2024年高中化学 第一章 原子结构与元素周期律 第一节 原子结构 第2课时 核外电子排布教案 鲁科版必修2

2024年高中化学第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构第2课时核外电子排布教案鲁科版必修2科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）2024年高中化学第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构第2课时核外电子排布教案鲁科版必修2课程基本信息1.课程名称：高中化学——原子结构与元素周期律

2.教学年级和班级：高中二年级一班

3.授课时间：2024年3月15日

4.教学时数：1课时（45分钟）核心素养目标1.知识与技能：使学生掌握原子的电子排布规则，能够运用核外电子排布的知识解释一些化学现象。

2.过程与方法：通过小组讨论、实例分析等方式，培养学生合作学习和解决问题的能力。

3.情感态度与价值观：培养学生对化学学科的兴趣和好奇心，使学生认识到原子结构与元素周期律在化学领域的重要性。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：在学习本节课之前，学生应该已经掌握了原子的基本概念，包括原子核和核外电子，以及电子的基本排布规律。此外，学生应该对元素周期表有一定的了解，能够识别和理解元素周期表中的基本信息。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：高中生对化学学科的兴趣普遍较高，尤其是那些对物质世界充满好奇心的学生。在学习能力方面，学生应该具备一定的逻辑思维能力和抽象思维能力，能够理解和分析复杂的化学问题。在学习风格方面，学生中存在多种不同的学习风格，如视觉型、听觉型和动手型等，因此在教学过程中需要采用多样化的教学方法以满足不同学生的需求。

3.学生可能遇到的困难和挑战：在理解核外电子排布规则时，学生可能会遇到难以记忆和理解电子排布的复杂性。另外，将理论知识应用于实际问题解决的过程中，学生可能会遇到难以将理论联系实际的困难。此外，对于部分学习基础较差的学生，理解和掌握元素周期表的规律可能存在一定的挑战。教学资源准备1.教材：确保每位学生都有《2024年高中化学第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构第2课时核外电子排布》的教材或学习资料。

2.辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源。包括原子结构模型图、电子排布图、元素周期表等，以帮助学生更好地理解和记忆。

3.实验器材：本节课涉及实验操作，需要准备以下实验器材：

-显微镜或放大镜：用于观察原子结构模型和电子排布图。

-电子排布模拟道具：可以使用道具模拟电子的排布过程，帮助学生直观地理解核外电子排布规则。

-元素周期表海报：张贴在教室醒目位置，方便学生随时查阅和对照。

4.教室布置：根据教学需要，布置教室环境，如分组讨论区、实验操作台等。将学生分为若干小组，每组配备一张实验桌、显微镜或放大镜、电子排布模拟道具等。在教室四周布置相关图片、图表和视频等多媒体资源，以便学生在课堂学习中随时查阅和对照。

5.教学课件：制作精美的教学课件，包括导入、新课讲解、实例分析、课堂练习等环节。课件中应融入图片、图表、动画等多媒体元素，以提高学生的学习兴趣和参与度。

6.课堂练习题：准备与本节课内容相关的练习题，包括选择题、填空题和解答题等，用于巩固学生所学知识。

7.教学反馈表：设计一份教学反馈表，用于收集学生对课堂教学的意见和建议，以便及时调整教学方法和策略。

8.安全须知：在进行实验操作前，向学生讲解实验室安全须知，确保实验过程的安全性。教学流程一、导入新课（用时5分钟）

同学们，今天我们将要学习的是《核外电子排布》这一章节。在开始之前，我想先问大家一个问题：“你们知道为什么元素的化学性质与其在元素周期表中的位置有关吗？”这个问题与我们将要学习的内容密切相关。通过这个问题，我希望能够引起大家的兴趣和好奇心，让我们一同探索核外电子排布的奥秘。

二、新课讲授（用时10分钟）

1.理论介绍：首先，我们要了解核外电子排布的基本规则。核外电子是按照能量级别和轨道类型进行排布的，它们遵循一定的填充顺序和能量级规律。

2.案例分析：接下来，我们来看一个具体的案例。这个案例展示了核外电子排布在元素周期表中的应用，以及它如何帮助我们理解和预测元素的化学性质。

3.重点难点解析：在讲授过程中，我会特别强调电子排布的规则和元素周期律的应用这两个重点。对于电子排布的复杂性，我会通过举例和比较来帮助大家理解。

三、实践活动（用时10分钟）

1.分组讨论：学生们将分成若干小组，每组讨论一个与核外电子排布相关的实际问题。

2.实验操作：为了加深理解，我们将进行一个简单的实验操作。这个操作将演示核外电子排布的基本原理。

3.成果展示：每个小组将向全班展示他们的讨论成果和实验操作的结果。

四、学生小组讨论（用时10分钟）

1.讨论主题：学生将围绕“核外电子排布在化学反应中的应用”这一主题展开讨论。他们将被鼓励提出自己的观点和想法，并与其他小组成员进行交流。

2.引导与启发：在讨论过程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考。

3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。

五、总结回顾（用时5分钟）

今天的学习，我们了解了核外电子排布的基本规则、元素周期律的应用以及它在化学反应中的重要性。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对核外电子排布的理解。我希望大家能够掌握这些知识点，并在日常生活中灵活运用。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。教学资源拓展1.拓展资源：

（1）科普文章：可以向学生推荐一些关于原子结构与元素周期律的科普文章，如《元素的故事》、《原子：构成世界的最小粒子》等，以帮助学生更好地理解教材内容。

（2）在线课程：推荐一些在线学习平台上的相关课程，如中国大学MOOC、网易云课堂等，让学生在课后自主学习，提高他们的知识水平。

（3）科普视频：向学生推荐一些科普视频，如《神奇的元素周期表》、《原子结构探秘》等，以生动形象的方式展示原子结构与元素周期律的知识，提高学生的学习兴趣。

（4）学术文章：推荐一些关于原子结构与元素周期律的学术文章，如《原子的电子排布与元素周期律的关系》等，让学生了解该领域的最新研究进展。

2.拓展建议：

（1）让学生利用课后时间阅读推荐的科普文章和学术文章，了解原子结构与元素周期律的相关知识，提高他们的知识水平。

（2）鼓励学生参加在线学习平台的课程，完成相关课程学习，提高他们的知识水平和自主学习能力。

（3）组织学生观看推荐的科普视频，帮助学生更好地理解原子结构与元素周期律的知识，提高他们的学习兴趣。

（4）引导学生进行课后讨论，分享他们在阅读科普文章和学术文章时的感悟和收获，提高他们的交流和表达能力。

（5）鼓励学生进行课后实验，如制作元素周期表的模型、观察化学反应等，巩固他们在课堂上所学的知识，提高他们的实践能力。

（6）建议学生在课后参加化学竞赛或科学研究项目，如参加全国高中生化学竞赛、申请科学研究项目等，提高他们的学术水平和研究能力。重点题型整理1.填空题：

（1）请写出核外电子排布的基本规则。

答案：核外电子按照能量级别和轨道类型进行排布，遵循一定的填充顺序和能量级规律。

（2）请列举出前20号元素中，电子排布符合“能量最低原理”的例子。

答案：氢（H）、氦（He）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）。

2.判断题：

（1）核外电子排布的规则决定了元素的化学性质。

答案：正确。

（2）所有元素的核外电子排布都是相同的。

答案：错误。

3.简答题：

（1）请解释为什么元素的化学性质与其在元素周期表中的位置有关。

答案：元素的化学性质与其核外电子排布有关，而核外电子排布又与其在元素周期表中的位置有关。

（2）请举例说明核外电子排布在化学反应中的应用。

答案：核外电子排布决定了元素的化学反应性质，例如，氢原子只有一个电子，容易失去电子形成氢离子；氧原子有六个电子，容易获得两个电子形成氧离子。

4.应用题：

（1）已知某元素的原子序数为15，请根据核外电子排布规则，写出该元素的电子排布式。

答案：该元素为磷（P），电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p³。

（2）某元素的原子核外有13个电子，请确定该元素在元素周期表中的位置，并说明其化学性质。

答案：该元素为铝（Al），位于第三周期第ⅢA族，其化学性质表现为金属性，易失去电子形成阳离子。

5.分析题：

（1）请分析钠（Na）和镁（Mg）的核外电子排布，并解释它们在化学反应中的性质差异。

答案：钠（Na）的核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s¹，镁（Mg）的核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²。钠原子容易失去最外层的电子形成钠离子，表现出较强的金属性；镁原子较难失去电子，表现出较弱的金属性。

（2）请根据核外电子排布规律，预测氯（Cl）和氩（Ar）的化学性质。

答案：氯（Cl）的核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，容易获得电子形成氯离子，表现出较强的非金属性；氩（Ar）的核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，为稀有气体元素，化学性质较为稳定。板书设计1.核外电子排布规则：

①电子按照能量级别和轨道类型进行排布。

②遵循一定的填充顺序和能量级规律。

③核外电子排布决定了元素的化学性质。

2.元素周期律的应用：

①元素周期表展示了元素的原子序数、核外电子排布和化学性质。

②利用元素周期律可以预测元素的化学反应性质。

③元素周期律有助于解释元素的相似性和周期性。

3.核外电子排布的实例：

①氢原子的核外电子排布为1s²。

②氧原子的核外电子排布为1s²2s²2p⁴。

③钠原子的核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s¹。

4.元素周期表的构成：

①元素周期表按原子序数排列，分为周期和族。

②周期表示核外电子的能级变化，族表示电子排布的相似性。

③元素周期表展示了元素的电子排布、化学性质和反应规律。

5.核外电子排布与化学反应：

①元素的化学反应性质与其核外电子排布密切相关。

②核外电子排布决定了元素的得失电子能力和反应活性。

③利用核外电子排布规律可以预测元素的化学反应产物。教学反思这节课我教授的是《核外电子排布》，通过本节课的学习，我希望学生们能够掌握核外电子排布的基本规则，了解元素周期律的应用，并能运用这些知识解释一些化学现象。

在导入新课时，我通过一个问题引起了学生的兴趣，他们对于元素化学性质与元素周期表位置的关系产生了好奇。在讲解新课时，我详细介绍了核外电子排布的基本规则，并通过案例分析让学生理解核外电子排布在元素周期表中的应用。在实践活动环节，学生通过分组讨论和实验操作加深了对核外电子排布的理解。在学生小组讨论环节，学生们积极参与，分享他们对核外电子排布在实际生活中的应用的想法。最后，在总结回顾环节，我希望学生们能够掌握核外电子排布的基本规则和元素周期律的应用，并能够在日常生活中灵活运用。

在教学过程中，我发现学生们对核外电子