同位素的是___________________(3)下列物质中：H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2;其中只含离子键的是________，只含极性键的是______，既含离子键又含极性键的是_____，既含离子键又含非极性键的是_______(4)写出下列物质的电子式：Na2O2：______________H2O2：________________(5)用电子式表示下列化合物的形成过程H2S：__________________________________KCl：_________________17．下表是元素周期表的一部分，表中的每个序号代表一种短周期元素。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）元素①和②可以组成最简单的有机物，其化学式为___。（2）元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___。（3）元素④和⑤可组成原子个数比为1∶1的化合物，化学式为___。（4）在元素⑦和⑧的原子分别形成的简单阴离子中，离子半径较大的是___(填离子符号)。18．A，B，C，D，E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n。E元素原子的L层上电子数为（m+n），M层上电子数为。请回答下列问题：（1）B元素是________（填元素名称）D元素在周期表中的位置是_______（2）C与E形成的化合物E3C属于________（填“原子”“离子”或“分子”）晶体。（3）由A，D，E元素组成的化合物中存在的化学键类型是________（4）写出一个E和D形成的化合物与水发生氧化还原反应的离子方程式：________（5）已知：甲+H2O→丙+丁，该反应不是氧化还原反应。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示，丁与H2O有相同的电子总数，则丙的电子式为________（6）与D同主族且上下相邻的元素M、N，原子电子层数M＞N＞D，三种元素的氢化物的沸点由大到小的顺序是________（填化学式）19．（1）12.4gNa2X含有0.4molNa+，Na2X的摩尔质量为________，X的相对原子质量为________。（2）气态化合物A的化学式可以表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为________。（3）有X、Y、Z三种元素,X原子核内无中子,Y原子的第三个电子层上有2个电子,Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。试画出Y原子结构示意图______________。这三种元素所组成的化合物的化学式为____________。20．现有部分短周期（即原子序数为1~18号）元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上的电子数等于其内层电子数的差值X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下其单质为双原子分子，且占空气中的含量最大Z该元素的某种含氧酸具有漂白性（1）按要求用有关的化学用语填充：T元素的离子符号：______；Y离子的电子式__________；Z离子的结构示意图_______________；（2）元素Y与氢元素能形成一种10电子的阳离子，该微粒符号是____________；（3）写出元素T的最高价含氧酸与X的最高价含氧酸对应的钠盐反应的化学方程式____（4）元素Z与某一活泼金属元素组成的盐是重要的化工原料，写出其作为该原料在化工生产上电解的一个重要反应：______________。三、解答题21．无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制备，流程如下：已知：AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华(1)Cl2的电子式________。(2)氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为______________；炉气中残余的少量Cl2，可用NaOH溶液吸收，其离子方程式为_____________________________________。(3)700℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl3和AlCl3的分离。请选择合适的温度范围________。a．低于183℃b．介于183℃和315℃之间c．高于315℃(4)样品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。m克样品NaAlO2溶液Al(OH)3n克Al2O3计算该样品中AlCl3的质量分数________(结果用m、n表示，不必化简)。22．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑪在表中的位置，用化学用语回答下列问题：IAIIAⅢAⅣAVAⅥAⅦA01①⑪2②③④⑩3⑤⑥⑦⑧⑨(1)④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为_______________(用离子符号表示)。(2)已知由④⑧两元素组成的两种物质之间的相互转化叫做催化氧化，是工业制硫酸中的一步重要反应，写出此反应的化学反应方程式：___________。(3)由④、⑤、⑨三种元素组成的某物质是漂白液的有效成份，写出此物质的电子式：____________。用电子式表示由①、③两种元素组成的18e-分子的形成过程：______________。(4)下列说法正确的是___________。A．H2O与D2O互为同位素，H2与D2互为同素异形体B．上表所给11种元素组成的所有物质中都存在化学键C．由①④⑤⑧组成的强酸酸式盐溶于水，由④⑦组成的物质熔化，两个过程都存在共价键被破坏D．由①⑩组成物质因为分子间存在氢键，所以比①⑨组成物质更稳定，比①⑨组成物质沸点高(5)聚四氟化烯常用于炊具的“不粘涂层”。制备四氟化烯的反应原理为：2CHClF2(g)C2F4(g)+2HCl(g)△H1(反应I)，副反应为：3CHClF2(g)C3F6(g)+3HCl(g)△H2(反应II)，①在恒温恒容的条件下，下列能够说明反应I达到化学平衡状态的是：_________(填标号)。A．混合气体密度不再改变B．混合气体平均相对分子质量不再改变C．正(C2F4)=2逆(HCl)D．c(C2F4)与c(HCl)比值保持不变②已知△H1>0，则反应I_________(填“高温可自发”“低温可自发”“任意温度下可自发”“任意温度不可自发”)。23．某元素的核素，其氯化物XCl2111mg溶于水后，加入0.1mol／L的硝酸银溶液20mL，恰好将其中的Cl－完全沉淀。已知该核素中的质子数和中子数相等。试回答下列问题：(1)X元素的原子序数为__________，原子结构示意图为_____________；(2)用电子式表示出XCl2的形成过程______________________________；(3)写出元素X的氢化物的电子式________________________________；将其氢化物放入水中，立刻剧烈反应，向反应后的水溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红色，写出该反应的化学方程式________________________________。24．2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂电池方面作出卓越贡献的三位科学家。已知是一种难溶于水的白色固体，可用于制备电动汽车电池的正极材料。某研究小组利用等为原料制备、的工艺流程如图所示：请回答下列问题：(1)实验室配制溶液时通常加入少量铁屑，目的是_______。(2)请比较上述流程中两种物质碱性的强弱：NaOH_______LiOH(填“”“”或“”)。(3)、等含磷物质用途广泛，磷元素在元素周期表中的位置是_______。(4)反应a中，先加溶液溶解，再加入NaClO和NaOH。已知溶液中存在分子，试写出反应a的总反应的离子方程式_______。(5)反应b中，先加(俗称草酸，是一种有机酸)，再加LiOH。已知易溶于水，加不宜太多的原因是_______。反应b的化学方程式为_______。25．I．铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：(1)现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示。原溶液中Cl-与SO的物质的量之比为______。(2)某同学在实验室用铝土矿(含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下：电解熔融的Al2O3除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是_______(填化学式)。工业上在电解熔融的Al2O3时，还加入了冰晶石(Na3AlF6)作助熔剂，其作用是降低Al2O3的熔点。冰晶石在物质的分类中属于________(填字母)。a．酸b．碱c．盐d．氧化物II．镁在空气里点燃可以燃烧，放出大量的热并发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁，同时，镁在这样的高温条件下，还可与空气中的另一种主要成分反应，生成少量的物质A，已知A可发生如下的一系列变化：写出下列变化的化学方程式：固体A＋盐酸：____________；III．无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制备AlCl3，流程如下：已知：AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华。(1)实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是__________________。(2)氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为_________________；(3)样品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通过下列操作测得(部分物质略去)：mg样品NaAlO2溶液Al(OH)3ngAl2O3计算该样品中AlCl3的质量分数为__________(结果用m、n表示，不必化简)。26．I．锶(Sr)原子序数为38，在周期表中的位置为_____关于锶及其化合物的说法中不正确的是_________a．锶能与冷水剧烈反应b．锶的失电子能力比钙强c．Sr(OH)2的碱性比Ca(OH)2弱d．氧化锶是碱性氧化物II．高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等杂质）制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。请回答：（1）已知常温下，NaCl溶液、BaCl2溶液呈中性，而MgCl2、CuCl2溶液呈酸性。常温下，SrCl2溶液pH_____7（填“大于”、“等于”或“小于”）；（2）步骤③所得滤渣的主要成分是_________（填化学式），调节溶液pH至8～10，宜选用的试剂为_____。a．稀硫酸b．氢氧化锶粉末c．氢氧化钠d．氧化锶粉末（3）步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用_____。a．水b．稀硫酸c．氢氧化钠溶液d．氯化锶饱和溶液（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是_____（填字母）。a．50～60℃b．70～80℃c．80～100℃d．100℃以上27．下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：（1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：_________________