2024年高考化学模拟卷8（浙江专用）

【赢在高考・黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（浙江专用）

黄金卷08

（考试时间：90分钟试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K

39Ca40Cr52Mn55Fe56Cu64Zn65Ga70As75Br80Pd106Ag108Ba137

第I卷

一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。

1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列属于新型无机非金属材料的是（）

A.水泥B.碳化硅C.橡胶D.塑料

2.下列化学用语表示正确的是（）

A.澳的简化电子排布式：[Ar]4s24P$

B.1-丁醇的键线式：

C,C1-C1形成的p-p。键模型：

3.Na2cCh是一种重要的盐，下列说法不正佛的是（）

A.Na2cCh属于强电解质

B.厨房油烟污渍可用热的Na2cCh溶液清洗

C.Na2c03又称食用碱

D.Na2co3是泡沫灭火器的主要成分

4.规范的实验操作是实验成功的必要保证，下列有关实验操作描述正确的是（）

A.电解精炼铜时，粗铜作阴极

B.容量瓶和分液漏斗使用前均需查漏

C.滴定实验前，需用所盛装溶液分别润洗滴定管和锥形瓶

D.试管和烧杯均可用酒精灯直接加热

5.下列说法不思现的是（）

A.图①：进行化学实验时，需要佩戴护目镜，以保护眼睛

B.图②：可用于分离植物油和水的混合液

C.图③：可用于硫酸钠的焰色试验

D.图④：牺牲阳极法保护钢铁设备的示意图

6.一种用氢气制备双氧水的反应原理如图所示，已知在化合物中钿（Pd）均以+2价形式存在，下列有关

说法正确的是（）

2HC1+2C1

A.反应①②③均为氧化还原反应

B.反应①中HC1为还原产物

2

C.反应②中每产生Imol[PdCl2O2]-,转移2moi电子

D.[PdCL『和HC1均为该反应的催化剂

7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.4.6gNA完全燃烧，一定有0.5NA个C-H键断裂

B.0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有0.8NA个◎键

000(

'IX

C.含0.5molCnO产的酸性溶液与足量H2O2反应生成，转移电子数4NA

0(

D.0.2molFeCb完全水解形成的Fe（0H）3胶体粒子数等于0.2NA

8.下列说法不正确的是（）

A.天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，难溶于乙醛

B.在碱催化下，苯酚和甲醛可缩聚成网状结构的热固性酚醛树脂

C.大豆蛋白纤维是一种可降解材料

D.聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用作不粘锅的耐热涂层

9.下列反应的离子方程式正确的是（）

A.用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2T+8H2。

2+

B.Mg（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Mg+2HCO3+2OH-=MgCO3；+2H2O

C.用石墨电极电解CuCL溶液：Cu2++2C1-+2H2。里的Cu（OH）21+H2T+CbT

2++3+

D.酸化的FeSCU溶液暴露在空气中：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

10.磷酸奥司他韦可以用于治疗流行性感冒，其结构如图所示。

H3PO4

下列关于磷酸奥司他韦的说法正确的是（）

A.分子中至少有7个碳原子共平面

B.该物质的分子式为Cl6H31O8N2P

C.Imol该物质最多能与2moiNaOH发生反应

D.Imol该物质最多能与3moiH?发生加成反应

11.X、Y、Z、W四种元素，原子序数依次增大。Y与X、Z均相邻，元素Y的原子最外层电子数是

其内层电子数的3倍，元素Z基态原子的3P轨道上有4个电子。元素W基态原子的内层轨道全部排满电

子，且最外层电子数为1。下列说法不亚确的是（）

A.第一电离能：X>Y>Z>W

B.电负性：Y>X>Z

C.元素Y和Z能形成含有极性键的非极性分子

D.元素Z和W的单质加热反应后产物的化学式为WZ

12.实验室合成并提纯山梨酸乙酯（密度0.926g/cn?,沸点195.5℃）的过程如下图所示。下列说法正确

的是（）

MgSO4

A.操作①控温110℃,目的是除去生成的水

B.操作③可以通过观察气泡现象控制试剂a的用量

C.操作③④均应收集下层液体

D.操作②⑤可用玻璃棒轻轻拨散固体，以加快过滤速率

13.一种用于发动机SCR系统的电解尿素(H2NCONH2)混合装置(X、Y为石墨电极，隔膜仅阻止气体

通过)如图，下列说法不无聊的是()

N2H2

xlitlitllY

电解.

排出液

.尿素

KOH溶液

隔膜

A,装置工作时，电子由Y极流入，X极流出

B.Y极发生还原反应

2

C.X极的电极反应式为H2NCONH2+8OH--6e-=N2t+CO3-+6H2O

D.若用铅酸蓄电池为电源，理论上消耗49gH2s04时，此装置中有0.5molH2生成

14.2-澳2甲基丙烷发生水解反应［(CH3)3CBr+H20(CH3)3C+HBr］的能量变化与反应过程的关

系如下图所示。下列说法不E项的是()

A.溶液碱性增强，2-澳-2-甲基丙烷的水解百分率增大

B.该反应在低温下自发进行

C.分子中碳澳键断裂的速率比(CH3)3C+与H2O结合速率快

D.碘原子半径比氯大，因此(CH3)3C-I水解生成(CH3)3C-OH的速率比(CH3)3C-C1快

15.可溶性钢盐有毒，医院中常用硫酸钢这种钢盐作为内服造影剂。已知：Ksp(BaCO3)=5.0xl0-9;

I0

Ksp(BaSO4)=1.0xl0-o下列推断正确的是()

2+2

A.饱和BaCCh溶液中存在：c(Ba)=c(HCO3)+c(CO3-)

c(CO；j

B.向BaCCh、BaSCU的饱和混合溶液中加入少量BaCb,溶液中c(SO；j减小

C.不用碳酸钢作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSC>4)

D.若每次加入IL2moiLi的Na2cO3溶液，至少需要6次可将0.2molBaSCU转化为BaCCh

16.探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是()

实验方案现象结论

分别测定NaHCCh和Na2cCh两者都大于7,且

A832-的水解能力强于HCO3-

溶液的pHNa2c03溶液的pH大

B对某未知溶液进行焰色试验火焰呈黄色该溶液中含有钠盐

用形状和质量相同的钠，分

钠与乙醇反应比与乙醇中羟基的活性强于苯酚中羟

C别和等物质的量的苯酚和乙

苯酚反应剧烈基的活性

醇反应

发生的反应：

向饱和NaHCO3溶液中滴加溶液变浑浊同时产

2+

DBa+2HCO3-=BaCO3；+CO2T+H2

一定量的浓BaCb溶液生气泡

0

第n卷

二'非选择题：共5题，共52分。

17.(10分)第IIIA和第VA元素可形成多种化合物。请回答：

⑴基态B原子核外电子占据的最高能级符号是,基态As原子的价层电子排布式

是O

(2)①固体储氢材料氨硼烷BH3NH3,其结构和乙烷相似，下列有关说法正确的是o

A.氨硼烷中B原子的杂化方式为sp2

B.相同条件下在水中的溶解度：氨硼烷〉乙烷

C.元素B、N的第一电离能均高于相邻元素

D.luiMFnr」是硼原子能量最低的激发态

Is2s2p

②BF3形成的化合物中配位键的强度：BF3-N(CH3)2C1BF3-N(CH3)C12(填或“=")，理由

是O

(3)一种含Ga化合物晶胞如图甲，三个晶胞围成一个六棱柱,如图乙，该化合物的化学式为,

每个N原子周围距离最近的N原子数目为

18.(10分)工业上按如下流程制备硝酸和肿(N2H4)。

(1)途径I是工业制硝酸的第一步，写出化学方程式o

(2)N2H4的制法可通过途径II：用过量NH3和CH3CHO的混合物与氯气进行气相反应合成异肌

,NH

CH3HC、(H，然后使其水解得到月井。

①下列说法不正破的是o

A.NH3属于电解质B.途径II中氯气作还原剂

C.N2、H2、N2H4均为非极性分子D.异肌中氮的化合价呈负价

②相同条件下，氨的沸点低于阴的主要原因是。

(3)Zn元素的化学性质与A1相似。Zn与很稀的硝酸反应，氮元素被还原到最低价，写出该反应的离子

方程式;检验反应后溶液中除H+外的阳离子的方法是o

19.(10分)82过度排放会引起气候、环境等问题。在Cu/ZnO催化剂下，CCh和可发生反应生成

CH30H和CO,热化学方程式如下：

1

I.CO(g)+3H2(g)CH30H(g)+H2O(g)AH=-SOkJ-mor

1

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH=+41.2kJ-mor

⑴已知：2co(g)+Ch(g)=2CC)2(g)AHi=-566kJ-molT

1

H2O(g)=H2O(l)AH=-44kJ-mol-

写出表示氢气燃烧热的热化学方程式。

(2)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中通入ImolCCh和2.31molH2,起始压强为0.33MPa,发生

反应I和II。平衡时，总压为0.25MPa,CO2的转化率为50%,则反应I的平衡常数KP=

(MPa尸(以分压表示，分压=总压x物质的量分数)

(3)不同压强下，维持投料比相同，实验测定CO2的平衡转化率随温度的变化关系如图1所示。在恒压

密闭容器中，维持投料比相同，将CCh和H2按一定的流速通过反应器，二氧化碳的转化率［"(CO?)］和甲

”(CHsOH)生府

醇的选择性/(CH'OH)=’二、’生成x100%］随温度变化关系如图2所示。图示温度范围催化剂的活性受

”(C02)消耗

温度影响不大。

图1图2

①下列说法不E俄的是o

A.图1中，P1<P2<P3<P4

B.图1中550℃后以反应II为主，反应II前后气体分子数相等，压强改变对平衡基本没有影响

C.图2中236℃后，升温使反应I平衡逆向移动的程度大于反应II平衡正向移动程度，使CO2转化率

和CH30H选择性都下降

D.改用活性更好的催化剂能使图2中各温度下C02转化率都增大

②假设只发生反应I,一定温度下氢气和二氧化碳的物质的量之比为n：1,相应平衡体系中甲醇的物

质的量分数为V,请在图3中绘制y随n变化的示意图。

w—

图3

(4)在密闭容器中，维持其他条件不变，在不同的压强下发生反应I和n,二氧化碳的平衡转化率和甲

醇的选择性随压强变化关系如下表所示。n(CO)随压强增大而(填“增大”“减小”或“不变”)，从化

学平衡移动角度解释原因

压强P(MPa)123456

CO2的平衡转化率％8.115.322.229.536.143.2

CH30H的选择性％49.580.190.094.597.198.6

20.(10分)我国是稀土储量大国，氧化锌(CeCh)是一种应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳锦矿(CeFCCh,

含BaO、SiCh等杂质)为原料制备CeO2的工艺如下图。

加广的能

)h)gj酸NHJg—

imI-*Wt♦B的1液步AH"C3co5步骤S”CeO.

ItCrfliMIW的步■③

的溶液中・②

q"空气二含卜的潺液

肉体A

已知：①Ce3+可形成难溶于水的复盐[(Ce2(SO4)3・Na2s0”出0],其氢氧化物也难溶于水。

②硫)R的结构简式为CS(NH2)2,在酸条件下易被氧化为(CSN2H3)2。

请回答:

(1)实验室常用下图所示仪器进行固体物质的粉碎，该仪器的名称是

(2)焙烧后加入稀硫酸浸出，Ce元素的浸出率和稀硫酸浓度、温度的关系如图所示，下列说法正确的是

658595100温加T

及100%

A.固体A的成分是SiCh

B.步骤①和步骤②均包含过滤、洗涤操作，洗涤的目的相同

C.步骤②加入硫JR的目的将CeF22+还原为Ce3+

D.根据上图，焙烧后加入稀硫酸浸出时，适宜的条件为85℃,c(H2so4)=2.5mol/L

(3)步骤④发生的离子方程式为0

(4)取ag所制CeO2,溶解后配制成250mL溶液。取bmL该溶液用0.01molLi(NH4)2Fe(SC)4)2溶液滴定,

滴定时发生反应：Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+,达到滴定终点时消耗(NH4)2Fe(SC>4)2溶液VmL。

实验室配制250nli0.01mol/L的(NH4)2Fe(SC)4)2溶液的过程如下(未排序)：

①将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中；

②盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

③用天平称取ng(NH4)2Fe(SO4)2固体并放入烧杯中，加入约30mL蒸储水充分搅拌、溶解；

④用30mL蒸储水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，并将每次洗涤液转入容量瓶中，轻轻振荡；

⑤定容：用胶头滴管滴加至凹液面和刻度线相切；

⑥将配置好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签；

实验操作顺序依次为(填序号)。滴定过程中，接近终点时需采用半滴操作，具体操作

是。

(5)该产品的质量分数为(列出表达式)

21.(12分)双咪嗖是合成治疗高血压药物替米沙坦的一种中间体，其合成路线如下:

COOCH

CHOHFe/HCl、「个HNOC

C8H7NO43C9H9NO43,

A®1_XXH2SO4®

B②③

I④

NHCO(CH2)2CH3

回

CH3coOH

H3COOC

(1)化合物A中所含官能团的名称为o

(2)下列有关说法正确的是。

A.②的反应类型为还原反应

B.双咪嗖的分子式为Cl8H22N4

C.化合物D在酸性、碱性条件下水解，均可生成盐

D.常温下，化合物F在水中有较大的溶解度

(3)③的化学方程式为o

(4)E的结构简式为o

(5)写出3种同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式

①分子中只含有1个环，且为连有-NO2的苯环；

②分子中共有3种不同化学环境的氢原子。

(其它无机试剂任选)。

【赢在高考・黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（浙江专用）

黄金卷08•参考答案

（考试时间：90分钟试卷满分：100分）

第I卷（选择题）

一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。

12345678910111213141516

BDDBDCBDDBDBDCDD

第n卷（非选择题）

二'非选择题：共5题，共52分。

17.（10分）

（1）2p（l分）4s24P3（1分）

（2）B（1分）＞（1分）C1电负性大，N（CH3）2C1中C1原子多，使N电子云密度降低，N的孤电

子对不易给出与BF3形成配位键，即形成的配位键稳定性低（2分）

（3）GaN（2分）12（2分）

18.（10分）

（1）4NH3+5O2=^4NO+6H20（2分）

（2）ABC（2分）脱分子间形成的氢键数目多于氨（2分）

+2++

（3）4Zn+10H+NO3-=4Zn+NH4+3H2O（2分）取反应后的少量溶液分成两份，一份滴加足量NaOH

溶液并加热，产生能使湿润红色试纸变蓝的气体，则含有NH4+,另一份滴加NaOH溶液至过量，先产生白

色沉淀后沉淀完全溶解，则含有Zn2+(2分)

19.(10分)

(l)H2(g)+1o2(g)=H2O(l)AW=-285.8kJ/mol(l分)

(2)40(2分)(3)AD(2分)

（4）减小（1分）增大压强使反应I平衡正向移动，水蒸气浓度变大，CO2和比浓度下降，使反应II

平衡逆向移动（2分）

20.（10分）

（1）研钵（1分）（2）C（2分）（3）2Ce3++6HCO3=Ce2（CO）3j+3H2O+3CO2T（1分）

（4）③①④⑤②⑥（2分）慢慢旋转滴定管旋塞，使滴定管口悬挂液滴而不滴落，用锥形瓶内壁靠落

液滴，并用蒸储水将液滴冲入溶液中，振荡锥形瓶使溶液充分混合（2分）

⑸Vxl。隈250X172%Q分）

ab

21.（12分）

⑴竣基、硝基（1分）（2）AC（2分）

COOCH3COOCH3

人

⑶+CH3（CH2）2COC1—>[1^1+HC1（2分）

NH

2NHCO（CH2）2CH3

COOCH3

（4）jTj（1分）

NHCO（CH2）2CH3

NO

NONO2

y2、小2

。分）

c=C—N<c=C—N（

C=C—NH2

八，

CQNO?aQQq

（6）HH分）

QfKMM℃。一「

【赢在高考・黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（浙江专用）

黄金卷08

（考试时间：90分钟试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K

39Ca40Cr52Mn55Fe56Cu64Zn65Ga70As75Br80Pd106Ag108Ba137

第I卷

一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。

1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列属于新型无机非金属材料的是（）

A.水泥B.碳化硅C.橡胶D.塑料

【答案】B

【解析】A项，水泥为传统无机硅酸盐材料，A错误；B项，碳化硅为新型无机非金属材料，B正确;

C项，橡胶为有机高分子材料，C错误；D项，塑料为有机高分子材料，D错误；故选B。

2.下列化学用语表示正确的是（）

A.澳的简化电子排布式：[Ar]4s24P5

B.1-丁醇的键线式:

C.C1-C1形成的P-P◎键模型:

D.水的VSEPR模型:

【答案】D

【解析】A项，滨位于周期表中第4周期第VIIA族，核外电子数35,电子排布式为[4]3/04$24P5,

A错误；B项，1-丁醇的键线式为/'OH，而/\XOH为1一丙醇，选项B错误；c项，C1-C1形成的

，选项C错误；D项，H2O中价层电子对个数=2+=口=4,且含

P-P。键模型:

有2个孤电子对，所以H2O的VSEPR模型为四面体、,选项D正确；故选D。

3.Na2cCh是一种重要的盐，下列说法不F卿的是（）

A.Na2cO3属于强电解质

B.厨房油烟污渍可用热的Na2co3溶液清洗

C.Na2cCh又称食用碱

D.Na2cCh是泡沫灭火器的主要成分

【答案】D

【解析】A项，Na2c03在水溶液中完全电离，属于强电解质，故A正确；B项，Na2c。3水解溶液呈碱

性，加热促进水解平衡正向移动，溶液碱性增强，所以厨房油烟污渍可用热的Na2cCh溶液清洗，故B正确；

C项，Na2c03又称食用碱，故C正确；D项，NaHCCh是泡沫灭火器的主要成分之一，故D错误；故选D。

4.规范的实验操作是实验成功的必要保证，下列有关实验操作描述正确的是（）

A.电解精炼铜时，粗铜作阴极

B.容量瓶和分液漏斗使用前均需查漏

C.滴定实验前，需用所盛装溶液分别润洗滴定管和锥形瓶

D.试管和烧杯均可用酒精灯直接加热

【答案】B

【关键能力】科学探究与创新意识

【解析】A项，根据电解析理，电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，A错误；B项，容量瓶和分

液漏斗使用前均需查漏，B正确；C项，滴定实验前，滴定管应要用所盛装溶液润洗，但锥形瓶不需要润洗，

C错误；D项，试管可用酒精灯直接加热，烧杯应垫上石棉网加热，而不能用酒精灯直接加热，D错误；故

选B。

5.下列说法不正顾的是（）

光洁无锈的铁丝

钢闸门

（阴极）亡］_帮助阳极

匚L（不溶性）

护目镜

①

图①:进行化学实验时，需要佩戴护目镜，以保护眼睛

图②:可用于分离植物油和水的混合液

图③:可用于硫酸钠的焰色试验

图④：牺牲阳极法保护钢铁设备的示意图

【答案】D

【解析】A项,是护目镜，进行化学实验时，需要佩戴护目镜，以保护眼睛，故A正确；B

护目镜

项，植物油和水不互溶，可以利用分液分离。故B正确；C项，光洁的无锈铁丝焰色无色，可以用于硫酸

钠的焰色试验，故C正确；D项，将闸门与电源的负极相连，属于外加电源阴极保护法，故D错误；故选

D,

6.一种用氢气制备双氧水的反应原理如图所示，已知在化合物中钿(Pd)均以+2价形式存在，下列有关

说法正确的是()

2HCI+2Cr

A.反应①②③均为氧化还原反应

B.反应①中HC1为还原产物

2

C.反应②中每产生1moi[PdChO2]-,转移2moi电子

D.[PdC14]2-和HC1均为该反应的催化剂

【答案】C

【解析】A项，由图可知，反应③中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故A错误；B

项，由图可知，反应①中氢元素的化合价升高被氧化，氢气是反应的还原剂，氯化氢是氧化产物，故B错

误；C项，由图可知，反应②中杷生成Imol二过氧根二氯合钿离子时，反应转移2moi电子，故C正确;

D项，由图可知，四氯合钳离子是反应的催化剂，氯化氢是反应的中间产物，故D错误；故选C。

7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A.4.6gNA完全燃烧，一定有0.5NA个C-H键断裂

B.0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有0.8NA个◎键

000

C.含0.5mol50产的酸性溶液与足量H2O2反应生成，转移电子数4NA

D.0.2molFeCl3完全水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数等于0.2NA

【答案】B

【解析】A项，C2H6。存在同分异构体，可能为CH3cH20H,也可能为CH30cH3,题目所给条件无法

判断物质结构，故无法确定C-H键断裂数目，故A错误；B项，每个CH2=CHC00H分子中有3个C-H键，

2个C-C键，2个C-O键，1个O-H键，O.lmol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有0.8NA个0键，故B正确；C

000

项，中存在的氧元素化合价为-2价和四个-1价，Cr元素化合价+6价，CnO产中铭元素化合价+6

/\

价，元素化合价不变，不是氧化还原反应，故C错误；D项，胶体粒子是由多个分子或离子的聚集体，0.2mol

FeCb完全水解形成的Fe(0H)3胶体粒子数少于0.2NA,故D错误；故选B。

8.下列说法不亚随的是()

A.天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，难溶于乙酸

B.在碱催化下，苯酚和甲醛可缩聚成网状结构的热固性酚醛树脂

C.大豆蛋白纤维是一种可降解材料

D.聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用作不粘锅的耐热涂层

【答案】D

【解析】A项，天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，一般能溶于水，难溶于乙醛等有机溶剂，A正

确；B项，碱性条件下，苯酚邻对位上的活泼氢先与甲醛加成，后在发生缩聚，生成网状结构的热固性酚

醛树脂，B正确；C项，蛋白质在酸性或者碱性条件下都能水解生成氨基酸，故大豆蛋白纤维是一种可降解

材料，C正确；D项，聚氯乙烯有毒，不能用来制作不粘锅的耐热涂层，D错误；故选D。

9.下列反应的离子方程式正确的是()

A.用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸：2MnO『+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2T+8H2。

2+

B.Mg(HCCh)2溶液与过量NaOH溶液反应：Mg+2HCO3+2OH-=MgCO3i+2H2O

C.用石墨电极电解CuCb溶液：Cu2++2C1-+2H2。曳些Cu(0HR+H2T+Cl2f

2++3+

D.酸化的FeSCU溶液暴露在空气中：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

【答案】D

【解析】A项，草酸是弱酸，在离子反应中保留化学式，酸性KMnCU标准溶液滴定草酸：

+2+

2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+1OCO2T+8H2O,故A错误；B项，向Mg(HCCh)2溶液中加入过量的NaOH

2+2

溶液，反应的离子方程式为：Mg+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2i+2CO3+2H2O,故B错误；C项，用惰性石墨

电极电解CuCb溶液，阳极的电极材料不参与反应，反应的离子方程式为：Cu2++2ClAMCu+Ch?,故C错

2++3+

误；D项，酸化的FeSCU溶液暴露在空气中，离子方程式为：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O,故D正确；故

选D。

10.磷酸奥司他韦可以用于治疗流行性感冒，其结构如图所示。

o

HPO

o34

下列关于磷酸奥司他韦的说法正确的是（）

A.分子中至少有7个碳原子共平面

B.该物质的分子式为Cl6H31O8N2P

C.Imol该物质最多能与2moiNaOH发生反应

D.Imol该物质最多能与3moith发生加成反应

【答案】B

【解析】A项，乙烯、-C00-中所有原子共平面，碳碳双键及直接连接碳碳双键的碳原子共平面，单键

可以旋转，该分子中至少有5个碳原子共平面，故A错误；B项，分子中C、H、0、N、P原子个数依次

是16、31、8、2、1,分子式为Ci6H3Q8N2P,故B正确；C项，酰胺基、酯基水解生成的竣基及磷酸都能

和NaOH溶液反应，Imol该物质最多能消耗5moiNaOH,故C错误；D项，碳碳双键和氢气以1：1发生

加成反应，酯基、酰胺基中碳氧双键和氢气不反应，Imol该物质最多消耗Imol氢气，故D错误；故选B。

11.X、Y、Z、W四种元素，原子序数依次增大。Y与X、Z均相邻，元素Y的原子最外层电子数是

其内层电子数的3倍，元素Z基态原子的3P轨道上有4个电子。元素W基态原子的内层轨道全部排满电

子，且最外层电子数为1。下列说法不IE强的是（）

A.第一电离能：X>Y>Z>W

B.电负性：Y>X>Z

C.元素Y和Z能形成含有极性键的非极性分子

D.元素Z和W的单质加热反应后产物的化学式为WZ

【答案】D

【解析】X、Y、Z、W四种元素，原子序数依次增大，Y与X、Z均相邻，元素Y的原子最外层电子

数是其内层电子数的3倍，则Y为0,元素Z基态原子的3P轨道上有4个电子，则X为N,Z为S,元素

W基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1,则W为Cu。A项，第一电离能：N>O>S>

Cu,A正确；B项，根据分析可知电负性：N>O>S,B正确；C项，元素Y和Z能形成含有极性键的非

极性分子S03,C正确；D项，元素Z和W的单质加热反应后产物的化学式为CU2S,D错误；故选D。

12.实验室合成并提纯山梨酸乙酯（密度0.926g/cnf,沸点195.5C）的过程如下图所示。下列说法正确

的是（）

MgSO4

A.操作①控温110℃,目的是除去生成的水

B.操作③可以通过观察气泡现象控制试剂a的用量

C.操作③④均应收集下层液体

D.操作②⑤可用玻璃棒轻轻拨散固体，以加快过滤速率

【答案】B

【解析】山梨酸和乙醇在浓硫酸、110℃条件下发生酯化反应生成山梨酸乙酯，产物混合物过滤后滤液

中加入试剂a为碳酸氢钠，用于中和多余的山梨酸，再用水洗涤分液，在有机层中加入少量无水硫酸镁吸

收多余的水分，再进行过滤得到滤液，滤液进行蒸储得到山梨酸乙酯。A项，操作①控制温度为110℃,加

热可以加快反应的进行，同时温度又不至于过高导致乙醇大量挥发，且山梨酸乙酯的沸点高于110℃可减少

山梨酸乙酯的挥发，A错误；B项，操作③加入的是碳酸氢钠溶液，用于除去多余的山梨酸，碳酸氢钠与山

梨酸反应生成二氧化碳气体，可观察气泡现象控制碳酸氢钠溶液的用量，B正确；C项，操作③④最后得到

含有山梨酸乙酯的有机层，山梨酸乙酯密度小于水，因此应该收集上层的液体，C错误；D项，过滤时玻璃

棒的作用为引流，不能用其拨散固体，防止捣破滤纸，D错误；故选B。

13.一种用于发动机SCR系统的电解尿素（H2NCONH2）混合装置（X、Y为石墨电极，隔膜仅阻止气体

通过）如图，下列说法不正项的是（）

A,装置工作时，电子由Y极流入，X极流出

B.Y极发生还原反应

2

C.X极的电极反应式为H2NCONH2+8OH-6e=N2t+CO3+6H2O

D.若用铅酸蓄电池为电源，理论上消耗49gH2s04时，此装置中有0.5molH2生成

【答案】D

【解析】该电池反应时中，氮元素化合价由-3价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，所以生成

2

氮气的电极X是阳极，生成氢气的电极Y是阴极，阳极反应式为H2NCONH2+8OH-6e-=N2T+CO3-+6H2O,

阴极反应式为2H2O+2e=H2f+20H、A项，该装置为电解池，由分析可知电极X是阳极，Y是阴极，阳极

与原电池中正极相连，阴极与负极相连，由电子由负极流向正极，则电子由Y极流入，X极流出，故A正

确；B项，Y为阴极得电子发生还原反应，阴极反应式为2H2O+2e=H2f+2OH-,故B正确；C项，该电池

反应时中，氮元素化合价由-3价变为。价，H元素化合价由+1价变为。价，X是阳极，阳极反应式为

2

H2NCONH2+8OH--6e-=N2T+CO3-+6H2O,故C正确；D项，铅酸蓄电池的总反应为

Pb+PbCh+2H2so4=2PbSG>4+2H2O,每消耗2molH2s。4转移2moi电子，理论上消耗49gH2s。4即物质的量

m49g

为n=U=c。/J1=0-5mol,转移0.5mol电子，由2H2O+2e=H2T+20H,可知有0.25molH?生成，故D错

M98g/mol

误；故选D。

14.2-澳-2-甲基丙烷发生水解反应［(CH3)3CBr+H20(CH3)3C+HBr］的能量变化与反应过程的关

系如下图所示。下列说法不正做的是()

A.溶液碱性增强，2-澳-2-甲基丙烷的水解百分率增大

B.该反应在低温下自发进行

C.分子中碳澳键断裂的速率比(CH3)3C+与H20结合速率快

D.碘原子半径比氯大，因此(CH3)3C-I水解生成(CH3)3C-OH的速率比(CH3)3C-C1快

【答案】C

【解析】A项，溶液碱性增强，(CH3)3CBr+H2O(CH3)3C+HBr平衡正向移动，2-漠-2-甲基丙烷

的水解百分率增大，故A正确；B项，正反应放热，△HO,生成物微粒增多，AS〉。，所以该反应在任意

温度下都能自发进行，故B正确；C项，分子中碳滨键断裂的活化能大，所以碳澳键断裂的速率比(CH3)3C

+与H2O结合速率慢，故C错误；D项，碘原子半径比氯大，C-C1键能大于C-I键能大，因此(CH3)3C-I水

解生成(CH3)3C-OH的速率比(CH3)3C-C1快，故D正确；故选C。

15.可溶性钢盐有毒，医院中常用硫酸钢这种领盐作为内服造影剂。己知：KSp(BaCO3)=5.0xl0-9;

KSp(BaS04)=1.0xlO-ioo下列推断正确的是()

2+2

A.饱和BaCCh溶液中存在：c(Ba)=c(HCO3)+c(CO3-)

B.向BaCCh、BaSCU的饱和混合溶液中加入少量BaCL,溶液中减小

C.不用碳酸钢作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

1

D.若每次加入1L2molL的Na2CO3溶液，至少需要6次可将0.2molBaSCU转化为BaCCh

【答案】D

2+2

【解析】A项，BaC03是难溶性盐，饱和BaCCh溶液中存在：BaCO3(s)Ba(aq)+CO3-(aq),根

2+2

据物料守恒：c(Ba)=c(HCO3-)+c(CO3-)+c(H2CO3),故A错误；B项，BaCCh、BaSCU的饱和混合溶液