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文档简介

第二章第二节烯烃炔烃第二课时炔烃二、炔烃1、乙炔结构化学键角度：分子结构：球棍模型空间填充模型结构分析【任务1】乙炔的分子结构【环节一】初识乙炔碳碳三键：一个σ键两个π键（易断裂）；碳原子采用sp杂化，乙炔四个原子共线，直线形。猜想官能团碳碳三键分子式乙炔C2H2含碳量高，燃烧时剧烈燃烧，火焰明亮伴有黑烟加成反应、加聚反应、易被酸性高锰酸钾溶液氧化结构性质决定【任务2】预测乙炔的性质【环节二】再识乙炔【任务3】验证乙炔的性质【思考】1、实验室如何制取乙炔？2、制得的乙炔是否纯净？如何除杂？3、如何验证乙炔的化学性质？CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑(1)试剂：

和水。电石(CaC2)饱和氯化钠溶液电石与水反应非常剧烈，为了减小其反应速率1、实验室制乙炔（俗称电石气）2、乙炔除杂(1)杂质：电石中含CaS等杂质，与水反应后会产生H2S等杂质气体(2)除杂：CuSO4溶液【思考】能否用启普发生器制取乙炔？不能，①电石与氯化钠溶液反应产生糊状的Ca(OH)2，会堵塞启普发生器

②该反应较剧烈，放出大量热量，易使启普发生器炸裂3、验证乙炔的化学性质氧化反应加成反应实验内容实验现象(1)将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中(2)将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中(3)将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中(4)点燃纯净的乙炔反应剧烈，放热，产生无色气体

酸性高锰酸钾溶液褪色溴的四氯化碳溶液褪色产生明亮的火焰，有黑烟结论:乙炔易被酸性高锰酸钾溶液氧化结论:乙炔能与Br2发生加成反应①2C2H2+5O2

4CO2+2H2O剧烈燃烧，火焰明亮且伴有黑烟点燃（1）氧化反应②使酸性KMnO4溶液褪色碳碳三键乙炔C2H2结构决定性质【思考】乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的反应可能有哪些？结构决定性质碳碳三键（2）加成反应（部分加成或完全加成）

①与X2的反应CH≡CH+Br2

CH=CHBrBrCH=CH+Br2

CH—CHBrBrBrBrBrBr1,2-二溴乙烯1,1,2,2-四溴乙烷⑵加成反应②催化加氢CH≡CH+H2

CH2=CH2△【任务4】完成乙炔与H2、H2O、HX等物质的加成反应③与HX的反应CH≡CH+HCl

CH2=CHCl△催化剂CH≡CH+H2O

CH3CHO△④与H2O的反应催化剂催化剂高中阶段可认为碳碳双键和羟基不能连接在同一个碳上（不稳定）两个碳碳双键不能连接在同一个碳上（不稳定）两个羟基不能连接在同一个碳上（不稳定）nCH≡CH[CH=CH]n

催化剂聚乙炔结构决定性质碳碳三键（3）加聚反应【回顾旧知】大多数有机物形成的晶体属于

晶体。该类型的晶体在固态时能否导电？分子固态下不可导电CH≡C-CH2-CH2-CH3CH3-C≡C-CH2-CH3CH≡C-CH-CH3|CH3CH≡C-CH2-CH2-C

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