山西省大同市煤矿第四中学2024-2025学年高二化学下学期3月阶段性测试试题含解析

PAGE14-山西省大同市煤矿第四中学2024-2025学年高二化学下学期3月阶段性测试试题（含解析）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共60分）1.我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的试验方法可用于分别()A.苯和水 B.乙酸乙酯和乙酸C.食盐水和泥沙 D.硝酸钾和硫酸钠【答案】B【解析】【分析】烧酒的制造工艺利用蒸馏的方法，可用于分别沸点不同的液体混合物。【详解】A．苯和水互不相溶，可用分液的方法分别，故A错误；B．乙酸乙酯和乙酸沸点不同，可用蒸馏的方法分别，故B正确；C．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分别，故C错误；D．硝酸钾和硫酸钠的溶解度不同，可用重结晶的方法分别，故D错误；答案选B。【点睛】选择物质分别方法时，要依据物质的溶解性，溶解度，沸点等因素。2.下列说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)()A.1molNa被完全氧化为Na2O2，失去的电子数为2NA B.常温常压下，16gO3气体含有氧原子数为NAC.常温常压下，22.4LCO2含有分子数为NA D.18gD2O所含有电子数为10NA【答案】B【解析】【详解】A、Na被完全氧化为Na2O2，Na元素化合价由0价变为＋1价，1molNa被完全氧化为Na2O2，失去的电子数为NA，A错误；B、16g臭氧的物质的量16g÷48g/mol＝mol，1个臭氧分子是由3个O原子构成的，所以氧原子总数为NA，B正确；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，所以其分子数小于NA，C错误；D、18gD2O的物质的量为18g÷20g/mol＝0.9mol，每个D2O分子中含有10个电子，电子总数为9NA，D错误。答案选B。3.关于化学试验操作或试验事故处理，下列叙述错误的是()A.用滴管吸取液体后，滴管内剩余的液体应滴回原试剂瓶B.试验室制取氧气结束时，先把导管从水中移出，再撤去酒精灯C.碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液D.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着器壁渐渐注入水中，并不断搅拌【答案】A【解析】【详解】A、剩余药品应放到指定的容器中，不能放回原瓶，否则会污染试剂，A错误；B、试验室制取氧气结束时，先把导管从水中移出，再撤去酒精灯，防止水沿着导管倒吸入试管内，使试管炸裂，B正确；C、碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，利用酸碱中和原理，减轻碱对皮肤的腐蚀性，C正确；D、稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着器壁渐渐注入水中，用玻璃棒不断搅拌，使放出的热量刚好散发出去，D正确；答案选A。4.同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，依据阿伏加德罗定律推断，下列叙述错误的是()A.x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比 B.x∶y等于甲与乙的分子个数之比C.x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比 D.y∶x等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比【答案】B【解析】【分析】同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，由n=V/Vm可知甲乙两种气体的物质的量相同，结合n=m/M=n/NA进行推断。【详解】A.同温同压下，气体的Vm相同，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，由n=V/Vm可知甲乙两种气体的物质的量相同，则气体的物质的量相同，由m=nM可知x：y等于甲与乙的相对分子质量之比，A正确；B.等质量的甲与乙的分子个数之比应为：，B错误；C.二者体积相同，质量之比为x：y，则密度之比为x：y，C正确；D.同温同体积下等质量的甲与乙的物质的量之比为：，则压强之比为y：x，D正确。答案选B。5.下列有关试验原理或操作正确的是A.选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶C.洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中【答案】B【解析】【详解】A．NO不能用排空气法收集，A错误；B．SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶，B正确；C．洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水，待水浸没沉淀后自然留下，但不能搅拌，C错误；D．乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘，D错误。答案选B。6.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.1mol甲烷中含有10NA个质子B.27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2NA个电子C.标准状况下，22.4L苯含有NA个C6H6分子D.常温常压下，28g乙烯含有2NA个碳碳双键【答案】A【解析】【详解】A．1个甲烷分子中含有10个质子，则1mol甲烷中含有10NA个质子，A正确；B．27g铝的物质的量是1mol，被完全氧化成氧化铝，失去3NA个电子，B错误；C．标准状况下苯不是气态，不能适用于气体摩尔体积，则22.4L苯中不行能含有NA个C6H6分子，C错误；D．常温常压下，28g乙烯的物质的量是1mol，分子中含有NA个碳碳双键，D错误。答案选A。7.下列试验正确的是（）A.蒸发、浓缩、结晶B.检查装置气密性C.碳酸氢钠热分解D.分别沸点不同且互溶的液体混合物【答案】B【解析】【分析】A、蒸发、浓缩、结晶应当在蒸发皿中进行；B、向装置中的长颈漏斗中加入水,通过视察液面改变能够检验装置的气密性；C、给固体加热时试管口应当稍稍向下倾斜；D、蒸馏装置中，温度计用于测量馏分温度，不能插入混合液中。【详解】A、蒸发、浓缩、结晶操作应当运用蒸发皿，不能选用坩埚，故A错误；B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，当液面高度不变时，说明装置气密性良好，所以能检查装置气密性，故B正确；C、碳酸氢钠受热分解会生成水，大试管口应当稍向下倾斜，否则可能导致大试管炸裂，故C错误；D、分别沸点不同且互溶的液体混合物，须要运用温度计测量温度限制馏分成分，温度计不能插入溶液中，故D错误；故答案选B。8.下列试验操作中，正确的是()①用托盘天平称取2.5gNaCl②用50mL量筒量取5.2mL盐酸③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体④用100mL容量瓶配制50mL01mol·L－1H2SO4溶液⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3⑥中和热测定的试验中运用的玻璃仪器只有2种A.①③⑤ B.②④⑥C.①③④ D.③⑤⑥【答案】A【解析】【详解】①托盘天平的精确度为0.1g，可以用托盘天平称取2.5gNaCl，①正确；②依据“大而近”的原则，应选择10mL量筒，②错误；③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体，③正确；④应用50mL容量瓶配制50mL0.1mol·L－1H2SO4溶液，④错误；⑤浓硝酸见光易分解，应当用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3，⑤正确；⑥中和热测定试验中用到的玻璃仪器有烧杯、环形玻璃搅拌棒及温度计，⑥错误。答案选A。9.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的推断正确的是A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等【答案】C【解析】【详解】A、依据阿伏加德罗定律，物质的量相等，因为摩尔质量不相等，则质量不等，依据密度的定义，密度不相等，故错误；B、两者都是双原子分子，原子数相等，则物质的量相等，前者中子数为16，后者为14，则中子数不等，故错误；C、依据阿伏加德罗定律，两者物质的量相等，前者电子为14，后者为14，因此等物质的量时，两种物质所含电子数相等，故正确；D、质量相等，两种物质的摩尔质量不等，则物质的量不相等，质子数不相等，故错误。10.仅用下表供应的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应试验目的的是（）选项试验目的仪器A除去氢氧化铝胶体中的泥沙漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒B从食盐水中获得NaCl晶体坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角C用0.10mol·L－1的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯D用MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净的Cl2圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A.泥沙颗粒不能通过滤纸，胶体粒子能够通过滤纸，可以通过过滤方法除去氢氧化铝胶体中的泥沙，运用的仪器有漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒，A不符合题意；B.从食盐水中获得NaCl晶体采纳蒸发结晶的方法，运用的仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台等，不须要运用坩埚，不能达到试验目的，B符合题意；C.用0.10mol/L的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度，用碱式滴定管量取待测溶液，放入锥形瓶中，在调整液面时用烧杯盛装多余溶液，用酸式滴定管盛装标准盐酸溶液进行滴定，用胶头滴管滴加指示剂，可以完成须要试验，C不符合题意；D.用MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净的Cl2，用分液漏斗盛装浓盐酸，将MnO2放在圆底烧瓶中进行反应，要垫上石棉网运用酒精灯进行加热，不同装置之间通过导管连接，用洗气瓶除去杂质HCl、H2O，最终用集气瓶收集干燥、纯净的Cl2，能达到试验目的，D不符合题意；故合理选项是B。11.标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，这四种气体的关系表达正确的是（）a.体积②>③>①>④b.密度②>③>④>①c.质量②>③>①>④d.氢原子个数①>③>④>②A.abc B.bcd C.abd D.abcd【答案】D【解析】【详解】标准状况下①6.72LCH4物质的量为：=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子物质的量为0.5mol，③13.6gH2S物质的量为：=0.4mol④0.2molNH3，a.标准状况下，气体摩尔体积相等，依据V=nVm知，气体物质的量越大，其体积越大，物质的量②>③>①>④，则体积大小依次为②>③>①>④，故a正确；b.甲烷摩尔质量14g/mol，氯化氢摩尔质量为36.5g/mol，硫化氢摩尔质量为34g/mol，氨气摩尔质量为17g/mol，密度=，摩尔质量越大其密度越大，则密度②>③>④>①，故b正确；c.①中CH4质量=0.3mol×16g/mol=4.8g，②中HCl质量=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③中H2S质量为13.6g，④中NH3质量=0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②>③>①>④，故c正确；d.氢原子个数①②③④中H原子物质的量分别是1.2mol、0.5mol、0.8mol、0.6mol，氢原子个数大小依次是①>③>④>②，故d正确；答案选D12.下列有关试验操作正确的是A.称量氢氧化钠固体B.检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C.配制175mL0.10mol•L-1盐酸D.分别两种互溶但沸点相差较大的液体混合物【答案】B【解析】【详解】A、称量NaOH固体时应遵从“左物右码”的原则且不能在滤纸上称量，A错误；B、该装置可以检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气，B正确；C、用100mL容量瓶无法配成175mL溶液，C错误；D、蒸馏时冷凝管中的水应从下端进，上端出，D错误。答案选B。13.下列试验操作完全正确的是编号试验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，当心放入装满水的烧杯中B配制肯定浓度的氯化钾溶液1000mL精确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C解除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口入出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体接着从分液漏斗下端管口放出A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A项，钠与水反应的试验操作是将切下的绿豆大小的钠吸去表面煤油后当心放入装有一半水的小烧杯中，A错误；B项，配制肯定浓度的氯化钾溶液1000mL时，溶解KCl应在烧杯中进行，不能在容量瓶中溶解，B错误；C项，解除碱式滴定管尖嘴部分气泡的方法是：将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，C正确；D项，取出分液漏斗中所需的上层液体应当是先将下层液体从分液漏斗下口放出，关闭活塞，然后换一个接收容器，将上层液体从分液漏斗上口倒出，D错误；答案选C。14.NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A.将1molNH4NO3溶于肯定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中肯定含有NA个NH4+B.1mol/LCH3COOH与1mol/LCH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NAC.常温常压下，3.6gH2O中含有电子数为2NAD.含有2NA个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32g【答案】B【解析】【详解】A.依据溶液的电中性可知：n（NH4+）+n（H+）=n（NO3-）+n（OH-），而由于溶液呈中性，可知n（H+）=n（OH-），故有n（NH4+）=n（NO3-），而n（NO3-）=1mol，故n（NH4+）=1mol，个数为NA个，A正确；B.溶液体积不明确，故CH3COOH和CH3COO-的总数不明确，B错误；C.3.6gH2O的物质的量n=m/M＝3.6g÷18g·mol-1=0.2mol，而1molH2O含10mol电子，0.2mol水中含电子个数为2NA个，C正确；D.氧气和臭氧均由氧原子构成，2NA个氧原子的物质的量为2mol，质量m=nM=2mol×16g/mol=32g，D正确。答案选B。15.从海带中制取单质碘须要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是A.灼烧 B.过滤C.分液 D.蒸馏【答案】C【解析】【详解】A、灼烧需在坩埚中进行，选项A错误；B、过滤要用玻璃棒引流，选项B错误；C、分液要在分液漏斗中进行，下层液体从下口放出，选项C正确；D、蒸馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，且烧杯加热应垫石棉网，选项D错误；答案选C。二．填空题（每空4分，共40分）16.标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：(1)混合气体的密度是_________。(2)混合气体的平均摩尔质量是_________。(3)CO2和CO的体积之比是__________。【答案】(1).1.339g/L(2).30g/mol(3).1：7【解析】【分析】(1)依据ρ=计算；(2)依据M=计算；(3)假设混合气体中CO、CO2的物质的量分别是x、y，依据二者质量和为15g，物质的量的和为n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol计算，然后利用气体的体积比等于物质的量的比计算。【详解】(1)混合气体质量是15g，体积为11.2L，则该条件下混合气体的密度是ρ==1.339g/L；(2)在标准状况下11.2L气体的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，气体的质量是15g，所以该混合气体的摩尔质量M==30g/mol；(3)假设在标准状况下混合气体中CO、CO2的物质的量分别是x、y，则x+y=0.5，28x+44y=15，解得x=0.4375mol，y=0.0625mol，依据阿伏加德罗定律可知：在相同条件下气体的体积比等于气体的物质的量的比，所以CO2和CO的体积之比V(CO2)：V(CO)=y：x=0.0625mol：0.4375mol=1：7。【点睛】本题考查了有关物质的量的化学计算，留意有关物质的量的化学计算公式的应用，从守恒角度分析解答。17.(1)在25℃、101kPa的条件下，相同质量的CH4和A气体的体积之比是15：8，则A的摩尔质量为___。(2)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入agCH4气体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为___。【答案】(1).30g/mol(2).44g/mol【解析】【分析】(1)依据相同条件下，质量、摩尔质量、体积的关系计算；(2)先依据相同温度、体积的气体，其压强之比与物质的量之比的关系，然后确定相同质量时，密度之比与摩尔质量之比的关系计算。【详解】(1)在25℃、101kPa的条件下，=，解得M2=30g/mol；(2)在相同温度，相同容积的容器内，气体的压强之比等于其物质的量之比，所以=，所以M1=44g/mol。18.某试验小组利用如图装置(部分固定装置略去)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其试验式。按图连接好试验装置。检查装置的气密性，方法是________。【答案】关闭活塞K，将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬质玻璃管，若导管口有连续匀称的气泡冒出，撤去酒精灯冷却一段时间，导气管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。【解析】【分析】依据肯定质量的气体，受热气体体积膨胀，在导管口有气泡产生检验。【详解】在装置要用N2与金属Ca在加热体积下反应制取氮化钙(Ca3N2)，在制取物质前，首先要检查装置的气密性，检查方法是：关闭活塞K，将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬质玻璃管，若导管口有连续匀称的气泡冒出，撤去酒精灯冷却一段时间，导管内形成一段水柱，并且一段时间不回落，说明装置气密性良好。【点睛】有气体参与的反应或制取气体的装置在试验前首先要检查装置是否漏气，因此驾驭装置气密性的检查方法是进行试验的关键，一般是依据气体热胀冷缩现象分析推断。19.化学是一门以试验为基础的科学。(1)用下列试验装置完成对应试验(部分仪器略去)，能达到试验目的的是_____(填字母)。ABCD干燥氯气汲取NH3石油的分馏制取乙酸乙酯(2)为除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的试验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：称取粗盐滤液精盐①第Ⅰ步操作的名称是______。②若第Ⅱ、Ⅳ步依次颠倒，是否会对试验结果产生影响？_____(填“有影响”或“无影响”)。③第Ⅴ步操作所需玻璃仪器的名称是________。【答案】(1).B(2).溶