2023年中考化学一轮复习：元素

考点11元素和元素周期表

鬲命题趋势

1.元素在学习联系物质的宏观组成与微观结构的作用、意义是中考的热点，特别是与

之相关的高科技信息题是近几年中考的命题方向。命题中形式多样，考查学生的想象力和综

合分析能力。将抽象具体化，对比记忆是复习的有效方法。

2.有关元素概念辨析以及应用这些概念描述物质的组成,在中考中常见题型为选择题或

填空题。

[3考查重点

1.元素概念的理解；.

2.元素、物质、分子、原子、离子的关系。

重点考向

考向一、元素

1.元素的概念

定义具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称

分布在地壳中排前五位的元氧、硅、铝、铁、钙，其中含量最多的金属元素为铝。

决定兀素种类：核电荷数（质子数）

三个

决定元素化学性质：最外层电子数

决定

决定原子的质量：原子核

分类金属元素、非金属元素和稀有气体元素

总结：物质、元素、微粒之间的关系

同

质

子1

!

子

子

核

中J

-

核氧气、水、二氧化碳等

外

电

子

2.元素与原子的区别和联系

项目元素原子

元素是质子数(即核电荷数)相同

定义化学变化中的最小微粒

的一类原子的总称

含义宏观概念，不论个数只论种类微观概念，既论种类，又论个数

区

表示物质的微观构成。如：一个水

别表示物质的宏观组成。如：水是由

使用范围分子是由两个氢原子和一个氧原

氢元素和氧元素组成的

子构成的

兀素是质子数(即核电何数)相同的一类原子的总称。兀素和原子是总

联系体和个体的关系，原子是元素的个体，是构成并体现元素性质的最小微

粒；元素是一类原子的总称，一种元素可以包含几种原子

耳易错警示

(1)在原子的基础上研究元素，不能超出这个范围，决定元素种类的是原子核内的质

子数(即核电荷数)，而不是其他粒子数。

(2)元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数。

(3)同种元素可以组成性质不同的物质。如金刚石和石墨都是由碳元素组成的，氧气

和臭氧都是由氧元素组成的。

3+

(4)同种元素可以形成性质不同的粒子。如Fe、Fe2+、Fe^o

(5)划分不同种类元素的标准是原子核内的质子数，不是中子数、电子数和相对原子

质量。同种元素的原子中子数可能不同，如碳元素包含碳12、碳13、碳14等几种原子，中

子数分别为6、7、8。

◎V知识拓展

1.不同种元素的本质区别取决于原子的质子数。

2.元素通常描述物质的组成，如“加碘食盐”中的碘、“加铁酱油”中的铁、“钙片”中的

钙，指的都是元素。

3,元素是个宏观概念，只讲种类不讲个数，只能组成物质，而不能构成分子、原子，

在化学变化中，元素的种类和质量都不变，•分子、原子是微观概念，既有种类也有个数，

说构成。

孝方法技巧

①元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。

②同种元素的原子，核电核数一定相同；而核电核数相同的粒子不一定属于同种元素，

+

如Na+和NH4;

23+

③同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe\Fe0

④同种原子和其所形成的离子一定是同种元素，如Na和Na+。

⑥跟踪训练

1.我们在商场的货架上经常会看到标有补钙”“补铁”等字样的食品和保健品。这里的

“钙”“铁”指的是()

A.原子B.物质

C.元素D.分子

【答案】C

【解析】这里的“钙”“铁”不是以分子、原子、单质的形式存在的，而是强调存在的元素，与

具体形态无关。故选5

2.下列属于非金属元素的是()

A.铝B.铁

C.钙D.氧

【答案】D

【解析】A、铝含有“车”字旁，属于金属元素；B、铁含有“车”字旁，属于金属元素；C、钙

含有“车”字旁，属于金属元素；D、氧含有“气，，字旁，属于非金属元素。故选D。

3.关于原子序数为8的元素，下列说法正确的是（）

A.元素符号为NB.属于金属元素

C.在地壳中含量最多D.原子核外电子数为10

【答案】C

【解析】A、元素符号是O,不符合题意；B、氧元素属于非金属元素，不符合题意；C、氧

元素在地壳中含量最多，符合题意；D、氧元素的原子核外电子数为8,不符合题意。故选

C.

4.“宏观一微观一符号”是学习化学的重要内容和方法。甲图表示镌在元素周期表中的部分

信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息

描述正确的是（）

甲乙

A.钱的相对原子质量为69.72gB.钱是一种金属元素

C.图C表示的是一种阳离子D.氯化钱的化学式为GaCh

【答案】B

【解析】A、根据元素周期表一格的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，锈

的相对原子质量为69.72,相对原子质量单位是“1”，不是“g”，A错误；

B、钱带呻”字旁，属于金属元素，B正确；

C、图C中核电荷数为17，小于核外电子数2+8+8=18,属于阴离子，C错误;

D、锡最外层电子数是3,容易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的阳离子，在化合物

中化合价为+3价，氯元素化合价为-1价，氯化钱的化学式为GaCh,D错误。故选B。

5.“芯片”是电子产品的核心部件，氮化像是制造芯片的材料之一，如图是钱元素（Ga）

的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是（）

13Al14S

铝

26.9828.09

30Ld31H

32Ge

错

65.3869.7272.63

A.锡属于金属元素，m=3B.锡化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga+3

C,镶元素的位置应该在Z处D.锡的最外层电子数与A1相同

【答案】B

【解析】A、由“金”字旁可知，钱属于金属元素，在原子中，质子数=核外电子数，故

31=2+8+18+m,7/7=3,不符合题意；

B、由原子结构示意图可知，钱原子的最外层电子数为3,大于4,在化学反应中，容易失

去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，形成Ga3+,符合题意；

C、质子数=原子序数=31，钱是31号元素，位置应该在Z处，不符合题意；

D、钱和铝位于同一主族，最外层电子数相同，不符合题意。故选及

6.下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是（）

A.镒、钛B.氯、金

C.铅、粕D.氮、汞

【答案】A

【解析】A、镒Mn、钛Ti,第一个字母不相同，正确；

B、MAr、金Au,第一个字母相同，错误；

C、铅Pb、粕Pt,第一个字母相同，错误；

D、氮He、汞Hg,第一个字母相同，错误。故选A。

7.加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KlCh）,其中碘元素在周期表中的信息及碘原子

的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（）

A.碘元素是金属元素B.碘原子的质子数是53

C.图中〃的值为5D.碘原子在反应中一般较易失去电子

【答案】B

【解析】A、由汉字结构可知，碘元素是非金属元素，错误；

B、原子中质子数=原子序数，故碘原子的质子数是53,正确；

C、原子中质子数=核外电子数，故55=2+8+18+18+n,n=7,错误;

D、碘原子最外层电子数为7,大于4,在反应中一般容易得到1个电子，错误。故选B。

考向二、元素符号

（1沅素符号书写原则国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，

若第一个字母相同，就再加一个小写字母来区别。

（2）元素符号表示的意义：

宏观：表示一种元素，如O表示氧元素。

微观：表示该元素的一•"Is1原子，如0表示一个氧原子。

由原子构成的单质，元素符号还表示该单质。

如Fe表示：①铁元素；②一个铁原子；③铁单质。

（3）表示方法：

①由原子直接构成的物质（金属、某些固态非金属和稀有气体），它们的元素符号还可以

表示该物质。如Fe表示：铁元素，一个铁原子，铁（这种单质）。

②元素符号前面的数字不是1时，只表示原子的个数。如：2H只表示2个氢原子。

注意：如果在元素符号的前面写上数字，则只表示原子的个数，即只有微观意义。如

3N只表示3个氮原子。

◎跟踪训练

1,下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）

A.OB.Cu

c.N2D.C02

【答案】B

【解析】A、。属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物

质，故选项不符合题意；B、Cu属于金属元素，可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表

示铜这一纯净物，故选项符合题意；C、该符号是氮气的化学式，不是元素符号，故选项不

符合题意；D、该符号是二氧化碳的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。故选B。

2.元素“A1”的名称是（）

A.氯B.铝C.硅D.氨

【答案】B。

【解析】A、元素“A1”的名称是铝，不是氯，故选项错误

B、元素“A1”的名称是铝，故选项正确。

C、元素“A1”的名称是铝，不是硅，故选项错误。

D、元素“A1”的名称是铝，不是氨，故选项错误。

3.下列化学用语与含义相符的是（）

A.30—3个氧元素

B.H—1个氢分子

C.K—1个钾原子

D.Ca+2—1个钙离子

【答案】C

【解析】A.元素符号的前边加数字表示原子的个数；元素只论种类，不论个数。30-3

个氧原子；B.H—1个氢原子；C.K—微观表示1个钾原子；宏观表示钾元素，或

金属钾；D.离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，

数字在左，正负号在右；Ca2+—1个钙离子。选C。

4.下化学用语是学好化学的工具。下列元素符号，书写规范的是（）

人.氮门B.钙cAC.磷PD.铝al

【答案】C

【解析】A、氮元素的符号：N,故A正确；B、钙元素的符号：Ca,故B错误；C、磷元

素的符号：P,故C正确；D、铝元素的符号：A1,故D错误。故选：C。

考向三、元素周期表

1.元素周期表

科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，这样就得到了元素

周期表。

（1）为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原

子序数，原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。

（2）元素周期表上对金属元素、非金属元素（包括稀有气体元素）用不同的颜色做了分

区，并标上了元素的相对原子质量。

2.元素周期表的结构

（1）横行：元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个周期。

（2）纵行：元素周期表共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族（8,9,10三个纵行共同

组成一个族），共16个族。

（3）单元格：元素周期表中每一格表示一种元素，每一格中：

原子序数（=核电

荷数=质子数）、-------,一女“它

>30Zn+-兀素付方

元素名称［含“专”十;5.38,相对原子质量

为金属元素，不含'（单位为“1”,

“专”为非金属一般省略不写）

元素（汞除外）］

①右上角的数字表示原子序数。

②左上角的字母表示元素符号。

③中间的汉字表示元素名称:。

④最下面的数字表示相对原子质量。

3.元素周期表的意义

（1）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

（2）为寻找新元素提供了理论依据。

（3）在元素周期表中相靠近的元素性质相似，给了人们在一定区域寻找新物质（如半导

体材料、催化剂等）提供了启发。

1.一般情况下，元素周期表中每一周期的元素以金属元素开头，过渡到非金属元素，以稀

有气体元素结尾，周期表呈现周期性的变化规律。

2.元素周期表中有7个横行，为7个周期，同周期的元素，原子核外电子层数相同，18个

纵行，但只有16个族（8、9、10合称为第VDI族）。

吗口识拓展

元素周期表揭示了物质世界的秘密，把一些看来似乎互不相关的元素统一起来，组成了

一个完整的自然体系。它的发明，是近代化学史上的一个创举，对于促进化学的发展，起了

巨大的作用。看到这张表，人们便会想到它的最早发明者——门捷列夫。1869年，俄国化

学家门捷列夫按照相对原子质量由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行，编制

出第一张元素周期表。元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系，使其构成了一个完整的

体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。随着科学的发展，元素周期表中未知元素留下

的空位先后被填满。当原子结构的奥秘被发现时，编排依据由相对原子质量改为原子的质子

数＜核外电子数或核电荷数）,形成现行的元素周期表。

空方法技巧

元素周期表的规律

（1）除第一周期外，元素周期表中每个周期以金属元素开头、稀有气体元素结尾。

（2）同一周期（横行）的元素：电子层数相同；从左到右，随着原子序数的依次增大,

最外层电子数依次增大。

（3）同一主族（纵行）的元素：最外层电子数相同；从上到下，电子层数依次增多。

（4）元素的化合价与元素周期表：

①元素的最高正化合价=族序数；

②元素的最低负化合价=最高正化合价-8（稀有气体元素除外）。

◎跟踪训练

1.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息

及原子结构示意图。下列叙述错误的是（）

A.钛属于金属元素

B.钛的相对原子质量为47.87g

C.钛原子中的质子数为22

D.钛原子在化学反应中容易失去电子

【答案】B

【解析】

A、由“金”字旁可知，钛属于金属元素，不符合题意；

B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，

单位为“1”，常省略不写，故钛的相对原子质量为47.87,符合题意；

C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=22,不符合

题意；

D、钛原子的最外层电子数为2，小于4,在化学反应中，容易失去电子，不符合题意。

故选瓦

2.制作景泰蓝的釉料中常含钻元素。钻元素在元素周期表中的信息如下图，下列有关钻元

素的说法不正确的是（）

58.931yz

A.原子序数是27B.属于非金属元素

C.兀素符号是CoD.相对原子质量为58.93

【答案】B

【解析】

A、由单元格可知，原子序数是27,不符合题意；

B、由单元格可知，“钻”是金属元素，符合题意；

C、由单元格可知，“钻”的元素符号是C。,不符合题意；

D、由单元格可知，“钻”的相对原子质量是58.93,不符合题意。

故选瓦

3.根据图中提供信息，请回答下列问题。

(1)图一为五种粒子的结构示意图。

图-

①A~D四种粒子中属于同种元素的是______(填字母序号，下同)，具有相对稳定结构的原

子是______»

②若E为某原子得到一个电子形成的离子，则x的数值是_____。

(2)图二是某化学反应的微观示意图。

,O—氢原子

+©©一定小件》80+算O-氧原子

甲乙丙丁•一碳原子

图二

①该反应中，乙和丙的粒子个数比是_____O

②该反应中发生变化的粒子是_____(填“分子”或“原子”x

【答案】(1)①BDAC②17

(2)①3:2②分子

【解析】

(1)①质子数决定元素的种类，其中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，故A~D四种

粒子中属于同种元素的是BD;只有一个电子层时，电子数为2时是稳定结构；二个电子层

及以上时，最外层电子数为8是稳定结构，故具有相对稳定结构的原子是AC;

②若E为某原子得到一个电子形成的离子，则E原子含有的电子数为2+8+7=17,质子数=

核电荷数=核外电子数，故尸17;

⑵①由微观示意图可得化学反应方程式为C2H4+302二^箜集2cCh+2H2O，由方程式可得该

反应中，乙和丙的粒子个数比是3:2;

②分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，故该反应中发生变

化的粒子是分子。

4.A~D是不同粒子的结构示意图，E是汞元素在元素周期表中的信息。请根据下列图示

回答。

(DA-D的粒子中共表示_______种元素。

⑵与A化学性质相似的原子是_______。

(3)汞元素的相对原子质量是____汞元素属于—(填“金属”、“非金属”或“稀有气体”)元素。

【答案】(1)3(2)C(3)200.6金属

【解析】

(1)元素是指具有相同质子数的同一类原子的总称，故质子数相同就是同一种元素，质子数

不同就是不同的元素，故①填：3；

(2)A原子是氮原子，属于稀有气体原子，不易得失电子，B是离子，C是氮原子，也属于稀

有气体原子，D是镁原子，易失去电子，故②填：C;

(3)汞元素的相对原子质量是200.6,故③填：200.6,汞元素属于金属元素，故④填：金属。

5.如表是元素周期表的部分信息，请回答下列问题:

1H2He

氢M

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

锂镀硼碳氮氧羸a

11Na12Mg13A114Si15P16S17C118Ar

钠镁铝硅磷硫氯氯

19KxCa...

钾钙

（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是—.

（2）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是—.根据此规

律，可知图中*=.

（3）如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒

①②

根据以上信息回答：

①氟元素的核电荷数为，钙元素的相对原子质量为一.

②D中的y=.

③B属于—（填“金属”或“非金属”）元素.B粒子在化学反应中容易—（填“得到”

或“失去”）电子形成离子，其离子符号是—.

④A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似？—.（填字母标号）

【答案】（1）8；

（2）核电荷数依次递增或质子数依次递增或最外层电子数依次递增；20；

（3）①9；40.08；②8；③非金属；得到；Cl-；@B.

【解析】

（1）据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧硅铝铁，含量最高的元素是氧

元素，氧的原子序数为8；故填：8；

（2）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的规律是核电荷数依次递增或质

子数依次递增或最外层电子数依次递增，根据此规律，可知图中x=20；

故填：核电荷数依次递增或质子数依次递增或最外层电子数依次递增；20；

（3）①由元素周期表的信息可知，氟元素的核电荷数为9,钙元素的相对原子质量为40.08；

故填：9；40.08；

②原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，18=2+8+y,y=8.故填：8;

③B是氯元素，属于非金属元素，氯原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电

子而形成带一个单位负电荷的氯离子；故填：非金属；得到；C1；

④最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质.A粒子的最外层电子数为7,与其相同的

是B；故填：B.

6.核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如图，回答下列问题：

1H2He

«-⑨⑨

1Li45B6C7N8O9F10Nc

・二⑨

■明磅磅磅磅磅磅磅

II•12・11AI140ISP16$ITa18Ar

■三

磅、614)216

周明2")嚼磷嚼

(1)在第三周期中，各原子结构的共同之处是___________________该周期中，各原子

核外电子排布的变化规律是__________________________________。

(2在第三周期中，元素类型的变化情况是从左到右由_____元素过渡到______元素，

并以稀有气体元素结尾。

(3)第三周期中铝原子在反应中易(填失去或得到)电子,画出铝离子的离子结

构示意图__________________O

(4)写出核外电子排布与覆原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子阴

离子0

【答案】

(1)都是三个电子层；最外层电子数从1到8个

(2)金属；非金属

(3)失去;

2

(4)Na-；O-o

【解析】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图

的意义进行分析解题的能力。

(1)在第三周期中，各原子结构的共同之处是原子核外电子层数相同；该周期中，从左

到右，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次增加；故填：都是三个电子

层；最外层电子数从1至！J8个；

(2)在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素,

并以稀有气体元素结束；故填：金属；非金属；

(3)第三周期中铝原子最外层电子数是3,少于4,在反应中易失去电子；铝离子质子

数为13,核外电子数是10,铝离子的结构示意图为：;故填：失去；《劭；

(4)核外电子排布与基原子相同的阳离子可能是钠离子等，阴离子可能是氧离子等。

7.俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素

周期表的雏形。请利用元素周期表回答相关问题。

(1)用符号表示：带两个单位负电荷且质子数为8的离子(写一种\

(2)—个水分子共有个原子核、个质子。一个Mg2,核外共有个电子；

cr的最外层电子数和____原子的最外层电子数相同。

(3)我发现如下规律：

①在化学反应中，第I纵行的元素比较容易电子；第¥1纵行的元素比较容

易电子,(除H外)通常都达到8个电子的稳定结构。可见元素的化学

性质主要决定于原子的________________数。

②从原子结构方面看：同一横行的元素具有相同的_______数，•同一纵行的元素具

有相同的数。此外还有：(任写一条)o

【答案】