浙江省台州市临海市2024年中考适应性考试化学试题含解析

浙江省台州市临海市2024年中考适应性考试化学试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1.室温下，甲、乙、两三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体

全部溶解。升温到80。（2时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化。下列说法正确的是

溶

解

度

g'1

A.甲溶液可能是不饱和溶液

B.表示乙物质的溶解度曲线是a

C.小于tJC时丙物质的溶解度最大

D.将t2°C时甲、乙的饱和溶液降温至tJC,所得溶液的溶质质量分数大小为甲=乙

2.将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起，这是因为

A.饼干的质量变大

B.袋内气体分子个数增多

C.高原地区大气压强较大

D.袋内气体分子间的间隔变大

3.下列实验方法不能达到实验目的是

A.除去粗盐中的难溶性杂质——将粗盐溶解、过滤、蒸发

B.除去CO中的CO?---------通入足量的氢氧化钠溶液

C.除去热水瓶胆中的水垢---用食醋

D.鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液——滴加无色酚酰溶液

4.下列物质属于纯净物的是

A.食用盐B.铁矿石C.碘酒D.水银

5.下列物质所对应的用途不正确的是

A.大理石一一用作建筑材料B.钛合金一一制造人造骨

C.氢氧化钠一一治疗胃酸过多D.熟石灰一一改良酸性土壤

6.为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图I所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试

管，向水中加入足量物质X,搅拌。结合图II硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是

溶

解

度

g

0102030405060温度七

图II

①X为NaCl固体试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液

②X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液

③X为NH4NO3晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液

④X为浓H2sO,,试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液

A.①②③B.①③④C.①②④D.②③④

7.下列对化学用语中“2”所表示意义的理解，正确的是

A.中的"2"表示两个氧原子

B.Mg2+中的2表示镁元素的化合价为+2价

C.2NH3中的“2”表示2个氨分子

D.2Ca中的2表示两个钙元素

8.在海水所含的元素中，质量分数最高的是（）

A.氢B.氧C.钠D.氯

9.实验室需取用铜片，通常应使用图中所示的仪器是

A.B.C,D.

10.下列化学用语书写正确的是（）

A.2个氯原子：Cl2B.3个一氧化氮分子：3NO

C.5个铁离子：5Fe2+D.硝酸核：NH3NO3

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11.除去氯化钠中混有的少量碳酸钠，应选用的一种试剂是<,

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12.某校研究性学习小组，按如图所示过程制取溶质质量分数为10%的路面保湿剂。

①加入稀盐酸

至恰好完全反应「③加入163.5g水

②过滤

40g石灰石114g滤液10%的路面保湿剂

（1）114g滤液中所含溶质的质量。

（2）计算所用石灰石中碳酸钙的质量分数。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13.近年来，我国航空、航天、高铁等得到长足发展，跻身世界前列。大飞机C919试飞成功，标志着我国的航空强

国梦又迈出了一大步。大飞机使用的化学材料如甲图。请回答：

橡胶属于（填“金属”或“合成”）材料。图乙是钛原子结构示意图，则

x=；钛元素位于元素周期表第周期。铁比铝的强度大，但制造飞机却用铝合金而不用铁合金，主要原因是

铝比铁的密度小且抗腐蚀性能强。铝具有很好的抗腐蚀性的原因是（用化学方程式表示）。

14.为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小雨同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反

应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，氢氧化钠溶液总质量与反应时间的变化关系如图。

请回答：上述反应产生二氧化碳的质量为g;该赤铁矿石中氧化铁的质量分数是?

五、探究题（本大题共2小题，共13分）

15.NaOH在工业上具有广泛的应用，某研究性学习小组通过以下实验探究NaOH的性质。

实验一实验二

向两块固体表面滴加稀盐酸振荡2个塑料瓶

露置20mm后的、aOH刚从瓶中取出的XaOH

冒气泡无现象

(1)实验一中滴加盐酸后产生的气泡的化学式为=

(2)实验二中振荡2个塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A>B,A瓶出现沉淀，B瓶中先有白色沉淀，继续振荡后沉

淀消失。

①请说出--种鉴别NaOH固体和Ca(OHL固体的物理方法:.»

②B瓶中产生沉淀的化学方程式为o

⑶在2(TC时，研究小组对A瓶中产生沉淀的原因及成分做了如下探究：

［提出问题］两只塑料瓶中发生了哪些反应，得到了哪些物质？

［查阅资料］①2(TC时，有关物质的溶解度如下表所示：

物质NaOHCa(OH)2Na2CO3NaHCO3CaCO3Ca(HCO3)2

溶解度/g1090.1821.59.67.7x10-416.6

②CC>2可以与Na2c。3溶液发生反应：co+NaCO+HO=2NaHCO3o

120℃

③NaHC(\固体在12(TC开始分解：2NaHCO-------NaCO+COT+HOToNa.CO,加热不分解。

J32322Li

④常温下，饱和Na2c。3溶液pH为12.3,饱和NaHCC^溶液pH为8.1o

根据以上资料和实验现象推断:B瓶最终所得澄清溶液中所含溶质为.

［提出猜想］对A瓶中沉淀成分有以下四种猜想:猜想I:NaOH和Na2cO3；

猜想H:Na2CO3;猜想III:Na2CO3和NaHCO3;猜想IV:NaHCO3。

小组同学经过讨论分析后，认为“猜想I”不成立，其理由是。

［实验探究］将A瓶固体过滤后，用冰水洗涤，在烘箱中烘干。烘箱温度应控制为。

小组甲:取2g固体溶于98gH2。配成溶液，用pH试纸测得其pH约为11。则(填“猜想H”、“猜想III”、

“猜想IV”)不成立。.

小组乙:取干燥固体在硬质大试管中加热，并将导管通入装有澄清石灰水的烧杯中。加热过程中，一直未见烧杯中有沉

淀产生;将试管中固体冷却后称量，其质量_________(填“变大”“变小”或“不变,

［实验结论］（填“猜想n”、“猜想in”、“猜想iv”）是正确的。

［反思评价］若不进行实验操作，仅通过比较塑料瓶中气体和溶液中溶质质量的相对关系，也可推断出A瓶中所得产物

种类，还需要查阅或测量的数据是0

16.某同学用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，于是他们决定对烧杯内溶液中的溶质

成分进行探究。（作出猜想）猜想一：可能是CaC%和Ca（OHL；猜想二：可能只有CaC%;

猜想三：。（实验探究）

实验操作实验现象结论

取少量溶液，滴入

—猜想一不正确

酚酰溶液，振荡

另取少量溶液逐滴加入猜想二不正确，

—

Na2CO3溶液至过量猜想三正确

（3）请你写出一个上述实验过程中反应的化学方程式.

参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1、C

【解析】

A、甲溶液中有未溶解的固体，所以室温时，甲溶液是饱和溶液，故A不正确；

B、由题意可知，升温到8（FC时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，所以甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙

物质的溶解度随温度的升高而减小，图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是c,故B不正确；

C、由溶解度曲线的意义可知，小于tJC时丙物质的溶解度最大；故C正确；

D、将时甲、乙的饱和溶液降温至tJC,甲析出晶体成为tJC时饱和溶液，乙物质不会析出晶体，与t2℃时的饱和

溶液的质量分数相同，由于tJC,时甲的溶解度大于在t2°C时乙的溶解度，所以所得溶液的溶质质量分数大小为甲〉

乙。故D不正确。

故选：Co

【点睛】

本题难度不是很大，主要考查了溶解度曲线所表示的意义及根据溶解度曲线解决一系列的问题，培养学生解决问题的

能力。

2、D

【解析】

将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间的间隔变大。

故选：D。

【点睛】

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，

不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。

3、D

【解析】

A、粗盐经过溶解、过滤、蒸发可以除去难溶性杂质得到精盐，选项正确；

B、二氧化碳能与氢氧化钠反应，一氧化碳不与氢氧化钠反应，所以除去CO中的CO2可将气体通入足量的氢氧化钠

溶液，选项正确；

C、热水瓶胆中水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙会与食醋中的醋酸反应生成可溶性的醋酸钙、水和二氧化碳，选项

正确；

D、无色酚酰在酸性、中性溶液中都不会变色，所以利用无色酚酰只能鉴别出氢氧化钠溶液，不能鉴别稀盐酸和氯化

钠溶液，选项错误，故选D。

4、D

【解析】

A、食用盐是由氯化钠、碘等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；

B、铁矿石是由两种及两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；

C、碘酒是由乙醇和碘混合而成，属于混合物，不符合题意；

D、水银是由同种物质组成，属于纯净物，符合题意。

故选D。

【点睛】

由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；

只由一种物质组成，是纯净物。

5、C

【解析】

A、大理石一用作建筑材料，故A正确；B、钛合金一制造人造骨，钛合金与人体具有很好的相容性，故B正确；C、

氢氧化钠一属于强碱，不可治疗胃酸过多，故C错误；D、熟石灰一价格便宜，改良酸性土壤，故D正确。

点睛：物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。

6、B

【解析】

①NaCl固体溶于水温度几乎不变，故试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液，故正确；②NaOH固体溶于水温度

升高，试管的溶液变成不饱和溶液，故试管中无晶体析出，故错误；③NHNO晶体溶液水温度降低，故试管中有晶体

43

析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液，正确；④浓HSO溶于水温度升高，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液变为不饱和溶液,

24

正确，故选B。

7、C

【解析】

A、中的“2”表示一个氧分子中含有两个氧原子，错误；

B、Mg2+中的2表示一个镁离子带有2个单位的正电荷，错误；

C、2NH3中的“2”表示2个氨分子，正确；

D、2Ca中的2表示两个钙原子，不是钙元素，错误；

故选：Co

8、B

【解析】

海水中含量最多的物质是水，水中氧元素的质量分数最大，所以在海水所含的元素中，质量分数最高的是氧元素。

故选：B=

9、B

【解析】

固体药品取用，可根据具体情况选择镀子或药匙，铜片取用使用镶子方便。故选B。

10、B

【解析】

A、两个氯原子的正确书写为：2C1,故A错误；

B、3个一氧化氮分子的正确书写为：3NO故B正确；

C、5个铁离子的正确书写为：5Fe3+,5Fe2+是表示5个亚铁离子，故C错误；

D、硝酸核的正确写法为：NH4NO3,故D错误。

故选B。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11、稀盐酸

【解析】

进行物质除杂时，要根据物质的性质进行，氯化钠中混有的碳酸钠，碳酸根离子为杂质，可以采用加酸化气的方法，

所用的酸与碳酸钠反应时不能引入新的杂质。氯化钠中混有的碳酸钠，可以采用加酸化气的方法，所用的酸与碳酸钠

反应时不能引入新的杂质，故可以选用稀盐酸。

点睛：进行物质除杂时，要根据物质的性质进行，要求选用的试剂不能与原有物质反应，且与杂质反应时不能生成新

的杂质。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12、27.7562.5%

【解析】

（1）稀释前后溶质的质量不变，114g滤液中所含溶质的质量与加入163.5g水后所得溶液中溶质的质量相同，为：

（114g+163.5g）xl0%=22.75g；

（2）设所用石灰石中碳酸钙的质量为x

CaCO+2HC1=CaCl+HO+COT

3222

100111

x27.75g

100_111

x-27.75g

x=25g

25g

所用石灰石中碳酸钙的质量分数：弦义100%=62.5%。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13、合成8四4A1+3O2==2A12O3

【解析】本题考查了材料的分类，原子结构示意图，金属的化学性质。

（1）橡胶属于合成材料；

（2）在原子中，质子数=核外电子数，所以2+x+10+2=22,x=8；钛原子的核外有4个电子层，所以在元素周期表中位

于第四周期；

（3）铝在常温下就能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝，化学方程式为：4A1+3O2==2A12O3O

14、6.680%

【解析】

试题分析：（1）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故溶液的增重值即为二氧化碳的质量，由图象知，反应

产生二氧化碳的质量为106.6-100.0=6.6g；

(2)设赤铁矿石中氧化铁的质量为x,

3co+Fe,O,高温2Fe+3cO,

1603x44

x6.6g

160：x=(3x44):6.6g,

解得x=8g,

所以样品中氧化铁的质量分数为：(8g+10g)xl00%=80%。

考点：考查化学反应方程式计算的应用的知识。

五、探究题(本大题共2小题，共13分)

15、CO2将等量固体放入盛有少量水的试管中，用手轻轻触碰试管外壁，如果发烫说明是氢氧化钠，如果不发烫,

说明是氢氧化钙Ca(OH)+CO=CaCOJ+HO碳酸氢钙随着反应的进行，氢氧化钠的质量逐渐减小，

2232

因此氢氧化钠不会析出120(以下IV不变猜想II20匕时，二氧化碳气体的密度和氢氧化钠饱和溶

液的密度

【解析】

(1)实验一中，氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，滴加稀盐酸后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化

钠、二氧化碳和水，气泡为二氧化碳，化学式是C()2；

(2)①氢氧化钠溶液溶于水放热，氢氧化钙微溶于水，溶解量较小，温度变化不大，故鉴别NaOH固体和Ca(OH)2

固体：可将等量固体放入盛有少量水的试管中，用手轻轻触碰试管外壁，如果发烫说明是氢氧化钠，如果不发烫，说

明是氢氧化钙；

②B瓶中氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：Ca(OH)+CO=CaCOJ+HO；

2232

(3)④氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钙和水，碳酸钙和水、二氧化碳反应生成了碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水,

故B瓶最终所得澄清溶液中所含溶质为碳酸氢钙；

提出猜想：猜想I不成立的理由是：随着反应的进行，氢氧化钠的质量逐渐减小，因此氢氧化钠不会析出；

实验探究：烘箱温度应控制在120(以下，因为碳酸氢钠在12(FC时会分解；

小组甲：取2g固体溶于98gH2。配成溶液，用pH试纸测得其pH约为11,常温下，饱和Na2c溶液pH为12.3,饱

和NaHCC)3溶液PH为8.1,故猜想IV不成立；

小组乙：取干燥固体在硬质大试管中加热，并将导管通入装有澄清石灰水的烧杯中。加热过程中，一直未见烧杯中有

120℃

沉淀产生，烧杯中无沉淀产生，说明无二氧化碳生成，因为2NaHCO3^=Na2CO3+CO2T+H2°T,碳酸钠加

热不分解，因此，固体中不含碳酸氢钠，该固体应为碳酸钠，碳酸钠受热不分解，因此将试管中固体冷却后称量，其

质量不变；

实验结论：由