2024年辽宁沈阳某中学高三三模高考化学试卷（含答案详解）

高三化学考试

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂

黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将

答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。

5.可能用到的相对原子质量：HlC12O16A127Si28V51

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选

项中，只有一项是符合题目要求的。

1.龙舟节即端午节，为中国国家法定节假日之一，并被列入《人类非物质文化遗产代表作

名录》。下列有关端午节习俗中化学知识的说法错误的是

A.黄米小枣粽子富含支链淀粉B.撞鸡蛋活动中鸡蛋发生了化学变化

C.艾蒿中的纤维素可水解生成葡萄糖D.龙舟表面涂上桐油可增强其耐腐蚀性

2.《新修本草》中关于“青矶”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……，烧之

赤色……”，“青矶”的主要成分为FeSO「7H2。。下列说法正确的是

A.FeSO「7H2。又被称为胆矶

B.Fes。,溶于水后的溶液呈碱性

C.“烧之赤色”说明Fe?+发生了氧化反应

D.常温下，将铁粉溶于浓硫酸可制得FeSO「7H2。

3.化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表述错误的是

A.S。2的空间填充模型为B.2-甲基-2-戊烯的键线式为八八^

C.基态Ci?+的价电子排布式为3d9D.CN-的电子式为「：CQN：「

4.利用CO2激光可制备纳米硅、纳米SiC和纳米SisM材料。有关反应如下:

①SiH&(g)」^Si(s)+2H2(g)

②3SiH4(g)+4NH3(g)>Si3N4(s)+12H2(g)

③SiH4(g)+CH4(g)J^SiC(s)+4H2(g)

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.28g晶体Si含有的共价键数目为4NA

B.CH,晶体中存在分子间氢键

C.SiH’的熔沸点比NH3高

D.反应③中制取ImolSiC,转移的电子数为4NA

5.下列物质的鉴别或检验能达到目的的是

A.用澄清石灰水鉴别C。?和SO?气体B.用澳的四氯化碳溶液鉴别苯和己烷

C.用金属钠检验乙醇中是否含有乙醛D.用红色石蕊试纸检验苏打溶液的酸碱性

6.中国科学院化学研究所利用以开环-关环级联反应作为开环聚合驱动力的可控大环开环聚

合新方法合成出如图有机物(Ml)。下列关于Ml的叙述正确的是

A.属于芳香燃

B.ImolMl最多能消耗6moiNaOH

C.不能使酸性KMnO,溶液褪色

2s2p

D.基态N原子的价层电子轨道表示式为|j|

7.FeSO,和Fe2(SOj在工业生产中有广泛应用。下列离子方程式正确且符合题意的是

试卷第2页，共10页

A.硫酸铁溶液用于腐蚀铜质电路板；Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B.将FeSC)4溶液与氨水-NH,HCOs混合溶液反应，生成FeCC>3沉淀:

2+

Fe+HCO；+NH3-H2O=FeCO3J+NH：+H2O

C.在硫酸铁溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生红褐色沉淀:

3+2+

Fe+SO；+3OH+Ba=BaSO4J+Fe(OH)3J

2+-3+

D.在NaClO溶液中滴加少量FeSC>4溶液：Fe+CIO+H2O=Fe+Cl-+2OH-

8.某科研团队，在前期新型电荷转移金属配合物研究中取得了一系列重要进展，引入金属

Ni离子取代四硫富瓦烯四苯较酸(M)配体中的;C=C，单元(如图所示)，合成了具有不饱

和配位点和新的氧化还原活性金属中心的N,从而赋予材料更加丰富的物理、化学功能。下

列有关说法正确的是

画@

A.M、N中所有原子一定共面

B.N中Ni的配体和配位数均为4

C.M与N中C原子的杂化方式完全相同

D.由于形成了共辗大兀键，故M属于导电高分子

9.某矿物由元素周期表前20号主族元素X、Y、Z、W组成。X、Y、Z、W的原子序数依

次增大，其中只有X、Y位于同一周期且相邻，Z、W的族序数之和与Y的族序数相等，Z

元素原子的内层电子总数是其最外层电子数的2倍，基态W元素原子中无未成对电子。下

列叙述正确的是

A.第一电离能：Y>Z>XB.X、Y、Z的最简单氢化物均有毒

C.XY?为极性分子D.WX?和WY?含有的化学键类型完全相同

10.固体氧化物燃料电池具有燃料适应性广、能量转换效率高、全固态、模块化组装、零污

染等优点，在交通车辆动力电源等方面有广阔的应用前景。某种固体氧化物(电解质，传导

O2-)燃料电池结构示意图如图。下列有关说法错误的是

A.外电路中，电流由集流器a流向集流器b

B.电池工作一段时间后，电解质中-的量不变

C.多孔电极b上发生反应CH4-8片+402-=CC）2+2H2O

D.理论上每转移4moiel产生的C0?与物质X的体积（同温同压下）比约为1：5

11.钮（V）的某种氧化物在升高到一定温度时，会发生可逆的相转变，由绝缘体变为导体，

导体状态的晶体结构如图，V原子（大球）位于O原子形成的正八面体的中心。这种晶体结构

的奇妙之处是能够导电。下列说法错误的是

B.该晶体的化学式为VO?

23

..曰心田…生d3.32xlO_

C.冷却该晶体，会失去导电性D.该明体的结度为3

12.铢（Re）是一种贵金属。一种以辉铜矿（主要含有MoS2,还含有少量ReS”CuReS4.FeS,

SiO2等）为原料制备锌的工艺流程如图：

空气氨水

废气滤渣

已知“氧化焙烧”后的成分有SQ、Re2O7AMOO3、CuO>Fe3O4,其中Re?。？、MOO3与氨

水反应分别生成NHKeC>4、（NHJMOO,。下列说法错误的是

试卷第4页，共10页

A.废气中含有SO2

B.滤渣的主要成分为Si。？、CuO、Fe,O4

C.浸出时发生的反应有Re2O7+2NH3.H2O=2NH4ReO4+H2O

D.实验室用烧杯、漏斗、玻璃棒即可完成重结晶操作

13.下列实验操作能达到目的的是

选项实验操作目的

A在空气中蒸发A1CL溶液制备A1CL固体

B在苯乙烯、甲苯中分别滴加滨水，振荡区别甲苯和苯乙烯

C在FeS粉末中滴加浓硫酸，生成的气体通过氯化钙粉末制备干燥的H2s

D向盛有CuSO”溶液的烧杯中加入绿豆粒大小的金属钠验证钠与铜的活泼性

A.AB.BC.CD.D

14.利用铝-CO2电池电解M11SO4溶液制备MnO2的装置如图所示。N极为铝电极，其余电

极为石墨电极，下列说法错误的是

co2双极膜

质

子Q

交

换

膜

稀硫酸NaOH溶液MnSC)4溶液

A.双极膜产生的H+移向M极

B.Q极端的电势高于P极端

C.装置工作时，消耗的气体与生成的气体的物质的量相等

D.外电路中通过0.3mole-时，氢氧化钠溶液的质量增加2.7g

15.亚磷酸(H3Po3)是一种二元弱酸。常温下，将20mI01mol-T的H3P。3溶液与

C(H2PO；)

VmLO.lmoLlTi氨水混合，混合溶液中pX[pX=-lgX,x_。(瓯)

C(NH3.H2O)C(H3PO3)

A-LI代表…奇可j与PH的关系

B.V=40时，混合溶液呈酸性

c（HPO；）

C.pH=5时，混合溶液中£——-4＞100

c（H3PO3）

+

D.NH4H2PO3溶液中:c（H2PO；）＞c（NH：）＞c（H）＞c（OH-）

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.稀土元素铺及其化合物在生产生活中有重要用途，如汽车尾气用稀土/钿三效催化剂处

理，不仅可以降低催化剂的成本，还可以提高催化效能。以氟碳铀矿（主要成分为CeCC^F）

为原料制备CeOz的一种工艺流程如图:

已知：①滤渣1的主要成分是难溶于水的Ce（B^）3,滤渣2的主要成分是KBR；

/（KB耳）=101/忙6伊耳）3]=10-7、13均大于0）。

试卷第6页，共10页

②当前工艺条件下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀（离子浓度小于lxl（T5moi.「）时的

pH如下表：

金属阳离子Fe3+Ce3+

开始沉淀时的pH1.37.7

完全沉淀时的pH3.19.2

回答下列问题：

（1）写出一条提高焙烧效率的方法：0

（2）加入盐酸和H3BO3进行浸取时有污染环境的气体产生，该气体为（填化学式）；操作

1和操作2的名称为。

（3）调节滤液1的pH的范围为；滤渣3的主要成分为（填化学式）。

（4）Ce“+有强氧化性，含Ce4+的溶液可吸收雾霾中的NO,生成NO；、N0］（二者物质的量之

比为1：1）,该反应的离子方程式为。

⑸滤渣1经KC1溶液充分浸取后，测得反应体系中K+的物质的量浓度为O.lmoLLT,则Ce?+

的物质的量浓度为mob匚|（用含a、b的式子表示）。

（6）在空气中焙烧CeKCOs%的反应方程式为。

⑺某研究小组利用硫化锌锂电池，在酸性环境下电解Ce2（）3制Ce（SOj的装置如图所示。

阴极的电极反应式为，随着电解反应的进行，为使电解液成分稳定，应不断补充—

（填化学式）。

17.某兴趣小组设计实验验证铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，装置如图所示（夹持装置未画出）:

浓HNCh蒸慵水

实验一：验证铜与浓硝酸的反应

按图示连接好装置，后，装入药品，关闭K。、K3,打开K1,一段时间后，再关闭K-

打开K=加入足量的浓HNO、。

实验二：验证铜与稀硝酸的反应

待装置B中反应完全后……

回答下列有关问题：

(1)实验一中的横线上应填入的内容是;装置B中装浓硝酸的仪器名称是。

⑵实验一中“关闭K.、K3,打开的目的是

(3)装置B中发生反应的离子方程式为

(4)实验二的后续操作顺序为(填标号)，打开止水夹后装置C的具支试管中的现象

为。

a.打开止水夹b.打开Kjc.打开KJ,加入蒸储水d.关闭K|e.插入铜丝。

(5)实验结束后，有同学观察到装置B中溶液呈绿色，装置C中溶液呈蓝色。小组同学认为

颜色不同的原因可能如下：

猜想1：硝酸铜溶液的物质的量浓度不同，溶液颜色不同，浓度小时呈蓝色，浓度大时呈绿

色。

猜想2：NO?溶解在硝酸铜溶液中，导致溶液颜色不同。

继续实验，打开K一一段时间后，装置B中溶液变为蓝色，说明可能成立，请设计

实验验证另一猜想的可能性：o

18.甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。利用甲醇一定条件下直接脱氢

可制甲醛，涉及的反应如下：

试卷第8页，共10页

反应I：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)AH,

反应H：CH30H(g)CO(g)+2H2(g)AH2

转化为甲醛的“(CH'OH)

已知：①平衡状态下，甲醛选择性=一消耗的〃(c£o3)＞。。%；甲醛的收率

=产品中甲醛的物质的量

一原料中甲醇的物质的量,°°

②几种物质的燃烧热(AH)如下表:

物质CH30H(g)HCHO(g)co(g)H2(g)

燃烧热(△”)/(口^。广)-725.8-563.6-283.0-285.8

回答下列问题：

(1)AH2=,HCHO的空间结构为形。

(2)反应I、反应I［的反应历程可表示为：

历程i：……

历程ii：CH2OH-^HCHO+-H

历程iii：CH2OH-CO+3H

历程iv：+应

写出历程i的反应方程式：o

(3)将2moicH30H(g)加入容积为2L的刚性密闭容器中，温度对平衡状态下HCHO(g)的选

择性和收率的影响如图所示：

②工℃,反应进行到lOmin时达到平衡，此时CH30H(g)的转化率为,v(CO)=

反应I的平衡常数K=mol-L-'o

19.阿拉普利是治疗高血压的长效药，合成路线如图:

回答下列问题：

(1)C13C-CHO中官能团的名称为。

(2)写出A-B的化学方程式：；制备E的过程中，设计A-B的目的是o

(3)E和F反应生成阿拉普利的反应类型是；K2CO3的作用是。

(4)阿拉普利分子中含有个手性碳原子。

(5)C的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有种(不包括立体异构体)。

①既能发生银镜反应，又能发生水解反应

②苯环上只有两种取代基，且其中一个为-NH?

其中核磁共振氢谱显示有五组峰，且峰面积比为6：2：2：2：1的结构简式为。

试卷第10页，共10页

1.B

【详解】A.黄米小枣粽子主要成分为支链淀粉，A正确；

B.撞鸡蛋活动中，没有新物质生成，则鸡蛋没有发生化学变化，B错误；

C.艾蒿中的纤维素在一定条件下可水解生成葡萄糖，C正确；

D.桐油涂层能有效地抗氧化、抗腐蚀，D正确；

故选B。

2.C

【详解】A.青矶的主要成分为FeSO#7H2O,胆矶的主要成分为CUSO4SH2O,A错误；

B.FeSCU溶于水后的溶液呈酸性，B错误；

C.“烧之赤色”中的“赤”是Fe2C>3的颜色，说明Fe2+发生了氧化反应，C正确；

D.浓硫酸与铁常温下会钝化，D错误；

故选Co

3.A

【详解】A.S0,中S原子价电子对数为3,有1个孤电子对，空间构型为V形，故A错误；

B.2-甲基-2-戊烯的键线式为人故B正确；

C.Cu原子价电子排布式为3十。4$1,基态Cu?+的价电子排布式为3d3故C正确；

D.CN-中C原子和N原子间为三键，电子式为［:C引N：］一，故D正确；

选Ao

4.D

【详解】A.28g晶体硅中Si原子的物质的量为Imol,ImolSi含有的共价键数目为2NA，

故A错误；

B.CH,晶体为分子晶体，但碳元素非金属性较弱，所以CH4晶体中不存在分子间氢键，故

B错误；

C.SiH4和NH3均为分子晶体，NH3分子间存在氢键，SiH,分子间不存在氢键，所以SiH』的

熔沸点比NH3低，故C错误；

D.C、H、Si元素的电负性依次减弱，SiH4中H元素的化合价为-1价、Si元素化合价为+4

价，CH4中H元素的化合价为+1价、C元素的化合价为-4价，所以反应③为归中反应，制

答案第1页，共12页

mImolSiC,消耗ImolSiH,和lmolCH4,转移的电子数为4NA,故D正确;

故答案为：D„

5.D

【分析】分析结构类似物质的化学性质的相似性和差异性，选择合适试剂进行检验

【详解】A.CO2和SO2气体均能使澄清石灰水变浑浊，不能鉴别，故A错误；

B.苯和己烷均能萃取澳的四氯化碳溶液中的澳，现象相同，不能鉴别，故B错误；

C.乙醇能与金属钠反应产生氢气，乙醛不与钠反应，不能产生氢气，检验的不是乙醛，故

C错误；

D.苏打溶液显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，正确。

故答案选D。

【点睛】重点掌握好结构类似物质化学性质的差异，选择合适试剂进行检验

6.B

【详解】A.Ml中除含碳、氢元素外，还含有氮元素和氧元素，所以不属于芳香煌，故A

错误；

B.ImolMl中含2moi竣基酯基、Imol酰胺基、Imol碳酸酯基，其中Imol碳酸酯基能消

耗2mol氢氧化钠，生成的酚羟基也会消耗Imol氢氧化钠，2moi竣基酯基消耗2moi氢氧化

钠，Imol酰胺基消耗Imol氢氧化钠，所以最多能消耗6moiNaOH,故B正确；

C.Ml中与苯环直接相连的碳原子上有H,所以能使酸性KMnC>4溶液褪色，故C错误；

D.基态N原子的价层电子轨道表示式为［SItIMLl,故D错误；

2s2p

故答案为：Bo

7.B

【详解】A.硫酸铁溶液能和铜单质反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，可用于制作印刷电路板:

2Fe3++Cu=2Fe?++Cu?+,A错误；

B.FeSO,溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCC>3沉淀和钱根离子，离子方程式

正确，B正确；

C.硫酸铁溶液中滴加Ba(OHb溶液，氢氧化钢完全反应产生红褐色氢氧化铁沉淀、硫酸领

白色沉淀：2Fe3++3SOj+6OH+3Ba"=3BaSC>4(+2Fe(OH%J,C错误；

答案第2页，共12页

D.次氯酸根具有氧化性，在NaClO溶液中滴加少量FeSO,溶液，亚铁离子被氧化为铁离子

2+

生成氢氧化铁沉淀：2Fe+H2CHClO+4OH=Cl+2Fe（OH）3,D错误；

故选Bo

8.C

【详解】A.因为苯环可以绕着对位取代基形成的的轴旋转，故M、N中所有原子不一定共

面，A错误；

B.根据N结构简式可知，N中Ni的配体数是2,配位数为4,B错误；

C.M与N中每个C原子周围都形成3个。键，没有孤对电子，即杂化方式都是sp2杂化,

C正确；

D.M不属于高分子，D错误；

故选C。

9.C

【分析】Z元素原子的内层电子总数是其最外层电子数的2倍，则Z为P元素，基态W元

素原子中无未成对电子，则W为Ca元素，Z、W的族序数之和与Y的族序数相等，则Y

为F元素，X、Y位于同一周期且相邻，则X为O元素，据此分析解答。

【详解】A.同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第HA、VA族元素的第一电

离能比相邻元素的第一电离能大，同主族从上到下第一电离能依次减小，故第一电离能：F>

O>P,故A项错误；

B.O、F、P的最简单氢化物分别为H2O、HF、PH3,其中PH3有剧毒，故B项错误；

C.OF?为极性分子，故C项正确；

D.CaCh和CaF2含有的化学键类型不完全相同，CaFz中只含有离子键，CaCh中含有离子键

和共价键，故D项错误；

故本题选Co

10.D

【详解】A.依据题意可知，该甲烷燃料电池为原电池，甲烷中C元素化合价升高，发生氧

化反应，故通入甲烷的电极（多孔电极b）为负极，通入空气的电极（多孔电极a）为正极，

外电路中，电流由正极流向负极，即从集流器a流向集流器b,故A项正确；

B.由电极反应式可知，转移电子数相等时，生成和消耗的02一的量相等，固体电解质中的

一的量不变，故B项正确；

答案第3页，共12页

C.通入甲烷的b电极为负极，发生氧化反应，电极反应为CH4—8e-+4O2=CO2+2H2O,故

C项正确；

D.燃料电池负极电极反应式为CH4—8e-+4Ch=CO2+2H2O,每转移4moiel产生的CCh

物质的量为0.5moL正极电极反应式为。2+4丁=2。2-,转移4moiel生成物质X的物质的

量为2mol,故CO2与物质X的体积(同温同压下)比等于物质的量之比为1:4,故D选项错

误；

故本题选D。

11.A

【详解】A.V原子有8个位于顶点，4个位于棱心，2个在体内，个数为：4；O原子有4

个位于面上、6个位于体内，个数为:8；V:O=1:2,则两者配位数之比等于2：1,由晶胞结

构可知，V的配位数为6,则。的配位数为3,故A错误；

B.V原子有8个位于顶点，4个位于棱心，2个在体内，个数为：8x|+4xl+2=4；O原

子有4个位于面上、6个位于体内，个数为:4x1+6=8；V:O=1:2,化学式为VO2,故B

正确；

C.由题意可知温度改变时，该晶体会发生相转变，高温下由绝缘体转化为导体，则冷却时

会变回绝缘体，从而失去导电性，故C正确；

332332x1()23

D.晶胞的质量为：—g,晶胞体积为：ax/jxcxlO21cm3；晶体的密度为-二一;--g-cm3,

NKNAxaxbxc

故D正确；

故选：Ao

12.D

【分析】辉铝矿经过氧化焙烧之后，其成分由M0S2、ReS2、CuReS4>FeS、SiCh变为SiO?、

Re2O7,MOO3、CuO>Fe3O4,即除去了S元素；再加入氨水，与RezCh、MoCh反应，分

别生成NH4ReO4、(NH4)2MOO4,滤渣的主要成分为SiO?、CuO、Fe3O4,过滤之后，对滤

液进行离子交换处理，通过解吸之后得到铢酸镂溶液，再通过重结晶、电沉积即可得到金属

铢。

【详解】A.辉铝矿经过氧化焙烧之后，硫元素转化为SO?,A正确；

B.根据分析知，滤渣的主要成分为Si。?、CuO、Fe3O4,B正确；

答案第4页，共12页

C.已知Re?。,与氨水反应生成NH&ReC)4,根据原子守恒得：

Re2O7+2NH3-H2O=2NH4ReO4+H2O,C正确；

D.还需要酒精灯等仪器，D错误；

故选D。

13.B

【详解】A.直接蒸发AlCb溶液，铝离子发生水解得到的是A1(OH)3,氢氧化铝受热分解

为氧化铝，A错误；

B.苯乙烯和澳发生加成反应使得澳水褪色且有机层无色，甲苯萃取澳水中澳单质，使得有

机层显橙色，能区别甲苯和苯乙烯，B正确；

C.浓硫酸具有强氧化性，会将-2价硫氧化为硫单质或二氧化硫，不能得到硫化氢气体，C

错误；

D.钠和水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠又和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能验

证钠与铜的活泼性，D错误；

故选B。

14.D

【分析】M电极二氧化碳得电子发生还原反应生成甲酸，N电极A1失电子发生氧化反应生

^[Al(OH)4]\可知M是正极、N是负极；N与电解池p相连，P为阴极，M与电解池Q

相连，Q是阳极。

【详解】A.原电池中阳离子移向正极，M是正极，双极膜产生的H+移向M极，故A正确；

B.Q是阳极、P是阴极，Q极端的电势高于P极端，故B正确；

C.装置工作时，M电极ImolCCh参加反应转移2moi电子，P极氢离子得电子生成氢气，

转移2moi电子生成Imol氢气，消耗的气体与生成的气体的物质的量相等，故C正确；

D.外电路中通过0.3mole一时，双极膜中有0.3mol氢氧根离子进入氢氧化钠溶液，O.lmol

铝元素进入溶液，氢氧化钠溶液的质量增加7.8g,故D错误；

选D。

15.C

【分析】亚磷酸(H3Po3)是一种二元弱酸，溶液中存在电离平衡H3PaH2PO]+H+、

答案第5页，共12页

c丝金或皿a

HPO；HPOf+H+,随pH的增大溶液中X=—增大，该pX减小,

2c(H3PO3厂c(H『O；

；随的增大溶液中减小，该增

氨水中存在NHS-HZ。NH+OH,pHX=^pX

C(NH3.H2O)

C(NH)L?代表一lgc(HPO打

4cH2PO；

大，故图中L3代表一lg、-lg

C(HP0；)

C(NH3H2O)C(H3Po3)2

c(H2Po虫c(HPO；)

与pH的关系，由于Ka](H3Po3)>1^q(113Po3),pH相同时,C(HPO)>^

33H,PO；

c(HPO；j

CH2PO；

<-1g，故L?代表-1g与PH的关系，L代表

-1g(；

cH2PO)C(H3PO3)

c(HPOj)「，、nc(NH：)

-lg4-与pH的关系。由pH=0[c(H+)=10°=l],，

&=-9.24

clH2PO3IC(NH3.H2O)

益%=12，Kb(NH3.H2O)=-

CI1'IrlIA2j

c(HPO；)

CH2PO；CH2PO；

Tg=1.43、-1g4——4=6.54,=10一"3、

c(H3P。3)cH2P0-C(H3PO3)CH2PO-

C(HP0；4C(H+)]0七力

</'')=IO143、KHPO,=

Kal(H3PO3)=-a23

C(H3PO,)CH2PO；

c(HPO；)

【详解】A.有上述分析可知，L代表-1gT〈与pH的关系，A错误;

C3H2PJo3)

B.V=40时，H3Po3+2NH3-H2O=(NHjHPO3+2H2。二者恰好完全反应，溶液组成为

+

(NH4)OHPO3,存在NHI+H?。/NH3H2O+H,HPOf+H2OH2PO;+OH,由

K1n-14

79244

Kb(NH3-H2O)=10"\Kh(NH：)=(r^^=^=10--,Ka2(H3PO3)=10^,

If)-14

-^-=10-746

Khlc(HPO；j则Kh|C(HPO；)>Kh(NH：),溶液显碱性，B

KJH3Po3)10"

错误;

C.pH=5时，c(H+)=10-5,

答案第6页，共12页

++

c（H2PO-）-c（H）c（HPO；）-c（H）

L435497

Kal（H3PO3）.Ka2（H3PO,）==10xl0^=10^-,

C（H3PO3）cH『O；

正确;

+

D.NH4H2PO3溶液中，存在NHI+H。/NH3H2O+H\H2PO；HPO^+H\

K1f）T4

H,PO：+H,OH,PO,+OH,K/NH；）=--——叱------==

23233?

，74/Ka（NH3.H2O）]0卬6

c（HPO^）-c（H+）

Kc（HPO）=%（H3Po3）=IO-=10-37

Ka2（H3PO3）=h23

c（H2PO；）

凡PO；电离程度较大，溶液中C(NH：)>C(HFO；)>C(H+)>C(OH)D错误;

答案选C。

16.(1)矿石粉碎、搅拌等

⑵C12过滤

(3)3.1-7.7Fe(OH)3

4+3++

（4）4Ce+2NO+3H2O=NO2+NOj+4Ce+6H

（5）10-fc+a-l

,、焙烧

（6）2Ce2（CO3）3+O2^=4CeO2+6CO2

+

（7）2H+2e=H2TH2SO4

【分析】氟碳锦矿焙烧后加入盐酸、硼酸酸浸，生成Ce(B^l沉淀成为滤渣1,滤渣1加入

氯化钾溶液得到KBF’沉淀成为滤渣2,滤液1中含有铁离子、Ce3+,调节pH将铁离子转化

为沉淀得到滤渣3,滤液2含Ce3+,滤液2加入碳酸氢钱得到Ce?(CO3)3,燃烧过程中被空

气中氧气氧化为CeOz；

【详解】(1)矿石粉碎、搅拌等都会加快反应速率，提高焙烧效率；

(2)四价Ce具有氧化性，加入盐酸和H3BO3进行浸取时，会将氯离子氧化为有毒的氯气，

产生有污染环境的气体，该气体为Cl2;操作1和操作2均为分离固液的操作，名称为过滤;

答案第7页，共12页

(3)调节滤液1的pH使得铁离子沉淀被分离，而Ce?+不产生沉淀，结合表数据可知，范

围为3.1~7.7；滤渣3的主要成分为生成氢氧化铁Fe(OH)3；

(4)含Ce4+的溶液可吸收雾霾中的NO,生成NO]、NO；(二者物质的量之比为1：1),假

设均生成1个NO：、NO；,则2分子NO共失去4个电子，由电子守恒可知，则需要4个Ce“+

4+3++

参与反应，反应为：4Ce+2NO+3H2O=NO2+NO3+4Ce+6H；

(5)滤渣1经KC1溶液充分浸取后，测得反应体系中K+的物质的量浓度为(Mmol•!?,则

dB耳》=*mol♦U=10®mol•L\Ce?+的物质的量浓度为

c(Ce3+)=%尸B?]=mol-U1=1mol-U1；

I)c(B可)IO-1

(6)Ce2(CC>3)3煨烧过程中被空气中氧气氧化为CeC>2,反应为

2Ce2(CO3)3+O2=^4CeO2+6CO2；

(7)在酸性环境下电解CezOs制Ce(SOj2,则阴极氢离子放电发生还原反应生成氢气，电

极反应式为2H++2曰=凡个，阳极CezOs失去电子发生氧化反应生成Ce(SOj2,反应为

+4++4+

Ce2O3-2e+6H=2Ce+3H2O；则总反应为：Ce2O3+8H=2Ce+3H2O+H2T,随着电解反

应的进行，为使电解液成分稳定，应不断补充硫酸H2so4。

17.(1)检验装置的气密性分液漏斗

(2)排尽装置内的空气，防止Cu与稀硝酸反应生成的NO被氧化

(3)Cu+2NO；+4H+=Cu2++2NC)2T+2H2O

(4)bceda液面上方出现红棕色气体

(5)猜想2取装置C中的溶液适量于试管中，加入Cu(NC>3)2固体，若溶液变为绿

色，说明猜想1成立

【分析】研究铜与浓、稀HNO3反应的差异，先利用二氧化碳将装置中的空气排出，防止

Cu与稀硝酸反应生成的NO被氧化，装置B中滴加浓硝酸时Cu与浓硝酸反应生成二氧化

氮，在C中验证铜和稀硝酸的反应，最后尾气处理，以此来解答。

答案第8页，共12页

【详解】(1)装置连接后以后首先需要做的是检验装置的气密性；装置B中装浓硝酸的仪

器名称是分液漏斗。

(2)由于装置中含有空气，会干扰NO检验，所以实验一中“关闭K。、K3,打开KJ，的目

的是排尽装置内的空气，防止Cu与稀硝酸反应生成的NO被氧化。

(3)装置B中浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，发生反应的离子方程式为Cu+2

+2+

NO；+4H=CU+2NO2T+2H2OO

(4)实验二是验证铜与稀硝酸的反应，因此首先把生成的二氧化氮转化为硝酸，所以后续

操作顺序为待装置B中反应完全后打开打开K3,加入蒸储水、插入铜丝、关闭K1、

打开止水夹，即bceda,打开止水夹后氧气把NO氧化为二氧化氮，则装置C的具支试管中

的现象为液面上方出现红棕色气体。

(5)继续实验，打开K「一段时间后，装置B中溶液变为蓝色，由于A装置中二氧化碳

把二氧化氮带出，因此说明猜想2可能成立，要验证猜想1的可能性，实验方案为取装置C

中的溶液适量于试管中，加入CU(NO3)2固体，若溶液变为绿色，说明猜想1成立。

18.(1)+128.8kJ/mol平面三角形

⑵CH3OH->CH2OH+H

(3)IICH30H分解反应为可逆反应，原料中CH30H的物质的量大于消耗CH30H

的物质的量，转化为甲醛的CH30H的物质的量与产品中甲醛的物质的量相等80%

0.02mol/(Lmin)3

3

【详解】(1)由表格数据可得如下热化学方程式：①CH30H(g)+5O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△”=—725.8kJ/mol、®CO(g)+102(g)=CO2(g)A283.0kJ/mok③H2(g)+；Ch(g)=

H2O⑴△H=—285.8kJ/mol,由盖斯定律可知，反应①一②一③x2得到反应H,则

AH2=(-725.8kJ/mol)-(-283.0kJ/mol)-2x(-285.8kJ/mol)=+128.8kJ/mol；甲醛分子中双键碳原

子的杂化方式为sp2杂化，分子的空间结构为平面三角形，故答案为：+128.8kJ/mol；平面

三角形；

(2)由反应I和历程ii可知，历程i的反应方程式为CHsOHfCHzOH+.H,故答案为：

CH3OH^CH2OH+H；

答案第9页，共12页

(3)①甲醇分解反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则原料中甲醇的物质的量大

于消耗甲醇的物质的量，由方程式可知，转化为甲醛的甲醇的物质的量与产品中甲醛的物质

的量相等，则相同温度时，甲醛的选择性大于甲醇的收率，所以表示收率的是曲线n,故答

案为：II；CH30H分解反应为可逆反应，原料中CH30H的物质的量大于消耗CH30H的物

质的量，转化为甲醛的CH30H的物质的量与产品中甲醛的物质的量相等；

②由图可知，T/C,反应进行到lOmin达到平衡时，甲醛的收率为60%、选择性为75%,

则平衡体系中甲醛的物质的量2molx60%=1.2mol,甲醇的物质的量为2moi—