2024年浙江高考化学新题模拟卷1（含答案）

2024耳浙江裔考化学新驳播迄仿真模料及1

化学试题

（时间90分钟满分100分）

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上

的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫

米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、

试题卷上答题无效.保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H-lLi-7C-12N-140-16Mg-24S-32Cl-35.5

K-39V-51Fe-56Ti-48Co-59

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选

项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.2023年于杭州举行的第19届亚运会，办会理念是“绿色、共享、开放、廉洁”。下列说

法正确的是

A.参赛运动员剧烈运动后，需要及时补充的生理盐水是电解质

B.运动器材中的碳纤维具有高强度和低重量的特点，属于新型无机非金属材料

C.场馆全部使用绿色能源，打造首届“碳中和”亚运会，“碳中和”就是不排放二氧化碳

D.白色棚罩“云之翼”的顶部覆盖了带二氧化钛涂层的PTFE（聚四氟乙烯）膜是天然有

机高分子材料

2.科学家提出在排气管内设置催化剂，使污染气体（CO、NO）转化为大气成分后再排出（反

应过程如图）。下列说法错误的是

燃油火高电〉NO、

①

A.NO可用排水法收集B.将燃油净化后使用，可减少NO的排放

C.使用合适的催化剂能加快反应②的速率

催化剂

D.反应②的化学方程式为2cO+2NO^=N2+2CC）2

3.下列化学用语使用正确的是

A.N2的电子式：・RJ••・RJ•

o

B.H—I—N/CH?的化学名称：N—二甲基甲酰胺

'CH?

C.C2H2中C的杂化轨道电子云轮廓图：

+

D.NaHCCh在水中的电离方程式：NaHCO3Na+HCO；

4.“马氏试碑法”原理中的“碑镜”可溶于NaClO的碱性溶液，发生的反应为As+NaClO+

NaOHtNa3AsO4+NaCl+凡0（末配平）。下列说法正确的是

A.配平后NaOH的化学计量数为5

B.该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2

c.Nacio的电子式为Na：6：di：

D.该反应每生成5.4gH?。，转移0.6mol电子

5.下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是

A.通入足量CO2后的溶液中：Na+、A1O；、CH3coeT、COj

2+

B.无色溶液中：Mg\Cr2Oj、SO：、K

c.3c—W^=1。“l2的溶液中：NH：、Al3+>NO］、er

clOHI

D.c（ClCT）=LOmol-LT的溶液：Na+>邑0：、「、SO：

6.皓矶（ZnSO「7H2O）是一种无色晶体，主要用作收敛剂、防腐剂及颜料。工业上利用烧

锌渣（ZnO、FeO、FezCh等）制备皓机的流程如图所示（一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、

过滤、干燥）。

稀硫酸双氧水/氨水

烧锌渣皓矶

下列有关说法正确的是

A.凡。2在“沉铁”时体现还原性B.沉铁时采用高温，效果更好

C.蒸发时一定用到玻璃棒、土甘烟及酒精灯

D.检验是否洗涤干净所用的试剂可以为Ba（NC）3）2溶液

7.下列物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是

A.甲醛易溶于水，可用作防腐剂B.HC1O具有弱酸性，可用作漂白剂

C.HNC>3具有挥发性，可用于溶解银D.N2性质稳定，可用作食品的保护气

A.在CH3coOH分子中的所有碳原子和氧原子不在同一平面

10.下列有关物质的工业制备反应正确的是

A.制烧碱：Na2O+H2O=2NaOH

高温

B.炼铁：2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2

C.制漂粉精：2Ca（OH）2+2C12=Ca（C1O）2+CaCl2+2H2O

浓H2sO4

D.制乙烯：C,H50H-CH,=CH,T+H,O

170C

11.最近，Schmidt及其同事开发了一种由Pd配合物催化的简单、高效合成螺环己二烯酮

的方法，具体反应如图（部分反应条件和产物省略）。下列说法错误是

A.X与对甲基苯酚互为同分异构体

B.Z中最多有13个碳原子共平面

C.Y与HBr加成最多得到3种卤代煌（不考虑立体异构）

D.ImolZ与足量氢气加成，最多消耗5moi氢气

12.X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子

半径关系如图所示。下列说法正确的是

A.X和W的简单离子半径：X>WB.PQ6满足8电子稳定结构

C.氧化物对应水化物的酸性：Q>P>ZD.Y的氢氧化物具有两性

13.2023年星恒电源发布“超钠F1”开启钠电在电动车上产业化元年。该二次电池的电极材

料为Na2Mn[Fe（CN）6]（普鲁士白）和Na*Cy（嵌钠硬碳）。下列说法中错误的是

A.放电时，右边电极电势低

B.放电时，电路中每转移Imol电子，负极质量增加23g

+

C.充电时，阳极的电极反应式可表示为：Na2Mn[Fe（CN）6卜2e.=2Na+Mn[Fe（CN）6]

D.比能量：锂离子电池高于钠离子电池

CH3C=CH2CH3cHeH20H

14.异丁烯（I）是重要的化工原料，可由异丁醇（I）脱水制得.异

CH

3CH3

丁醇催化脱水时发生如下反应:

CH3cHeH20H—CH3C=CH2（#T烯,g）+H,0A/7,

反应1（主反应）：

CH3

反应2（副反应）：2cH3c=CHzfCH3CXHCCH3\H2

CH3CH3CH3

保持压强为lOOMPa不变，向一定体积的密闭容器中充入V（异丁醇）:V（Nz）=l:l的混合气

体（风不参与反应），平衡时所得异丁醇的转化率、异丁烯的产率与温度的关系如图所示.下

列说法错误的是

100100

%9988o%

、

9.、

树#

^9.

9966o怛

卿g

后a

4O

舞H

修——舁丁醇的转化率

咻

眩992-异丁烯的产率

9.20

99.901----------」---------J---------------0

150200250300350

温度/℃

A.反应1为消去反应，反应2为加成反应

B.保持其他条件不变，升高温度，反应1和反应2平衡均向正反应方向移动

C.100MPa、200。。时，V（异丁醇）:V（N?）=：1:1起始比值越小，平衡时异丁烯的产率越

高

D.100MPa、200℃时，若起始时将V（异丁醇）:丫（2）=1:1改为

v（异丁醇）:v[Hq（g）]=1：1,平衡时异丁烯的产率降低

15.向10mL浓度均为O.lmollT的FeSO”和ZnSO"的混合溶液中加入等浓度的氨水，溶液

中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水（又=1.8x10-5）体积关系如图所

示，测得M、N点溶液pH分别为&04、8.95o下列说法错误的是

r-,2+cFZnfNHjT

已知：i.Zn2++4NH3k「Zn(NH3ZT+K«=109.

3L42+

I3%」稳c(NH3)c(Zn)

ii-Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]

A.曲线Y表示Fe?+

151

B.Ksp[Fe(OH)2]=10

C.N点锌元素的主要存在形式是[Zn(NH3)/"

2+786

D.Zn(OH)2+4NH3[Zn(NH3)4]+2OH-K=10^-

16.下列有关实验操作、现象都正确且能推出结论的是

选

实验操作及现象结论

项

A向浓度均为Imol•L-的NaCl和Nai混合溶液中滴加少量银Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

氨溶液，出现黄色沉淀

向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热一段时间，再加入新制淀粉水解产物中无还原

B

Cu(OH)2悬浊液并加热，无砖红色沉淀糖

C将SO2气体通入BaCU溶液中，生成白色沉淀此沉淀是BaSOs

向Na2cO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体通入苯酚钠溶

D酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

液中，出现白色浑浊

二、非选择题(本大题共5小题，共52分)

17.2023年诺贝尔化学奖授予蒙吉・G・巴文迪等三位科学家，以表彰他们在发现和合成量子

点方面所作出的贡献，碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，其结构如图所

示。回答下列问题：

(1)按电子排布，碳元素位于周期表里的_____区，图中C的杂化方式为。

(2)碳量子点结构包含的元素中电负性由大到小排列为：o

(3)碳量子点水溶性(选填“>”“<”"=”)石墨水溶性，理由是：o

(4)高压合成金刚石的原料是廉价的石墨，用高压釜持续施加高温高压并加入金属银等金属

催化剂，石墨可转化为金刚石。基态银原子核外电子的空间运动状态有种，比较二者

C-C共价键的键长：石墨_____金刚石(选填。

(5)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，其中一种结构为立方氮化硼(如图),

类似于金刚石。

经实验测得立方氮化硼晶胞边长为361.5pm,该实验方法为,则立方氮化硼晶体密度

为g・cm-3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)O

18.化合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如图流程进行实验(每一步反应均充分进行):

请回答：

(1)组成X的4种元素是—(填元素符号)。

(2)无色溶液D中的溶质是—(填化学式)。

(3)无色气体A中的气体分子有—(填化学式)。

(4)气态X分子中，H原子与2种元素的原子形成共价键，但红外光谱和】H核磁共振谱均显

示固态X晶体中的H原子化学环境完全相同。且熔点明显高于相对分子量接近的分子晶体，

原因是___O

(5)X能与氯酸钾在水溶液中反应，得到无色溶液F和无色气体Co

①写出该反应的化学方程式：—O

②设计实验验证该无色溶液F中的阴离子：—o

19.在催化剂的作用下，利用合成气(主要成分为CO、CO?和H?)合成甲醇时涉及了如下反

应：

1

反应I.CO(g)+2H2(g)CH30H(g)AZ/j=-94.9kJ-mol

1

反应H.CO2(g)+3H2(g).*CH3OH(g)+H2O(g)AH2=-53.7kJ-mol

反应m.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△凡

回答下列问题：

1

(1)AH3=kJ-moro

某温度下，盛有ImolCO的密闭容器通入H?发生反应I,测得平衡时CH30H(g)的体积分

数变化如图所示。

(2)a、b、c三点中，凡转化率最大的是(填字母)。

(3)图中，n=moL此时CO的转化率为50%,反应体系总压为pPa,则该温度下反应I

的平衡常数5—Pa4用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。

一定条件下，某密闭容器中投入ImolCO?和3m01凡发生反应H和III。

(4)升高反应体系温度，合成甲醇的反应速率(填“增大”“减小”或“不变”)。

⑸加入少量CO,平衡时甲醇的量—(填“增多”“减少”或“不变”)。

(6)达到平衡后，缩小容器体积，反应III的平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

改变温度和投气比［"(CO):“(耳。)］发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),测得

CO平衡转化率如表所示(其他反应条件相同)。

平衡点abc

n(CO):«(H2O)0.50.51

CO平衡转化率5033.350

(7)a、b、c三点对应的反应温度由高到低顺序是o

研究表明，反应CO(g)+HQ(g)-CO,(g)+H2(g)的速率方程为v=k丫8丫比。-**

IKP)

式中yco、yH2o>yco2>yH2分别表不相应的物质的量分数，&7为平衡常数，左为反应的速率

常数，温度升高时左值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲

线如图所示。

(8)根据速率方程分析，时v逐渐减小的原因是

20.2-硝基-1,3-苯二酚是重要的医药中间体。实验室常用间苯二酚为原料，经磺化、硝化、

去磺酸基三步合成，原理如下。

NO2NO2

HOOH

HOOHH.SO,HOOHHNO4,Jy见0皿山OH

JXA<30JXA

。<65℃>HO3SSO3H℃HO3SSO3H

部分物质相关性质如下表:

名称相对分子质量性状熔点/℃水溶性(常温)

间苯二酚110白色针状晶体110.7易溶

2-硝基-1,3-苯二酚155橘红色针状晶体87.8难溶

制备过程如下：

第一步：磺化。称取77.0g间苯二酚，碾成粉末后加入到图1所示的三颈烧瓶中，缓慢加入

适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内，搅拌15min。

第二步：硝化。待磺化反应结束后，将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度，

继续搅拌15min。

第三步：去磺酸基。将硝化反应后的稀释液转移至圆底烧瓶B中，然后用如图2所示装置

进行水蒸气蒸播(水蒸气蒸储可使待提纯的有机化合物在低于ioo°c的情况下随水蒸气一起

被蒸出来，从而达到分离提纯的目的)，收集储出物，得到2-硝基-1,3-苯二酚粗品。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是»

(2)“硝化”步骤中，控制温度最合适的范围是(填标号)；引入磺酸基的目的

是O

A.10~30°CB.30~60°CC.60-65°CD.70~100°C

(3)烧瓶A中长玻璃管的作用是o

(4)水蒸气蒸储是分离和提纯有机化合物的方法之一，被提纯物质必须具备的性质有

___________(填字母)。

A.难溶于水B.难挥发C.较低的熔点D.与水不发生化学反

应

(5)图2中，反应一段时间后，停止蒸储的操作是：先,再,最后停止通

冷凝水。

(6)蒸储所得2-硝基-1,3-苯二酚中仍含少量杂质，可用少量乙醇水混合剂洗涤。设计简单实

验证明2-硝基3-苯二酚已经洗涤干净：。

⑺本实验最终获得15.5g橘红色晶体，则2-硝基-1,3-苯二酚的产率约为(保留3

位有效数字)。

21.由C-H键构建C-C键是有机化学的热点研究领域。我国科学家利用N-苯基甘氨酸中

的C-H键在。2作用下构建C-C键，实现了喳琳并内酯的高选择性制备

已知.「R-Br+R'CHO定条隼R—2HOH

ii.ROH+R'BrK[%>ROR'

(1)A—B的反应类型是0

(2)C的结构简式为o

o

(3)分子式与D相同，且含有苯环和酰胺基()的结构有种。

(4)G转化为H的化学方程式为；G生成H的过程中会得到少量的聚合物，写出其

中一种的结构简式：

①D和I在。2作用下得到J的4步反应如图(无机试剂及条件已略去)，中间产物1中有两个

六元环和一个五元环，中间产物3中有三个六元环。结合已知反应信息，写出结构简式：中

间产物1,中间产物3

J市面；—『市面：__」不而：

住物1日物?1：产物3

②D和I转化成J的过程中还生成水，理论上该过程中消耗的。2与生成的J的物质的量之比

为

参考答案:

1.B

【解析】A.生理盐水是混合物，不是电解质，A错误；

B.碳纤维为新型无机非金属材料，B正确；

C.“碳中和”指一段时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、

节能减排等形式，实现正负抵消，达到相对“零排放"，C错误；

D.白色棚罩“云之翼”的顶部覆盖了带二氧化钛涂层的PTFE膜，PTFE膜的主要化学成分是

聚四氟乙烯，属于合成有机高分子材料，D错误；

故选B。

2.B

【解析】A.NO难溶于水，因此可用排水法收集，A正确；

B.NO是空气中的氮气和氧气在放电条件下产生，与燃油无关，B错误；

C.使用催化剂能降低反应的活化能，因而加快化学反应速率，C正确；

催化剂

D.一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳,反应方程式为2cO+2NO^=N2+2CO2,

D正确；

故合理选项是B。

3.C

【解析】

A.己知N2分子中存在氮氮三键，故N2的电子式为：：NWN：，A错误；

O

B.根据酰胺的系统命名法可知，口IIz/CH3的化学名称为：N,N-二甲基甲酰

、CH3

胺,B错误;

C.已知C2H2中杂化方式为：sp杂化，则C的杂化轨道电子云轮廓图为:，C正

确;

D.NaHCCh为二元弱酸的酸式盐，属于强电解质，故NaHCCh在水中的电离方程式为:

+

NaHCO3=Na+HCO3,D错误;

故答案为：Co

4.B

【解析】A.配平后的化学方程式为2As+5NaClO+6NaOH=2Na3AsC»4+5NaCl+3H2O,

NaOH的化学计量数为6,A错误;

B.该反应氧化剂是NaClO,还原剂为As,氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2,B正

确；

c.NaClO是离子化合物，钠离子和次氯酸根离子存在离子键，电子式为Na+［：O:gi：「，

C错误；

m54g

D.根据关系式3H2O~10e1每生成5.4gHQ物质的量为工■一；=0-3moH转移Imol电

M18g/mol

子，D错误；

故选B。

5.C

【解析】A.因为通入二氧化碳后，二氧化碳与A1OJ反应生成氢氧化铝沉淀，与碳酸根反

应生成碳酸氢根离子，不能大量共存，故A错误；

B.Cr^C^一为橙色离子，故B错误；

+

C.「4=10\cH>cOH-,溶液为酸性，在酸性溶液中，四种离子都不反应，可

以大量共存，故C正确；

D.次氯酸根离子与S2(V一、「发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；

故选C。

6.D

【分析】由题给流程可知，向烧锌渣中加入稀硫酸酸浸，将金属元素转化为可溶的金属硫酸

盐，向溶液中加入双氧水溶液和氨水，将溶液中的铁元素转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢

氧化铁和硫酸锌溶液；硫酸锌溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥得到皓矶。

【解析】A.由分析可知，加入双氧水溶液和氨水的目的是将溶液中的铁元素转化为氢氧化

铁沉淀，贝『‘沉铁"中过氧化氢表现氧化性，故A错误；

B.由分析可知，加入双氧水溶液和氨水的目的是将溶液中的铁元素转化为氢氧化铁沉淀，

高温将会使过氧化氢分解、氨水挥发，导致原料利用率降低，所以沉铁时不能采用高温，故

B错误；

C.蒸发时一定用到玻璃棒、蒸发皿及酒精灯，用不到生烟，故c错误；

D.氢氧化铁沉淀表面附有可溶的硫酸锌杂质，检验沉淀是否洗涤干净实际上就是检验洗涤

液中是否存在硫酸根离子，可以选择硝酸钢溶液检验硫酸根离子，故D正确；

故选D。

7.D

【解析】A.甲醛能使蛋白质变性，可用作防腐剂，A项错误；

B.HC1O具有强氧化性，可用作漂白剂，B项错误；

C.HNO3具有强氧化性，可用于溶解银，C项错误；

D.此性质稳定，可用作食品的保护气，D项正确；

故选D。

8.A

【解析】A.转移溶液时需要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线之下，故A正

确；

B.盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳气体中混有氯化氢，氯化氢通入硅酸钠溶液中也有白

色沉淀生成，所以无法验证碳酸的酸性强于硅酸，故B错误；

C.二氧化碳能与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，所以不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧

化碳中混有的少量氯化氢，应用饱和碳酸氢钠溶液，故c错误；

D.NO易与空气中的氧气反应，不能采用排空气法收集NO,故D错误；

故答案为：Ao

9.B

【解析】A.甲烷分子中有3个原子共平面、甲酸分子中所有原子共平面，单键可以旋转,

所以该分子中所有C原子和氧原子可以共平面，故A错误；

OH

C.酯基水解生成的酚羟基和竣基、澳原子水解生成的HBr和酚羟基都能和NaOH反应，所

以Imol该有机物与足量NaOH溶液完全反应，消耗5moiNaOH,故C错误；

D.碳碳双键和澳以1：1反应时部分加成，对1个碳碳双键加成，产物有3种，1,4-加成

有2种，所以有5种，故D错误。

答案选B。

10.C

【解析】A.工业上利用氯碱工业来制备烧碱，A错误;

B.工业上利用一氧化碳还原铁矿石炼铁，B错误；

C.工业上利用氯气和石灰乳反应制备漂粉精，C正确;

D.工业上通过石油裂解制备乙烯，D错误；

故选C。

11.B

【解析】

A.X与对甲基苯酚的分子式均为C7H80,对甲基苯酚的结构简式为If,即两者结构不

OH

同，所以互为同分异构体，故A正确；

OO

B.1〕的分子式为Ci4Hl60,2[星号碳原子为饱和碳原子，采取sp3杂化，此

碳原子连接的另外4个碳原子中，最多有两个碳原子和该碳原子共平面，即分子中最少有两

个碳原子和其他原子不共平面，所以最多不可能13个碳原子共平面，故B错误；

Br

C.Y与HBr加成能得到①1:1加成“八八I,②1:2加成

H,C—C=C—CH,

H

BrBr

H2IIH

H3C—c—c—CH3,H：C—C—C—CH-共3种卤代煌（不考虑立体异构），故C

|HI

BrBr

正确；

D.ImolZ中4mol碳碳双键均能与氢气1:1加成，另外Imol酮镖基也能消耗Imo%,所

以ImolZ与足量氢气加成，最多消耗5moi氢气，故D正确；

故答案为：Bo

12.D

【分析】由题干信息可知，X半径最大且化合价为+1价，故X为Na,Y为+2价，原子序数

最小,故为Be,Z为+4价，原子半径大于Y,故Z为Si,W化合价为+5价，半径比Z小，

故为P,P为+6价，故为S,都为短周期，故Q为C1,

【解析】A.X为Na+,W为PtP3-的电子层数大于Na+,故半径P3>Na+,A错误；

B.PQ6为SCk,硫的最外层电子数为6,只需要两个电子达到稳定结构，而氯最外层电子

数为7,只需要一个电子达到稳定结构，故SCk未满足8电子稳定结构，B错误；

C.氧化物对应水化物的酸性应为最高正价所对应的酸，而题目没有最高正价，无法比较,

C错误；

D.Y为Be,处在金属和非金属的交界线处，故既具有金属性又具有非金属性，氢氧化物具

有酸性和碱性，D正确；

故选D。

13.B

【分析】根据图示，放电时Na、Cy中的钠失去电子生成Na+,因此Na.Cy为负极，左电极为

原电池的正极，正极电势高于负极。充电时左电极为阳极，发生氧化反应；右电极为阴极,

发生还原反应，据此答题。

【解析】A.放电时，左边电极为正极，电极电势高，A正确；

-+

B.放电时，负极的电极反应式：Na(x+1)Cy-e=NaxCy+Na,电路中每转移Imol电子，

负极质量减少23g,B错误；

+

C.充电时，阳极的电极反应式可表示为：Na2Mn[Fe(CN)6]-2e-=2Na+Mn[Fe(CN)6],

C正确；

D.比能量就是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小，Li、Na原子正常状态

下反应时均为失去1个电子，但Li的相对原子质量小于Na的，故锂离子电池的比能量高于

钠离子电池，D正确；

答案选B。

14.B

【解析】A.反应1为醇的消去反应，反应2为烯的加成反应，A正确；

B.随着温度的升高，异丁烯产率增大，说明反应1正向移动，为吸热反应，焰变1大于零;

由于随着温度的升高，异丁烯产率增加幅度远大于异丁醇的转化率增大的幅度，说明反应2

发生了逆向移动，为放热反应，焙变2小于零，则升高温度反应2逆向移动，B错误；

C.反应1为气体分子数增大的反应、反应2为气体分子数减小的反应；压强不变，一定体

积的密闭容器中，200℃时，V(异丁醇)：V(N2)起始比值越小，相当于减小异丁醇投料使得

反应物分压减小，则相当于在原有平衡基础上有利于反应1的正向进行而不利于反应2的正

向进行，导致平衡时异丁烯的产率增大，C正确；

D.lOOMPa,200。。时，若将起始时N2换成H20(g),则增加水的浓度导致反应1逆向移动，

使得平衡时异丁烯的产率减小，D正确；

故选B。

15.C

【解析】A.根据Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Fe(OH)J可判断，当加入等体积氨水时，

c(Zn2+)<c(Fe2+),曲线X表示zf，曲线Y表示Fe?+,A正确；

B.N点溶液pH为8.95,溶液中c(OH-)=106。5moi/L,贝ij

2+2-5-505151

Ksp[Fe(OH)2]=c(Fe)xc(OH-)=IOx(10'f=W,B正确；

C.N点后溶液中含Zn微粒浓度增大，说明有请氧化锌转化为[Zn(NH3)J+,而N点锌元

素的主要存在形式是ZnlOH%,C错误;

2+

D.Zn(OH)2+4NH3t-[Zn(NH,)4]+2OH的平衡常数:

CNHZn2+

K=-.zM=KMZn9H)/xKaL'.86D正确;

4

C(NH3)

答案选C。

16.A

+

【解析】A.银氨溶液中存在[Ag(NH3)]；.Ag+2NH3,向混合溶液中滴加少量银氨溶液

出现黄色沉淀，说明「与Ag+结合生成Agl沉淀，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),A正确;

B.淀粉水解液冷却后应先加NaOH溶液中和稀硫酸，再加新制Cu(OH)z悬浊液加热检验还

原糖，B错误；

C.H2s酸性弱于盐酸，不能与BaC"溶液反应生成BaSC)3沉淀，C错误;

D.醋酸有挥发性，向Na2c。3溶液中加入冰醋酸产生的气体中不仅有CO2,还有

CH3coOH(g),在通入苯酚钠溶液之前应先通过盛有饱和NaHCO,溶液的洗气瓶除去C0?中

的CH3coOH(g),D错误；

故选Ao

17.(1)psp2、sp3

(2)0>C>H

(3)>碳量子点含有羟基、竣基，羟基、竣基是亲水基团，与水能形成分子间氢

键

⑷15<

_100

(5)X-射线衍射(3.615x10-8)3/

【解析】(1)碳价电子为2s22P2,按电子排布，碳元素位于周期表里的p区，图中竣基的碳

原子是sp2杂化，碳碳双键的碳原子是sp2杂化，还有中间连羟基的碳原子有四个价键，其C

的杂化方式为sp3;故答案为：p；sp2、sp3o

(2)碳量子点结构包含的元素主要是C、O、H,根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同

主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性由大到小排列为：0>C>H；故答案为：0>C>

H,

(3)碳量子点水溶性〉石墨水溶性，理由是：碳量子点含有羟基、我基，羟基、竣基是亲

水基团，与水能形成分子间氢键；故答案为：>;碳量子点含有羟基、我基，羟基、竣基是

亲水基团，与水能形成分子间氢键。

(4)镇为28号元素，其价电子为3d84s2,一个轨道就是一种空间运动状态，则基态银原子

核外电子的空间运动状态有15种，金刚石中碳碳键只有。键，石墨除了。键还有兀键，因

此二者C-C共价键的键长：石墨〈金刚石；故答案为：15；<0

(5)经实验测得立方氮化硼晶胞边长为361.5pm,该实验方法为X-射线衍射，立方氮化硼

25g.moL*

晶体中有4个BN,则立方氮化硼晶体密度为mNmo\~'100_

p=—=——A------=-------------——g-cm3

V(361.5x10Tti)3(3.615x107)3/3

100

故答案为：X-射线衍射；(3615x10-8)3^。

18.(1)H、N、O、S

(2)NH4HSC)4或H2so4、(NH4)2SO4

(3)H2O>SO3、SO2、H2、N2

(4)X分子中的氨基和磺酸基反应生成+H3NSO,类似氨基酸形成内盐，和镂根离子结构类

似，故与N原子结合的H原子化学环境相同

(5)2H2NSO3H+KCK)3=2H2so4+KCI+N2T+H2O取少量无色溶液F于试管中，加入

过量稀盐酸，若无明显现象，滴加氯化钢溶液，若有白色沉淀，说明含有SOj；另取少量

溶液F于试管中，加入过量硝酸钢，振荡，静置，取上层清液，滴加硝酸银溶液，若有白色

沉淀，说明有cr

【分析】实验II,X形成水溶液D,与氯化钢反应生产白色沉淀，结合实验I分解后生成粘

稠油状液体，反应说明生产硫酸钢，说明X含有硫，E溶液加入NaOH溶液产生使蓝色石

11.65g

蕊试纸变蓝的气体，说明X的水溶液中含有锈根离子，白色沉淀为11.65g则为

233g.m。厂

2.45g

=0.05mol硫酸钢，说明D含有0.05mol的硫酸根，实验I中，粘稠油状液体为

98g.〃血t

L6g

=0.025mol,A冷却后B为SO2、H>N2,B通过碱石灰增重1.6g为二氧化硫,

264g.加。尸

0.8g,

=0.025moL由固体氧化铜减重0.8g,得氢气的物质的量为，—-----=0.05mol,无色气体

log.mo/

2NH3so3AN2T+2H2T+SO2T+SO3+H2O

C为氮气，实验I发生194gbwo/2molImol,X水溶

2.85g0.025机0/0.05mol0.025机o/

液D可以看成是0.025mol硫酸和0.025mol硫酸锈的混合物，X水溶液D也可以看成是

0.05molNH4HS04,由此可知X中应含有H、N、O、S,X为NH2sChH,无色气体A中的

气体分子有H2O、SO3、SO2、H2、N2,据此分析解题。

【解析】(1)组成X的4种元素是H、N、O、S(填元素符号)。故答案为：H、N、O、S；

(2)无色溶液D中的溶质是NH4HSO4或H2SO4、(NH4)2SO4(填化学式)。故答案为:NH4HSO4

或H2s04、(NH4)2SO4；

(3)无色气体A中的气体分子有H2O、SO3、SO2>H2、N2(填化学式)。故答案为：H2O>

SC)3、SO2、H2、N2；

(4)X为NH2SO3H,气态X分子中，H原子与2种元素的原子形成共价键，但红外光谱和

'H核磁共振谱均显示固态X晶体中的H原子化学环境完全相同。且熔点明显高于相对分子

量接近的分子晶体，说明X晶体产生了离子键，原因是X分子中的氨基和磺酸基反应生成

+H3NS0,类似氨基酸形成内盐，和镂根离子结构类似，故与N原子结合的H原子化学环

境相同。故答案为：X分子中的氨基和磺酸基反应生成+H3NS0],类似氨基酸形成内盐，和

镂根离子结构类似，故与N原子结合的H原子化学环境相同；

(5)①X为NH2sO3H,X能与氯酸钾在水溶液中反应，得到无色溶液F和无色气体C,C

为氮气。反应的化学方程式：2H2NSC)3H+KC1O3=2H2sO4+KCI+N2T+H2O。故答案为：

2H2NSO3H+KCK)3=2H2so4+KCI+N2T+H2O；

②设计实验验证该无色溶液F中的阴离子：取少量无色溶液F于试管中，加入过量稀盐酸，

若无明显现象，滴加氯化钢溶液，若有白色沉淀，说明含有S0：;另取少量溶液F于试管

中，加入过量硝酸钢，振荡，静置，取上层清液，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，说明有

C1-,故答案为：取少量无色溶液F于试管中，加入过量稀盐酸，若无明显现象，滴加氯化

钢溶液，若有白色沉淀，说明含有S0广；另取少量溶液F于试管中，加入过量硝酸领，振

荡，静置，取上层清液，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，说明有cr。

19.(1)+41.2

(2)a

4

⑶2

(4)增大

(5)增多

(6)逆向

(7)b>a>c

⑻/减小对v的降低大于k增大对v的提高

1

【解析】(1)已知：反应I.CO(g)+2H2(g)CH30H(g)=-94.9kJ-mol；反应

1

II.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH2=-53.7kJmol；根据盖斯定律可知，由

反应II-反应I,可得反应III,故CC>2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）AH3=+41.2kJ/molo

（2）对于一可逆反应，增加一种反应物的浓度，可以提高另一反应物的转化率，而自身转

化率降低，故a、b、c三点中，凡转化率最大的是a。

（3）当反应物按照化学计量数之比充入时，生成物的体积分数最大，CO物质的量为Imol,

故图中，n=2moL此时CO的转化率为50%,可列出三段式：

CO（g）+2H2（g）r£H3OH（g）

起始(mol)0

则气体总物质的量为2mol,故该温度下反应I的

转化(mol)0.50.5

平衡(mol)0.50.5

平衡常数K,

（4）升温反应速率增大，故升高反应体系温度，合成甲醇的反应速率增大。

（5）加入少量CO,反应III平衡逆向移动，CO2浓度增大，则反应II平衡正向移动，故平衡

时甲醇的量增多。

（6）达到平衡后，缩小容器体积，压强增大，反应II平衡正向移动，CO2浓度减小，故反

应III的平衡逆向移动。

（7）已知CC>2（g）+H2（g）QCO（g）+H2O（g）AH3=+41.2kJ/mol,故

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）为放热反应，当〃（。0）：〃（国0）相同时，升温逆向移动，

CO平衡转化率降低，故b>a；增大”（CO）:〃（H2。），CO平衡转化率会降低，而平衡点c

与平衡点a相比，CO的转化率相同，则c点相对于a点为降低温度，平衡正向移动，故a

>c,综上所述，a、b、c三点对应的反应温度由高到低顺序是b>a>c。

（8）CO（g）+H2O（g）CC>2（g）+H2（g）为放热反应，升温&减小，温度升高时发值增大,

根据速率方程分析，T>1时v逐渐减小的原因是/减小对v的降低大于k增大对v的提高。

20.（1）三颈烧瓶

（2）A防止硝基取代两个酚羟基对位上的氢原子，降低2-硝基-1,3-苯二酚的产率

（3）平衡烧瓶内外压强

(4)AD

(5)打开活塞停止在A处加热

(6)取最后一次洗涤液少量，滴加氯化钢溶液，若无沉淀产生，证明已经洗涤干净，反之则

没有洗涤干净

(7)14.3%

【解析】(1)分析图中装置可知，仪器a为三颈烧瓶；

(2)根据题干信息可判断硝化反应温度需要低于30℃,一般控制在25〜30℃左右，故选A；

第一步磺化引入磺酸基基团，可防止硝基取代两个酚羟基对位上的氢原子，降低2-硝基-1,

3-苯二酚的产率，故答案为：防止硝基取代两个酚羟基对位上的氢原子，降